初三化学第八单元知识及练习.docx
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初三化学第八单元知识及练习
初三化学知识
课题1金属材料
一．1.金属材料分和。
2.人类最先使用的金属材料是，然后是。
3.现在年产量最多的是，其次是，然后是。
4.大多数金属为色，铜是色，金是色。
5.大多数金属是体，汞是体。
6.金属作导线说明金属具有、，金属作炊具说明金属具有，金属制成薄片说明金属具有。
7.地壳中含量最多的金属是，人体中含量最多的金属是，海水中含量最多的金属是，熔点最低的金属是。
导电性最好的金属是。
二．1.合金是物。
2.合金中一定有元素，可能有元素。
3.铁的合金有和，含碳量低的是，他们主要含。
4.人类大量使用的是，而不是。
5.合金的硬度比组成他的纯金属的硬度。
6.合金的熔点比组成他的纯金属的熔点。
7.合金的机械强度比组成他的纯金属的强度。
8.与人体有很好“相容性”的是，和被认为是21世纪的重要金属材料。
课题2金属的化学性质
金属的活动顺序：
。
规律：
（1）金属的位置越靠前，活动性越。
（2）在金属活动顺序里，排在前面的金属能够置换盐酸、稀硫酸中的氢。
注意：
浓硫酸、硝酸与金属反应不能生成，是因为它们的氧化性很强，把氢元素氧化为。
（3）在金属活动顺序里，排在的金属能够把排在的金属从盐溶液中置换出来。
注意：
①这种盐不溶于水，不与金属反应。
②、、3种金属的活动性很强，与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气。
1．金属与氧气的反应
1.写出下列反应
（1）铝与氧气常温下的反应：
。
（2）镁在空气中燃烧：
。
（3）铁在氧气中燃烧：
。
现象：
。
（4）铜在空气中加热：
。
2.铝在空气中很容易与氧气反应，为什么铝优良的抗
腐蚀性能？
，
。
3.根据金属与氧气反应中“真金不怕火炼”，如何区别铜锌合金这种假黄金和真黄金？
。
2．金属与酸反应
1.铝、镁、铁、锌与盐酸和稀硫酸的反应方程式
，
，
，
。
说明：
（1）铁与盐酸、稀硫酸反应生成+价铁。
溶液变为色。
（2）金属与酸反应后，溶液质量。
（3）等质量的铝、镁、铁、锌与酸完全反应后，生成氢气关系是：
。
（4）等质量的+2价金属与酸完全反应后，生成氢气关系是：
。
（5）等质量的酸与金属完全反应后，生成氢气关系是：
。
（6）曲线越陡，反应越，金属活动性越。
（7）通过金属与酸是否反应和反应的剧烈程度比较金属的。
三．金属与盐溶液反应
注意：
（1）金属与盐溶液反应，对金属的要求是，对盐溶液中盐的要求是。
（2）铁、铜与盐溶液反应后都是生成+价。
（3）相对原子质量大的置换相对原子质量小的后，溶液质量变，反之溶液质量变。
（4）现象描述时要注意金属表面的现象和溶液颜色变化。
Fe2+和Cu2+溶液分别是色
和色。
（5）两种金属活动性的比较是看一种金属能否把另一种金属从盐溶液中置换出来，三种金属活动性的比较：
方法一是。
方法二是。
（6）一种金属和多种盐溶液反应时金属先置换。
（7）多种金属和一种盐溶液反应时活动性的先反应。
写出下列能够反应的化学方程式并描述反应的现象：
（1）铁与氯化镁溶液。
（2）铜与硝酸银溶液。
（3）镁与氯化银。
（4）铁与硝酸银溶液。
（5）铝与硫酸铜溶液。
写出湿法冶金的反应方程式：
。
此反应后溶液质量变；此反应也是波尔多液的配制不能在铁制容器中进行的原因。
课题3金属资源的利用和保护
1.少数不活泼的金属在自然界以单质形式存在，如、；大多数金属在自然界是以形式存在。
2.地壳中含量最多的金属是，其次是。
3.矿石①赤铁矿的主要成分是，颜色为。
②磁铁矿的主要成分是，颜色为。
③菱铁矿的主要成分是。
④铝土矿的主要成分是。
4.每年冶炼最多的金属是，其次是，然后是。
5.
ABC
1.
（1）写反应：
A，
B，
C。
（2）写现象：
A，B，
C。
（3）①为什么先通一氧化碳排尽空气后才点燃酒精喷灯？
。
②为什么先熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却后才停止通一氧化碳？
。
③C处酒精灯的作用是。
写磁铁矿炼铁的反应方程式。
工业上炼铁
1.原料、、、。
2.设备。
3.条件。
4.原理。
5.产品。
纯物质的质量=不纯物质的质量物质的质量分数
不纯物质的质量=纯物质的质量物质的质量分数
铁生锈
1.条件：
铁与、反应生成铁锈。
2.铁锈的成分：
，颜色。
3.铁锈的特点：
。
铁的防腐方法有、、、、。
用盐酸和稀硫酸除锈的化学方程式。
。
金属资源保护措施：
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
2016中考化学试题分类汇编——金属和金属材料
1.（广州）下列有关铁的说法错误的是（）
A.参考右图信息，铁的相对原子质量为26
B.生铁和钢是常见的铁合金
C.铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是
2.（苏州）下列关于金属的说法正确的是（）
A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
3.（重庆B卷）钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。
如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（）
A、查阅初中化学课本上的金属活动顺序B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
4.（宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是（）
A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
5.（上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是（）
A、滤渣中一定有银，没有铜和锌
B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
6.（张掖）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（）
A.铁画应悬挂在干燥的环境中
B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D.所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
7.（娄底）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．X>Y>CuB.Cu>X>Y
C.Y>Cu>XD.X>Cu>Y
8.（扬州）下列金属活动性最强的是（）
A.CuB.ZnC.FeD.Mg
9.（南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。
则三种金属的活
动性由强到弱的顺序是（）
A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲
C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲
1.（安徽）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。
（1）所标物质中，属于有机合成材料的是________，属于金属合金的是，含有的金属元素是
________。
（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是
_______________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。
（3）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。
由此你对化学与人类生活的关系有何感想？
_______________。
结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：
____________________________________________________________。
2.（益阳）材料：
我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。
根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是（填“合成材料”或“金属材料”）；
（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式。
3.（呼和浩特）钢铁是使用最多的金属材料
（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和。
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。
其原因
是。
（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。
CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。
现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
该反应的
实验现象为。
4.（重庆A卷）如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。
请回答下列问题。
（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为。
（2）由
（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为。
（3）生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是
_____（填序号）。
A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2
（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为。
5.（重庆A卷）初中化学实验中，铁钉多次亮相。
下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
（1）①中发生反应的化学方程式可以是。
（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。
（3）③中除去铁锈的化学方程式为。
（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。
6.（重庆B卷）中国制造业正在持续发展，汽车制造是重庆制造业的一个代表。
请根据所学知识按要求填空。
（1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是（填序号）。
A．钢铁车架B．真皮座套C．玻璃车窗D．橡胶轮胎
（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的（填两种
物质名称）接触而生锈。
（3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方方程式为，该反应中（填化学式）发生了还原反应。
7.（2015•台州）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是元素．
8.（2015•台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是．
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．94.7%
9.（天津）金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）
A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是t。
10.（张掖）在实验课中，各小组作了如下实验：
实验编号
1
2
3
4
实验操作
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．
则固体C是，操作③的名称是，实验中所加的过量金属粉末是．
12.（黄冈）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室。
静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。
请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
实验步骤
现象
结论
实验1：
取滤渣乙加入盐酸
无气体产生
滤渣乙可能是___________
实验2：
取滤液甲加入_____
无蓝色沉淀
滤渣乙一定是___________
※【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。
13.（2015年宁波市）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。
某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
※
（1）该钝化液pH7。
（填“>”、“<”或“=”）
（2）重铬酸（H2CrO7）中铬元素的化合价为。
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是。
14.（厦门）用如图6装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：
若B处盛放木炭。
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_________________。
（2）模拟工业炼铁：
若B处盛放氧化铁粉末。
在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为____________________________________________。
《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：
_____________________，该炼铁技术另一种产物的用途为_____________________________。
15.（乐山）修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式；
（2）钢是含0.03%-2%的铁合金；
（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为；
（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为；
（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是。
16.（北京）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________________________．
（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是____________________________．
17.（泉州）2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：
福建省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。
大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于（选填“金属”或“无机非金属”）材料。
（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与和发生反应而生锈。
（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；乙炔燃烧时将能转化为热能和光能。
（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓（填序号）。
①雾霾天气②温室效应③赤潮的形成④酸雨的形成
18.（平凉）兰州市中山桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁），距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。
（1）“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与等物质共同作用的结果。
生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为。
（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：
。
19.（海南）铝是生活中常见的金属。
（1）金属铝常用做导线是利用它的性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是（填名称或化学式）；
20.（陕西）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。
下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比（填“增大”、“不变”或“减小”）。
21.（河南）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
.
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。
.
（3）探究实验：
分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。
以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_________。
②猜想：
滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。
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