中考化学必备基础知识.docx

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中考化学必备基础知识

2019年中考化学必备基础知识

必备1　化学方程式归类

化学方程式是最重要的化学用语，也

是化学中考的一根主线。

现将初中化学课本上常见的化学方程式按反应类型归纳如下：

一、化合反应

1．单质与氧气反应

2Mg＋O2

2MgO

4Al＋3O2===2Al2O3

★3Fe＋2O2

Fe3O4

S＋O2

SO2

★4P＋5O2

2P2O5

2H2＋O2

2H2O

★C＋O2

CO2

2Cu＋O2

2CuO

★2C＋O2

2CO（O2不充足）

2．有毒气体CO的燃烧（尾气处理）

2CO＋O2

2CO2

3．非金属氧化物与水反应

CO2＋H2O===H2CO3

4．金属氧化物与水反应

CaO＋H2O===Ca（OH）2

5．二氧化碳气体通过炽热的炭层

CO2＋C

2CO

二、分解反应

★1.用过氧化氢和二氧化锰制氧气

2H2O2

2H2O＋O2↑

★2.用高锰酸钾制氧气

2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

3．用氯酸钾制氧气

2KClO3

2KCl＋3O2↑

★4.水的通电分解

2H2O

2H2↑＋O2↑

5．碳酸不稳定，易分解

H2CO3===H2O＋CO2↑

6．高温煅烧石灰石

CaCO3

CaO＋CO2↑

三、置换反应

1．气体与固体间的置换

反应

CuO＋H2

Cu＋H2O

2．固体与固体间的置换反应

2CuO＋C

2Cu＋CO2↑

2Fe2O3＋3C

4Fe＋3CO2↑

3．液体与固体间的置换反应

（1）金属与酸溶液的反应

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

★Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

★Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑

（2）金属与盐溶液的反应

2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2（SO4）3

Al＋3AgNO3===3Ag＋Al（NO3）3

★Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe（NO3）2

Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2

四、复分解反应

1．酸＋金属氧化物―→盐＋水

★6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O

3H2SO4＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3H2O

2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O

H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O

2．酸＋碱―→盐＋水

★HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

★H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

H2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4＋2H2O

3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2O

2HCl＋Cu（OH）2===CuCl2＋2H2O

2HCl＋Mg（OH）2===MgCl2＋2H2O

3．盐＋酸―→新盐＋新酸

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

★CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

4．盐＋碱―→新盐＋新碱

CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu（OH）2↓

★Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

5．盐＋盐―→新盐＋新盐

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

五、其他反应

1．碱

和某些非金属氧化物反应

（1）检验CO2气体的反应

★Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

（2）吸收或除去CO2的反应

★2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（3）尾气中除去SO2的反应

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

2．两种有机物的燃烧

★CH4＋2O2

CO2＋2H2O

★C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O

3．用CO作还原剂冶炼金属

★Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

CuO＋CO

Cu＋CO2

4．葡萄糖在酶的作用下反应

C6H12O6＋6O2

6CO2＋6H2O

5．绿色植物的光合作用

6CO2＋6H2O

C6H12O6＋6O2

【注意】绿色植物光合作用可以生成葡萄糖，再转化为蔗糖、淀粉或纤维素。

必备2　常见元素和原子团的化合价

一、元素的化合价

一价K、Na、*Cl、H、Ag，

二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn，

三Al、四Si、五价P，

二、三Fe，

二、四C，

*三、五N，

*二、四、六S都齐全，

Cu、Hg二价最常见。

注：

上述带*号的为负价。

二、原子

团的化合价

－1价

OH－

（氢氧根）

NO3－

（硝酸根）

ClO3－

（氯酸根）

O4－

（高锰酸根）

－2价

O42－

（硫酸根）

O32－

（亚硫酸根）

O42－

（锰酸根）

CO32－

（碳酸根）

＋1价

NH4＋

（

铵根）

必备3　推断题常用“题眼”集锦

一、常见物质的颜色

1．固体（或晶体）颜色

化学式

颜色

Mg、Fe、Zn、Ag

银白色

P（白）、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl

白色

C、CuO、MnO2、Fe3O4、F

e（粉末）

黑色

Cu、P（红）、Fe2O3

红色

KMnO4

暗紫色

Cu2（OH）2CO3

绿色

CuSO4·5H2O

蓝色

S

淡黄色

2.溶液中离子的颜色

含Cu2＋的盐溶液

蓝色

含Fe3＋的盐溶液

棕黄色

含Fe2＋的盐溶液

浅绿色

3.沉淀颜色

化学式

颜色

是否溶于酸

CaCO3、BaCO3等

白色

溶

AgCl、BaSO4

白色

不溶

Mg（OH）2等

白色

溶

Cu（OH）2

蓝色

溶

Fe（OH）3

红褐色

溶

二、火焰的颜色

H2、S在空气中燃烧

淡蓝色

CO、CH4在空气中燃烧

蓝色

S在氧气中燃烧

蓝紫色

三、离子的共存

离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气体或沉淀，如能生成上述物质则离子不能共存。

常见的有：

1．H＋和OH－反应会生成H2O；

2．H＋和CO32－或H＋和HCO3－反应会生成H2CO3，分解后生成H2O和CO2气体；

3．NH4＋和OH－反应会生成NH3和H2O；

4．Ca2＋与CO32－反应会生成CaCO3沉淀，Cu2＋与OH－反应会生成Cu（OH）2沉淀等。

四、特定的化学反应

1．反

应类型

（1）常见的能发生分解反应的物质：

H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3、NaHCO3等。

①化合物―→单质＋单质　如：

水的通电分解；

②化合物―→化合物＋单质　如：

加热KClO3和MnO2的混合物；

③化合物―→化合物＋化合物　如：

CaCO3高温分解。

（2）常见的能发生置换反应的物质

①还原性单质（如C、H2）＋金属氧化物

如：

3C＋2Fe2O3

4Fe＋3CO2↑

②金属＋酸

如：

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

③金属＋盐溶液

如：

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

2．反应条件

（1）“点燃”　一般有O2参加的反应；

（2）“通电”　如：

电解水；

（3）“高温”　如：

碳还原氧化铁；

（4）“加热”　如：

高锰酸钾加热分解。

五、以反应特征现象为突破口

1．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2；

2．能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO或H2，固体是C；

3．①能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，②能使燃着的木条燃烧得更旺的气体是O2，③能使燃着的木条火焰熄灭的气体是CO2或N2，④能使带火星的木条复燃的气体是O2；

4．能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气；

5．在O2中燃烧，火星四射的物质是Fe；

6．在O2中燃烧，产生大量白烟的物质是P；

7．在空气中燃烧，产生耀眼白光的物质是Mg；

8．在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的物质

是S；

9．在空气中燃烧，产生刺激性气味

气体，且有淡蓝色火焰的物质是S；

10．在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等；

11．白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生的是CaCO3和BaCO3等不溶的碳酸盐；

12．有毒的气体是一氧化碳。

六、常见物质的相互转化关系

1．水三角：

2．碳三角：

3．铜三角：

4．钙三角：

5．碳、金属、钙三角关系：

七、元素之最

1．地壳中含量最多的元素：

O；

2．地壳中含量最多的金属元素：

Al；

3．形成化合物最多的元素：

C；

4．生物细胞中含量最多的元素：

O；

5．人体中含量最高的金属元素：

Ca。

八、物质之最

1．密度最小的气体：

H2；

2．相对分子质量最小的物质：

H2；

3．相对分子质量最小的氧化物：

H2O；

4．空气中含量最多的气体：

N2；

5．单质硬度最大的物质：

金刚石；

6．熔点最高的金属：

W；

7．熔点最低的金属：

Hg；

8．导电性最强的金属：

Ag；

9．人类冶炼最多的金属：

Fe；

10．最简单的有机物：

CH4；

11．最常用的溶剂：

H2O；

12．最清洁的燃料：

H2。

九、组成元素相同的物质

1．CO与CO2；

2．H2O与H2O2；

3．KMnO4与K2MnO4；

4．Fe2O3与Fe3O4。

必备4　初中化学实验中的“先”与“后”

1．使用托盘天平

使用托盘天平时，首先要调节天平平衡。

调节平衡时，先把游码移到零刻度处，然后调节平衡螺母达到平衡。

2．加热

使用酒精灯给装有药品的试管加热时，先预热，然后集中加热。

3．制取气体

制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后再装药品进行实验。

4．固体和液体的混合

固体、液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体，即“先固后液”。

5．试验可燃性气体

在试验

氢气等可燃性气体的可燃性时，要先检验气体的纯度，然后再试验其可燃性等性质。

6．还原性气体与金属氧化物反应

用还原性气体（如H2、CO）还原氧化铜等金属氧化物时，一般需要加热。

实验时，要先通一会儿气体，然后再加热，目的是排尽装置中的空气，防止混合气体受热时爆炸。

实验完毕，继续通入气体，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再停止通入气体，目

的是防止被还原的金属再次被氧化。

7．稀释浓硫酸

稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

8．分离混合物

用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，当氯化钠含量较多时，可以先加热蒸发混合物的饱和溶液，析出氯化钠晶体，趁热过滤；然后再冷却母液析出硝酸钾晶体。

当硝酸钾晶体含量较多时，可以先冷却混合物的热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出氯化钠晶体。

9．除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气

除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶（除去二氧化碳）

，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气）。

即气体除杂时，应最后除去水蒸气。

10．检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气

检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管（检验水蒸气），然后再通过盛有澄清石灰水的洗气瓶（检验二氧化碳）。

即检验气体成分时，应首先检验水蒸气。

11．金属与盐溶液的置换反应

混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远后近”，金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远后近”。

即金属活动性相差较远的两者先反应。