化学5份合集沈阳市名校学年中考化学联考模拟试题.docx
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化学5份合集沈阳市名校学年中考化学联考模拟试题
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列过程吸收热量的是
A．氢氧化钠固体溶于水B．二氧化碳通过灼热的炭层
C．把水加入生石灰中D．镁与稀盐酸反应
2．下列各组物质中常温下能发生反应的一组是
A．氧气和氮气B．氯化钠溶液和烧碱溶液
C．铜和稀盐酸D．碳酸钠溶液和澄清石灰水
3．除去下列物质中所含的杂质，所选除杂试剂或方法正确的是
序号
物质
所含杂质
除杂试剂或方法
A
Cu
CuO
通入氧气并加热
B
CaO
CaCO3
稀盐酸
C
CO
CO2
通过氢氧化钠溶液
D
MnO2
KMnO4
充分加热
A．AB．BC．CD．D
4．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属的活动性有强到弱的顺序是
A．A>B>CB．A>C>BC．C>A>BD．B>C>A
5．鉴别氯化钠与碳酸钾两溶液，不能选用的试剂是（）
A．稀盐酸B．硝酸银溶液和稀硝酸C．澄清石灰水D．氯化钾溶液
6．武汉市某中学初三化学兴趣小组为了探究NH3在不同环境下与O2的反应，进行图1和图2两组实验，同学们根据图2实验中气体成分分析数据，绘制了曲线图（见图3），下列说法不正确的是（）
（查阅资料）
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．
②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：
4NH3+5O2
4NO+6H2O4NH3+3O2
2N2+6H2O
③工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．
A．图1实验中NH3从b管进，O2从a管进入；为了提高NH3的转化率，先通O2一段时间，再通NH3
B．图2中在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生的化学反应都属于氧化反应
C．根据图3分析，在Cu2O催化作用下，400℃时以生产NO为主
D．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900℃左右
7．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：
用α粒子（带正电荷的氦原子核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（）
A．金原子是实心球体，紧密排列B．金原子核的质量比
粒子大得多
C．金原子核不带电D．金原子核与氦原子核质量相当
8．下列归类正确的是（）
选 项
归 类
物质或现象
A
常见氮肥
尿素、硝酸铵、碳酸钾
B
化石燃料
煤、石油、氢气
C
常见的碱
烧碱、纯碱、熟石灰
D
常见营养物质
蛋白质、维生素、纤维素
A．AB．BC．CD．D
9．对下列事实的解释正确的是（）
选项
事实
解释
A
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B
向燃煤中鼓入空气
氧气具有可燃性
C
用水银温度计测量体温
温度升高，分子体积变大
D
冰水混合物属于纯净物
都含有相同原子
A．AB．BC．CD．D
10．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）
A．C4H6SB．C4H4SC．C4H4S2D．C8H8S
11．如图所示，甲是溴（Br）的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
下列说法正确的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
12．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
13．下列说法中错误的是（）
A．淡化海水可解决淡水紧缺问题
B．蒸馏水是净化程度较高的水
C．过滤可以把硬水转化为软水
D．锅炉用水硬度高了十分危险
14．属于有机化合物的是
A．碳酸钠B．二氧化碳C．蔗糖D．石墨
15．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是:
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②①④③D．⑤②④①③
二、填空题
16．化学源于生活，井服务于生活。
（1）冰箱中放入活性炭除异昧，利用了活性炭的_____性。
（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，请用化学方程式表示其反应原理_____。
17．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。
测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？
______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有____（填序号）。
①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：
托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。
18．1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后的现象如图Ⅰ所示，升温到t2℃后的现象如图Ⅱ所示。
结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线回答问题。
（1）甲烧杯中溶解的物质是___________。
（2）t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲______（填“>”“=”或“<”）乙。
（3）t2℃时,乙烧杯中的溶液是___________（填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”）。
（4）若使t1℃时乙烧杯中未溶的固体继续溶解，除升温外还可以采用的方法是__________。
三、简答题
19．酸雨是当今“三大”环境污染问题之一，我国西南地区是世界三大酸雨高发地，酸雨是指pH‹5.6的雨水，其成的主要原因是排放到空气中的二氧化硫溶地雨水形成亚硫酸（H2SO3）。
亚硫酸酸性比硫酸弱，且不稳定，易被空气中的氧气氧化为硫酸。
请回答问题：
（1）亚硫酸的化学性质有（写一条）___________
（2）某同学收集雨水测定pH为5.3,放置一段时间后再测定pH为4.8，酸性增强的原因是___________
（3）为减少实验室排放到空气中的二氧化硫，可用氢氧化钠溶液来吸收，该反应的化学方程式是_________。
20．铁是用途最广泛的金属，工业上用赤铁矿炼铁的原理用化学方程式表示为_____。
四、实验题
21．下列的实验操作不正确的是
A．
将铁钉投入竖直的试管中B．
给试管中的液体加热
C．
挤压胶头清洗滴管D．
用灯帽盖灭酒精灯
五、流程题
22．黄铜渣中约含
、
、
、
，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图
杂质不溶于水、不参与反应
：
溶液A中溶质有
、______和______。
溶液C中溶质的质量分数______
填“等于”、“小于”或“大于”
溶液B。
上述流程中，加热蒸发的目的是______。
、Ⅱ、Ⅲ的实验过程中均用到的基本操作为______。
六、计算题
23．磷酸氢二铵（NH4）2HPO4是一种复合肥，请根据化学式计算：
（1）磷酸氢二铵中氮、氢、磷、氧四种元素的原子个数比为_____。
（2）磷酸氢二铵中氮和磷两种元素的质量比为_____。
24．已知硝酸铵的化学式：
NH4NO3
（1）硝酸铵由_____组成，
（2）硝酸铵中氮、氧元素的质量比_____，
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数_____
七、探究题
25．小明在实验室发现一瓶天然碱样品，其中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，他们是一对“好兄弟”，小明对他们的性质、组成和变化进行探究。
【查阅资料】
（1）20℃时，碳酸钠溶解度是21.5克，碳酸氢钠溶解度是9.6克。
（2）2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+H2O
（3）Ca（HCO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3
（4）CaCl2稀溶液与NaHCO3稀溶液混合无沉淀、与Na2CO3稀溶液混合有沉淀
Ⅰ．了解他们的性质
（1）有道菜叫猪肚炒大蒜，猪肚美味又营养，但最大的烦恼就是难以清洗，人们常加入碳酸钠来去除油腻和异味，这是利用其溶液显________（填“酸”或“碱”）性。
（2）20℃时，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，看到白色浑浊，小明经过推理可能发生化合反应，则生成物是______________，钠盐均溶于水，为什么浑浊呢？
查阅资料：
白色浑浊的原因是____________________________________________________。
（3）在老师的指导下，小明同学设计了如图装置，用碳酸钠和碳酸氢钠做了对比实验。
实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。
试回答：
①结论：
_______（填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”）受热分解出水和CO2等物质；
②写出b烧杯中发生反应的化学方程式________________。
Ⅱ．探究样品的成分
【提出问题】天然碱样品含有什么成分？
【假设猜想】
假设一：
天然碱成分为碳酸氢钠；
假设二：
天然碱成分为碳酸钠；
假设三：
天然碱成分为____________________。
【实验方案】
下列操作可选药品：
NaOH溶液、稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液
实验操作
实验现象
实验结论
操作一：
取天然碱样品少量溶于足量水后，加入过量的___________（如果操作一有沉淀，则进行操作二）
无沉淀出现
假设一成立
操作二：
待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的_________________，观察。
__________
假设二成立
现象略
假设三成立
【结论】假设一成立
Ⅲ．记录变化的过程
（1）若该样品为碳酸氢钠，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中（烧杯质量为116.9克），不断用玻璃棒搅拌。
反应过程用精密仪器测得烧杯和混合物的总质量（m）与反应时间（t）关系如图所示，求所得溶液中溶质质量分数___________________。
【总结反思】
（2）小明同学在数据分析时发现，若依据上述操作及图表测得的碳酸氢钠质量比真实值大，则可能原因是__________________________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
A
D
C
B
D
A
B
B
B
C
C
C
二、填空题
16．吸附NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
17．无法判断②③⑥药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒
18．氯化钾
不饱和溶液加水
三、简答题
19．不稳定亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
20．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
四、实验题
21．A
五、流程题
22．
大于蒸发溶剂，使溶液的浓度增大，便于晶体析出过滤
六、计算题
23．2：
9：
1：
4；28：
31
24．氮、氢、氧三种元素7：
1235%
七、探究题
25．碱性NaHCO320℃时，碳酸氢钠溶解度较小碳酸氢钠Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O碳酸钠和碳酸氢钠混合物CaCl2溶液Ca（OH）2溶液无沉淀出现25%会发出氯化氢或带出水蒸气
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．“何以解忧，唯有杜康”就是对我省杜康酒的赞美。
“酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯（C4H8O2），下列有关乙酸乙酯的说法正确的是（）
A．乙酸乙酯的相对分子质量为（12×4+1×8+16×2）g
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．生成乙酸乙酯的过程中原子的种类、数目均未发生改变
D．乙酸乙酯中碳元素的质量分数＝
×100%
2．根据图示信息判断，下列说法正确的是
A．镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有12个质子
B．氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子
C．当X=8时，该微粒属于稀有气体的原子
D．镁离子与氯离子的电子层数相等
3．在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
16
14
下列说法正确的是（）
A．该反应一定是复分解反应
B．反应后生成的Z、Q的质量比为8：
7
C．X可能作催化剂
D．Z、Q的相对分子质量比一定为2：
3
4．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A．O2
CO2
CO
B．SO2
H2SO4
Fe2（SO4）3
C．BaCl2溶液
BaCO3
Ba（OH）2
D．CuSO4
Cu（OH）2
CuO
5．推理是学习时常用的思维方法，须具备科学严谨性。
以下推理正确的是
A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B．家庭电路中发生短路时保险丝会熔断，则保险丝熔断一定是发生了短路
C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．做功可使物体内能增加，则内能增加一定要对物体做功
6．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是（）
A．Cl2HClB．ClO2NaClO2
C．NaClHClOD．KClO3Ca（ClO3）2
7．为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验某物质中是否含有碳酸根离子
加稀盐酸，观察是否有气泡冒出
B
除去
固体中混有的少量
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别
三种气体
分别点燃，观察火焰颜色
D
鉴别稀硫酸、
三种溶液
分别滴入酚酞溶液后，再相互混合，观察溶液颜色变化
A．AB．BC．CD．D
8．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（）
A．
溶液
：
加入过量碳酸钙粉末并过滤
B．NaOH溶液
：
加入
溶液至不再产生沉淀为止、过滤
C．
：
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D．
溶液
：
向溶液中加入稍过量铁粉并过滤
9．下列实验现象的描述正确的是（）
A．电解水时，负极得到的气体能使带火星的木条复燃
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C．在米饭上滴加碘水，呈现蓝色
D．铜片投入稀盐酸，产生大量气泡
10．下图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．0℃时，在100g水中加入40g（NH4）2HPO4，搅拌，完全溶解，再增加1g该物质不能溶解。
结论：
溶质增加后溶解度降低
B．23℃时，物质溶解度关系为①＞②＞③＞④
C．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
D．要将接近饱和的Ce2（SO4）3溶液变成饱和溶液，操作措施有：
加溶质或降温
11．下列反应中属于置换反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．2NO+O2=2NO2
C．CO+CuO
Cu+CO2D．2NaCl
2Na+Cl2↑
12．最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q﹣碳，硬度比钻石还高。
下列关于这种“Q﹣碳”的说法不正确的是（）
A．化学性质与普通碳单质相同
B．常温下化学性质很活泼
C．碳原子的排列方式不同于金刚石
D．碳原子仍然在不断地运动
13．下列有关试剂保存的说法错误的是（）
A．用细口试剂瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸
B．广口试剂瓶中加水，可用来保存白磷
C．
溶液通常保存在滴瓶中
D．氧化铜粉末一般保存在广口瓶中
14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是（）
A．分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子
B．酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸
C．置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
15．由Mg（OH）2与MgO组成的固体混合物，其中所含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其加入适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）
A．9.5gB．19gC．28.5gD．38g
二、填空题
16．
（1）现有A．生石灰B．硫酸铜C．一氧化碳D．金刚石E．氯化钠F．铁元素G．碘元素，选择适当的物质或元素填空（填标号）。
①用做燃料的是___。
②用于配制波尔多液___。
③用于食品干燥剂的是___。
④天然存在最硬的物质之一是___。
⑤常用于腌制食品的是___。
⑥缺乏会导致贫血的是___。
⑦缺乏会导致甲状腺肿大的是___。
（2）目前，人类所使用的燃料主要有煤、___、天然气三种化石燃料，它们属于不可再生能源。
同时，也有很多的新能源正在开发和利用，例如；太阳能、潮汐能、___等。
当熄灭煤炉火时，可用炉灰掩盖的方法，其原理是___。
17．根据如图A、B两种物质的溶解度曲线回答相关问题。
（1）______℃时，A、B两物质的溶解度相同。
（2）t2℃时，若将125gA的饱和溶液的溶质质量分数稀释为10%，需加水______。
（3）将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是A______B（填“＞”、“＜”或“=”）。
18．强光照射氢气与氯气（Cl2）的混合气体时会发生爆炸，其反应的微观过程可用如图表示：
（1）写出该反应的化学方程式：
_____．
（2）分析该微观过程模拟图，你能总结出的一个结论是_____．
三、简答题
19．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：
（1）做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是___。
（2）回家后，耀华同学冲洗了野炊骑过的自行车，请给他推荐一种防锈的方法___。
20．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
_________________________
（2）发生反应的化学方程式是_________。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是____（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
四、实验题
21．为探究工业上制硫酸接触室中的反应，了解酸雨形成的原理，设计如图所示装置。
[查阅资料]三氧化硫会与水反应生成硫酸，在室温下会产生酸雾，类似浓盐酸挥发时产生的白雾；二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质，如能与氢氧化钠溶液反应、能使澄清石灰水变浑浊等。
（1）①中浓硫酸的作用除了能通过观察气泡，调节气体的流速外，还能_____、_____。
（2）②中发生反应的化学方程式为_____；实验过程观察到③锥形瓶中产生白色沉淀，锥形瓶浸入冰水浴的原因是_____。
（3）⑤中石灰水没有变浑浊，说明_____。
（4）反应结束后还需通入N2的原因是_____。
（5）一定条件下，已知通入SO2的体积和密度，若要测定该条件下有多少克二氧化硫转化成硫酸，实验时还需要测定的数据是_____。
五、流程题
22．绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。
如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。
据图回答问题：
（1）过程①反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_____不同进行分离的方法。
（2）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是_____（写离子符号）。
（3）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。
过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_____。
（4）溶液A中含有的氯化钾，可作为肥料，当农作物_____（填序号）时可使用。
A叶色不浓绿B茎杆不粗壮C根系不发达
（5）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入NH3和CO2，除生成NaHCO3以晶体形式析出外，还有一种氮肥，写出该反应的化学方程式_____。
（6）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_____。
（7）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_____。
六、计算题
23．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。
（1）K2Cr2O7中铬元素的化合价为_____。
（2）C2H5OH的相对分子质量为_____。
（3）C2H5OH中C、H元素的最简质量比为_____。
24．已知相同条件下，气体的体积比即其分子个数比。
一定条件下，下表所示的物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
氧气
水
二氧化碳
一氧化碳
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
（1）相同条件下该反应生成的CO与CO2的质量比为________；体积比为________。
（2）若要使X充分燃烧，还需增加的氧气的质量为__________。
七、探究题
25．为探究金属的化学性质，某化学探究小组进行如下实验活动．
（提出问题）铝具有什么化学性质？
（实验探究Ⅰ）石建和秦思分别用一片未打磨的铝片和打磨过的铝片进行实验A、B．实验B中观察到的现象是___，得出铝与稀盐酸反应产生气体的结论．
（反思与评价）据现象石建认为铝与稀盐酸反应不产生气体，请评价石建的实验和结论___．经过思考，石建向试管中继续滴加足量的盐酸，一会儿后观察到和B中相同的现象，据此石建推测出铝具有的一条化学性质．
（实验探究Ⅱ）裘臻进行了如图C实验没有观察到明显现象，是否发生了化学反应呢？
过滤后称量滤出的固体，发现固体质量增加，借助秦思的实验结论，裘臻向滤出固体中加入足量稀盐酸，无明显现象，可知滤渣
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