物质的检验制备分离提纯精品题库试题1014163252.docx
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物质的检验制备分离提纯精品题库试题1014163252
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2013.10.1416:
32:
52
高中化学
1.（天津市2013年高三联考）为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是 （）
A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+
C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+
2.（天津市2013年高三联考）下图所示对实验仪器选用或实验操作正确的是 （）
A.滴定FeSO4溶液 B
.制取O2 C.制备Fe（OH）2 D.除去乙醇中的乙酸
3.（山东省济南市2013年4月联考）下列有关说法中，不正确的是（）
A．除去Fe（OH）3胶体中少量的NaCl，常用渗析的方法
B．实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中
C．中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2～3次
D．将盐酸、KSCN溶液和Fe（OH）3混合后，溶液显红色
4.（江苏南通2013高三调研）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
5.（江苏南通2013高三调研）用下列实验装置进行相应实验．能达到实验目的的是（）
A．用图1所示装置除去HCl气体中的少量Cl2
B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯
C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜
D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液
6.（2013年广东高三第二次调研）下列实验方案可行的是 （）
A．检验溶液中是否有SO，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失
B．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，确定该液体为胶体
C．常温下，用pH计测得0.5mol/L醋酸钠溶液的pH＞7，证明醋酸是一种弱酸
D．检验溶液中是否含有CO，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
7.（2013年湖南长沙高考模拟）下列实验现象预测正确的是 （）
A．实验I：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：
继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应
8.（2013年湖南长沙高考模拟）下述实验不能达到预期实验目的的是 （）
序号
实验内容
实验目的
A
将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
配制质量分数为1.6％的CuSO4溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
9.（2013年北京西城一模化学试题，10）下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是 （）
A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH
B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2
C．向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末
D．向含1molNa2CO3溶液中，加入含1molHCl的盐酸
10.（2013年黑龙江哈三中二模，9）下列鉴别方法可行的是 （）
A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—
C．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯
D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO2
11.（北京海淀2013届高三期末考试）下列方案能够达到实验目的的是 （ ）
A．用浓溴水除去苯中的苯酚
B．用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸
C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
12.（福建厦门2013届高三期末考试）下列实验操作能达到预期实验目的或得出正确结论的是 （）
选项
实验操作和现象
预期的实验目的或结论
A
对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈紫色
该物质为钾盐
B
SO2通入某红色溶液中，溶液褪色
该溶液为品红溶液
C
滴定实验中，用待测液润洗滴定管
减少滴定误差
D
在混有乙酸、乙醇的乙酸乙酯中加入热的饱和
NaOH溶液，充分振荡、静置后分液
除去乙酸乙酯中的杂质
13.（2012年广东珠海市高三模拟）下图正确的是 （ ）
14.（吉林省2013届高三期末考试）下列各组物质中，最容易区分开的一组是 （ ）
A.蒸馏水和矿泉水
B.18mol/L和3mol/L的两瓶等体积的硫酸
C.氯化铵和硝酸铵两瓶晶体
D.新开封的和在空气中久置的两瓶Na2SO3粉末
15.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）下列有关实验方法和结论都正确的是 （ ）
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C．检验蔗糖水解产物具有还原性：
在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
D．在浓度均为0.0lmol·L－lNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmol·L－lAgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）sp（Ag2CrO4）
16.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（ ）
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
17.（2013届广东省六校高三月考）下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．苯中含苯酚杂质：
加入溴水，过滤
B．检验溶液中是否含有SO42－：
加入硝酸酸化的BaCl2溶液
C．检验溶液中是否含有NH4+：
加入NaOH浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体
D．检验CH3CH2Br中的溴原子：
加入NaOH溶液并加热，然后加入少量AgNO3溶液
18.（2013届北京东城高三月考）根据下列实验内容得出的结论正确的是 （ ）
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是NH3
B
某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
该气体一定是SO2
C
某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液一定含有CO32-
D
某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
该溶液中可能有SO42-或SO32-
19.（2012年浙江省温州八校联考）下列对实验现象的解释与结论正确的是 （ ）
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
B
向某溶液中加入BaCl2溶液
有白色沉淀产生
生成难溶于水的BaSO4，该
溶液中一定含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，
使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
20.（2012年辽宁省东北育才学校一模）下列分离方法不合理的是 （ ）
A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法
21.（2012年辽宁省东北育才学校一模）下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是 （ ）
A．Ba（OH）2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）
B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
C．NaBr、HCl、KI、CaCl2（AgNO3溶液）
D．NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）
22.（2012年广东省揭阳一中模拟）下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）
A．实验Ⅰ：
制备金属钠 B．实验Ⅱ：
制取氢氧化亚铁并观察其颜色
C．实验Ⅲ：
制取少量的氢氧化铝 D．实验Ⅳ：
比较两种物质的热稳定性
23.（2012山东济南二模）下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
发生的现象
解释或结论
A
向NaCl和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液
溶液中先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀
Ksp（AgCl）B
用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
氯水中含有H+和HClO
C
将铜片与锌片用导线连接后插入稀硫酸中
铜片上有气泡产生
在锌的作用下,铜与硫酸反应产生氢气
D
向某溶液中加入过量盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液为Na2CO3溶液
24.（2012年湖南高三模拟）利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,其中能够采用右图装置进行的是（ ）
①浓氨水和固体CaO制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2 ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2
④稀硝酸和铜片制NO ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥电石和水制C2H2 ⑦固体Na2SO3和浓硫酸制SO2 ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
A.①④⑤⑥⑧ B.②③⑥⑧ C.①④⑥⑦ D.②③⑦
25.（2012年河北唐山三模）咖啡酸的结构如下图,下列关于咖啡酸的说法不正确的是（ ）
A.能发生加聚反应
B.能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C.1mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应
D.1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应
26.（2012年河北唐山三模）下列叙述正确的是（ ）
A.25℃时,Ksp（MCO3）>Ksp（RCO3）,向浓度均为0.1mol/L的MCl2和RCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol/L的Na2CO3溶液,首先生成RCO3沉淀
B.向硫酸亚铁溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液变为红色,说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+
C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有S
D.含10.6gNa2CO3的溶液中,所含阴离子总数等于6.02×1022
27.（2012年河北唐山三模）实验室欲从苯酚中分离出苯,可用到的操作有:
①蒸馏,②分液,③过滤,④加热蒸发,⑤渗析。
其中正确的组合是（ ）
A.①③⑤ B.②④ C.①② D.④⑤
28.（2012年河北衡水中学三模）下列实验操作能达到目的的是（ ）
A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别三种无色液体:
苯、溴苯和酒精
B.用过量的饱和氢氧化钠溶液洗涤后分液,以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.用胆矾或金属钠都能检验酒精中是否含有水
D.向稀硫酸催化后的蔗糖水解液中直接加入少量新制的Cu（OH）2,检验蔗糖发生了水解
29.（2009广东,7,难）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如右装置提纯。
将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。
反应如下:
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）
下列说法正确的是（ ）
A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变
B.在提纯过程中,I2的量不断减少
C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
30.（2010浙江,11,难）下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是（ ）
A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4
B.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C.纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法
31.（2011海南,9,中）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
32.（2009天津,3,中）下列实验设计和结论相符的是（ ）
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有S
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
33.（2009广东,24,易）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.除去CO2中混有的CO:
用澄清石灰水洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:
加过量盐酸后,过滤、洗涤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
34.（2012上海,12,易）下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是（ ）
A.苯中含苯酚杂质:
加入溴水,过滤
B.乙醇中含乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液洗涤,分液
C.乙醛中含乙酸杂质:
加入氢氧化钠溶液洗涤,分液
D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液洗涤,分液
35.（2010江苏,10,中）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
36.（2010上海,10,中）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
A.乙醇、甲苯、硝基苯
B.苯、苯酚、己烯
C.苯、甲苯、环己烷
D.甲酸、乙醛、乙酸
37.（2011重庆,11,中）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（ ）
A.盐酸、硫酸
B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸
D.氨水、氢氧化钠溶液
38.（2009上海,16,易）物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是（ ）
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
③点燃鉴别甲烷和乙炔
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
39.（2010四川,7,易）下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
40.2010重庆,9,易）能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ）
A.HNO3 B.KOH C.BaCl2 D.NaClO
41.（2011海南,3,易）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的是（ ）
A.NaHCO3和Al（OH）3
B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4
D.Na2SO3和BaCO3
42.（2011全国,7,易）下列叙述错误的是（ ）
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
43.
（2012北京,10,易）用下图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
44.（2012广东,9,中）下列实验能达到目的的是（ ）
A.用溴水鉴别苯和正己烷
B.用BaCl2溶液鉴别S
与S
C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
45.（2012海南,8,易）两种盐的固体混合物:
①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是（ ）
A.BaCl2和（NH4）2SO3
B.AgNO3和NH4Cl
C.FeCl3和NaHCO3
D.KCl和Na2CO3
46.（2012课标,7,易）下列叙述中正确的是（ ）
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
47.（2012北京,8,易）下列实验中,所选装置不合理的是（ ）
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
48.（2011江苏,13,易）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe（OH）3胶体
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制的氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明溶液X中一定含有Fe2+
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中的少量苯酚
D.已知
I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
49.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）（12分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）。
用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：
。
（3）根据下表数据：
氢氧化物
Al（OH）3
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀的pH
3.10
8.54
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
11.04
3.68
9.61
在“除杂”’步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是 ；当pH=5时，溶液中c（Al3+）为 mol·L–1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10–33）。
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是 。
50.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）（10分）目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。
（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式
（2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：
离子
SO42-
Mg2+
Fe3+
Na+
Cl-
浓度（mol/L）
a
0.05
0.10
0.50
0.58
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：
注：
离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；
Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计。
①表格中的a_______0.16（填“<”、“>”或“=”）。
②②沉淀A的组成为_______（填化学式）。
③加入的过量试剂X为_______（填化学式）。
④④加入过量HCl的作用为___________。
51.（2013届江苏苏南四校高三月考）（14分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程图如下：
已知：
①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为 。
为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：
①控制好生成NCl3的浓度；② 。
（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。
（3）实验室制取气体B的化学方程式为 。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：
量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。
步骤3：
以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，
消耗Na2S2O3溶液V2mL。
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