高考化学复习备考专题.docx

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高考化学复习备考专题

2007年高考化学复习备考专题

（第一卷基本考点百题专项训练）

考点1：

，化学与社会紧密联系——学科知识与解决实际问题围绕能源、资源、环境、健康、社会可持续发展设问

1、引起下列环境污染原因不正确的（）

A、重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染

B、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C、SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D、CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应加剧

2、下列说法正确的是（）

A、乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

3、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）

A、N2B、SO2C、CO2D、CO

4、下列不符合当今化学研究方向的是（）

A发现新物质B、合成新材料

C、研究化学反应的微观过程D、研究化学反应中原子守恒关系

5、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

下列叙述中不正确的是（）

A臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C臭氧的存在对人体有益无害D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

6、能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是（）

A、氯气B、氮气C、一氧化碳D、甲烷

7、2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为中不符合这一主题的是（）

A、“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D、节约能源，提高能源利用率

8、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）

A、测定密度B、放入硝酸中C、放入盐酸中D、观察外观

9、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：

（1）需要保持适量的氧；

（2）使鱼苗呼吸排出的二氧化碳气及时排出；（3）防止细菌大量繁殖。

已知下列四种物质加入水中都可起到供氧杀菌作用，在长距离运输鱼苗时，最好在水中加入（）

A．过氧化钠B．氯水C．过氧化钙D．双氧水

10、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）

　　（A）

　　（B）CH3OH　　（C）CH3COOCH2CH3　　（D）CH3COOH

11．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）

A．酸雨　　B．光化学烟雾　　　C．臭氧空洞　　D．温室效应

12．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（）

A．浓硝酸　　B．氯化亚铁溶液　　C．溴苯　　　　D．溴化银

13．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）

A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命

14．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。

这是由于石墨（）

A．有放射性　　B．易燃、易爆　　　C．能导电　　D．有剧毒

15．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）

A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物

考点2：

离子方程式和离子共存判断

归纳、小结拆什么——强酸、强碱、可溶性盐离子间不共存的原因与H+不共存的离子：

　OH-、AlO2-、ClO-、CO32-等弱酸根，HCO3-等酸式根与OH-不共存的离子：

H+、NH4+、HCO3-、Fe2+、Cu2+等ClO-、NO3-的氧化性；注意附加条件：

有色离子、pH条件等判断正误的一般方法：

电荷、原子守恒，反应物过量*

（2）练习书写新信息的离子方程式

1、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+

B、用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2O

C、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2+2H++2Cl-=Cl2+Mn2++H2O

D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O

C、碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

D、氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）

A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应

C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

4、下列离子方程式正确的是（）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O

B．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++A

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-══Al（OH）3↓

B．电解饱和食盐水2Cl-+2H2O

H2↑+C12↑+20H-

C．碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O

6.下列反应的离子方程式错误的是（）

A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3＋3H＋→Al3＋＋3H2O

D过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－→CO32－＋H2O

7．下列反应离子方程式正确的是（）

A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3++4OH—==AlO2—+2H2O

B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：

CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：

HCO3—+H+==CO2↑+H2O

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—

8．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—

C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—

9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.Ca2+、HC

、Cl-、K+B、Al3+、Al

、HC

、Na+

C、Fe2+、N

、S

、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、C

10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

AH3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋BAg＋、NO3－、Cl－、K＋

CK＋、Ba2＋、OH－、SO42－DCu2＋、NH4＋、Br－、OH－

11、下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在含大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B．在强碱溶液中：

Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．在c（H+）=10—13mol/L的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl—、NO3—

12．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）

AK＋、Na＋、HCO3－、NO3－BNa＋、SO42－、Cl－、ClO－

CH＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－DAｇ＋、K＋、NO3－、Nａ

13．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

AAl3＋Na＋NO－3Cl－BK＋Na＋Cl－NO3－

CK＋Na＋Cl－AlO2－DK＋NH＋4SO42－NO3

考点3：

反应热、热化学方程式的应用

：

燃烧热的概念和计算、中和热的测定和计算、正确书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误、反应热大小比较：

II卷大题时有计算

注意概念——书写热化学方程式与普通化学方程式的区别

1、实验室制取下列气体，其反应放热的是（）

A.由无水醋酸钠制CH4B.由乙醇制C2H4

C.由电石制C2H2D.由氯酸钾制O2

2、．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是（）

A．用木材作燃料B。

用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热

3、．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

4、．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量（）

A①②③B①②④C①③④D②③④

5、.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）

A.C（s）+

O2（g）=CO（g）;△H=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;△H=+571.6kJ/mol

C.CH4g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）;△H=-890.3kJ/mol

D.

C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）;△H=-1400kJ/mol

6、．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

AH2O（g）+H2（g）=1/2O2（g）ΔH=＋242kJ·mol－1

B2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH=－484kJ·mol－1

CH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=＋242kJ·mol－1

D2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=＋484kJ·mol－1

7、、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2bkJ/mol

BC2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝2bkJ/mol

C2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－4bkJ/mol

D2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝bkJ/mol

8、、氢气（H2）一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式分别如下

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；⊿H=-285.8kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；⊿H=-283.0kJ/mol

C8H18（g）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；⊿H=-5518kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；⊿H=-890.3kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A、H2、（g）、B、CO（g）C、C8H18（l）D、CH4（g）

9、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O2（g）===CO2（g）ΔH=-393.51kJ·mol-1

C（金刚石）+O2（g）===CO2（g）ΔH=-395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是（）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

10．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是

AC8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1

BC8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O

（1）△H＝－5518kJ·mol－1

CC8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O

（1）△H＝＋5518kJ·mol－1

DC8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O

（1）△H＝－48.40kJ·mol－1

11.已知反应：

①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ

②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

下列结论正确的是（）

Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ

Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量

12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1

BCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1

CCH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1

D1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1

13．已知

（l）

=H2O（g）△H1＝akJ·

（2）

=2H2O（g）△H2＝bkJ·

（3）

=H2O（l）△H3＝ckJ·

（4）

=2H2O（l）△H4＝dkJ·

下列关系式中正确的是（）

A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

考点4：

元素周期律　物质结构

：

强调基本知识——1~20号元素的序数、结构、位置；周期表的结构；

同主族、同周期元素的原子结构、原子半径、化合价、性质递变规律；氢键

1、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

A、若R（OH）n为强碱则W（OH）n+1也为强碱

B、若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C、若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D、若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

2、已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A、质子数c＞bB、离子的还原性Y2-＞Z—

C、氢化物的稳定性H2Y＞HZD、原子半径X＜W

3、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变

化，每小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）

A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4

4、下列说法正确的是（　　）

A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C、同周期非金属元素，氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

5、下列说法正确的是（）

A、H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D、由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

ASiCl4BH2OCBF3DPCl5

7、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）

A.X2YZ4B.XYZ3

C.X3YZ4D.X4Y2Z7

8．下列分子的电子式书写正确的是（）

A氨

B四氯化碳

C氮

D二氧化碳

9．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：

Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。

下列推断正确的是（）

A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱

C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+的还原性比Ag强

10．已知短周期元素的离子。

aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A原子半径A＞B＞D＞CB原子序数d＞c＞b＞a

C离子半径C＞D＞B＞AD单质的还原性A＞B＞D＞C

11．下列叙述正确的是（）

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

12.下列说法中正确的是（）

A最外层有2个电子的原子都是金属原子

B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

D最外层有5个电子的原子都是非金属原子

X

W

Y

R

Z

13．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

DY元素的非金属性比W元素的非金属性强

14．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。

以下叙述不正确的是（）

A该元素属于第七周期B该元素位于ⅢA族

C该元素为金属元素，性质与82Pb相似

D该同位素原子含有114个电子，184个中子

15．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）

AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

BX是第二周期VA族元素

CX是第二周VIA族元素

DX的最高化合价为＋4

16．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）

A、镭比钙的金属性更强B、在化合物中是+2价

C、镭是一种放射性元素D、氢氧化镭呈两性

17．下列物质属于分子晶体的化合物是（）

A石英B硫磺C干冰D食盐

18．下列含有非极性键的共价化合物是（）

A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH4

19、下列物质属于原子晶体的化合物是（）

（A）金刚石（B）刚玉（C）二氧化硅（D）干冰

20．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）

A原子晶体B分子晶体C金属晶体D离子晶体

21．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）

AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异构体

C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2DN4的摩尔质量是56g

22．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）

A．分子晶体B．原子晶体c．离子晶体D．何种晶体无法判断

23．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是：

（）

A．液溴和苯分别受热变成气体B．干冰和氯化铵分别受热变成气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

考点5：

电解质溶液

：

（1）化学反应速率、平衡理论——适用于弱电解质的电离、盐的水解

（2）pH计算控制难度

1．将0.lmol·

醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A．溶液中c（H+）和c（

）都减小B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

2、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（　）

A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气

C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量

3、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H＋）、c（CO32－）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（　）

A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体

C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液

4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）

A1︰1︰1B3︰2︰1C3︰2︰3D1︰1︰3

5．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（　　）

A1︰2︰3B1︰6︰9C1︰3︰3D1︰3︰6

6．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）

A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1

C．V3>V