初中化学上册各单元复习学案免费哦1.docx

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初中化学上册各单元复习学案免费哦1

《绪言》、第一单元《走进化学世界》复习学案

1、化学是研究物质的、、以及规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造，时期会冶铁、炼钢。

3、物理变化与化学变化的区别，物理性质与化学性质的区别

4、蜡烛燃烧实验

（1）火焰：

、、。

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

；结论：

。

（3）检验产物的方法

H2O：

。

CO2：

。

（4）熄灭后：

有白烟（为），点燃白烟，。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：

。

6、化学实验（化学是一门以为基础的科学）

7、量取液体体积时，量筒必须放。

视线与与量筒内

。

仰视读数时，读数要比实际值，俯视读数时，读数要比实际值

8、托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。

）

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如），放在中称量。

当物码倒置时，实际质量为。

9、一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在中），

10、按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取，液体取，固体。

11、固体药品的取用

粉末状及小粒状药品：

用块状及条状药品：

用夹取

12、液体药品的取用

液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。

标签应，（以免残留液流下而腐蚀）。

拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。

液体试剂的滴加法——滴管的使用：

b、滴入试剂时，滴管要滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（的滴管除外）

13、装置气密性检查：

先将导管的一端，用手紧贴容器，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

14、物质的加热

（1）加热固体时，试管口应，试管受热时先，再。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成

角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。

15、过滤

“一贴”：

滤纸紧贴

“二低”：

（1）

（2）

“三靠”：

（1）

（2）（3）

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

1，2，3

16、仪器的洗涤：

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水。

（3）玻璃仪器中附有油脂：

先用热的或洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用溶解，再用水冲洗。

第二单元《我们周围的空气》复习学案

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：

。

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：

、且产物是：

选择

b、装置要求：

c、现象：

，广口瓶内液面上升约体积

d、结论：

空气是，O2约占，可支持燃烧；

N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于

e、探究：

液面上升小于1/5原因：

，，

。

能否用铁代替红磷？

原因：

能否用碳、硫代替红磷？

原因：

（2）空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是（、、）和烟尘等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

3、.氧气

（1）氧气的化学性质——（比较）

物质

现象

碳

在空气中保持，在氧气中发出（），产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

产生大量（）

硫

在空气中发出，而在氧气中发出，产生有气味的气体

铁

在氧气中（），生成（）

石蜡

在氧气中燃烧发出（），瓶壁上有（）生成，产生（）气体

上述有关的五个文字表达式：

；

；

（2）注意点：

铁在空气中不可燃烧，铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

。

燃烧时也要在集气瓶底部放少量水，水的作用是。

（3）氧气的制备:

工业制氧气——分离法（原理:

氮气和氧气的沸点不同变化）

实验室制氧气原理

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：

型、型

收集装置：

根据气体的密度（用法）、溶解性（用法）

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

——————

b、注意点

①试管口略向下倾斜：

②药品平铺在试管的底部：

③铁夹夹在离管口约处

⑤试管口应放一团棉花：

⑥排水法收集时，待气泡时再收集（刚开始排出的是试管中的）

⑦实验结束时，先再：

防止

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶

（6）氧气的验满：

用的木条放在集气瓶

氧气的检验：

用带火星的木条伸入集气瓶

4、催化剂（触媒）：

在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和

在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫。

5、常见气体的用途：

（如潜水、医疗急救）

①氧气

（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：

、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（，，，，等的总称）：

、电光源、激光技术

6、氧化反应：

物质与（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：

、爆炸

缓慢氧化：

、、等

共同点：

①②

7、化合反应：

分解反应：

8、区分纯净物与混合物的两种方法：

、

。

分别指出下列是纯净物还是混合物：

二氧化锰、可乐、硫酸铜溶液、石灰水、空气、水、河水、蒸馏水、冰水混合物、高锰酸钾、硫、液氧、氮气。

第三单元《自然界的水》复习学案

1、电解水实验：

正极产生，负极产生，正负两极气体体积比是

上述分解反应的文字表达式是____________________________。

上述实验证明水是由组成的

2、氢气（H2）：

（氢气是最轻的一种气体）

（1）物理性质：

氢气是一种_____色、_____臭、_____溶于水密度比空气______的气体。

（2）化学性质：

氢气具有可燃性；氢气在空气中燃烧时产生________色火焰，

注：

由于氢气具有可燃性，所以在点燃之前要先验纯，否则会发生爆炸的危险。

3、物质简单分类：

（1）单质：

；举例：

等。

（2）纯净物

，举例：

等。

（3）氧化物：

，举例：

等。

4、分子

（1）定义：

____________________________________。

（2）性质：

5、原子

（1）水变成水蒸气时，水分子本身（有、没有）变，水的化学性质（有、没有）变；水电解时，水分子变成了和，不再保持水的性质，可见分子是。

（2）在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成新的。

例如：

在水电解的反应中，水分子分成和，每2个氢原子结合成1个，每2个氧原子结合成1个。

（3）加热氧化汞粉末时，氧化汞会分解成和，每2个氧原子结合成1个，许多汞聚集成金属汞。

（4）在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化，因此原子是。

6、化学反应的实质：

7、解释

（1）用分子原子的观点解释水的蒸发和水的电解？

（2）用分子原子的观点解释纯净物和混合物？

8、写文字表达式

（1）氢气在氯气中燃烧：

（2）氧化汞受热分解：

9、自然界中的水：

含有许多杂质和杂质，常呈浑浊状，属于。

（纯净物或混合物）

10、、净水的方法有：

、、、等。

天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→加入活性炭吸附→投药消毒→自来水。

①絮凝剂（通常利用）溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

★（明矾的作用：

吸附沉降）

②活性炭具有吸附性，其作用有二：

、

11、、硬水软水

（1）硬水：

含有较多的水。

（2）软水：

不含或含较少的水。

（3）如何鉴别硬水和软水？

（5）硬水软化的方法：

①生活中：

采用法。

②实验室：

采用法。

12、水体污染的来源主要有：

、、

13、常见物质的化学式

碳磷硫钠镁铝铁铜汞氢气氧气氮气水二氧化碳二氧化硫五氧化二磷四氧化三铁二氧化锰氯化钠氯化钾氯酸钾高锰酸钾锰酸钾氯气氯化氢氧化汞过氧化氢

第四单元物质构成的奥秘复习学案

1．原子的组成

质子：

每个质子带个单位电荷。

原子中子：

电

：

每个电子带个单位电荷

⑴由于原子核所带电量和核外电子的电量，但电性，因此原子电性。

核电荷数＝＝

⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，原子的原子核内无中子。

⑶原子的种类是由核（）决定的。

⑷原子的质量主要集中在于上。

2．相对原子质量原子的实际质量，它只是一个，单位。

它的两种计算方法是

（1）

（2）。

3、元素是的总称。

（1）元素种类：

100余种（由此组成了3000多万种物质）

（2）地壳中含量前四位元素（质量分数）：

（3）空气中含量前两位的元素：

4、元素符号的意义：

①表示；②表示。

例：

N表示的意义有：

和。

5、元素周期表每一横行叫做—个。

每—纵行叫做一个。

6．核外电子的排布。

（1）核外电子的分层排布：

元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子（只有1个电子层的最外层不超过2个电子）。

（3）相对稳定结构：

最外层具有电子（只有一个电子层的元素具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。

（4）元素性质与元素最外层电子数的关系：

元素分类

最外层电子数

得失电子倾向

化学性质

稀有气体元素

8个（He为2个）

不易得失、相对稳定

稳定

金属元素

一般4个

易最外层电子

不稳定

非金属元素

一般个

易电子

不稳定

（5）元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。

7．离子的形成。

（1）离子：

叫离子。

如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等

下列符号表示的意义：

NO3－:

7Fe3+,2H+

（3）离子符号及其意义（数字“2”的意义）。

指出下列符号中数字的意义：

Fe2+

nCO2,3Cl－

5SO42－

（4）世界上千千万万种物质都是由、、构成的。

如水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的。

8、化学式。

（1）化学式的意义（以H2O为例）：

分类

意义

实例

宏观

①表示一种物质

水

①表不该物质组成元素

水是由H、O两种元素组成的

微观

①表示物质的一个分子

一个水分子

②表示物质的分子构成

每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成

（2）写出下列符号的意义：

3Fe,5Al2O3，O

S

H2。

（3）写出下列化学语的符号：

4个钠离子：

，2个氯气分子：

，氮气，4个硫酸分子：

，氧元素：

，3个碳酸钠分子：

9、“化合价”

（1）化合价的一般规律：

①化合价有正价和负价。

a．氧元素通常显价；

b．氢元素通常显价；

c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；

d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。

②在化合物里正、负化合价的代数和为。

③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。

（2）常见元素及原子团的化合价：

+1价的有：

；

+2价的有：

。

+3价的有：

。

10、相对分子质量及其计算：

（2）相对分子质量的计算：

例：

CaCO3的相对分子质量=

CO（NH2）2的相对分子质量=

（3）计算物质组成元素的质量比：

例：

H2O中各元素的质量比=

NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=

（4）计算物质中某元素的质量分数：

例：

NH4NO3中氮的质量分数=

KClO3中氧的质量分数=

CO（NH2）2中氮的质量分数=

11、提出近代分子原子学说的是：

，发现元素周期律的是，

我国对测定相对原子质量有卓越贡献的科学家是。

12、前20号元素分别是

第五单元《化学方程式》复习学案

1．质量守恒定律的内容：

。

2．质量守恒的原因：

反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变。

3．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。

（1）五个不变：

物质的一定不变，元素的一定不变，原子的、、都不变。

（2）两个一定变：

物质的一定变，分子的一定变。

（3）两个可能变：

元素的可能变，分子的可能变。

4．化学方程式的书写原则：

（1）以为基础；

（2）遵循。

5．化学方程式所能提供的信息有：

（1）；

（2）；（3）；

（4）；（5）。

如2H2+O2

2H2O可以提供的信息有：

6．化学方程式的书写步骤：

（1）写：

根据实验事实写出反应物和生成物的。

（2）配：

在化学式前面添上适当的，使各种元素的原子个数反应前后相等。

（3）标：

注明反应，生成物中气体右边标，固体右边标。

（等号前后都有气体时，不再标，等号前后都有固体时，不再标。

）

7．记住实验现象

（1）锥形瓶内燃烧白磷：

；；

（2）铁和硫酸铜反应；；

（3）天平上碳酸钠和稀盐酸反应；；

（4）镁的燃烧；。

8．写化学方程式

（1）木炭燃烧：

（2）镁的燃烧。

（3）硫的燃烧。

（4）红磷燃烧。

（5）铁丝燃烧。

（6）氢气燃烧。

（7）氢气在氯气中燃烧。

（8）分解过氧化氢制氧气。

（9）分解氯酸钾制氧气。

（10）分解高锰酸钾制氧气。

（11）加热氧化汞。

（12）电解水。

（13）碳酸钠和稀盐酸反应。

（14）铁和硫酸铜反应。

9.有关物质的颜色

硫酸铜溶液，硫酸亚铁溶液，铜，镁条，红磷，白磷，

氧化镁，五氧化二磷，氧化铜，碳酸钠，氯化钠

第六单元《碳和碳的氧化物》复习学案

1.碳元素所形成的单质主要有、、，还有、、、等。

2.碳元素的单质在物理性质上，因为。

它们的化学性质却，因为。

CO和CO2的化学性质有很大差异是因为。

3.金刚石的特性有，用途。

石墨的特性有

（1），用途；

（2），用途；（3），用途。

具有吸附作用的碳有和。

4.用石墨制造金刚石是变化。

5.碳单质的化学性质表现为：

常温下，高温下（有性和性）。

6.还原反应指。

7.常见的还原剂有、和。

8.有关化学方程式

（1）木炭不完全燃烧

（2）木炭还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁；

；。

（3）氢气还原氧化铜、氧化铁；

。

（4）一氧化碳还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁；

；。

（5）一氧化碳的燃烧。

（6）碳酸分解。

（7）检验二氧化碳。

（8）二氧化碳与水反应。

9.实验室制取气体的思路一般包括三步：

（1）

（2）（包括型和型），（3）。

实验室制取CO2的原理：

。

装置属于型。

收集方法。

检验方法，验满方法。

实验室制取H2的原理：

。

装置属于型。

收集方法。

检验方法，验满方法。

实验室制取O2的原理（以高锰酸钾为例）：

。

装置属于型。

收集方法。

检验方法，验满方法。

10.二氧化碳的物理性质：

，。

化学性质：

，，。

一氧化碳的物理性质：

，。

化学性质：

，，。

11．组成里含有的物质与反应都能生成二氧化碳。

12．空气的平均相对分子质量为，任何气体都可以由此来确定收集方法。

第七单元《燃料及其利用》复习学案

1．燃烧的条件：

；；；

灭火的原理：

；；；

常见的灭火器包括、和。

2．白磷的着火点是，它应该保存在。

3．化石燃料包括、和。

它们是能源，并且都是，其中是比较洁净的能源。

煤主要含有元素，石油中主要含有元素，从石油中分馏出汽油、煤油等是变化。

天然气中的最主要物质是，农村的中就有它，海底有大量的，也是它的水合物。

4．使燃料充分燃烧需要考虑两点：

，。

5．煤燃烧生成、能形成酸雨，酸雨能破坏、、和等。

6．有待大规模开发的新燃料有和。

乙醇俗称，是最清洁的燃料。

另外我们还可以开发的新能源有等。

7．写化学方程式

（1）甲烷的燃烧

（2）酒精燃烧

8．爆炸的发生取决于两个条件：

、。

9．点燃任何可燃性气体之前，都要。