3、海水晒盐的原理是()
A、利用阳光和风力,使氯化钠蒸发B、利用阳光和风力,使水分蒸发
C、利用日晒,使海水分解D、利用日晒,使氯化钠的溶解度变小
4、影响固体物质溶解度的外因主要有()
A、溶质的质量B、溶剂的质量C、温度D、压强
5、下图为三种物质的溶解度曲线图,根据图示回答:
(1)要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液,
可以采取的措施是___、_____、____。
(2)k点表示的含义是_________________________
_____________________________。
(3)相同质量的a、b、c三种饱和溶液,温度从t2降到
t1时,析出晶体最多的____,无晶体析出的是____。
(4)要从b的溶液中得到该物质的最好方法是________
(蒸发使其结晶、降温使其结晶、过滤)。
(5)若a物质的溶液中混有少量b物质,除去的最好方法是_______。
第三课时课时学案
学习目标:
1、掌握苏艳提纯的方法——重结晶法以及重结晶法的步骤。
2、了解过滤操作的仪器和注意事项。
3、掌握溶液中某些离子的除去或分离。
三、粗盐的提纯
[问题1]:
粗盐中除了氯化钠以外,还有没有其他物质?
能不能直接用于工业我生产和日常生活?
我们需要对粗盐进行怎样的处理?
[试验探究2-4]:
粗盐的提纯-重结晶法
[探究1]:
用什么方法可以除去粗盐中的泥沙?
实验需要哪些仪器?
怎样操作?
[探究2]:
除去泥沙后,再怎样操作才能得到食盐晶体?
学生动手实验。
[小结]:
重结晶法提纯粗盐的步骤是:
、 、 。
[问题2]:
(1)重结晶法能否将粗盐中的所有杂质除去?
用什么化学方法将含有的其它可溶性杂质除去?
(2)食盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+,你认为可以用什么药品除去?
加入药品的顺序对实验有无影响?
如何保证将杂质除净?
如何验证杂质已经除净?
[小结]:
[讲讲练练]:
[例1]下列混合物可采取溶解、过滤、蒸发方法分离的是()
A、氯化钠和硝酸钾B、碳酸钙和氢氧化钙
C、氯化钾和二氧化锰D、酒精和醋酸
[练习1]粗盐提纯过程中,主要步骤是(1)_____(2)_____(3)____。
其中在(1)中玻璃棒的作用是______;在(2)中玻璃棒的作用是______;在(3)中玻璃棒的作用是______.
[练习2]物质分离的方法有:
A、过滤B、蒸馏C、结晶D、蒸发。
选择适宜的编号填在括号内:
①从自来水中提取蒸馏水()②泥水中除去泥沙()
③从盐水中提取食盐()④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾()
⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后,从混合物中分离出碳酸钙()
[巩固提高]
1、在某温度下将ag食盐投入bg水中充分振荡,形成的溶液()
A、等于(a+b)B、小于(a+b)C、大于(a+b)D、小于或等于(a+b)
2、溶液加水稀释时,没有发生变化的是()
A、溶质的质量分数B、溶质质量C、溶剂质量D、溶液质量
3、20℃时,100g氯化钠饱和溶液蒸发掉20g水后,又冷却到原来的温度,则()
A、溶质的质量分数变大B、溶质的质量分数变小
C、溶质的质量分数不变D、溶液的质量是80g
4、要把100g5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液,可采取的方法是:
①加入5g食盐②加入5.56g食盐③蒸发水47.5g④蒸发水50g()
A、①③B、②④C、③D、④
5、现有100g浓度是10%的某溶液,使其质量分数增大20%(此时溶液未饱和)理想方法可采用的是()
A、蒸发溶剂是原溶液质量的一半B、蒸发掉溶剂质量的一半
C、溶质质量增大一倍D、溶质、溶剂质量同时减少一半
6、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子和泥沙等杂质,实验室中提纯粗盐的操作步骤:
(1)过滤
(2)加入过量氯化钡溶液(3)加入过量碳酸钠溶液(4)加入过量氢氧化钠溶液(5)加入适量盐酸(6)蒸发结晶实验正确的操作顺序是。
加入过量氯化钡溶液的目的是
,如何验证氯化钡溶液是否过量?
7、计算题
(1)、某化验员要测定产品中硝酸钾溶液的浓度,他从一瓶硝酸钾溶液中取出了20g,蒸干后得到2.8g固体硝酸钾,请你帮他算出这瓶溶液中溶质的质量分数是多少?
(2)、某农场主要用20%的食盐水来选种,如果他需要200kg这样的溶液,需称取食盐多少kg?
,加入水多少ml?
(3)、往200g稀硫酸中投入13g铁粉,充分反应后铁粉有剩余,生成0.4g气体,求:
①硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
②反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(保留一位小数)
第三节海水“制碱”
第一课时学案
学习目标:
1、了解氨碱法制纯碱的过程,掌握其化学反应原理。
2、了解氨碱法制碱的优缺点。
3、了解纯碱和碳酸氢钠的用途。
导入:
同学们,你们知道蒸馒头加的“碱面”是什么成分吗?
加入它起什么作用吗?
[自主学习]
一、 氨碱法制碱
[问题1]、了解碳酸钠的俗名、成分,与碳酸氢钠对照学习。
碳酸钠的化学式,俗称或。
碳酸氢钠的化学式 ,俗称 或 ; 晶体,能溶于水。
在灭火器里,它是产生 的原料之一;在食品工业上,它是 的一种主要成分;在制造饮料时,它也是常用的一种原料;在医疗上,它是治疗 过多的一种药剂。
[问题2]、工业制纯碱的原理、方法。
工业上采用 生产纯碱,是先向饱和食盐水中通入 ,制成饱和 ,在加压并不断通入 的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,过滤后,将碳酸氢钠 分解即得纯碱。
具体生产流程为:
→ → → →
上述过程中的化学反应原理为:
(1)
(2)
[问题3]、1862年比利时化学家 发明了氨碱法制纯碱,其优点是:
。
缺点是:
。
我国化学家 在氨碱法的基础上,创立了更为先进的 ( )。
保留了氨碱法的优点,克服了其缺点。
[学生交流]:
1、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳?
纯碱的水溶性
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先结晶析出?
为什么?
第二课时课时学案
学习目标:
1、掌握纯碱的化学性质,记忆纯碱与某些物质反应的化学方程式。
2、掌握酸碱盐在水溶液中发生复分解反应的条件和实质,练习复分解反应化学方程式的书写。
二、纯碱的性质
[试验探究]:
纯碱的性质,
实验内容
现象
反应方程式
纯碱的水溶性
纯碱与指示剂的反应,
纯碱与酸的反应
纯碱与氢氧化钙的反应
纯碱与氯化钡的反应
[问题1]、常见盐的溶解性?
[问题2]、复分解反应发生的条件是什么?
[问题3]、复分解反应发生的实质是什么?
[小结]:
盐的化学性质
(1)
(2)
(3)
(4)
[讲讲练练]:
[例]欲除去氯化钡溶液中含有的少量盐酸,在不使用指示剂的条件下,应加入的示剂是()
A、石灰石 B、生石灰 C、纯碱 D 、氢氧化钠
[练习1]下列物质中不属于盐的是()
A、洗涤用的纯碱
B、消毒用的高锰酸钾
C、医疗上做钡餐透视用的硫酸钡(BaSO4)
D、食用蔗糖(C12H22O11)
[练习2]试用① KMnO4 ② Na2CO3 ③ NaCl填写下列空白:
(1)用作调味品的是( )
(2)医疗上用作消毒剂的是( )
(3)用于生产玻璃的是( )
(4)用于洗涤剂的是( )
[巩固提高]
1、下列各组内物质在溶液中能大量共存的是()
A、NaCl、AgNO3、K2SO4B、KOH、NaNO3、H2SO4
C、Ba(OH)2、NH4Cl、CuSO4D、KNO3、MgCl2、ZnSO4
2、下列各组物质中的两种物质不能用同一化学式表示的是()
A、食盐、氯化纳B、熟石灰、消石灰
C、烧碱、苛性钠D、纯碱、碳酸钠晶体
3、试用①KMnO4②CuSO4③Na2CO3④NaCl⑤Ca(OH)2填写下列空白(填序号)
⑴农业上常用作杀菌剂的是___________⑵用作调味品的是_____________
⑶医学上用作消毒剂的是____________⑷用作玻璃制造等工业上的是_____
⑸用作糕点发酵剂及洗涤剂的是________⑹能改善酸性土壤的是_______
4、用一种试剂就能鉴别出氢氧化钠、氢氧化钙和稀硫酸三种无色溶液,该试剂是______。
5、氯化钡有毒,致死量为0.8g,医生出让期大量吞服鸡蛋清外,还可以选用下列哪种物质作解毒剂()
A、Na2CO3B、MgSO4C、AgNO3D、CuSO4
6、钡餐透视检查胃肠疾病时,病人需口服硫酸钡,若误服碳酸钡
(BaCO3)就会中毒,原因是碳酸钡会与胃酸反应,生成对人体有害的可溶性钡盐,写出此反应的化学方程式:
7、工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱,请你写出制取过程中发生反应的化学方程式,并指出反映所属的类型。