初三化学上册基础知识梳理钱桂珍编辑.docx
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初三化学上册基础知识梳理钱桂珍编辑
2012年新课标化学考点梳理(上册18页)
第一单元 走进化学世界
.考点1化学研究的对象(2页)
★化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点2.近代化学理论的建立(2-3页)
⒈原子、分子理论:
由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表:
由门捷列夫(俄国人)发现。
考点3物理变化、化学变化(7页)
⒈物理变化:
没有生成新物质的变化。
如:
汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化:
生成新物质的变化。
如:
镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
★化学变化的基本特征是有新物质生成。
★化学变化中伴随的现象是:
颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
★化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系:
化学变化过程中一定同时发生物理变化,物理变化中一定不发生化学变化。
考点4物理性质、化学性质(7-8页)
⒈物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
★如:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。
⒉化学性质:
物质在化学反应中表现出来的性质。
★包括:
可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。
★氧气能使带火星的木条复燃。
★二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
(句中带有能,会,可以等词语)
考点5蜡烛及其燃烧的探究(12页)
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
点燃前
⑴观察蜡烛的颜色
形态、形状
乳白色、固态、圆柱状
颜色:
乳白色
状态:
固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小,硬度小,难溶于水
燃
着时
⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
★火焰分三层(外焰、内焰、焰心),内焰最暗
石蜡具有可燃性,其火焰分三层
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外层温度最高,加热用的是外焰
⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
★烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊
★蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
熄灭后
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
考点6对人体吸入的空气和呼出的气体的探究(14页)
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
★人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
★人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
★人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点7化学实验室常用仪器的名称和作用(见课本附录150页)
考点8药品的取用
⒈识记化学实验室危险化学品图标。
(18页)
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”:
★不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约:
取用药品应严格按规定用量。
若无说明,应取最少量,即:
液体取1~2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”:
★既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器:
一般用药匙或纸槽;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。
取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
步骤:
先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体,可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;“一倒二向三斜四紧挨”。
倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取。
量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
★读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
★注意:
俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。
5.固体试剂的称量
仪器:
托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克)
步骤:
调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时,要做到:
①左物右码:
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量即:
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数-游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。
注意:
称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。
考点9物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;★三禁止:
(禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕,必须用灯帽盖灭,禁止用嘴吹灭。
)
⑵★可以直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:
烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有:
量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热:
试管夹从管底套上和取下;加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热。
给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。
注意:
给试管里固体加热时,试管口应略向下(防止冷凝水倒流炸裂试管),先预热后集中药品加热。
考点10仪器的洗涤
仪器的洗涤:
如:
仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。
如:
仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
★玻璃仪器洗涤干净的标志:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元 我们周围的空气
[考点梳理]
考点1测定空气中氧气体积分数的实验方法(27页)
⒈实验原理及方法:
利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,(使集气瓶中气体体积减小,压强减小),观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象:
⑴红磷燃烧时产生白烟;⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。
★⒊实验成功的关键:
⑴装置不能漏气;⑵集气瓶中预先要加入少量水;⑶红磷要过量;⑷待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
⒋实验讨论:
★⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。
,不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
★⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是:
①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内;③未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积减少。
5.实验结论:
空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2空气的主要成分和组成(27页)
★空气的主要成分及体积分数空气成分口诀:
氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
★考点3混合物和纯净物(27页)
⒈纯净物:
只由一种物质组成。
如氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。
名称中有―某化某‖―某酸某‖的都是纯净物,是化合物。
⒉混合物:
由两种或多种物质混合而成。
这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物。
考点4空气是一种宝贵的资源(28页)
★氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
★主要性质
★主要用途
氧气
化学性质:
氧化性
物理性质:
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①供给呼吸:
如潜水、医疗急救、登山;②支持燃烧:
炼钢、气焊以及和宇宙航行等
氮气
化学性质:
化学性质不活泼
物理性质:
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作①保护气;医疗上用作②冷冻麻醉;③制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体
化学性质:
很不活泼(惰性)
物理性质:
无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作①保护气;用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的②电源;用于③激光技术,④制造低温环境等
考点5空气的污染及防治(30页)
有害气体:
二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2
★⒈空气中的有害物质
烟尘(可吸入颗粒物)
⒉存在的环境问题:
温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
★⒊保护空气的措施:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报:
根据我国空气污染的特点和污染防治重点,★目前计入空气污染指数的项目暂定为:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
5.未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点:
①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。
6.★氧气的化学性质(34页)
氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。
⑴氧气与一
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭(黑色固体)燃烧
实验现象:
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式C+O2CO2
做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫粉(淡黄色)燃烧:
实验现象:
在空气中:
发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
化学方程式S+O2SO2
实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
3、红磷(暗红色固体)的燃烧
实验现象:
在空气中:
发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
化学方程式:
4P+5O22P2O5
注意:
五氧化二磷固体,不是气体
(二)与金属(镁、铁)的反应
1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。
化学方程式:
2Mg+O22MgO
2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
化学方程式:
3Fe+2O2
Fe3O4
注意:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
(三)与某些有机物的反应——产物均为:
二氧化碳和水
实验现象:
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式:
石蜡+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空气中燃烧情况:
燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
考点7化合反应、氧化反应、缓慢氧化(35页)
⒈化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
可表示为:
A+B+……→E(简称“多合一”)
⒉氧化反应:
物质跟氧发生的反应,有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系:
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。
★⒋缓慢氧化:
有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象,但会放出热量。
如:
动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点8氧气的实验室制法(3种)(37-38页)
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、药品:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)
B实验原理:
表达式:
过氧化氢(H2O2)
水(H2O)+氧气(O2)
化学方程式:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
注:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
C、装置:
固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)
注意事项:
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
④、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
D、步骤:
连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品:
、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
B、原理:
①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
表达式:
氯酸钾(KClO3)
氯化钾(KCl)+氧气(O2)
方程式:
2KClO3
2KCl+3O2↑
注意:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
② 加热高锰酸钾:
表达式:
高锰酸钾(KMnO4)
锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)
方程式:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C、装置:
加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
D、操作步骤:
(连)查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置:
先下后上,从左到右的顺序。
②检查装置的气密性:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
③装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
④固定装置:
固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体:
a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
用排水法收集时,导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、易错事项:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
F、收集方法:
①排水法(不易溶于水)
②向上排空法(密度比空气大)
G、检验、验满
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;
验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。
考点9催化剂和催化作用(38页)
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化剂所起的作用叫催化作用。
考点10分解反应(39页)
一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
可表示为:
AB→A+B+……。
(简称:
“一变多”)
考点11氧气的工业制法——分离液态空气(物理变化)
第三单元 自然界的水
考点1水的组成(46页)
水的电解实验(正氧负氢,氢2氧1)
★实验现象:
正、负电极上都有气泡产生,一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。
而且将负极试管所收集的气体移近火焰时,气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体,能使带火星的木条复燃。
通电
实验结论:
⑴水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气。
2H2O====2H2↑+O2↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中,分子可分成原子,而原子不能再分。
考点2单质、化合物、氧化物(47页)
★单质:
由同种元素组成的纯净物。
化合物:
由不同种元素组成的纯净物,名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
氧化物;有两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
★考点3物质的简单分类(47页)
①根据物质种类分为纯净物与混合物
②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物
④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物
考点4分子(52页)
1、基本性质:
⑴质量、体积都很小;
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高,运动速率越快例:
水的挥发、品红的扩散;
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
★2、分子的构成:
分子由原子构成。
分子构成的描述:
①××分子由××原子和××原子构成。
例如:
水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如:
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义:
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例:
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。
发生化学变化时,分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
考点5原子(52页)
★⒈概念:
原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反应的实质:
在化学反应中,分子可分成原子,原子重新组合成新的分子。
★⒊分子与原子的本质区别:
在化学变化中分子可分,而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系:
分子是由原子构成的,分子分成原子,原子经过组合可构成分子。
金属单质,如:
铁、铜、金、汞等
★⒌由原子直接构成的物质:
固体非金属单质,如:
硫、磷、碳、硅等
稀有气体单质,如:
氦气、氖气等
考点7生活用水的净化(54页)
★水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
★净化水的方法:
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀(吸附沉淀):
试剂:
明矾
净水原理:
利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的
2.吸附
常用的吸附剂:
活性炭(具有吸附性):
除去水的难溶性杂质、色素和异味。
3、蒸馏:
利用液体沸点不同将液体分离的方法
⒉自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
考点8过滤(55页)
⒈过滤所需的仪器和用品:
漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点:
(★一贴二低三靠)
一贴:
滤纸紧贴漏斗的内壁(中间不要留有气泡,以免影响过滤速度)
二低:
滤纸低于漏斗边缘,漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠:
倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点9硬水及其软化(56页)
⒈硬水与软水
⑴硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
河水多为硬水。
⑵软水:
不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
雪水、雨水是软水。
★⒉硬水和软水的检验:
把肥皂水倒入水中搅拌,若水易起浮渣的为硬水,反之为软水。
(或若泡沫较多的是软水,反之为硬水)。
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,又不易洗净,时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水,易使炉内结垢,不仅浪费燃料,且易使炉内管道变形、损坏,严重者可引起爆炸。
★⒋硬水软化的方法:
⑴煮沸;⑵蒸馏
★水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
考点11制取蒸馏水(57页)
过程与装置见课本图3-21和图3-22,
实验讨论:
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上,是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点12爱护水资源(61页)
水资源
1、地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。
3、我国水资源的状况分布不均,人均量少
二、爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
★节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用,使用节水型器具;
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;
工业中提倡对水重复利用,循环使用
★水污染
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
用农药和化肥
考点13氢气的物理、化学性质及用途(66-67页)
⒈物理性质:
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小(密度最小)。
⒉化学性质:
⑴可燃性:
纯净的氢气在空气(氧气)中安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,放热。
点燃
★2H2+O2====2H2O
如果氢气不纯,混有空气或氧气,点燃时可能发生爆炸,所以使用氢气前,一定要检验氢气的纯度。
⒊氢气的用途:
充灌探空气球;作高能燃料;冶炼金属。
第四单元 物质构成的奥秘
考点1原子的构成(70页)
★⒈构成原子的粒子
质子:
一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子中子:
不带电
电子:
一个电子带一个单位的负电荷
★⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子