初中化学物质的检验和鉴别分离和除杂练习题.docx
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初中化学物质的检验和鉴别分离和除杂练习题
第16讲 物质的检验和鉴别、分离和除杂
夯基提能作业本
A组 基础题组
一、选择题
1.（2018海南中考）下列操作方法不正确的是（ ）
A.用肥皂水区别硬水和软水
B.用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C.用闻气味的方法区别白酒和白开水
D.用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
2.（2018黑龙江哈尔滨中考）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
需区分的物质
磷矿粉和碳铵
酒精和水
呼出气体和空气
黄金和黄铜
方法一
加水,搅拌,观察
测pH
滴入氢氧化钠溶液
加入氯化铝溶液
方法二
闻气味
观察颜色
滴入酚酞溶液
加入稀盐酸
3.（2018浙江湖州中考）现有4种试剂:
①紫色石蕊试液;②稀硫酸;③碳酸钾溶液;④氯化钡溶液。
能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A.②B.②③C.①②③D.②③④
4.（2018广东中考）有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象,剩余气体经浓硫酸洗气后点燃,在火焰上方罩上干冷烧杯,内壁出现水雾。
符合上述现象的气体组合是（ ）
A.H2、CO、CO2B.N2、O2、CO2
C.H2、CH4、COD.H2、CH4、CO2
5.（2018福建中考）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A
检验某固体为碳酸盐
取样,滴加盐酸,观察是否有气泡
B
证明二氧化碳能与水反应
将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
C
检验氧气已收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
D
证明蜡烛中含有碳元素
将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方
6.（2018广东中考）下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤
7.（2018河北保定17中一模）下列各组括号内,除去杂质的方法或试剂错误的是（ ）
A.CuCl2溶液中混有CuSO4（BaCl2溶液）
B.CO2中混有CO（灼热的CuO）
C.NaCl溶液中混有少量的泥沙（过滤）
D.CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
8.（2018河北张家口一模）下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
序号
实验目的
实验方法
A
除去MnO2固体中的少量KMnO4
加热混合固体
B
将硬水软化
将水样通过活性炭
C
比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
探究稀盐酸和NaOH溶液反应后,NaOH是否有剩余
向反应后溶液中加入酚酞溶液
9.（2018吉林中考）下列实验方案正确的是（ ）
A.制备:
用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2
B.鉴别:
用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C.除杂:
用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质
D.检验:
用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成
10.（2017广西贵港中考）下列实验方案设计中,可行的是 （ ）
A.分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物——加水溶解、过滤
B.检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳——将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水,观察澄清石灰水的变化
C.除去氯化钠固体中的少量碳酸钠——加入过量稀盐酸,充分反应后,蒸发
D.验证锌、铁、铜的金属活动性顺序——将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中
11.（2017河北石家庄裕华一模）下图集气瓶内装有一种气体,观察图中的有关操作和现象,判断下列叙述正确的是 （ ）
A.集气瓶中的气体一定是H2
B.集气瓶中的气体不可能是空气
C.集气瓶中的气体可能是O2
D.集气瓶中的气体一定是CO2
12.（2017黑龙江哈尔滨中考）除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
N2
O2
伸入燃着的蜡烛
B
CaCO3
CaO
加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
NaCl溶液
MgCl2
加适量的氢氧化钠溶液,过滤
D
K2CO3
K2SO4
加适量稀硫酸,蒸发结晶
二、填空简答题
13.（2018山东青岛中考）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。
某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验,探究气体的成分。
请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用,除杂试剂均足量）。
提示:
CO+CuO
Cu+CO2,H2+CuO
Cu+H2O;无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（1）若检验气体中是否存在水蒸气,可将该气体通入装置 。
（2）将气体依次通过装置 ,可检验并除去该气体中的二氧化碳。
（3）若检验气体中是否存在一氧化碳,可将该气体依次通过装置 。
（4）将气体依次通过装置 ,可一次性确定该气体的成分。
14.实验室有4种试剂,分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是 。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是 。
（3）书写化学方程式:
①CuSO4溶液与KOH溶液混合:
。
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合:
。
B组 提升题组
1.（2017湖南湘潭中考）下列各组物质的溶液,不用其他试剂,不能将它们鉴别出来的是（ ）
A.CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
B.H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C.NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4
D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
2.把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（ ）
A.H2O NaOH HCl
B.H2O KOH HCl
C.H2O NaOH H2SO4
D.H2O KOH H2SO4
3.（2018河北张家口一模）某小组按要求鉴别因实验员忘记贴标签而混淆的三瓶无色溶液:
氯化钙溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。
小组同学对此进行了下列探究活动:
实验1:
小红同学设计了下列鉴别思路,并据此进行了实验。
其中小红所用的试剂X为 ;观察到的实验现象Y是
,步骤②中反应的化学方程式为 。
实验2:
小兵先用 （填写试剂名称）检出氯化钙溶液,然后将已检出的氯化钙溶液分别加入另两种待检溶液中,结果发现两溶液中均出现了白色沉淀,无法鉴别出碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。
氢氧化钠溶液中也出现了白色沉淀的原因可能是:
氢氧化钠变质了;
。
小红根据“实验1”否认了“氢氧化钠变质”的可能,小红的依据是 。
小组同学讨论后一致认为:
为防止氢氧化钠变质,应采取的措施是 。
4.（2017湖南长沙中考）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下:
请根据以上流程图中的信息,回答下列问题:
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 。
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 。
（3）此设计方案是否严谨?
并说明理由 。
答案精解精析
A组 基础题组
一、选择题
1.B 用肥皂水来区别硬水和软水,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少的是硬水,故A方法正确;羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质,灼烧时均有烧焦羽毛的气味,故不可用灼烧闻气味的方法来区别羊毛和蚕丝,故B方法不正确;因为白酒有特殊的香味,而白开水没有气味,故用闻气味的方法可以区别白酒和白开水,故C方法正确;因为铝是银白色,铜是红色,故可用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜,故D方法正确。
2.A 磷矿粉难溶于水,碳铵易溶于水;磷矿粉无气味,碳铵有刺激性气味。
3.B ①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色,氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性,都能使紫色石蕊试液变成蓝色,无法鉴别;②稀硫酸与稀盐酸不反应,能与氢氧化钡反应生成白色沉淀,能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故能用来一次性鉴别出这三种物质;③碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成气体,能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀,与碳酸钠溶液不反应,故能用来一次性鉴别出这三种物质;④氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应,能与碳酸钠反应生成白色沉淀,不能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。
由以上分析可知,B正确。
4.C 混合气体通过澄清石灰水无明显现象,说明无CO2;经浓硫酸洗气后点燃,在火焰上方罩上干冷烧杯,内壁出现水雾,说明燃烧产物有水,即该气体组合中含有氢元素,故选C。
5.D A项,活泼金属与盐酸反应也产生气泡;B项,二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,不能使酚酞变色;C项,检验氧气已收集满,不能将带火星的木条伸入集气瓶中,而应放在集气瓶口;D项,将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方,若石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成,根据质量守恒定律可知蜡烛中含有碳元素。
6.B 碳酸钠溶液与HCl反应生成新杂质NaCl,不符合除杂原则,故A错误;氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜,能除去氧气且不引入新的杂质,故B正确;稀盐酸加入NaOH与Na2CO3的混合物中,稀盐酸也会与NaOH反应,会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;稀盐酸与CuO反应,与Cu不反应,不能除去杂质,且会把原物质除去,不符合除杂原则,故D错误。
7.D BaCl2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,可以达到实验目的,A正确;一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体,可以达到实验目的,B正确;泥沙不溶于水,可以采取溶解、过滤的方法,除去NaCl溶液中混有的少量的泥沙,C正确;氧化钙与碳酸钙都与稀盐酸发生反应,不能达到实验目的,D错误。
8.D KMnO4受热会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,不能得到纯净的MnO2,A错误;活性炭具有吸附性,吸附水中的色素和异味,不能将硬水软化,B错误;带火星的木条在人体吸入气体和呼出气体中都会熄灭,不能比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量,C错误;向稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液中加入酚酞溶液,如果溶液变红,说明反应后氢氧化钠有剩余,如果没有颜色变化,说明氢氧化钠没有剩余,D正确。
9.B 氯化钾、二氧化锰受热都不分解,也不反应,无O2产生,A错误;铁与稀盐酸反应产生气泡,木炭粉与稀盐酸不反应,氧化铜与稀盐酸反应,溶液由无色变为蓝色,现象不同,可以鉴别,B正确;粗盐中难溶性杂质的去除需用溶解、过滤的方法除去,C错误;检验生成物有水,应用干而冷的烧杯,内壁涂有澄清石灰水的烧杯可以检验生成的二氧化碳,D错误。
10.C A项,碳酸钠和氢氧化钠不能用加水溶解、过滤的方法分离;B项,检验二氧化碳中含有少量的一氧化碳,应先将二氧化碳除去,再依次通过灼热的氧化铁和澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,则有一氧化碳;C项,加入过量的稀盐酸,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,盐酸有挥发性,加热蒸发过程中会挥发除去,从而得到纯净的氯化钠;D项,将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中,都没有明显现象,说明锌的活动性最强,但不能比较铁和铜的活动性。
11.B 一氧化碳、甲烷燃烧发出蓝色火焰,集气瓶中的气体不一定是氢气,A错误;燃烧的木条在空气中照常燃烧,不会发出蓝色火焰,B正确;氧气支持燃烧,不会发出蓝色火焰,C错误;二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,不会发出蓝色火焰,D错误。
12.C 在N2、O2的混合气体中伸入燃着的蜡烛,氧气部分被消耗,引入新的杂质二氧化碳,故A错误;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可除去杂质,故B错误;氯化镁与适量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,过滤除去氢氧化镁,故C正确;K2CO3与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水,碳酸钾被除去,故D错误。
二、填空简答题
13.答案
（1）④
（2）①② （3）②⑤① （4）④①②③⑤④①
解析
（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色,因此若检验气体中是否存在水蒸气,可将该气体通入装置④。
（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,且能与氢氧化钠溶液反应,因此将气体依次通过装置①②,可检验并除去该气体中的二氧化碳。
（3）若检验气体中是否存在一氧化碳,首先要除去可能存在的二氧化碳,再将气体通过灼热的氧化铜,最后通过澄清的石灰水来检验,所以可将该气体依次通过装置②⑤①。
（4）要验证该气体的成分,应首先通过无水硫酸铜粉末检验水蒸气,再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳,再通过氢氧化钠溶液将二氧化碳除去,将气体通过浓硫酸除去水蒸气,然后将气体通过灼热的氧化铜,最后将反应后的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成,判断氢气的存在,再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在,即将气体依次通过装置④①②③⑤④①,可一次性确定该气体的成分。
14.答案
（1）CuSO4溶液
（2）KOH溶液
（3）①CuSO4+2KOH
K2SO4+Cu（OH）2↓
②HNO3+NaHCO3
NaNO3+H2O+CO2↑
解析
（1）含有Cu2+的溶液呈蓝色,所以有颜色的试剂为CuSO4溶液。
（2）在题给四种试剂中,HNO3只能与KOH发生反应;CuSO4只能和KOH发生反应;MgCl2只能和KOH发生反应;只有KOH能与其他三种试剂都发生反应。
（3）书写化学方程式时要注意配平,标出气体、沉淀符号。
B组 提升题组
1.C A项,呈蓝色的是CuSO4溶液,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,无明显变化的是盐酸,故不加其他试剂可以鉴别。
B项,FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是H2SO4溶液,无明显变化的是NaCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。
C中组内四种物质的溶液两两混合时,Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液均能反应产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。
D中组内四种物质的溶液两两混合时,Na2CO3溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,与Na2CO3溶液混合产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为BaCl2溶液,无明显现象的为K2SO4溶液,故不加其他试剂可以鉴别。
2.A CaCO3难溶于水,NaCl、MgCl2易溶于水,可先加水溶解,再进行过滤,分离出CaCO3;然后往溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,再进行过滤,分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀;再向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,最后将所得氯化钠溶液、氯化镁溶液（在氯化氢氛围中）分别蒸发结晶可得到NaCl、MgCl2固体,故A选项正确。
3.答案 实验1:
稀盐酸 有白色沉淀产生 CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl
实验2:
酚酞溶液（或石蕊溶液或碳酸钠溶液） 氯化钙与氢氧化钠反应生成了微溶于水的氢氧化钙 实验1中分别向三种待测液中加入足量稀盐酸时,只有碳酸钠溶液中有气泡产生 密封保存（合理答案均可）
解析 实验1:
氯化钙溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液中,碳酸钠溶液与酸反应产生气泡,故试剂X为稀盐酸;氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应,故观察到的实验现象Y为有白色沉淀产生,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl。
实验2:
碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都呈碱性,都能使酚酞溶液变红,氯化钙溶液呈中性,不能使酚酞溶液变色,小兵用酚酞溶液可先检验出氯化钙溶液。
将氯化钙溶液分别加入到碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液中,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,氢氧化钠溶液中也产生了白色沉淀,原因可能是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠而变质;也可能是氯化钙与氢氧化钠反应生成了微溶于水的氢氧化钙。
实验1中分别向三种待测液中加入足量稀盐酸时,只有碳酸钠溶液中有气泡产生,说明氢氧化钠没有变质。
为防止氢氧化钠变质,可将氢氧化钠密封保存。
4.答案
（1）加热混合固体
（2）除去Ca2+和Ba2+
（3）不严谨,理由是:
加入的过量的K2CO3未除去（或最后溶液中还含有K2CO3杂质）
解析
（1）碳酸氢铵受热易分解,可用加热的方法除去。
（2）加入过量BaCl2溶液的目的是除去K2SO4,加入过量K2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。
（3）此方案所得滤液中除含有KCl外,还含有K2CO3,因此该方案不严谨。
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