请回答：
（1）B与E可形成离子化合物E3B，试写出它的电子式：
__________。
（2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：
。
（3）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是（用离子方程式表示）。
（4）在10L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约83.2kJ的热量，此时B2反应物的转化率a（B2）为，该反应的热化学方程式为：
。
（5）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为
。
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物
。
24．下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是____，K固体中所含的化学键有____。
（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为。
②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为：
________。
（3）若将标准状况下2.24L的F遁入150mL1.0m1·L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为。
（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:
3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。
取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_____。
25．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
（1）写出化学式：
A_________、E__________、X
__________。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________（填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为：
_________________________________________________。
（4）反应⑦的化学方程式为__________________________________________________；
该反应中每消耗0.3mol的A，可转移
电子________mol.。
（5）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：
___
____________________________。
26．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行，说明此温度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
（图1）（图2）
①工业生产中最佳温度为℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：
。
若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
。
（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：
将粗产品用
溶解，再加入，然后冷却结晶。
（请选择合适的试剂，填试剂名称）
①H2O②稀KCl溶液③稀KOH溶液④饱和KOH溶液
27．X、Y、Z、W、M五种元素中有四种短周期主族元素，已知：
①四种短周期元素中有两种元素在同一主族；
②X的核电荷数比Y少2个；
③五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；
④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物；
⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物；
⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物；
请回答下列问题：
⑴④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是、、。
⑵甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。
甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。
甲、乙、丙的化学式是、、。
⑶很多反应都可以生成M单质，请写出两个生成M单质反应的化学方程式（要求：
参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件）：
、。
⑷已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1molWZ2充分反应，放出853kJ的热量，该反应的热化学方程式为。
28．茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
【查阅部分资料】：
草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：
Ca（OH）2：
pH≥13；A1（OH）3：
pH≥5.5；Fe（OH）3：
pH≥4.1。
请根据上述过程及信息填空：
（1）步骤
加盐酸的作用是_________________________________________；
（2）写出检验Ca2+的离子方程式___________________________；
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式_____________________________；
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；
（5）步骤⑨的作用是；
（6）猜测步骤⑩的目的是_________________________________；
（7）已知：
2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s），△H=—Q1kJ·mol-1
2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s），△H=—Q2kJ·mol-1
则Q1___________Q2（填“＞”，“＜”或“=”）。
29．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。
则该反应的化学方程式为：
____________。
（2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示：
①A点时剩余固体的成分是_________（填化学式）。
②从开始加热到750K时总反应方程式为_______________________。
（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。
净化处理方法之一是将含＋6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3＝4.0×10-38，KspCr（OH）3＝6.0×10-31]。
①电解过程中NaCl的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol·L－1，则溶液中c（Cr3+）为mol·L-1。
30．I．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（小考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。
试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是。
（2）原溶液中含有的阳离子是。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为。
II．已知25℃时：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。
例如：
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+'氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤、结晶即可。
请回答下列问题：
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比F（OH）3，沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（6）方案③中，当Fe3+全沉淀时，溶液中c（Cu2+）的范围为。
1、C2、B3、B4、B5、C6、B7、B8、C9、D10、C11、B12、D13、B14、C15、C16、D17、C18、19、D20、C
21、
（1）H2SO4过滤蒸发皿
（2）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
（3）B2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（4）D3.7～4.8
（5）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去
22、
（1）C；H2O；5
（2）（涂黑2分分界线2分）
（3）S2―
（4）SO2+H2O2＝H2SO4
23、
（2）
本章中环境影响评价制度，2010年的真题中全部集中在环境影响评价这一节。
环境保护的对象，环境影响评价制度，环境影响评价文件的组成、文件的报批等是历年考试的热点。
（3）Al3++6F―=AlF63―
（4）90%N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol-1
（5）①NH4+的水解程度大于NO2―的水解程度
（4）化工、冶金、有色、建材、机械、轻工、纺织、烟草、商贸、军工、公路、水运、轨道交通、电力等行业的国家和省级重点建设项目；②取少量两种溶液，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为NH4NO2；
取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为NH4NO2
2.辨识与分析危险、有害因素24、
（1）第三周期
A族 离子键和共价键（或极性共价键）
（2）①Cu2+＋2H2O＋2Na===Cu（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑
（写2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH―＋H2↑，Cu2+＋2OH－===Cu（OH）2↓也可）
②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）Na2SO3为0．05mol，NaHSO3为0．05mol
第五章 环境影响评价与安全预评价（4）Cl2+S2O32―+H2O=2Cl―+2H++S↓+SO42―
（4）跟踪评价的结论。
25、
（1）Fe Fe3O4 HCl
（2）③⑥（3）Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3[
内涵资产定价法基于这样一种理论，即人们赋予环境的价值可以从他们购买的具有环境属性的商品的价格中推断出来。
（4）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2 0.8（5）Fe3＋＋3HCO
===Fe（OH）3↓＋3CO2↑
26、
（1）Cl2＋2OH―＝Cl―＋ClO―＋H2O
（2）＜（3）①261.2
②3ClO―＋Fe3+＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
③2FeO42―＋Fe3+＋8OH―＝3FeO43―＋4H2O
（4）稀KOH溶液饱和KOH溶液
（2）评价范围。
根据评价机构专业特长和工作能力，确定其相应的评价范围。
27、⑴FeOFe2O3Fe3O4⑵H2COCH4（无顺序）
⑶
⑷
28、
（1）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物，使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）
（2）Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3（4）Fe3++3SCN—
Fe（SCN）3
（5）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使之与铝元素分离（6）检验Al3+存在（7）＜
29、
（1）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4
2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋9H2O
（2）①Cr3O8②4CrO3
2Cr2O3＋3O2↑
（3）①增强溶液的导电性②3×10-6
30、
（1）溶液呈红色
（2）Fe2+、Cu2+（3）3Fe2++4H++NO3―=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）160g（5）ACD（6）≤2．2mol/L
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