山东省普通高中学业水平考试化学试题.docx
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山东省普通高中学业水平考试化学试题
山东省2013年1月普通高中学业水平考试
化学试题
本试卷分第一卷和第二卷两部分，共10页。
考试限定用时90分钟，答题前考生务必将自己的姓名、考籍号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C2O16S32Cu64
第Ⅰ卷（必做，共48分）
注意事项
1．本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。
2．每小题选出答案后，需用2B铅笔吧答题卡上对应的答案标号（A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选改涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
1．日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是
A．调味用的醋B．纯水降温得到的冰水共存物
C．炒菜用的铁锅D．餐饮用的啤酒
2．步入3G时代以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。
制造光导纤维的材料是
A．铜B．聚乙烯
C．二氧化硅D．铝
3．某种建筑材料中含有一种对人体有害的放射性核素氡（22286Rn），该原子核内的中子数是
A．86B．22
C．50D．136
4．下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是
A．硝酸、食盐水、烧碱B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．空气、硫酸铜、硫酸
5．酸雨严重威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③汽车灯交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．只有①B．只有②
C．只有③D．①②③
6．石油是一种不可再生能源，下列有关石油的说法中不正确的是
A．石油被称为“工业的血液”
B．石油的主要成分与植物油相同
C．衡量一个国家石油化工发展水平的标志是依稀的产量
D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染
7．下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是
8.下列反应中，属于加成反应的是
9．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是
A．都能做干燥剂
B．在常温下都能用鉄制容器贮存
C．加热时都能与铜反应
D．都具有一定的氧化性
10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化钠溶液与硫酸反应：
B．氯化亚铁溶液与氯气反应
C．铜片插入硝酸银溶液中
D．碳酸钙溶于稀盐酸中
11.工业上利用铝热反应焊接钢轨的缝隙，反应方程如下：
其中Fe2O3是
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂
12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LO2的物质的量约为1mol
B．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NA
C．1L1mol/L的NaOH溶液中Na＋数目为NA
D．0.1molFe与足量的盐酸反应，Fe失去电子的数目为0.3NA
13．下列说法正确的是
A．金属性强弱：
Li>Na>K
B．原子半径大小：
Na>S>O
C．酸性强弱：
H3PO4>H2SO4>HClO4
D．碱性强弱：
LiOH>NaOH>KOH
14．用铁片与0.1mol·L－1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是
A．加热
B．不用铁片，改用铁粉
C．向溶液中加入一定量1mol·L－1的稀硫酸
D．将0.1mol·L－1的稀硫酸加水稀释
15．下列有关化学能与热能的说法错误的是
A．燃烧反应都属于放热反应
B．化学反应必然伴随着能量的变化
C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
16．在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法不正确的是
A．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
B．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3＋
C．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开。
D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
第Ⅱ卷（必做28分+选做24分，共52分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共6题。
其中17—20题为必做部分，21—22题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。
3．选作部分，考生必须从以下所给的6个模块中选择一个作答。
模块[A]化学反应原理；模块[B]化学与生活；模块[C]化学与技术；模块[D物质结构与性质；模块[E]]有机化学基础；模块[F]实验化学。
答题前，考生务必用2B铅笔将答题卡上所选模块代码涂黑。
【必做部分】
17．（6分）
（1）通常情况下，下列操作错误的是_________________
（2）某待测溶液中含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，后沉淀又完全溶解。
实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______，一定没有的阳离子是_______。
18．（6分）A是最常见的有机物之一，其相对分子质量为46，每个分子中只含有1个氧原子。
它能与活泼金属钠反应，易溶于水并有特殊香味。
（1）写出A的结构简式____________________。
（2）写出A与金属钠反应的化学方程式________________________________________。
（3）A与乙酸在浓硫酸的作用下反应装置如右图（酒精灯等在图中均已略去）。
试管b中盛有____________溶液。
加热一段时间后，试管b溶液上方有一层油状液体，该油状液体的名称是______________。
19.（8分）含硫的物质与人们的生活密切相关。
以下是硫及其化合物转化的一部分：
（1）通常状况下，硫单质的颜色是________________。
（2）上述转化①②③中，不是氧化还原反应的是_______（填序号）。
（3）反应②的化学方程式是__________________。
（4）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分最终是______。
20.（8分）根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答下列问题：
（1）某元素位于第三周期第ⅤA族，其元素符号为______。
17C1
氯
35.45
（2）右图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是_____。
A．该元素的相对原子质量为35.45B．该元素的元素符号为C1
C．该元素的原子的中子数为17D．该元素的名称是氯
（3）从Na、Mg、A1在元素周期表中的位置可知，它们的共同之处是_________，不同之处是_______（从下列选项中选择相应序号填空）。
①电子层数为3②次外层有8个电子③最外层电子数④质子数
【选做部分】
模块【A】化学反应原理（选修模块）（24分）
21.（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验记录如下表：
实验编号
HA物质的量浓度（mol·L－1）
NaOH物质的量浓度（mol·L－1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝10
②
C
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答：
（1）根据①组实验结果判断一元酸HA是_____酸（填“强”或“弱”），该混合液显______性（填“酸”、“中”或“碱”）
（2）②组结果表明，c______0.2（填“>”、“<”或“=”）。
混合液中离子浓度c（A-）_________c（Na+）。
（填“>”、“<”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。
（4）从以上实验分析，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c（OH－）c（H+）（填“>”、“<”或“=”）
22.（12分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
一定条件下
发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ/mol。
该反应的能量变化如右图所示。
（1）上述反应Q0（填“＜”“＞”“＝”）。
（2）某温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，，测得 CO2的物质的量随时间变化如下表所示。
t/min
0
2
5
10
15
m（CO2）/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25
①前5min内，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=；
②该反应的平衡常数K=
（3）当上述反应达到平衡后，改变下列条件能使平衡向正反应方向移动的是（选填字母标号）
A．及时分离出CH3OH气体B．适当升高温度
C．保持容器的容积不变，充入1mol氮气D．选择高效催化剂
（4）上述反应的原料之一氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：
①请写出氢氧燃料电池中得正极电极反应式：
。
②实验进行一段时间后，某一铜电极的质量减轻了3.2g，
则这段时间b极上消耗的H2在标准状况下的体积为L。
模块【B】化学与生活（选修模块）（24分）
21.（12分）学好化学知识，享受健康生活。
（1）走进厨房发现橱柜里食盐和小苏打没有标签，现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质，可选用__________鉴别。
（2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
其中油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____（写名称）。
“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变成Fe2+”这句话说明，维生素C在这一反应中作______剂，具有_____性。
（3）阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有____和镇痛的作用。
西药“胃舒平”的主要成分是A1（OH）3，写出A1（OH）3中和胃酸反应的离子方程式：
__________________________。
22．（12分）I．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________（填名称；）
（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微笑的_______，发生电化学腐蚀。
II．第41届世博会在上海成功举办，主题是“城市，让生活更美好”。
（1）世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近的居民免受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰。
你认为棕红色烟尘是______
A．CaCO3粉尘B．P2O5粉尘
C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘
（2）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。
①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为_________；为了真正实现“二氧化碳零排放”，你认为最理想的燃料是_______（填名称与化学式均可）。
②世博会期间用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并用它制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生__________污染。
模块【C】化学与技术（选修模块）（24分）
21.（12分）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的低位。
（1）硫酸主要应用于化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有_________（任写一种）。
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有__________（填写序号）。
A．使用V2O5作催化剂
B．进入转化器中的炉气需要净化
C．净化后的炉气中要有过量的空气
（3）在实际工业生产中，针对二氧化硫转化为三氧化硫，常采用“二转二吸法”，即将第一种转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为_________。
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。
请简单描述吸收塔中反应物之间是怎么对流的？
__________________________________________________________。
②工业生产中常用氨---酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的，用化学方程式表示其反应原理（只写出2个方程式即可）___________________________；___________________________________________。
22．（12分）合成气（CO、H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。
其制备及运用的一种工艺流程如图所示（其中X与X′的主要成分类似）。
（1）在合成气冶炼金属铁的流程中，向燃烧室中通入甲烷与氧气的目的是__________，其最佳体积配比V（CH4）：
V（O2）为___________。
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。
①写出用合成气生产甲醇的化学方程式：
__________________________；用该方法合成甲醇的最大优点是______________________。
②以合成气为原料生产二甲醚，随着原料配比的不同。
反应产物不尽相同，但产生的尾气可循环使用，试写出以CO2、H2为原料制取二甲醚的化学方程式____________________。
（3）某化工厂试图使用如图所示流程联合生产甲醇、二甲醇、生铁，你认为是否可行？
若不可行，请说明理由；若可行，联合生产有什么优点？
______________________________。
模块【D】物质结构与性质（选修模块）（24分）
21．（12分）I．请将下列变化过程中破坏的作用力名称的编号填在横线上：
A．共价键B．离子键C．金属键D．分子间作用力
（1）氢氧化钠熔化______________；
（2）干冰升华_____________；
（3）二氧化硅熔化______________；（4）钠熔化_______________。
II．单质硼有无定型和晶体两种，参考下表数据。
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点/K
>3823
1683
2573
沸点/K
5100
2628
2823
硬度/Moh
10
7.0
9.5
（1）根据表中数据判断晶体硼的类型属于__________晶体；
（2）请解释金刚石的熔点高于晶体硅的原因：
_________________。
22、（12分）化合物YX2、ZX2中，原子X、Y、Z的核电荷数均小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能级电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。
回答下列问题：
（1）X原子的核外电子排布式为_________________________；
（2）YX2的结构式是_____________，分子构型为_______________；
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是____________，该分子属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是______________（填名称）。
模块【E】有机化学基础（选修模块）（24分）
21．（12分）下表是A、B两种有机物的有关信息：
A
B
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应。
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2，当n=时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）下列所述性质中，B具有的是（填序号）；
a．无色无味液体b．有毒c．不溶于水
D．密度比水大e.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
f.任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
。
22．（12分）有机物A能发生银镜反应，并有如图转化关系：
请回答：
（1）物质A的结构简洁式为，所含官能团的名称是；
（2）反应①、②、③中，属于加成反应的是（填序号）；
（3）写出反应③的化学方程式：
；
（4）物质D有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：
。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应
②其核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收锋
模块【F】实验化学（选修模块）（24分）
21．（12分）有如图所示A～F六种仪器
（1）写出仪器名称：
D，E；
（2）请举例说出仪器A的用途（两种或两种以上）；
（3）实验室配制一事实上物质的量浓度的盐酸，需用36.5%的浓盐酸4.5mL。
取用4.5mL盐酸时，需要到上图仪器中的F和（填编号）；
（4）下列实验操作中用到仪器C的是（选填下列选项的字母编号）。
a．分离水和CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
22．（12分）已知Fe（OH）2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3。
如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。
实验时必须使用铁屑和6mol·L-1硫酸，其它试剂自选。
请填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是；
（2）实验开始时应先将活塞D（填“打开”或“关闭”）、C中收集到的气体的主要成份是；
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程；
（4）当B中出现较多的白色沉淀时拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式。
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