北京各区高三一模选择.docx

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北京各区高三一模选择

2016北京高三一模选择

一

6．下列物质与类别不对应的是

A

B

C

D

小苏打

食用油

淀粉

84消毒液

盐

高分子化合物

糖类

混合物

7．下列事实不能用元素周期律解释的是

A．气态氢化物的稳定性：

HBr>HI

B．0.1mol·L－1溶液的pH：

NaOH>LiOH

C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

8．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。

下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是

A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

B．Na2CO3溶液呈碱性CO32－+H2O

H2CO3+OH－

C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4CO32－+CaSO4=CaCO3+SO42－

9．下列实验操作可以达到目的的是

目的

操作

A

干燥Cl2

将气体通过盛有碱石灰的干燥装置

B

检验溴乙烷中的溴元素

取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液

C

测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数

取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2g

D

配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液

将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中

10．合成高分子材料PC的反应：

PC

下列说法不正确的是

A．PC含有酯基

B．合成PC的反应为缩聚反应

C．与互为同系物

D．1mol最多能与2molNaOH完全反应

11．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是

操作

现象

A

加入NaOH溶液

有红褐色沉淀

B

加入Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀

C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

D

加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液

有蓝色沉淀

12．室温下，分别用0.1mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是

A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：

c（Na+）=c（HCO

）+2c（CO

）

B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：

c（Na+）=c（Cl

）

C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：

pH=13

D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：

增大

二

6、下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．火法炼铜

B．中和滴定

C．酿酒

D．制银镜

A．火法炼铜

B．中和滴定

C．酿酒

D．制银镜

7、下列说法正确的是

A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素

B.食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质

C.含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+

D.凡溶于水能电离出H＋离子的化合物均属于酸

8、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.热稳定性H2O>H2SB.还原性Ⅰ—>Br—>Cl—

C.金属性K>NaD.酸性HCI>HF

9、有甲（

）、乙（

）两种有机物，下列说法中不正确的是（　　）

A．

可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物

B．

1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3molH2

C．

甲、乙互为同分异构体

D．

等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同

10下列关于各图像的解释或结论不正确的是

　A．由甲可知：

使用催化剂不影响反应热

B．由乙可知：

对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）

N2O4（g），A点为平衡状态

C．由丙可知：

同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．由丁可知：

将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等

11、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液

紫色褪去

证明有乙炔生成

B

将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热

红色变深

水解过程是吸热的

C

把Cl2通入紫色石蕊试液中

紫色褪去

Cl2具有漂白性

D

向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸

有气泡产生

非金属性氯强于碳

12、常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

盐酸

pH=3

盐酸

0.1mol/L

氨水

pH=11

氨水

下列说法正确的是

A．由水电离出的c（H+）：

①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）

D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c（NH4+）＞c（OH—）＞c（Cl—）＞c（H+）

三

6.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列我国传统制作工艺中，涉及化学反应的是

A.用氧化铁作外墙涂料

B.铸造司母戊鼎

C.火法炼铜

D.淘金制饰品

7.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

8.中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如右下图所示,列关于酚酞的说法不正确的是

A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物

B．酚酞的分子式为C20H12O4

C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应

D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

9.下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：

NH3.H2O=NH4++OH-

B．100℃时，测得纯水中c（H+）.c（OH-）=3.8×10-13

H2O（l）

H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

C.FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：

Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+

D.用CaSO4治理盐碱地：

CaSO4（s）+Na2CO3（aq）

CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是

选项

实验

现象

结论

A.

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B.

将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色

固体出现

金属铁比铜活泼

C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D.

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小

11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：

r（W）＞r（Y）＞r（Z）

C．气态氢化物的热稳定性顺序为：

X＜Y＜Z

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

12.25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

α

A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

B．当溶液恰好呈中性时：

c（Na+）>c（SO32-）+c（HSO3-）

C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α（HSO3-）减小

四

6．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，

进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体

中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是

A．“彩雾”是一种混合物

B．上述过程中有物理变化

C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化

D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

7．核反应不仅能发电也能制造元素．2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造

出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，

其中113号元素与Al元素处于同一主族．下列说法正确的是

A．核反应发电实现了化学能到电能的转化

B．115号元素一定是处于VA族的非金属元素

C．117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族

D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期

8．下列关于有机物的说法不正确的是

A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇

B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性

C．1mol

最多可与4molNaOH发生反应

D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热，都可得到丙烯

9．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。

已知硫黄的

燃烧热△H=297KJ/mol。

下列说法正确的是

A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：

B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：

C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率

D．V中气体a可以直接排放到大气中

10．将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到浊液a，过

滤得到滤液b和白色沉淀c。

下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B．若向滤液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，无明显现象

C．若向滤液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，会出现白色沉淀

D．若向滤液b中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，无明显现象

11．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：

下列说法正确的是

A．由实验1可以得出结论：

金属铝的活泼性弱于金属铜

B．实验2中生成红色物质的离子方程式：

Al+Cu2+=Al3++Cu

C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D．由上述实验可推知：

用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

12．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得

到MnSO4,MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。

下列用

来解释事实的方程式不正确的是

A．MnO2吸收SO2的反应：

MnO2+SO2=MnSO4

B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：

MnO2+e-+H+=MnOOH

C．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2:

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

D．尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：

2

五

6.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是

A．青铜器

B．瓷器

C．石雕

D．竹简

7．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．稳定性：

H2O>NH3

B．碱性：

NaOH>Al（OH）3

C．氧化性：

F2>Cl2

D．酸性：

CH3COOH>H2CO3

点燃

8．下列用来解释事实的方程式中不合理的是

A．铁丝在氯气中燃烧Fe+Cl2＝FeCl2

B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3CH3COOH

CH3COO－+H＋

△

C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体C+2H2SO4（浓）＝CO2↑+2SO2↑+2H2O

9．下列实验能够达到实验目的的是

A．用装置甲配制100mL0.1mol/L的硫酸

B．用装置乙提取碘水中碘

C．用装置丙制取少量乙烯气体

D．用装置丁验证溴乙烷发生消去反应

10．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。

科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法正确的是

A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：

元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B.①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应

C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物

11．右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该装置可将化学能转化为电能

B．溶液中H＋由a极移向b极

C．电极b附近的pH降低

D．电极a附近发生的反应是

C6H6O－28e－+11H2O

6CO2+28H＋

12.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：

配制50mL

0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应

B．对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCl

C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

六

6.下列变化过程不涉及化学反应的是

A

B

C

D

陶瓷的烧制

活字印刷排版术

鞭炮和烟火的燃放

司母戊鼎表面出现铜绿

7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．密度：

Na＞KB．稳定性：

HCl＞HBr

C．还原性：

I¯＞Br¯D．碱性：

KOH＞NaOH

8.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用

、

、

分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子

C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

9.脲醛塑料（UF），俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等,在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是

（尿素）

（电玉）

A.合成脲醛塑料的反应为加聚反应

B.尿素与氰酸铵（NH4CNO）互为同系物

C.能发生水解反应

D.脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111

10．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

A．Na2CO3溶液可除油污：

CO32－+H2O

HCO3－+OH－

B．NaHCO3可作发酵粉：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：

2OH－+CO2CO32－+H2O

D．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：

HCO3-+H+CO2↑+H2O

11．下表所列实验探究，利用右图所示实验装置，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

A

水

电石

CuSO4溶液

乙炔具有还原性

B

浓硝酸

Cu

KI－淀粉溶液

氧化性：

NO2＞KI

C

浓盐酸

KMnO4

KI－淀粉溶液

氧化性：

KMnO4＞Cl2＞I2

D

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

溶解度：

AgCl＞Ag2S

12.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越

大溶液的导电能力越强。

室温下，用0.100mol/L的

NH3·H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/LHCl和

CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。

下列说法

正确的是

A．①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L

B．②点时溶液的温度最低

C.③点后离子数目减少电导率略降低

D．③点时溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-）

八

6.春节是我国的传统节日，下列与春节相关的各项中，涉及到氧化还原反应的是：

A.烟花的颜色

B.贴春联

C.鞭炮的燃放

D.包饺子

7.下列解释事实的化学用语，不合理的是：

A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠反应：

HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

△

B.用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.用热浓盐酸洗涤试管壁上附着的MnO2:

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

D.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

8.关于有机物的下列说法中，正确的是：

A.所有醇和卤代烃都能发生消去反应

B.甲苯能使溴水因化学反应褪色而苯不能

C.苯酚在70℃水中溶解度不大

D.低级酯的密度一般小于水

9.已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，Z的氧化物有两性。

下列说法正确的是：

A.最高价氧化物的水化物的碱性：

Z>YB.离子的还原性：

M>X

C.电子层数：

Y

Y

10.一种燃料电池如图所示，关于它的说法正确的是：

A．MnO2极为负极

B．Cn（H2O）m发生了氧化反应

C．电子从负极区经交换膜移向正极区

D．放电过程中，H+从正极区移向负极区

11.下列说法正确的是

A.图①中△H1=△H2+△H3

B.从图②可看出CO2的能量高于CO+O2

C.从图③可看出反应中加入催化剂可降低反应物能量

D.图④中t0时间段后（不包含t0）电解质溶液中，弱电解质分子与离子都存在

12.下列实验能达到预期目的是

编号

实验内容

实验目的

A

向苯和苯酚的混合溶液中加入溴水

除去苯中混有的苯酚

B

向10mL0．2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0．1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的溶解度：

Mg（OH）2＞Fe（OH）3

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

将浓盐酸加入到碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

证明非金属性Cl＞C

九

6.下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是

A

B

C

D

7.下列化学用语的表示不正确的是

A．Na2S的电子式：

B．HClO的结构式：

H－O－Cl

C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：

D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

8.下列说法不正确的是

A．食盐和醋都是常用的食品添加剂

B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素

C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒

D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应

9.下列说法正确的是

A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低

B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应

C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

D．饱和（NH4）2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固

10.下列实验不能用右图所示装置实现的是

A.用CCl4提取碘水中的碘

B.用水去除硬脂酸钠中的甘油

C.用NaOH溶液除去溴苯中的溴

D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

11.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。

W元素的最高正化合价与最

低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子

M层上的电子数为6。

则下列说法正确的是

A．原子半径：

Z>Y>XB．简单阴离子还原性：

Z>Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>YD．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体

12.某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。

若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：

相

同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是

A.该溶液中：

c（OH-）>c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H+）

B.该溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

C.加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变

D.该溶液pH约为13的原因：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-

答案

二

BADCBBD

三6.C7.A8.C9.D10.D11.D12.C

四．DCCBDCB

五．ADABCCB

七6．B7．A8．B9．C10．D11．C12．D25.（16分）（每空2分）

八6.C7.A8.D9.B10.B11.D12.C

九

题号

6

7

8

9

10

11

12

答案

D

A

B

B

B

C

B