远郊区县期末试题精选.docx
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远郊区县期末试题精选
2014-2015年远郊区县期末试题汇
一、选择题
1．空气成分中，体积分数最大的是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
2．地壳中含量最多的金属元素是
A．硅B．氧C．铝D．铁
3．下列物质中，属于氧化物的是
A．H2OB．KClO3C．NaClD．H2SO4
4．喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是
A．分子B．原子C．元素D．单质
5．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝
6．下列物质在氧气中燃烧，产生黑色固体的是
A．硫粉B．木炭C．铁丝D．红磷
7．下列属于金属元素的是
A．OB．ClC．PD．Al
8．夏季汽车轮胎容易发生爆炸，这是因为轮胎内的气体分子
A．体积增大B．质量增大C．个数增多D．间隔增大
9．将下列固体分别放入水中，所形成的分散系温度明显降低的是
A．硝酸铵B．生石灰C．氢氧化钠D．食盐
10．亚硒酸钠（Na2SeO3）具有清除人体内活性氧的作用，其中硒元素（Se）的化合价是
A．-2B．+2C．+4D．+6
11．下列气体中，有毒的是
A．O2 B．N2 C．CO D．CO2
12．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油
13．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
14．下列图标中，与消防安全无关的是
ABCD
15．碳、氢两种元素的本质区别是
A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同
16．下列气体中，有毒的是
A．N2B．O2C．COD．CO2
17．下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是
A．HB．H2C．H+D．H2O
18．下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
19．能在酒精灯上直接加热的仪器是
A．试管B．量筒C．烧杯D．集气瓶
20．活性炭可用于除去冰箱中的异味，是因为它具有
A．导电性B．稳定性C．吸附性D．可燃性
21．下列能区分软水和硬水的物质是
A．食盐水B．肥皂水C．食醋D．苏打水
22．分子和原子的主要区别是
A．分子质量大，原子质量小
B．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质
C．分子间有空隙，原子间无空隙
D．在化学反应中，分子可分，原子不可分
23．下列符号能表示2个氧分子的是
A．O2B．2OC．2O2D．2O2-
24．下列金属中，活动性最强的是
A．镁B．铜C．锌D．铝
25．下列物质由原子构成的是
A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．C60
26．向如右图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水
液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是
A．氢氧化钠B．生石灰C．食盐D．硝酸铵
27．下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是
A．铁锤B．铁锅C．铁丝D．水龙头
28．下列净化水的方法中，能得到纯净物的是
A．蒸馏B．吸附C．过滤D．杀菌
29．下列燃料燃烧，对环境无害的是
A．酒精B．氢气C．汽油D．液化石油气
30．化学反应前后肯定发生变化的是
A．原子数目B．原子质量C．物质种类D．元素种类
31．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．检查气密性C．加热液体D．称量固体
32．下列化学用语中，正确的是
A．2个氧分子：
2OB．一氧化碳：
Co
C．3个钠离子：
3Na+D．氧化钠：
NaO
33．下列物质的化学式中，书写正确的是
A．氯化钙CaClB．氧化铝AlO
C．氢氧化钡Ba（OH）2D．碳酸钾KCO3
34．物质的性质决定物质的用途。
下列对应关系成立的是
Ａ．石墨质软，作润滑剂 Ｂ．氧气支持燃烧，作燃料
Ｃ．氮气化学性质活泼，作保护气 Ｄ．金刚石硬度大，作钻探机钻头
35．下列做法不会对空气造成污染的是
A．焚烧秸杆B．燃烧鞭炮
C．植树造林D．工厂排放烟尘
36．下列物质中，含有氧分子的是
A． CO2 B．O2 C．H2O2 D．KMnO4
37．下列各图中，“
”和“
”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
38．右图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．钠原子核外有三个电子层B．钠原子核外电子总数为11
C．钠原子最外层电子数为1D．钠原子在化学反应中易得到电子
39．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为
A．126
B．88
C．50
D．38
40．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。
乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学
方程式为：
2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X的化学式为
A．C4H12S2B．C2H6SC．C2H6O2D．C2H6S2
41．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确的是
A．钚是金属元素B．钚元素的质子数为94
C．钚的相对原子质量为244gD．钚元素的中子数为150
42．形成酸雨的主要气体是
A．CO2B．SO2C．COD．O3
43．下列化学反应中，属于化合反应的是
A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．H2+CuO△H2O+CuD．CaCO3高温CaO+CO2↑
44．下列关于O和O2－的认识正确的是
A．它们的质子数不相同B．它们的核外电子数相同
C．他们不属于同种元素D．氧离子比氧原子的化学性质稳定
45．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的金属活动顺序为
A．Y＞X＞ZB．X＞Y＞Z
C．Z＞Y＞XD．Y＞Z＞X
46．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体的是
A．观察气体颜色B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味D．倒入澄清石灰水
47．下列事故处理方法中，不正确的是
A．电器着火，立即用水扑灭
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
D．图书馆内图书着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
48．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列有关该实验的说法中，正确的是
A．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果
49．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是
A．SO2B．NH3C．NO2D．N2
50．下列关于物质的性质和用途说法中，不正确的是
A．碳具有还原性，用于冶炼金属
B．氧气具有可燃性，用于火箭发射
C．氮气常温下化学性质稳定，用于食品防腐
D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制成各种灯具
51．臭氧发生器可将氧气转化为臭氧（O3）。
下列说法正确的是
A．O2转化为O3是物理变化B．O2和O3都是由氧元素组成的单质
C．O2与O3的性质一定相同D．相同分子数的氧气和臭氧质量相等
52．如图是一种叫“干水”的物质。
每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的
小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。
下列叙述正确的是
A．硅是金属B．“干水”与“干冰”成分相同
C．“干水”是纯净物D．“干水”的应用有利于缓解温室效应
53．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。
下列说法中，不正确的是
已知：
白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
图1图2图3
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点
D．若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
54．蚂蚁会分泌出一种信息素（C10H18O），下列关于该信息素的说法正确的是
A．该信息素由29个原子构成B.该信息素的相对分子质量为154g
C．该信息素是由多种元素组成的混合物D.该信息素中碳、氢、氧原子的个数比为10:
18:
1
55．近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。
下列说法正确的是
A．NaHSO3由5种元素组成
B．图中反应
属于分解反应
C．反应中硫元素的化合价未发生变化
D．图中从海水得到“NaCl（产品）”的过程是物理变化
56．下列做法能达到实验目的的是
A．鉴别氯化钠和碳酸钙粉末：
加适量水
B．粗略地测定空气中氧气的含量：
用铁丝代替红磷
C．除去CO2中少量的CO：
将气体通入足量澄清的石灰水中
D．证明二氧化碳的密度比空气大：
用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
57．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论不正确的是
A．反应前后分子总数发生变化B．生成丙和丁的质量比为16:
9
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:
1D.丙中碳、氢、氧元素的质量比为3:
1:
4
58．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。
其成果在最近的美国《科学》杂志发表。
该转化过程的微观示意图如下：
有关该转化的说法错误的是
A．催化剂改变了反应速率B．该过程中原子种类发生了变化
C．生成物之一为
D．
属于有机化合物
59．下列实验不能达到实验目的的是
A．检查装置气密性
B．收集氧气
C．验证不同物质的着火点不同
D．监控气体流速
60．密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示
物质
甲
乙
丙
丁
反应后质量/g
1.6
X
0.9
2.2
下列选项正确的是
A．该反应为化合反应B．X=5.3
C．丙、丁一定是单质D．该反应中变化的甲和乙的质量比为84:
53
61．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序
是c＞b＞a
D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多
的物质是a
62．下列图象表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确
的是
ABCD
63．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．电解一定量的水
C．石灰石与足量稀盐酸反应
D．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
二、填空题（共5个小题，共32分）
64．水是最常见的物质之一。
（1）下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。
A．河水B．自来水C．蒸馏水D．矿泉水
（2）活性炭常用于净水，其作用是 和过滤水中的杂质。
（3）常用 来区分硬水和软水。
有些地区的地下水硬度比较大，
生活中可以通过以下方法降低水的硬度。
（填写正确选项的序号）
a静置b煮沸c加肥皂水d加漂白粉
（4）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：
溶解、、蒸发结晶。
（5）实验室中电解水（如右图所示），与直流电源正极相连的玻璃管中
生成的气体是，反应的化学方程式为 ，该实验证明 水是由__________________组成的。
（6）保持水的化学性质的最小粒子是_________。
（填“氢原子”、“氧原子”或“水分子”）
（7）下列关于“H2O”的说法中，正确的是__________（填数字序号）。
①表示水这种物质②表示两个氢原子和一个氧原子
③表示一个水分子④表示一个水分子由一个氢气分子和一个氧原子构成
65．溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
资料：
硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
21
32
46
64
86
110
138
（1）农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，为作物补充氮和钾元素。
硝酸钾溶液中的溶质是。
（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。
ABCD
（填字母序号）中盛的一定是饱和溶液。
使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为g。
采用一种方法使A中的固体恰好溶解。
对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是
（填字母序号）。
a．溶剂质量可能相等b．溶质质量可能相等
c．溶质质量分数可能有相等的d．烧杯A中的溶液质量分数可能最大
（3）工业上利用电解饱和氯化钠溶液可制得重要化工产品氢氧化钠。
氢氧化钠溶液可用于治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫，反应的主要流程如下：
实际生产中，配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液，需水的质量为 t。
以上流程中，可循环使用的物质是。
亚硫酸氢钠（NaHSO3）中硫元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%）。
66．对物质溶解度的研究具有重要的意义，下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从40oC降温到10oC，
二者析出固体的质量关系是_______。
（2）要在相同温度下配制相同浓度的甲、乙两种物质的饱和溶液，
应选择的温度条件是_______。
（3）40oC时，能配制得到甲溶液的最大质量分数是_______。
（4）20℃时，进行了如下图所示的实验：
①上述实验过程中属于饱和溶液的是_______（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_______。
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_______。
a．加入20g甲b．加入100g水c．升温至40℃d．降温到10℃
67．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。
煤、_________和天然气是常见的化石燃料。
天然气
燃烧的化学方程式为__________________________________。
（2）火箭发射常用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂。
偏二甲肼（C2H8N2）中碳元素的质量分数为。
（3）为缓解化石燃料短缺的状况，人们开始转向新能源的开发与利用。
如图所示新能源汽车配有可折叠帐篷，上面嵌入了很多光电板，
展开后可将转变为电能，为汽车行驶提供动力。
（4）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。
雾霾天气导致呼吸系统病人增多，
因为空气中含有大量的_________（填字母序号）。
A．CO2B．COC．SO2D．可吸入颗粒物
（5）为了防止空气污染，保护美丽的蓝色天空，洁净的空气对人类非常重要。
下列做
法不利于保护大气的是（填字母序号）。
A．使用清洁能源代替煤和石油B．积极植树造林，防止扬尘污染
C．焚烧落叶和垃圾D．工业废气处理后排放
（6）为减少污染、提高煤的利用率，将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
14种物质中，属于化合物的是_________（填图中字母）。
2C中碳元素和氧元素的质量比为_。
3若36gB参加反应，则生成D的质量为g。
68．化学与人类生活密不可分。
（1）人们通过食物获取各种营养。
①水果和蔬菜富含的营养素主要有水和。
②下列食物中，能提供大量蛋白质的是（填字母序号）。
A．米饭B．西红柿C．牛肉
（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（填字母序号）。
（3）食品包装袋内充入氮气的主要目的是。
（4）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的作用。
（5）氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释其“美名”得来的原因。
69．请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。
（1）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。
生产硅的化学反应为
SiO2+2C高温Si+2X↑。
则X的化学式为。
（2）过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为。
（3）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
1X的数值为。
②W中含有的元素是。
（4）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。
下列说法不正确的是（填字母序号）。
A．反应前后，分子个数不变
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1︰1
70．应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）人体缺少元素会导致贫血。
（2）地壳中含量最多的金属元素是（用元素符号回答）。
（3）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）。
A．黄金饰品B．铝蒸锅C．铜导线
（4）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，呈现不同现象的原因是。
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为。
（6）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。
有关反应的化学方程式为。
（7）金属矿物的储量是有限的，且不能再生。
请写出一种保护金属资源的途径。
（8）将一定量的铁粉投入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无气体产生，则滤渣的成分可能是。
（9）将铁钉放入下图A、B、C三个试管中，探究铁生锈的条件，观察到的现象是_________________，由此得出的结论是___________________，菜刀洗过后要及时擦干，目的是减少_______对铁生锈的影响。
71．阅读下列短文，并回答后面的问题：
《金属钠》
目前，世界上的钠多数采用电解熔融氯化钠的方法制得。
氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。
将氯化钠和氯化钙按质量比2：
3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。
电解时，氯气在正极放出，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在负极的共熔物上，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙成晶体析出，经过滤分离。
钠原子的结构示意图为
，所以金属钠的化学性质很活泼，在空气中极易被氧化成氧化钠，用小刀一切，就露出它的本来面目，银白色有金属光泽。
钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
实验室中的金属钠通常保存在石蜡油中。
金属钠的应用非常广泛，大部分金属钠用于制造一种抗爆剂——四乙基铅，它能降低汽油的爆震性。
钠还用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。
钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换流体。
（1）在钠的原子结构中，与其化学性质活泼关系最密切的数字是_______。
（2）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝______________。
（3）钠能与水反应，化学方程式为_____________________。
推测钙能不能与水反应并说明理由____________________________________________。
（4）从上文中总结钠具有的物理性质有__________________________________________。
72．阅读下列科普材料，回答相关问题。
【材料1】1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气（Cl2）钢瓶。
霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。
所经之地绿色植被枯黄褪色；英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来；战场上的武器锈迹斑斑。
这就是战争史上第一次化学战。
（1）推测氯气可能具有的物理性质是_____________________________________。
（2）推测氯气可能具有的化学性质是_____________________________________。
（3）元素周期表中氯元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为
。
【材料2】氯气可用于制备多种消毒剂。
二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。
漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO]，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。
（1）
中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为。
（2）
中发生反应的化学方程式为。
73．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。
则A完全燃烧时反应的化学方程式为
_________________________，该反应属于基本反应类型中的反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。
B溶液中的
溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和
溶液变浑浊。
则E的化学式可能为，产生此现象的
原因是。
74．用下图所示装置进行实验。
（1）若甲为无色气体，放入液体乙后无明显现象，打开弹簧夹，丙中
澄清石灰水倒吸入甲中，并变浑浊，气体甲是_______。
（2）若甲为黑色固体，放入液体乙后有气泡冒出，丙中浸在热水中的
白磷燃烧，甲、乙作用发生反应的化学方程式为___
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