普通高等学校届高三招生全国统一考试仿真卷六理综含答案.docx
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普通高等学校届高三招生全国统一考试仿真卷六理综含答案
班级姓名准考证号考场号座位号
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷
理科综合能力测试（六）
本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 P31 S32Cl35.5 Mn55
第Ⅰ卷
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.埃博拉病毒（EBV）为单股负链（－RNA）病毒，其蛋白质外壳内包裹有RNA依赖性RNA聚合酶。
该病毒侵入人体细胞后，在细胞质中复制、装配，然后以出芽方式释放，如图所示。
下列相关叙述错误的是
A.过程①、②需要RNA依赖性RNA聚合酶和核糖核苷酸
B.RNA依赖性RNA聚合酶是在埃博拉病毒内合成的
C.＋RNA为mRNA，能指导EBV蛋白质的合成
D.子代EBV的释放过程体现了细胞膜的流动性
2.下列关于生物科学研究方法和相关实验的叙述中，不正确的是
A.差速离心法：
细胞中各种细胞器的分离和叶绿体中色素的分离
B.模型构建法：
DNA双螺旋结构的发现和研究种群数量变化规律
C.对比实验法：
探究酵母菌细胞的呼吸方式
D.同位素标记法：
研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验
3.下列关于免疫调节的叙述，正确的是
A.类固醇等免疫抑制剂可用于治疗系统性红斑狼疮
B.抗体与病原体结合后，直接使病原体裂解死亡
C.过敏反应是机体初次接受过敏原刺激时发生的功能紊乱
D.天花是一种由病毒引起的烈性传染病，能用抗生素治愈
4.下图为某种生物学效应与相关变量之间的关系曲线，下列对该曲线所反映的生物学过程或特点分析不正确的是
A.若该曲线表示种群的增长速率与时间的关系，在a〜c时期种群的出生率大于死亡率
B.若该曲线表示池塘水体中某重金属污染物随时间的含量变化，表明池塘生态系统有一定的自我调节能力
C.若该曲线表示生长素浓度对某一器官所起作用的关系，那么b〜c段表示起抑制作用
D.若X和Y分别表示某种环境中的两个不同的生物种群，那么该曲线显示X和Y为竞争关系
5.甲、乙两种单基因遗传病分别由基因A、a和D、d控制，图一为两种病的家系图，图二为Ⅱ10体细胞中两对同源染色体上相关基因定位示意图。
以下分析正确的是
A.甲病为常染色体显性遗传病B.Ⅱ6个体的基因型为aaXDXD
C.Ⅲ13个体是杂合子的概率为1/2D.Ⅲ12与Ⅲ14婚配后代正常的概率为5/48
6.下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述中，错误的是
A.记忆B细胞再次接受相同抗原刺激后，既能增殖也能分化
B.细胞癌变受环境因素的影响，与遗传物质无关
C.细胞衰老和凋亡有利于维持人体内环境的稳态
D.细胞内的色素会随着细胞衰老而逐渐积累
7．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放
D．明矾常用于水体杀菌消毒
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，1L0.1mol·L－1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA
B．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
C．1mol有机物
中最多有6NA个原子在一条直线上
D．1mol甲基（
）所含的电子数为7NA
9．已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是
A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种（不考虑空间异构）
B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C．咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
D．1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应，能消耗3molCO
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中
产生白色沉淀
BaSO3难溶于水
B
乙烯通入溴的CCl4溶液中
溶液红棕色褪为无色
乙烯与Br2发生加成反应
C
某化合物在无色酒精灯火焰上灼烧
焰色为黄色
该化合物一定为钠盐
D
向盛少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡
白色固体逐渐溶解
NH水解出的H＋与Mg（OH）2电离出的OH－结合导致Mg（OH）2溶解
11．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显－3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是
A．H＋透过质子交换膜由左向右移动
B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式：
H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
12．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应13．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A．W点所示的溶液中：
c（CO）＝c（HCO）>c（OH－）>c（H＋）
B．pH＝4的溶液中：
c（H2CO3）＋c（HCO）＋c（CO）＝0.1mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：
c（Na＋）>c（HCO）>c（CO）>c（H2CO3）
D．pH＝11的溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（CO）＋c（HCO）
二、选择题：
本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项
符合题目要求。
第19～21题有多选项符合题目要求。
全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法中正确的是
A．结合能越大的原子核越稳定
B.Th经过6次α衰变和4次β衰变后成为Pb
C．氢原子从较低能级跃迁到较高能级时，电势能减小
D．用绿光或紫光照射某金属发生光电效应时，逸出光电子的最大初动能可能相等
15．古希腊权威思想家亚里士多德曾经断言：
物体从高空落下的快慢同物体的重量成正比，重者下落快，轻者下落慢。
比如说，十磅重的物体落下时要比一磅重的物体落下时快十倍。
1800多年来，人们都把这个错误论断当作真理而信守不移。
直到16世纪，伽利略才发现了这一理论在逻辑上的矛盾，通过“比萨斜塔试验”，向世人阐述他的观点，并对此进行了进一步的研究，如图所示，伽利略用铜球从斜槽的不同位置由静止下落，伽利略手稿中据此记录的一组实验数据如下表所示：
时间
1
2
3
4
5
6
7
8
距离
32
130
298
526
824
1192
1600
2104
伽利略对上述的实验数据进行了分析，并得出了结论，下列可能是伽利略得出的结论是
A．vt＝v0＋atB.＝k
C．vt2－v02＝2axD.＝＝＝…＝k
16．如图所示，虚线a、b、c是电场中的一簇等势线（相邻等势线之间的电势差相等），实线为一α粒子（重力不计）仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、Q是这条轨迹上的两点，据此可知
A．a、b、c三条等势线中，a的电势最高
B．电子在P点具有的电势能比在Q点具有的电势能小
C．β粒子在P点的加速度比Q点的加速度大
D．α粒子一定是从P点向Q点运动
17．如图所示，一长为l的木板倾斜放置，倾角为45°。
一弹性小球自与木板上端等高的某处由静止释放，小球落到木板上反弹时，速度大小不变且沿水平方向。
若小球一次碰撞后恰好落到木板底端，空气阻力不计，则小球释放点距木板上端的水平距离为
A.lB.l
C.lD.l
18．某兴趣小组用实验室的手摇发电机和一个理想小变压器给一个灯泡供电，电路如图所示，当线圈以较大的转速n匀速转动时，额定电压为U0的灯泡正常发光，电压表示数是U1。
已知线圈电阻是r，灯泡电阻是R，则有
A．变压器输入电压的瞬时值是u＝U1sin2πnt
B．变压器的原、副线圈匝数比是U0∶U1
C．电流表的示数是
D．线圈中产生的感应电动势最大值是Em＝U1
19．密度均匀的球形行星对其周围物体的万有引力使物体产生的加速度用a表示，物体到行星表面的距离用h表示。
a随h变化的图象如图所示，图中a1、h1、a2、h2及万有引力常量G均已知。
根据以上数据可以计算出
A．该行星的半径
B．该行星的质量
C．该行星的自转周期
D．该行星的同步卫星离行星表面的高度
20．如图所示，质量为m＝1kg的物块停放在光滑的水平面上。
现对物块施加一个水平向右的外力F，使它在水平面上做直线运动。
已知外力F随时间t（单位为s）的变化关系为F＝（6－2t）N，则
A．在t＝3s时，物块的速度为零
B．物块向右运动的最大速度为9m/s
C．在0～6s内，物块的平均速度等于4.5m/s
D．物块向右运动的最大位移大于27m
21．如图所示，开始静止的带电粒子带电荷量为＋q，质量为m（不计重力），从点P经电场加速后，从小孔Q进入右侧的边长为L的正方形匀强磁场区域（PQ的连线经过AD边、BC边的中点），磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向外，若带电粒子只能从CD边射出，则
A．两板间电压的最大值Umax＝
B．两板间电压的最小值Umin＝
C．能够从CD边射出的粒子在磁场中运动的最长时间tmax＝
D．能够从CD边射出的粒子在磁场中运动的最短时间tmin＝
第II卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）
某同学在做研究匀变速直线运动规律的实验时，获取了一条纸带的一部分，0、1、2、3、4、5、6、7是计数点，每相邻两计数点间还有4个点（未标出），计数点间的距离如图所示。
由于粗心，该同学忘了测量3、4两个计数点之间的距离（电源频率为50Hz）。
求：
（1）6号计数点的瞬时速度的大小v6＝________m/s。
（保留三位有效数字）
（2）利用逐差法处理数据，可得加速度a＝______m/s2。
（保留三位有效数字）
（3）计数点3、4之间的距离是x4＝________cm。
（保留三位有效数字）
23.（9分）
一细而均匀的圆柱体形导电材料，长约5cm，电阻约为100Ω，欲测量这种材料的电阻率ρ。
现提供以下实验器材
A．20分度的游标卡尺；
B．螺旋测微器；
C．电流表A1（量程50mA，内阻r1＝100Ω）；
D．电流表A2（量程100mA，内阻r2约为40Ω）；
E．电压表V（量程15V，内阻约为3000Ω）；
F．滑动变阻器R1（0～10Ω，额定电流2A）；
G．直流电源E（电动势为3V，内阻很小）；
H．上述导电材料R2（长约为5cm，电阻约为100Ω）；
I．开关一只，导线若干。
请回答下列问题：
（1）用游标卡尺测得该样品的长度如图甲所示，其示数L＝________cm，用螺旋测微器测得该样品的外直径如图乙所示，其示数D＝________mm。
（2）在方框中画出尽可能精确测量该样品电阻率ρ的实验电路图，并标明所选择器材的物理量符号
（3）实验中应记录的物理量有____________________（写出文字描述及字母符号），用已知和所记录的物理量的符号表示这种材料的电阻率ρ＝________。
24.（14分）
在一水平面上，放置相互平行的直导轨MN、PQ，其间距L＝0.2m，R1、R2是连在导轨两端的电阻，R1＝0.6Ω，R2＝1.2Ω，虚线左侧3m内（含3m处）的导轨粗糙，其余部分光滑并足够长。
ab是跨接在导轨上质量为m＝0.1kg、长度为L′＝0.3m的粗细均匀的导体棒，导体棒的总电阻r＝0.3Ω，开始时导体棒处于虚线位置，导轨所在空间存在磁感应强度大小B＝0.5T、方向竖直向下的匀强磁场，如图甲所示。
从零时刻开始，通过微型电动机对导体棒施加一个牵引力F，方向水平向左，使其从静止开始沿导轨做加速运动，此过程中导体棒始终与导轨垂直且接触良好，其运动的速度—时间图象如图乙所示。
已知2s末牵引力F的功率是0.9W。
除R1、R2及导体棒的总电阻以外，其余部分的电阻均不计，重力加速度g＝10m/s2。
（1）求导体棒与粗糙导轨间的动摩擦因数及2s内流过R1的电荷量；
（2）试写出0～2s内牵引力F随时间变化的表达式；
（3）如果2s末牵引力F消失，则从2s末到导体棒停止运动过程中R1产生的焦耳热是多少？
25．（18分）
如图所示，固定斜面足够长，斜面与水平面的夹角α＝30°，一质量为3m的“L”型工件沿斜面以速度v0匀速向下运动，工件上表面光滑，其下端连着一块挡板。
某时刻，一质量为m的木块从工件上的A点，沿斜面向下以速度v0滑上工件，当木块运动到工件下端时（与挡板碰前的瞬间），工件速度刚好减为零，随后木块与挡板第1次相碰，以后每隔一段时间，木块就与挡板碰撞一次。
已知木块与挡板都是弹性碰撞且碰撞时间极短，木块始终在工件上运动，重力加速度为g。
求：
（1）木块滑上工件时，木块、工件各自的加速度大小；
（2）木块与挡板第1次碰撞后的瞬间，木块、工件各自的速度；
（3）木块与挡板第1次碰撞至第n（n＝2,3,4,5，…）次碰撞的时间间隔及此时间间隔内木块和工件组成的系统损失的机械能ΔE。
26．（14分）
Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（
）的过程如下：
步骤一：
将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：
按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→
（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：
将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚
，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：
过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为_______（选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是________________________________。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为__________________________________。
Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL－1
其他
白磷
44.1
280.5
1.82
2P（过量）+3Cl2
2PCl3；2P+5Cl2（过量）
2PCl5
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：
________________。
（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：
_________。
（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是____________________________________________________________。
（4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：
迅速称取mg产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol/LV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：
H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为_______________________________（用含字母的代数式表示、可不化简）。
27．（14分）
K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料，以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图：
（1）几种盐的溶解度见图2，反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为 。
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为 。
（5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为 。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小，试分析产物总锰含量减小的原因 。
28．（15分）
雾霾天气、酸雨酸雾的出现与煤炭资源的不清洁应用有关，燃煤发电厂对煤炭进行脱硫、脱硝工艺改造有助于预防雾霾天气、酸雨酸雾的形成。
（1）燃煤“脱硝”中涉及的部分反应如下:
Ⅰ．4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）ΔH1=-1800kJ·mol-1
Ⅱ．N2（g）+O2（g）
2NO（g） ΔH2=+175kJ·mol-1
Ⅲ．4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） ΔH3
①ΔH3= kJ·mol-1。
②若有关化学键键能分别为:
N≡N键 946kJ·mol-1，O＝O键 498kJ·mol-1，则使1molNO完全变成氮原子、氧原子时所需要的能量是 kJ。
（2）将2molNH3、3molNO的混合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c（N2）随时间的变化如图所示。
①反应从开始到达到平衡，反应速率由大到小的顺序为 （用a、b、c表示）。
②与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是 ，判断的依据是 。
③一定温度下，下列能表明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）。
a．H2O（g）与NO的生成速率相等b．混合气体的密度保持不变
c．ΔH保持不变d．容器的总压强保持不变
（3）将NO、NO2按物质的量之比1∶1通入NaOH溶液中可得到重要的化工产品NaNO2，已知25℃时K（HNO2）=5×10-4，则0.2mol·L-1HNO2溶液的pH= ；pH=8的NaNO2溶液中，c（Na+）-c（N
）= （填精确值）mol·L-1。
29.（10分）
图1为25℃环境中甲、乙两种植物在不同光照强度下CO2吸收量的变化曲线，图2表示在一定光照强度下温度对图1中一种植物CO2吸收量和释放量的影响情况[单位：
mg/（m2•h）]。
请回答下列问题：
（1）在图1的B点时，植物细胞中可以产生ATP的细胞器有_____________。
（2）光照强度大于C点时，甲的光合速率大于乙，导致这种差异的主要影响因素包括_______、________。
光照强度大于D点时，两种植物胞间CO2浓度均远低于空气中CO2浓度，其原因是____________________________________________。
（3）图2中温度从25℃上升到30℃的整个过程中，植物体内有机物的量会_____________（填“增加”“不变”“减少”或“无法判断”）。
图2中植物为图1中的_____________（填“甲”或“乙”），原因是_________________________________________________________。
30.（10分）
人体内环境的稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，维持人体内环境稳态的机制是相当复杂的。
图1表示人体血糖浓度发生变化和人体受寒冷刺激后的部分调节过程（其中A、B、C、D代表激素），图2表示神经系统对内分泌系统的三种调节方式（分别标记为甲、乙、丙），结合图1、图2所示，分析回答下列问题：
（1）在寒冷环境下，图1中激素__________（填字母）的分泌量明显增加，以增加产热量，同时机体还可以通过皮肤血管收缩、减少皮肤的血流量等变化来减少散热。
`
（2）血糖升高，一方面可以直接刺激胰岛B细胞，引起________分泌量增加；另一方面也可以通过丙模式调节分泌量，此时胰岛B细胞属于反射弧结构中的_________。
（3）甲模式中，若靶腺为卵巢，则女性排卵前性激素的含量逐渐升高，会影响下丘脑和垂体中某些激素的分泌，这种调节机制被称为_______________。
（4）人体在剧烈运动时，交感神经的作用加强，使心跳和血液循环加快，以适应人体对物质和能量的需求。
在此过程中，交感神经末梢释放去甲肾上腺素，与胰岛A细胞膜上的________结合，促进胰岛A细胞分泌胰高血糖素，去甲肾上腺素属于___________（填“神经递质”或“激素”）。
31．（9分）
微囊藻是形成水华的主要类群。
科研人员为修复出现水华的某湿地生态系统，适量增加湿地原有的滤食性鱼、沉水植物、挺水植物等生物的数量，并调整部分营养关系，以有效控制水华。
请回答下列问题：
（1）在修复该湿地时，增加的沉水植物、挺水植物与微囊藻都属于生态系统的__________（成分）。
它们之间构成竞争关系，可以降低微囊藻的_______________________。
（2）富营养化的湿地经过一段时间修复后，群落结构趋于稳定，水质清澈见底，这个修复过程利用了生态系统的_____________能力，同时说明人类活动能影响群落演替的_____________________。
（3）湿
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