高三化学上学期期中联考试题I.docx
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高三化学上学期期中联考试题I
2019-2020年高三化学上学期期中联考试题（I）
可能用到的相对原子质量H-1K39Fe-56O-16N-14S-32
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）
1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是
A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠
C．食盐水和泥沙D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）
2.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放
3.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Al3+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣B．Fe3+、Ba2+、I﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、S2﹣、SO32﹣D．H+、Ca2+、F﹣、Br﹣
4.下列对应化学反应的离子方程式中正确的是
A．氯气溶于水：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－
C．过量的铁和稀硝酸反应：
3Fe+2NO3- +8H+ =3Fe2+ +2NO↑+4H2O
D．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA
B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75Na
C．常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的C—H的数目为3NA
6.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
7.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤
8.交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是
A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA
C．H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性
D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：
r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z）
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C．W的气态氢化物比X的稳定
D．WX2与ZY2中的化学键类型相同
10．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解
质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关
说法正确的是
A．通入N2的一极为负极B．通入H2的电极反应为：
H2+2e－=2H+
C．物质A是NH4ClD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小
11.下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为：
NaHCO3=Na++H++CO32-
B.离子浓度关系：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C.25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
D.温度升高，c（HCO3-）增大
12.某溶液除水电离出的OH﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是
A．该溶液中肯定不含Ba2+
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D．该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
13.下列有关实验操作的叙述，错误的是
A．中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化
B．萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液
C．中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂
D．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物
14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
SO2中混有SO3
B
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
C
AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液
沉淀变黑色
Ksp（Ag2S）>Ksp（AgCl）
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:
I3－
I2+I-
15.下列除去杂质的方法不正确的是
A．镁粉中混有少量铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：
加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
16.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B．一定有3.36L氯气参加反应
C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D．ClO的生成可能是由于温度升高引起的
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第17题～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20、21题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（本大题共3小题，共39分）
17.（13分）
金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。
“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含有Fe（Ⅲ）等杂质]，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是，可循环利用的物质是，检验副产品甲是否变质的实验方法是
（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。
常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物
Fe（OH）2
TiO（OH）2
Mg（OH）2
Ksp
8.0×10-16
1.0×10-29
1.8×10-11
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于时，Mg（OH）2开始沉淀
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该沉淀是。
（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式。
（5）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是，反应后的产物需要加入______________溶解后才能达到提纯金属钛的目的。
18.（13分）
丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol
②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC．低于460OC时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是；高于460OC时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）
A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。
由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为
19.（13分）
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。
Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
（1）甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________，由此可知分解产物中有____________。
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。
为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、____________。
②含有SO3的实验现象是______________；
Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500ml溶液。
甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案：
取25．00mL硫酸亚铁铵溶液用0．1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
乙方案：
取25．00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
丙方案：
（通过
测定）实验设计图如下所示。
取25．00mL硫酸亚铁铵溶液进行该
实验。
（1）甲方案中的离子方程式为___________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为___________，
（2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________。
（3）丙方案中量气管中最佳试剂是______________
a．水b．饱和NaHCO3溶液c．CCl4
（4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为VL，则硫酸亚铁铵纯度为_____________。
（二）选考题（共13分。
请考生从第20、21两道题目中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。
）
20.（13分）[选修3—物质结构与性质]
CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的铜盐。
请回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的核外价电子排布式为，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）NO3-的立体构型是，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为（填化学式）。
（3）CuSO4的熔点为560°C，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是。
（4）往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－。
不考虑空间构型，
[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为（用箭头表示出配位键的位置）_______。
（5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为。
（6）利用新制的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。
该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）；C为（
，
，
）。
则D原子的坐标参数为，它代表原子。
21.（13分）[选修5—有机化学基础]
对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。
合成M的一种路线如下：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。
②
。
③E为芳香烃，其相对分子质量为92。
④
（苯胺，易被氧化）。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，其化学名称是。
（2）由E生成F的化学方程式为。
（3）由G生成H的反应类型为
（4）M的结构简式为。
（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:
1的是
（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1，6－己二醛，设计合成路线。
参考答案
一、选择题（包括16道小题，每题3分，共48分。
每小题有且只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
C
C
C
B
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
C
B
C
D
B
B
二、非选择题（包括5道小题，共52分）
17.
（1）FeTiO3＋2H2SO4（浓）=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O（2分）
（2）还原Fe3+（1分）、硫酸（1分）
取少量甲溶于水，滴加适量KSCN溶液，若溶液不产生血红色，则甲不变质（2分）
（3）①10（2分）②TiO（OH）2（1分）
（4）TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO（2分）
（5）隔绝空气（或在惰性气体氛围中）（1分），稀盐酸（或稀硫酸）（1分）
18.
（1）降低温度、降低压强（2分）催化剂（1分）
（2）不是（1分）该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低（2分）AC（2分）
（3）1（1分），该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低（2分）.
1：
7.5：
1（2分）
19.Ⅰ.
（1）溶液变红NH3（每空1分）
（2）①GDBCF（2分）②D中出现白色沉淀（1分）
II．
（1）MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，（2分）Fe2+已被空气部分氧化（1分）
（2）取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净（2分）
（3）c（1分）（4）175V/m或
（2分）
20.
（1）3d9（1分） N>O>S（1分）
（2）平面三角形（1分） BF3（或BCl3、BBr3等）（1分）
（3）CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。
（2分）
（4）
（2分）
（5）SP3 、 SP2 （2分）
（6）①（
；
；
）（2分） Cu（1分）
21.
（1）
（1分）2—甲基丙烯（1分）
（2）
（2分）
（3）还原反应（1分）
（4）
（1分）
（5）15（2分）
（1分）
（6）
（4分）
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