答案：
1）五氧化二钒（V2O5）；大于；2）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。
解析：
此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。
1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表示的是450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为0.18mol，则v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，则v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再继续通入0.20molSO2和0.10molO2时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO3的物质的量介于0.36和0.40之间。
（2011上海25）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s） +4HF（g）SiF4（g）+ 2H2O（g） △H =-148.9 kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。
a．2v正（HF）=v逆（H2O） b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。
解析：
本题考察外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数和化学平衡状态的的理解以及反应速率的有关计算。
由于反应吸热，平衡常数K值变大，说明温度降低。
答案：
（1）SiF4 H2O SiO2
（2）ad
（3）bc
（4）0.0010mol（L·min）
[2012·上海卷化学 31~34] 用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） △H =Q（Q<0）
完成下列填空：
31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol／（L·min）；该反应的平衡常数表达式K=_____
32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。
a．3v逆（N2）=v正（H2） b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变 d．c（N2）：
c（H2）：
c（HCl）=1：
3：
6
34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___（填“>”、“=”或“<”）。
[2010·全国大纲卷二 27]（5分）向2L密闭容器中通入a mol 气体 A和b mol 气体B，在一定条件下发生反应：
已知：
平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol ，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，= ，=_________________
（2）化学方程式中， 、 、
（3）反应平衡时，D为2a mol, 则B的转化率为
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H 0；（填“＞、＜或＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________________（填：
“增大”“减小或“不变”）。
理由是________________；
②平衡时反应物的转化率 （填：
“增大”“减小或“不变”）
理由是________________；
（5）①增大 体积减小，反应物的浓度增大， 因而使反应速率增大（2分）
②减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转换率减小（2分）
（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。
（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。
（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
答案：
（1）bc
（2）b
（3）消耗的O2物质的量：
生成的SO3物质的量：
SO2和SO3的物质的量和：
反应前的SO2物质的量：
SO2的转化率：
（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。
因此BaSO4的质量
（09江苏卷20）（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。
N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
已知：
2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。
一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）
A．减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。
则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ·mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。
计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
答案:
（1）BC
（2）-1224.96
（3）根据题意知平衡时：
；
K=
答：
平衡常数为13.3。
（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：
则
由===可得
答：
理论上至少需消耗Cu 1.73 g.
[2010·海南卷化学 14] （8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率υ（C02）= _____________、CO的平衡转化率= _____________：
（3）欲提高
（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
答案
［2012·海南化学卷15］（9分）已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”）；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0．003 mol·L-1·s-1。
，则6s时c（A）= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c（A）不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常数的值为 。
【答案】
（1）fc〓C〓cDc〓A〓c〓B〓 <
（2）0.022 mol·L-1 0.09mol 80% 80%
（3）c
（4）2.5
【解析】
（1）因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=fc〓C〓cDc〓A〓c〓B〓；由表中数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0。
（2）υ（A）=0.003 mol·L-1·s-1 ，则6s后A减少的浓度c（A）= υ（A）t=0.018 mol·L-1，故剩余的A的浓度为f0.2mol5L-0.018 mol·L-1=0.022 mol·L-1；A减少的物质的量为0.018 mol·L-1×5L=0.09mol，根据方程式的系数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。
设830℃达平衡时，转化的A的浓度为x，则：
A（g）+B（g）C（g）+D（g）
起始浓度（mol·L－1） 0.04 0.16 0 0
转化浓度（mol·L－1） x x x x
平衡浓度（mol·L－1） 0.04－x 0.16－x x x
有：
fx×x〓 0.04－x〓×〓0.16－x=1， 解得x =0.032，故A的转化率α（A）＝f0.032 mol·L－10.04 mol·L－1×100%＝80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。
（3）由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c（A）随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。
（4）反应“ C（g）+D（g）A（g）+B（g）”与“A（g）+B（g）C（g）+D（g）”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C（g）+D（g）A（g）+B（g）的K=f10.4=2.5。
[2008·广东卷化学 24]科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。
曾有实验报道：
在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。
进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
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