解析版天津市和平区届高三模拟练习理科综合化学.docx

解析版天津市和平区届高三模拟练习理科综合化学.docx

《解析版天津市和平区届高三模拟练习理科综合化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《解析版天津市和平区届高三模拟练习理科综合化学.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

解析版天津市和平区届高三模拟练习理科综合化学

天津市和平区2015届高三4月模拟练习理科综合

化学试卷

考试时间：

90分钟；满分：

100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题：

共7题每题6分共42分

1．化学已渗透到人类生产、生活的方方面面，下列说法正确的是（）

A.离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B.白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精

C.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

D.泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液

【答案】C

【解析】本题考查化学与生产、生活的相关知识。

A.氯碱工业使用了阳离子交换膜，钠离子移向阴极，故A错误；白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数，故B错误；开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故C正确；硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒塑料桶里，外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，故D错误。

故选C。

2．下列说法不正确的是（）

A.海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素

B.侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出

C.工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应

D.人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火

【答案】A

【解析】本题考查卤素的存在，侯氏制碱法的原理，铝热反应，硅酸盐的性质和用途。

A选项，溴被称为“海洋元素”,地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，错误；硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，化学性质稳定，既耐腐蚀又不易着火。

3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）

【答案】C

【解析】本题考查化学实验基本操作的知识，意在考查考生的视图能力和辨别能力。

灼烧在坩埚中进行而不能用蒸发皿，A错误；过滤时往漏斗加入液体需要玻璃棒引流，B错误；CCl4的密度比水大，而且与水互不相溶，C正确；蒸馏时温度计应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面以下，D错误。

4．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：

a>b

C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

【答案】D

【解析】本题考查图像法在物质的电离和化学反应速率及化学平衡中的应用的知识，意在考查考生的识图能力和辨别能力。

向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c（H+）减小，溶液pH逐渐增大，A错误；向CH3COOH溶液中加水促进电离，但各主要离子浓度减小，导电性逐渐减弱，pH逐渐增大，B错误；催化剂改变反应途径，即能改变化学反应的活化能，但是不能改变反应的起点和终点，即不能改变反应的焓变，C错误；当反应达到平衡后，升高温度，NO2的含量逐渐增加，即2NO2（g）

N2O4（g） △H<0，D正确。

5．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。

Z为品红溶液。

实验中观察到Z褪色。

则Y为（）

A.NaB.MgC.AlD.Mg或Al

【答案】B

【解析】实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO2产生，由于Al在浓硫酸中钝化，Na反应生成H2，故该金属为Mg。

6．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=12的溶液：

K+、Na+、CH3COO－、C

B.与铝反应产生大量氢气的溶液：

Mg2+、K+、HC

、N

C.由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液：

N

、Ca2+、S

、Cl－

D.0.1mol/L的NaNO3溶液：

H+、Fe2+、Cl－、S

【答案】A

【解析】A、pH=12的溶液显碱性，则K+、Na+、CH3COO—、C

可以大量共存，A正确；B、与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，HC

在强酸性或强碱性溶液中均不能存在，Mg2＋在强碱性溶液中不能存在，错误。

C、在溶液中Ca2+、S

不能大量共存，错误；D、在酸性条件下，N

氧化Fe2＋而不能大量共存。

7．用如图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是（）

X

Y

Z

A

酸

化合物

纯净物

B

电解质

盐

化合物

C

胶体

分散系

物质

D

碱性氧化物

氧化物

化合物

【答案】B

【解析】A、酸一定是化合物，化合物一定是纯净物，正确；B、电解质不一定是盐，还包含酸、碱等，错误；C、胶体属于分散系，分散系属于物质，正确；D、碱性氧化物一定是氧化物，氧化物一定是化合物，正确。

第II卷（非选择题）

二、推断题：

共13分

8．工业制硫酸生产流程如下图：

已知：

在450℃，常压下，2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），ΔH＝－196kJ·mol－1。

请回答：

（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有            ；

A.升高温度       B.减少压强      C.不断补充空气      D.及时分离出SO3

（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为            ；

A.净化气体                               B.控制温度在400～500℃

C.增大催化剂与反应气体的接触面积         D.不断补充空气

（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。

（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。

在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为          。

【答案】

（1）CD   

（2）ABC   （3）<   （4）80.0％

【解析】

（1）A.合成SO2的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，故错误；B.正反应为体积减小的反应，减少压强，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，B错误；C.不断补充空气，利用平衡向正反应方向移动，增大空气的用量可提高SO2的转化率，正确；D.及时分离出SO3，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，正确.

（2）净化气体防止催化剂中毒，控制温度在400～500℃时，催化剂的活性最大，增大催化剂与反应气体的接触面积能使反应速率更快；不断补充空气与催化剂无关，故选ABC。

（3）该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于196kJ。

（4）设开始总物质的量为100mol，则SO2为7mol，N2的物质的量为82mol，反应中N2的物质的量不变，由体积差可知消耗SO2的物质的量是（100mol－97.2mol）×2＝5.6mol，故SO2的转化率＝

×100%=80%。

三、填空题：

共15分

9．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物

用途非常广泛。

（1）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示：

该电池的正极反应式为                                  。

（2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg（s）+H2（g）

MgH2（s）           △H1＝－74.5kJ·mol－1

Mg2Ni（s）+2H2（g）

Mg2NiH4（s）     △H2＝－64.4kJ·mol－1

Mg2Ni（s）+2MgH2（s）

2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3＝          。

（3）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：

①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。

测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为       。

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。

生成MgO的化学方程式为                  。

（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110~200°C的反应为：

Mg（AlH4）2

MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为_______________。

【答案】

（1）ClO-+2e-+H2O

Cl-+2OH-  

（2）+84.6kJ/mol

（3）MgO  2MgOHCl+Mg

2MgO+MgCl2+H2↑   （4）3mol

【解析】本题考查原电池原理，盖斯定律的应用，电解池原理，氧化还原反应转移电子数目的判断。

（1）从图示看，“镁-次氯酸盐”燃料电池中，正极反应为次氯酸根离子得到电子和水结合生成氯离子和氢氧根离子：

ClO-+2e-+H2O

Cl-+2OH-。

（2）根据盖斯定律，△H3＝△H2－2△H1＝－64.4kJ·mol-1－2×（－74.5kJ·mol-1）=+84.6kJ/mol。

（3）①E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的相对分子质量为

，化学式为MgO；②电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，生成MgO、氯化镁和氢气，化学方程式为2MgOHCl+Mg

2MgO+MgCl2+H2↑。

（4）从反应方程式看，每生成2molAl转移电子的物质的量为6mol，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol。

四、实验题：

共15分

10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：

实验一：

焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2

Na2S2O5。

（1）a仪器的名称为：

               ，实验前要进行               。

装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

（2）浓硫酸        （填“能”或“不能”）用稀硫酸代替，原因是                           。

（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。

实验二：

葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：

滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O

H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________g·L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

【答案】

（1）分液漏斗；气密性检查

Na2SO3＋H2SO4

Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（或Na2SO3＋2H2SO4

2NaHSO4＋SO2↑＋H2O）

（2）不能；二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸

（3）过滤；

（4）d；

（5）①0.16；②偏低

【解析】本题考查物质制取的实验探究，有关氧化还原反应滴定的实验及计算。

（1）a仪器的名称为分液漏斗；实验前要检查是否漏液；装置Ⅰ中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体、硫酸钠和水，化学方程式为：

Na2SO3＋H2SO4（浓）

Na2SO4＋SO2↑＋H2O（或Na2SO3＋2H2SO4

2NaHSO4＋SO2↑＋H2O）。

（2）二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸代替浓硫酸

（3）从液体中分离出固体用过滤。

（4）a.气体不易被吸收；b、c.吸收效果不好且易造成倒吸；d装置吸收效果好且可以防止倒吸。

（5）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，物质的量为

，根据反应方程式，二氧化硫与反应的碘物质的量相等，所以该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为：

g·L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则标准碘溶液浓度偏大，滴定需要标准溶液体积偏小，测定结果偏低。

五、综合题：

共15分

11．【化学——选修5：

有机化学基础】

氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。

下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：

（1）原料A的同分异构体中，含有苯环，且核磁共振氢谱中有4个峰的是       （写出其结构简式）。

（2）原料D的结构简式是____________。

（3）反应②的化学方程式是                          。

（4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：

）的酸酐,它可以经下列变化分别得到苹果酸（

）和聚合物Q：

①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含－O－O－键。

半方酸的结构简式是____________。

②反应I的反应类型是________。

反应II的化学方程式为                    。

③两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式                                                  。

【答案】

（1）

（2）

（3）

+CH3CH2OH

+ H2O

（4）①

②取代反应（或水解反应）

nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2OH

③

【解析】本题考查同分异构体的书写，有机物转化关系，反应类型的判断。

（1）原料A的同分异构体中，含有苯环，且核磁共振氢谱中有4个峰的是：

苯环对位分别连接羟基和甲基，结构简式为：

。

（2）对比反应③前后物质的结构简式，容易看出发生的是加成反应，原料D的结构简式为：

。

（3）对比反应②前后物质的结构简式，是中间产物E与乙醇发生的酯化反应，化学方程式是：

。

（4）①原料B的分子式为：

，半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含－O－O－键，则含有两个羰基，结构简式是

。

②马来酸与HBr发生加成反应生成的M是卤代烃，反应I是卤代烃与氢氧化钠溶液加热发生水解（取代）反应。

反应II是缩聚反应，化学方程式为：

nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2OH

。

③两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，根据酯化反应的特点，该反应的方程式为：

。