物质的检验制备分离提纯精品题库试题1014163252.docx

1、物质的检验制备分离提纯 精品题库试题1014163252精品题库试题用户：lingxiashidu生成时间：2013.10.14 16:32:52高中化学1.（天津市2013年高三联考）为了证明(NH4) 2Fe(SO4) 26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是（ ）A. 加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B. 加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C. 加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液

2、，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D. 加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+2.（天津市2013年高三联考）下图所示对实验仪器选用或实验操作正确的是（ ） A. 滴定FeSO4溶液B. 制取O2C. 制备Fe(OH) 2D. 除去乙醇中的乙酸3.（山东省济南市2013年4月联考）下列有关说法中，不正确的是（ ）A除去Fe(OH) 3胶体中少量的NaCl，常用渗析的方法B实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中C中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗23次D将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH) 3混合后，溶液显红色4

3、.（江苏南通2013高三调研）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）5.（江苏南通2013高三调研）用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是（ ）A用图1所示装置除去HCl气体中的少量Cl2B用图2所示装置检验加热时产生的乙烯C用图3所示装置在铁制品表面镀铜D用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液6.（2013年广东高三第二次调研）下列实验方案可行的是 （ ）A检验溶液中是否有SO，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失B用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，确定该液体为胶体C常温下，用pH计测得0.5 mol/L醋酸钠溶液的pH7，证明醋酸是一种弱酸D检验溶液中是否含

4、有CO，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水7.（2013年湖南长沙高考模拟）下列实验现象预测正确的是 （ ）A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应8.（2013年湖南长沙高考模拟）下述实验不能达到预期实验目的的是 （ ）序号实验内容实验目的A将2.5gCuSO45H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不

5、再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响9.（2013年北京西城一模化学试题，10）下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ）A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入

6、1 mol Na2O2粉末D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸10.（2013年黑龙江哈三中二模，9）下列鉴别方法可行的是（ ）A用NH3H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba(NO3) 2溶液鉴别Cl、SO42和CO32C用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯D用石灰水鉴别CO、CO2、SO211.（北京海淀2013届高三期末考试）下列方案能够达到实验目的的是 （ ）A用浓溴水除去苯中的苯酚B用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素12.（福建厦门20

7、13届高三期末考试）下列实验操作能达到预期实验目的或得出正确结论的是（ ）选项实验操作和现象预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈紫色该物质为钾盐BSO2通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液为品红溶液C滴定实验中，用待测液润洗滴定管减少滴定误差D在混有乙酸、乙醇的乙酸乙酯中加入热的饱和NaOH溶液，充分振荡、静置后分液除去乙酸乙酯中的杂质13.（2012年广东珠海市高三模拟）下图正确的是（ ）14.（吉林省2013届高三期末考试）下列各组物质中，最容易区分开的一组是（）A. 蒸馏水和矿泉水B. 18mol/L和3mol/L的两瓶等体积的硫酸C. 氯化铵和硝酸铵两瓶晶体D. 新开

8、封的和在空气中久置的两瓶Na2SO3粉末15.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）下列有关实验方法和结论都正确的是（）A酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D在浓度均为0. 0lmolLlNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmolLlAgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp( AgCl)sp（Ag2CrO4）16.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条

9、件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A B C D17.（2013届广东省六校高三月考）下列实验能达到预期目的的是（）A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B检验溶液中是否含有SO42：加入硝酸酸化的BaCl2溶液C检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D检验CH3CH2Br中的溴原子：加入NaOH溶液并加热，然后加入少量AgNO3溶液18.（2013届北京东城高三月考） 根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是NH3B某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色

10、该气体一定是SO2C某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO32-D某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中可能有SO42- 或SO32-19.（2012年浙江省温州八校联考）下列对实验现象的解释与结论正确的是 （ ）编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

11、D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等20.（2012年辽宁省东北育才学校一模）下列分离方法不合理的是（ )A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法21.（2012年辽宁省东北育才学校一模）下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（ ）ABa(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）BNaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2

12、SiO3（H2SO4溶液）CNaBr、HCl、KI、CaCl2（AgNO3溶液）DNH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）22.(2012年广东省揭阳一中模拟)下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 ()A实验：制备金属钠 B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝D实验：比较两种物质的热稳定性23. (2012山东济南二模)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是()选项实验操作发生的现象解释或结论A向NaCl和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液溶液中先产生白色沉淀, 后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(RCO3), 向浓度均为0

13、. 1 mol/L 的MCl2和RCl2混合溶液中逐滴加入0. 1 mol/L的Na2CO3溶液, 首先生成RCO3沉淀B. 向硫酸亚铁溶液中加入氯水, 再加入KSCN溶液, 溶液变为红色, 说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液, 有白色沉淀生成, 该溶液中一定含有SD. 含10. 6 g Na2CO3的溶液中, 所含阴离子总数等于6. 02102227.（2012年河北唐山三模）实验室欲从苯酚中分离出苯, 可用到的操作有: 蒸馏, 分液, 过滤, 加热蒸发, 渗析。其中正确的组合是()A. B. C. D. 28.（2012年河北衡水中学三模）下列实验操作能

14、达到目的的是()A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别三种无色液体: 苯、溴苯和酒精B. 用过量的饱和氢氧化钠溶液洗涤后分液, 以除去乙酸乙酯中的乙酸C. 用胆矾或金属钠都能检验酒精中是否含有水D. 向稀硫酸催化后的蔗糖水解液中直接加入少量新制的Cu(OH)2,检验蔗糖发生了水解29.(2009广东, 7, 难)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如右装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端, 抽真空后引入适量碘并封管, 置于加热炉中。反应如下: TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是()A. 在不同温度区域, TaI4的量保持不变B. 在提纯过程中, I2的量不断减少

15、C. 在提纯过程中, I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D. 该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比30. (2010浙江, 11, 难)下列关于实验原理或操作的叙述中, 不正确的是()A. 从碘水中提取单质碘时, 不能用无水乙醇代替CCl4B. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中, 须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇, 可采用先加生石灰, 过滤后再蒸馏的方法31. (2011海南, 9, 中)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2, 其基本

16、过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()A. 能耗大是该方法的一大缺点B. 整个过程中, 只有一种物质可以循环利用C. “反应分离”环节中, 分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D. 该方法可减少碳排放, 捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品32. (2009天津, 3, 中)下列实验设计和结论相符的是()A. 将碘水倒入分液漏斗, 加适量乙醇, 振荡后静置, 可将碘萃取到乙醇中B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 该气体水溶液一定显碱性C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液, 再加稀盐酸, 沉淀不溶解, 则原溶液中一定有SD. 在含FeCl2杂质的FeC

17、l3溶液中通足量Cl2后, 充分加热, 除去过量的Cl2, 即可得到较纯净的FeCl3溶液33. (2009广东, 24, 易)下列除去杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的CO: 用澄清石灰水洗气B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4: 加过量盐酸后, 过滤、洗涤C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3: 加入过量铁粉, 过滤D. 除去Cu粉中混有的CuO: 加适量稀硝酸后, 过滤、洗涤34.(2012上海, 12, 易)下列有机化合物中均含有酸性杂质, 除去这些杂质的方法中正确的是()A. 苯中含苯酚杂质: 加入溴水, 过滤B. 乙醇中含乙酸杂质: 加入碳酸钠溶液洗涤, 分液

18、C. 乙醛中含乙酸杂质: 加入氢氧化钠溶液洗涤, 分液D. 乙酸丁酯中含乙酸杂质: 加入碳酸钠溶液洗涤, 分液35. (2010江苏, 10, 中)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()36. (2010上海, 10, 中)下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A. 乙醇、甲苯、硝基苯B. 苯、苯酚、己烯C. 苯、甲苯、环己烷D. 甲酸、乙醛、乙酸37. (2011重庆, 11, 中)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A. 盐酸、硫酸B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸D. 氨水、氢氧化钠溶液38.

19、 (2009上海, 16, 易)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是()用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙炔A. B. C. D. 39. (2010四川, 7, 易)下列有关物质检验的实验结论正确的是()40. 2010重庆, 9, 易)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是()A. HNO3 B. KOH C. BaCl2 D. NaClO41. (2011海南, 3, 易)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应, 能产生气泡并有沉淀生成的是()A. NaHCO3和Al(OH)3B. BaCl2

20、和NaClC. KClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO342. (2011全国, 7, 易)下列叙述错误的是()A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C. 用水可区分苯和溴苯D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛43. (2012北京, 10, 易)用下图所示装置进行下列实验, 实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色44.(2012广东, 9, 中)下列实验能达到目的的是()A. 用溴水鉴别苯和正己烷B.

21、 用BaCl2溶液鉴别S与SC. 用浓HNO3与Cu反应制备NO2D. 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl45. (2012海南, 8, 易)两种盐的固体混合物: 加热时有气体产生, 加水溶解时有沉淀生成, 且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()A. BaCl2和(NH4)2SO3B. AgNO3和NH4ClC. FeCl3和NaHCO3D. KCl和Na2CO346. (2012课标, 7, 易)下列叙述中正确的是()A. 液溴易挥发, 在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4, CCl4层显紫色,

22、 证明原溶液中存在I-D. 某溶液加入BaCl2溶液, 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀, 该溶液一定含有Ag+47. (2012北京, 8, 易)下列实验中, 所选装置不合理的是() A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5, 选B. 用CCl4提取碘水中的碘, 选C. 用FeCl2溶液吸收Cl2, 选D. 粗盐提纯, 选和48. (2011江苏, 13, 易)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体B. 取少量溶液X, 向其中加入适量新制的氯水,再加几滴KSCN溶液, 溶液变红, 说明溶液X中一定含有Fe2+C. 室温下

23、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液, 振荡、静置后分液, 可除去苯中的少量苯酚D. 已知 I2+I-, 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4, 振荡静置后CCl4层显紫色, 说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大49.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）(12分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下：(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。(2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程

24、式表示：。(3)根据下表数据：氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是 ；当pH = 5时，溶液中c(Al3+)为molL 1(已知常温下KspAl(OH)3 = 2.010 33)。 (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是 。50. （2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）（10分）目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒

25、的优点。(1) 将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式(2) 某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-浓度(mol/L)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl27H2O，过程如下：注：离子的浓度小于1.010-5mol/L，可认为该离子不存在；KspFe(OH)3=1.010-38 KspMg(OH)2=5.010-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计。 表格中的a_0.16 (填“”或“=”

26、）。 沉淀A的组成为_ (填化学式)。 加入的过量试剂X为_ (填化学式）。 加入过量HCl的作用为_。51.（2013届江苏苏南四校高三月考）（14分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程图如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度；。（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为。（3）实验室制取气体B的化学方程式为。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样； 步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。