聚焦中考河北省中考化学总复习考点跟踪突破精练第4讲+金属和金属材料+含答案.docx
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聚焦中考河北省中考化学总复习考点跟踪突破精练第4讲+金属和金属材料+含答案
第4讲 金属和金属材料
第1课时 金属材料、金属的化学性质
一、选择题
1．（2013，沈阳）下列有关金属的说法，正确的是（A）
A．铜和硬铝都属于金属材料
B．生铁和钢都是铁的单质
C．铁、铝、铜都是银白色金属
D．不锈钢是永不生锈的钢铁
2．（2014，广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（D）
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
3．（2014，遵义）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（B）
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同
4．（2014，株洲）如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（B）
A．X B．Y C．Z D．W
5．（2014，连云港）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（B）
①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显＋3价，Y显＋2价。
A．①②B．①②③C．③④D．①②④
6．（2014，滨州）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M＋2AgNO3===M（NO3）2＋2Ag。
则下列说法错误的是（C）
A．M的金属活动性比Ag强
B．金属M可能是铜
C．该反应属于复分解反应
D．该反应前后M的化合价发生了改变
7．（2014，绥化）为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是（C）
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙
C．甲＞丙＞乙D．丙＞乙＞甲
8．（2014，菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（C）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液
B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
9．（2014，衡阳）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为＋2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是（C）
A．金属活动性：
N＞M
B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：
N＞M
D．消耗盐酸的质量相等
10．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。
结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（D）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
二、填空与简答题
11．（2012，陕西改编）下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象_铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色_。
（2）写出B中反应的化学方程式_Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4_。
（3）写出C中金属满足的条件_金属的活动性必须在氢前面_，基本反应类型为_置换_反应。
（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_A、B_（填序号）。
开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_铁钉未打磨有铁锈（或溶液中有Fe2（SO4）3生成）_。
12．（2014，陕西）金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。
（1）焊锡与其组成金属相比具有_熔点低_的特性，可用来焊接电子元件。
（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2_。
（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_C_（填序号）。
A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
三、简答题
13．（2013，咸宁）如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_延展性_。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_4Al＋3O2===2Al2O3_。
（用化学方程式表示）
（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_有红色物质生成_；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是_Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag_。
此探究实验的目的是_探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序（答成结论“活动性顺序为铁＞铜＞银”不正确）_。
14．（2014，北京）合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_C_（填字母序号，下同）。
A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇
C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于_混合物_（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_黄铜比纯铜硬度大_。
（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：
ZnO＋H2SO4═ZnSO4＋H2O;CuO＋H2SO4═CuSO4＋H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为_Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑_。
②下列说法正确的是_abc_。
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液B
d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
四、实验探究题
15．（2013，娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。
好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
[知识回放]
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn__Fe__Sn Pb（H）__Cu__Hg Ag Pt Au
请你在横线上填写对应金属的元素符号。
[作出猜想]
猜想1.Cr＞Fe＞Cu；
猜想2.Fe＞Cu＞Cr；
猜想3.你的猜想是_Fe＞Cr＞Cu_。
[查阅资料]
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
[设计与实验]
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作
实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
_无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）_
[结论与解释]
（1）小聪得到的结论是猜想_1_正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_除去金属表面的氧化膜，利于反应_。
[知识运用]
将铬片投入FeSO4溶液中，反应_能_（填“能”或“不能”）进行。
若能进行，请你写出反应的化学方程式_Cr＋FeSO4===Fe＋CrSO4_。
第2课时 金属资源的利用和保护
一、选择题
1．（2014，兰州）铁在下列哪种情况下最容易生锈（B）
A．在干燥的空气中 B．部分浸入食盐水中
C．在潮湿的空气中D．浸没在植物油中
2．（2013，广州）下列关于铁制品的使用合理的是（C）
A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
B．菜刀用湿布包起来防止生锈
C．不锈钢可用于制作外科手术刀
D．用铁锅长期存放姜醋
3．（2014，北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（D）
A．喷漆
B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢
D．存放在潮湿的空气中
4．（2013，盐城）下列有关钢铁的叙述不正确的是（B）
A．生铁和钢都属于铁合金
B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀
D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
5．（2014，莱芜）金属是重要的资源。
下列有关金属制备的说法错误的是（C）
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
6．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法正确的是（A）
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO＋CO
Fe＋CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
7．（2014，湘潭）下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（B）
A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线
C．车船表面涂油漆可防止生锈
D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
8．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（D）
A．农具上铁锈不及时除去
B．切过酸菜的菜刀不及时清洗
C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方
D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处
9．（2014，重庆）“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（B）
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
10．（2013，天津）下列有关金属材料的叙述错误的是（C）
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀
二、填空简答题
11．（2014，潍坊）“低碳生活，绿色出行”。
如图为潍坊公共自行车。
请回答下列问题：
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_②③_（填写序号，下同），属于有机合成材料的是_①④_。
（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_延展_性。
（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_空气、水_接触而生锈。
防止公共自行车链条生锈的有效措施是_涂油_。
（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_耐腐蚀_。
废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_保护金属资源_。
12．每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，防止金属的腐蚀已成为科技领域的重大问题。
（1）铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的_氧气（O2）_和水蒸气共同作用的结果。
（2）为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法，这些方法的共同防锈原理是_隔绝空气（或氧气）和水_。
在铁路建设中，常利用以下反应制取铁单质：
Fe2O3＋2Al
X＋2Fe，则X的化学式为_Al2O3_，该反应的基本类型是_置换反应_。
（3）稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式_Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O_。
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：
_3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2_。
13．为了研究炼铁原理，某校九年级综合实践活动小组按如图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。
（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是_排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时产生爆炸_。
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为_红色粉末变黑_，说明有_铁_生成；B装置中出现的现象是_澄清石灰水变浑_，证明有_CO2_生成。
（3）由上述实验可知CO具有_还原_性。
在我们学过的物质中具有这种性质的还有_C_和_H2_，因此，在工业上常用来_冶炼金属_。
（4）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是：
_3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2_。
反应停止后，同学们对冷却后的硬质玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想，请将你的猜想写出：
猜想一：
_固体物质可能是Fe_；
猜想二：
_固体物质可能是Fe和Fe2O3的混合物_。
14．（2013，南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）铁生锈的条件是：
铁与空气和_水（或水蒸气）_直接接触。
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_刷油漆（或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等）_。
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是_CuCl2等可溶性铜盐_溶液和_MgCl2等可溶性镁盐_溶液。
请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式：
_Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu_。
三、实验探究题
15．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_Fe_；金属B是_Cu_。
（2）操作a的名称是_过滤_；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是_搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅_。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式_Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑_，该反应发生的基本类型是_置换反应_。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_a_（填标号）。
a．硫酸铜溶液
b．氯化钠溶液
c．硝酸银溶液
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