酸碱滴定复习题.docx
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酸碱滴定复习题
酸碱滴定法试卷
班级姓名分数
一、选择题
1.1分（0315）
影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------（）
（A）反应物和产物的浓度（B）溶液的酸度
（C）温度（D）催化剂
2.2分（0322）
已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH=4.66,则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------------------------------（）
（A）HPO42-（B）H2PO4-
（C）HPO42-+H2PO4（D）H2PO4-+H3PO4
3.2分（0323）
已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。
今有一磷酸盐溶液,测得其pH=7.0,则其主要存在形式是----------------------------------------------------------------------------------（）
（A）H3PO4+H2PO4-（B）H2PO4-+HPO42-
（C）H3PO4+HPO42-（D）HPO42-+PO43-
4.2分（0326）
当pH=5.00时,0.20mol/L二元弱酸（H2A）溶液中,H2A的浓度为---------------------（）
（设H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00）
（A）0.15mol/L（B）0.10mol/L
（C）0.075mol/L（D）0.050mol/L
5.2分（0332）
c（NaCl）=0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------------------（）
（A）[Na+]=[Cl-]=0.1mol/L（B）[Na+]+[Cl-]=0.1mol/L
（C）[H+]=[OH-]（D）[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]
6.2分（0333）
c（NaCl）=0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-------------------------------------（）
（A）[H+]=[OH-]（B）[Na+]=[Cl-]=0.1mol/L
（C）[Na+]+[Cl-]=0.1mol/L（D）[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]
7.2分（0334）
c（Na2CO3）=0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是---------------------------------（）
（A）0.1mol/L=[CO32-]=2[Na+]
（B）0.1mol/L=[CO32-]+[Na+]
（C）0.1mol/L=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=[Na+]/2
（D）0.1mol/L=[H2CO3]+[HCO3-]+2[CO32-]=[Na+]
8.2分（0335）
用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=4.7时,溶液的简化质子条件为--------------（）
（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36）
（A）[H3PO4]=[H2PO4-]（B）[H2PO4-]=[HPO42-]
（C）[H3PO4]=[HPO42-]（D）[H3PO4]=2[PO43-]
9.2分（0337）
0.1mol/LAg（NH3）2+溶液的物料平衡式是-------------------------------------------------（）
（A）[Ag+]=[NH3]=0.1mol/L
（B）2[Ag+]=[NH3]=0.2mol/L
（C）[Ag+]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]=0.1mol/L
（D）[NH3]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]=0.2mol/L
10.2分（0402）
用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是--------------------------（）
（A）
（B）
（C）
（D）
11.2分（0420）
欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择--------------------------------------------------------（）
（A）一氯乙酸（pKa=2.86）（B）氨水（pKb=4.74）
（C）六次甲基四胺（pKb=8.85）（D）甲酸（pKa=3.74）
12.2分（0421）
欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------（）
（A）NH2OH（羟氨）（Kb=9.1×10-9）
（B）NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）
（C）CH3COOH（Ka=1.8×10-5）
（D）HCOOH（Ka=1.8×10-4）
13.2分（0508）
用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7~4.3,则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为-------------------------------------------------------------------（）
（A）9.7~4.3（B）8.7~4.3
（C）8.7~6.3（D）10.7~3.3
14.2分（0512）
用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA（Ka=5.0×10-5）,若终点的pH为9.0,则终点误差为----------------------------------------------------------------------------------------------（）
（A）+0.02%（B）+0.01%
（C）-0.02%（D）-0.01%
15.2分（0610）
某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HClV1（mL）,继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HClV2（mL）,则V1与V2的关系是-------------------------（）
（A）V1=V2（B）V1=2V2（C）2V2=V2（D）V1>V2
16.2分（0611）
某碱液25.00mL,以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28mL,再加甲基橙继续滴定,又消耗HCl6.50mL,此碱液的组成是-------------------------------------------（）
（A）NaOH+NaHCO3（B）NaOH+Na2CO3
（C）NaHCO3（D）Na2CO3
二、填空题
17.2分（2315）
0.1mol/LNaCl溶液的质子平衡式是_____________________________________。
18.2分（2316）
0.1mol/LNaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。
19.2分（2314）
c（Na2CO3）=c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是______________________________。
20.2分（0344）
HPO42-是______的共轭酸,是__________的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_________________________________________________。
21.2分（0358）
0358
0.1mol/LNa2CO3溶液中,有关Na+的物料平衡式是_____________________________________________________。
有关CO32-的物料平衡式是_________________________________________________。
22.2分（0357）
写出下列溶液的质子条件式:
（1）0.1mol/LNH4Ac溶液:
____________________________________
（2）0.1mol/LH2SO4溶液:
____________________________________
23.2分（0360）
某（NH4）2CO3溶液c[（NH4）2CO3]=cmol/L,其物料平衡式为___________________________________________。
24.2分（0362）
某NH4HC2O4溶液c（NH4HC2O4）=cmol/L,其物料平衡式为______________________________;电荷平衡式为_________________________________________。
25.2分（0363）
某（NH4）2HPO4溶液c[（NH4）2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式为______________________________________________;电荷平衡式为____________________________________________________________。
26.2分（0359）
0.1mol/L（NH4）2HPO4溶液的质子条件式是_______________________________________________________________。
0.1mol/LH2SO4溶液的质子条件式是_______________________________。
27.2分（0505）
某酸碱指示剂的K（HIn）为1.0×10-5,其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。
28.5分（0519）
0.1mol/LHCl滴定20.00mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图,
写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。
点
V（HCl）/mL
体系的组成
[H+]的计算式
A
0.00
B
19.98
C
20.02
29.5分（0520）
0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图,
请写出曲线中A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。
点
V（NaOH）/mL
体系的组成
[H+]的计算式
A
19.98
B
20.00
C
20.02
30.5分（0521）
0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图,
写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。
点
V（NaOH）/mL
体系的组成
[H+]的计算式
A
0.00
B
19.98
C
20.00
31.5分（0628）
采用蒸馏法测定铵盐时,蒸馏出来的NH3可用接近饱和的H3BO3溶液吸收,然后用HCl标准溶液滴定,但_______（填可以或不可以）用HAc溶液代替H3BO3作吸收液,因为_______________________________________________________。
三、计算题（共4题25分）
32.5分（0548）
用0.10mol/LNaOH滴定同浓度的甲酸（HA）,计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂（终点时pH为6.2）时的终点误差。
[pKa（HA）=3.74]
33.5分（0549）
用0.10mol/LNaOH滴定同浓度的一元弱酸HA（pKa=7.0）,计算化学计量点的pH,若以酚酞为指示剂（终点时pH为9.0）,计算终点误差。
34.5分（0551）
用0.10mol/LHCl滴定同浓度的CH3NH2溶液,计算化学计量点的pH;若选甲基橙为指示剂（终点时pH为4.0）,计算终点误差。
[pKb（CH3NH2）=3.38]
35.10分（0650）
称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至50.00mL,然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时,NaOH溶液用量为37.10mL。
当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30。
计算:
（1）一元弱酸HA的摩尔质量;
（2）HA的解离常数Ka;（3）滴定至化学计量点时溶液的pH。
答案
一、选择题1.（C）2.（B）3.（B）4.（B）5.（C）
6.（D）7.（C）8.（C）9.（D）10.（D）
11.（C）12.（B）13.（C）14.（A）15.（D）
16.（B）
二、填空题）
17.[H+]=[OH-]
18.[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]
19.[Na+]=2c和[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c
20.PO43-,H2PO4-,
[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]
21.[Na+]=0.2mol/L
[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.1mol/L
22.1.[H+]+[HAc]=[NH3]+[OH-]
2.[H+]=[SO42-]+[OH-]+0.1
23.[NH4+]+[NH3]=2（[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]）=2c
24.c=[NH4+]+[NH3]=[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]
[NH4+]+[H+]=[HC2O4-]+2[C2O42-]+[OH-]
2c=[NH3]+[NH4+]=2（[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]）
25.[NH4+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]
26.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]
[H+]=[SO42-]+[OH-]+0.1mol/L
27.5.0,4.0~6.0
28.
点
V（HCl）/mL
体系的组成
[H+]的计算式
A
0.00
NH3
B
19.98
NH4++NH3
C
20.02
H++NH4+
29.
点
V（NaOH）/mL
体系的组成
[H+]的计算式
A
19.98
NaCl+HCl
[H+]=（0.02/39.98）0.1
B
20.00
NaCl
[H+]=[OH-]=10-7.0
C
20.02
NaCl+NaOH
30.
点
V（NaOH）/mL
体系的组成
[H+]的计算式
A
0.00
HAc
B
19.98
NaAc+HAc
C
20.00
NaAc
31.
（1）不可以;
（2）因为HAc溶液吸收NH3后,生成NH4Ac,Ac-是很弱的碱,不能用HCl标准溶液准确滴定Ac-。
三、计算题
32.───────
[OH]计=Kbc计=10-10.26-1.3
=10-5.78（mol/L）pH=8.22
甲基红变黄时pH=6.2
Et=-x（HA）×100%
10-6.2
=-────────×100%=-0.4%
10-6.2+10-3.74
10-2-102
或Et=────────×100%=-0.3%
（1010.26-1.3）1/2
33.─────
[OH]计=Kbc=10-7-1.3=10-4.15（mol/L）pH=9.85
酚酞变粉红pH=9.0
Et=（[OH-]-[HA]）/c计×100%
=[10-5/10-1.3-10-9/（10-9+10-7）]×100%
=-1.0%
10-0.85-10+0.85
或Et=────────×100%=-1.0%
（107-1.3）1/2
34.化学计量点为CH3NH3+,其pKa=14.00-3.38=10.62
────
[H+]=10-10.62-1.30=10-5.96（mol/L）pH=5.96
甲基橙变橙pH=4.0
Et=[（[H+]-[CH3NH2]）/c计]×100%
=[-（10-4.0/10-1.3）-10-10.62/（10-4.0+10-10.62）]×100%
=0.2%
10-2-102
或Et=─────────×100%=0.2%
（1010.62-1.3）1/2
35.1.HA的摩尔质量
1.250×100
M（HA）=────────=336.9（g/mol）
0.100×37.10
[A-]
2.pH=pKa+lg────
[HA]
4.30=pKa+lg[7.42/（37.10-7.42）]
pKa=4.90,Ka=1.3×10-5
0.100×37.1
3.化学计量点时,c（A-）=───────=0.043（mol/L）
50.0+37.1
────────────
[OH-]=1.0×10-14/1.3×10-5×0.043=5.8×10-6（mol/L）
pOH=5.24pH=8.76
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