版高考化学总复习训练第八单元 含硫物质的性质及应用.docx

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版高考化学总复习训练第八单元含硫物质的性质及应用

1．工业上接触法制硫酸没有涉及的设备是（　　）

A．沸腾炉B．接触室C．高炉D．吸收塔

解析　工业上接触法制硫酸涉及的三个设备依次为：

沸腾炉、接触室、吸收塔，高炉是炼铁的设备。

答案　C

2．下列物质中硫元素只显示还原性的是（　　）

A．H2SB．SO2C．SD．H2SO4

解析　硫元素的价态处于最低价时，只显示还原性，H2S中S处于－2价，最低价态，A项正确。

答案　A

3．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。

该气体是（　　）

A．SO2B．O2C．CO2D．Cl2

解析　SO2能使品红溶液褪色，加热后可恢复原色，A项正确；O2和CO2没有漂白性，B、C项错误；Cl2也能使品红溶液褪色，但加热后不能恢复原色，D项错误。

答案　A

4．下列物质中，可形成酸雨的是（　　）

A．二氧化硫B．氟氯代烃

C．二氧化碳D．甲烷

解析　SO2可形成酸雨，A项正确；氟氯代烃可破坏臭氧层，B项错误；二氧化碳和甲烷可形成温室效应，C、D项错误。

答案　A

5．洗涤含SO2的烟气。

以下物质可作洗涤剂的是（　　）

A．Ca（OH）2B．Na2SO4C．CaCl2D．NaHSO3

解析　四种物质中能与SO2作用的是Ca（OH）2，所以Ca（OH）2可以作洗涤剂。

答案　A

6．通常状况下，能用浓硫酸干燥的气体是（　　）

A．N2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2

C．HI、H2、Cl2D．CO、NH3、O2

解析　浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥NH3等碱性气体和HI、H2S等还原性气体，A、C、D三项错误；SO2虽具还原性，但浓硫酸中硫元素为＋6价、SO2中硫元素为＋4价，二者之间没有中间价态，二者不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸可干燥SO2气体，B项正确。

答案　B

7．关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体

C．常温下，金属铁遇浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化

D．50mL18mol·L－1硫酸与足量的铜粉反应放出SO2气体少于10.08L

解析　浓硫酸三大特性：

吸水性、脱水性和强氧化性。

浓硫酸使蔗糖炭化是脱水性，A项错误；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥NH3等碱性气体和HI、H2S等还原性气体，B项错误；常温下铁、氯等金属遇浓硫酸发生钝化，C项正确；0.9mol浓硫酸与足量铜反应时生成的SO2气体少于0.45mol，但非标准状况下无法计算气体的体积，D项错误。

答案　C

8．（湖州月考）下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．H2S→H2B．H2SO4→SO2

C．S→SO2D．SO→SO2

解析　需要加入氧化剂才能实现的是所含元素的化合价升高的，A项中氢元素的化合价降低，B项中硫元素化合价降低，C项中硫元素的化合价升高，D项中硫元素、氧元素的化合价不变，故C项正确。

答案　C

9．除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过（　　）

A．水B．饱和NaHSO3溶液

C．饱和NaHCO3溶液D．98.3%浓硫酸

解析　用水吸收SO3容易形成酸雾，不能充分吸收SO3，A项错误；饱和NaHSO3溶液可以吸收SO3并产生SO2，但同时SO2也被吸收，会引入水蒸气，B项错误；饱和NaHCO3溶液既可除去SO3也可消耗SO2，C项错误；98.3%浓硫酸能充分吸收SO3，也可干燥SO2气体，可得到纯净的SO2气体，D项正确。

答案　D

10．检验SO2气体中是否混有CO2，可采用的方法是（　　）

A．通过石蕊溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

解析　SO2与CO2都是酸性氧化物，其水溶液都显酸性，都能与碱反应，都能使澄清石灰水变浑浊，故A、B、C错误。

答案　D

11．下列有关SO2的说法中，错误的是（　　）

A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性

B．SO2在空气中很难被氧化为SO3

C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应

D．SO2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一

解析　二氧化硫能与一些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这是二氧化硫的漂白作用，A项错误；SO2氧化为SO3需要催化剂，B项正确；SO2能与Na2SO3反应生成NaHSO3，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，C项正确；SO2是引起酸雨的主要原因之一，D项正确。

答案　A

12．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（　　）

A．硫黄矿制备硫酸经历两步：

SSO3H2SO4

B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4

D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性

解析　A项，用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO2；B项，酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO的形式进入土壤中；D项，土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS的溶解度比ZnS的小。

答案　C

13．（丽水月考）实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是（　　）

A．甲试管内溶液变为蓝色

B．乙试管中品红溶液红色褪去

C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液

D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液

解析　A项错误，由于浓硫酸中的水很少，浓硫酸具有强吸水性，所以甲试管中生成的硫酸铜应是白色固体，不可能是蓝色溶液。

SO2作为酸性气体，可用碱性溶液如NaOH溶液或Na2CO3溶液等吸收，C项和D项正确。

答案　A

14．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是（　　）

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

解析　利用SO2生产硫酸发生的反应为：

2SO2＋O22SO3（被氧气氧化，体现还原性），SO3＋H2O===H2SO4。

答案　D

15．如图是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓缓通入少量气体X，品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是（　　）

选项

A

B

C

D

X

氯气

二氧化硫

二氧化碳

氯化氢

Y

Na2SO3溶液

饱和NaHCO3

Na2SO3溶液

饱和NaHSO3

解析　A项中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应：

Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，不能使品红溶液褪色；B项中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反应生成CO2，不能使品红溶液褪色；C项中CO2经过Na2SO3不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪色；D项中HCl和NaHSO3发生反应：

HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2↑，产生的SO2通入品红溶液中，品红褪色。

答案　D

16．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

解析　X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是SO3，B和氧气反应生成SO3，则B是SO2。

X使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A项错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B项错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C项错误；工业上，SO2转化为SO3的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故D项正确。

答案　D

17．在通常状况下，A为固态单质。

根据如图转化关系，回答：

（1）写出A～E的化学式：

A________，B________，C________，D________，E________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①E→C______________________________________________________；

②C→D____________________________________________________。

解析　本题考查硫及其化合物之间的转化。

因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物。

由ACDE知，E为能与Cu反应的酸（浓H2SO4或HNO3），由A为固态单质，推断A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4。

答案　

（1）S　H2S　SO2　SO3　H2SO4（浓）　

（2）①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O　②2SO2＋O2

2SO3

18．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

（1）生成的黑色物质（单质）是________（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸反应会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________（填化学式），反应的化学方程式为__________________________________。

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________（填序号）。

A．酸性B．吸水性

C．脱水性D．强氧化性

（4）将

（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将

（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

（5）能否用澄清石灰水鉴别

（2）中的两种气体？

________（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂________________________。

解析　

（1）浓H2SO4具有脱水性，能使蔗糖炭化，故黑色单质是C；

（2）C与浓H2SO4发生反应：

C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中SO2是一种有刺激性气味的气体；（3）依据蔗糖与浓H2SO4的反应可以确定浓H2SO4具有脱水性和强氧化性；反应开始时滴入几滴水使浓H2SO4吸水放热，代替加热的反应条件，又可说明浓H2SO4具有吸水性；（4）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2与水反应生成不稳定的H2SO3；（5）SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2；用溴水、KMnO4酸性溶液或品红溶液作试剂能鉴别SO2和CO2。

答案　

（1）C　

（2）SO2　C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　（3）BCD　（4）褪色　漂白　SO2＋H2O

H2SO3　（5）不能　品红溶液、溴水（其他合理答案均可）

19．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：

_____________________________________________

______________________________________________________________。

（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是____________，继续通入过量SO2气体，现象是_____________________________________________________

______________________________________________________________。

②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是____________，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_________________________

_________________________________________________________________。

④若C为双氧水，则通入SO2后，请判断所得溶液的溶质是________（填化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________。

解析　

（1）H2SO3不稳定，生成的H2SO3易分解生成SO2。

（2）SO2具有漂白性、还原性、酸性氧化物的性质。

答案　

（1）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）①试液变红　红色不褪　②紫色褪色　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　③先出现浑浊，然后浑浊又逐渐变澄清　④H2SO4　碳酸盐或碳酸氢盐

20．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

时间（h）

开始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

（1）雨水样品放置时pH变化的主要原因为________________（用化学方程式表示）。

由此可以得出酸雨的形成过程可能是_____________________________

_______________________________________________________________。

如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________________________________________

_______________________________________________________________，二氧化硫表现________性。

（2）下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是________。

A．腐蚀建筑物、雕塑等B．污染水源

C．改良碱性土壤D．损害庄稼

（3）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A．①②③B．②③④⑤

C．①③⑤D．①③④⑤

解析　

（1）酸雨的pH发生变化，其原因是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，当亚硫酸全部氧化为硫酸后，pH不再变化。

自来水常用氯气消毒，其中的氯气、次氯酸等能把亚硫酸氧化为硫酸，使pH减小。

（2）酸雨的危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。

（3）要减少酸雨的产生，首先要了解大气中二氧化硫的来源。

大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。

因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。

开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生。

至于把烟囱造高，显然不会改变二氧化硫的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。

在已酸化的土壤中加石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关。

答案　

（1）2H2SO3＋O2===2H2SO4　雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨　减小　自来水中的氯气（或次氯酸）把亚硫酸氧化成硫酸　还原　

（2）C　（3）C