最新江西省吉安一中学年高二上学期第一次段考化.docx
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最新江西省吉安一中学年高二上学期第一次段考化
江西吉安一中2018-2018学年度上学期第一次段考试卷
高二化学
时间：
20180分钟满分：
20180
（可能用到的相对原子质量：
H-1，F-9,C-12,N-14，O-16,Na-23，S-32，Cl-35.5I-127）
一、选择题（每题3分共48分，每题只有1个选项符合题意）
1.下列有关反应热的说法中正确的是
A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应的△H值的大小没有必然联系
B.中和热△H=－57.3kJ·mol－1，所以，1.00L1.00mol·L－1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C.用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D.在20181KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
2.已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为
A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1
3.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的
A．2O3（g）===3O2（g） △H<0B．2CO（g）===2C（s）+O2（g） △H>0
C．N2（g）+3H2（g）===2NH3（g） △H<0 D．CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g） △H>0
4.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，
⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值
A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①③④⑤
5.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）
“嫦娥一号”发射火箭燃料
液氢（H2）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol-1
2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ·mol-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷（C3H8）
C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）
△H=-2013.8kJ·mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）
△H=-2221.5kJ·mol-1
A.571.6kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1B.241.3kJ·mol-1，2013.8kJ·mol-1
C.285.8kJ·mol-1，2013.8kJ·mol-1D.285.8kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1
6.下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1 C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H2
②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H3 S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H4
③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H5 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）△H7 CaO（s）＋H2O（l）＝Ca（OH）2（s）△H8
A、① B、④ C、②③④ D、①②③
7.合成氨反应：
N2（g）+3H2
2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图,下列说法正确的是（）
A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂
C.t3时降低了温度D.t4时减小了压强
8.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：
2NO2（g）
N2O4（g）△H<0。
达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）
A.相对平均分子质量增大 B.NO2的转化率提高
C.NO2的质量分数增大 D.反应放出的总热量大于原来的2倍
9.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）
xC（g）。
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是（）
A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C、若x=3，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n（B）=n（A）+3
D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n（C）+8n（A）=12n（B）时，可断定x=4
2018.一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：
X
Y+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如右图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是（）
A.X在该条件下一定不为气体
B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体
C.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同
D.由t1～t3，平衡并未发生移动。
11.在一可压缩的密闭容器中，发生可逆反应：
M（g）＋N（?
）
P（g）＋Q（g）△H＞0，当压缩体积时，M的转化率不变。
在其它条件不变的情况下,采用以下措施使M的转化率增大（）
A.加入一定量的MB.加入一定量的不与M、N、P、Q反应的气体
C.反应温度升高D.加入某物质作催化剂
12.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是（）
A.该反应的化学方程式为：
3X+2Y
2Z
B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
13.可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的（）
14.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是：
（）
A.S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ·mol-1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ
15.现将2mol气体A与1mol气体B充入一个刚性密闭容器内，发生反应：
2A+B
C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×20186和8.2018×20186Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）
A.上述反应达到平衡后， 其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动
B.该反应的化学平衡常数为K=
C.E为气体
D.该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）＝C（g）+3D（l）+4E（g）ΔH＝－QkJ/mol
16.I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）+I－（aq）
I3－（aq）
某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是
A．反应I2（aq）+I－（aq）===I3－（aq）的ΔH＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
第Ⅱ卷（52分）
二、填空题
17．（6分）下图表示在密闭容器中反应：
2SO2+O2
2SO3△H＜O达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
18.（6分）如上图所示25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50mol·L-1盐酸50.0mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。
往A烧杯中加入50.0gNH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0gNaOH固体搅拌并使其溶解后。
回答下列问题：
（1）烧杯B中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）__________。
（2）已知在NO2生成N2O4的可逆反应:
2NO2（g）
N2O4（g）△H＜O,从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；
（3）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为___________。
（4）若起始时在D烧瓶中充人mgN2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×20185Pa，当可逆反应：
N2O4（g）
2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×20185Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：
__________________。
（精确到小数点后两位）
19.（2018分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g）△H＜0，其压强p～t，的图像如图甲，图中p2=0.85p1，（此时温度与起始温度相同）请回答下列问题：
（1）若平衡时Z的物质的量为a，则a=___________；若从开始反应至平衡，Y的平均速率为b，则b=____________。
（2）相同条件下进行反应，在达到平衡前（t1）改变下列一种条件，其曲线图像如图乙。
A．升温B．降温C．加压D．减压E．加催化剂
若c=a，该条件是_________（填编号，下同），t2_______（填“＞”，“＜”或“=”下同）5min
若c＞a，该条件是__________，Y的平均速率_________b
若c＜a，该条件是___________，平衡时压强__________p2
20.（8分）二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
已知：
硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：
2SO2+O22SO3。
将2.0molSO2和1.0molO2置于2018Ｌ密闭容器中，在300℃和500℃
条件下得到如上所示图象，回答下列问题：
①300℃时，平衡常数K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②在500℃时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v（O2）＝。
③在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是。
A．氧气的浓度减少Ｂ．正反应速率加快，逆反应速率也加快
Ｃ.SO3的物质的量增加Ｄ．重新平衡时，n（O2）/n（SO3）增大
21.（8分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
设在容积为2．0L的密闭容器中充入0．80molN2（g）和1．60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。
（1）该条件下反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的平衡常数为。
（2）相同条件下，在另一相同容器中充入amolN2（g）和bmo1H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0．8mol，H2为2．0mol，则
。
（3）工业上可利用CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）反应生产合成氨原料气H2。
已知温度、压强和水碳比[
]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：
图1（水碳比为3）图2（水碳比为3）图3（800℃）
①降低反应的水碳比平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;
升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。
②图2中，两条曲线所示温度的关系是：
t1_____t2（选填>、=或<）；
图1中，在800℃、2MPa比1MPa时的甲烷含量_______（选填高、低或不变），
22.（14分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。
反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
__________________________________________________________________________；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
__________________________________________________________________________；
上述分解反应是一个可逆反应。
温度T1时，在密闭容器中加人0.80molPC15，反应达平衡时PC15还剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率α2为，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是______________________________________________________；
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3 ＝_____________________，P和Cl2g一步反应生成1molPCl5的ΔH4___________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式
______________________________________________________________________。
江西吉安一中2018-2018学年度上学期第一次段考试卷
高二化学答题卷
学校 班级姓名考号
……………………………………密………封………线………内………不………要………答………题……………………………………
Ⅰ卷（48分）
一、选择题（每小题3分，共48分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
序号
9
2018
11
12
13
14
15
16
答案
Ⅱ卷（52分）
二、填空题
17．（6分）ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
18.（6分）
（1）__________
（2）
（3）___________
（4）__________________。
（精确到小数点后两位）
19.（2018分）
（1）a=___________b=____________
（2）
若c=a，该条件是_________（填编号，下同），t2_______（填“＞”，“＜”或“=”下同）5min
若c＞a，该条件是__________，Y的平均速率_________b
若c＜a，该条件是___________，平衡时压强__________p2
20.（8分）①300℃时，平衡常数K＝，升高温度，K值。
②v（O2）＝
21.（8分）
（1）
（2）
。
（3）①__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;
升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。
②t1_____t2（选填>、=或<）；
图1中，在800℃、2MPa比1MPa时的甲烷含量_______（选填高、低或不变）
22.（14分）
（1）__________________________________________________________________________；
（2）__________________________________________________________________________；
α1等于________；α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）________________________________________________________________；
（4）ΔH3 ＝_____________________，ΔH4___________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）______________________________________________________________________。
江西吉安一中2018-2018学年度上学期第一次段考试卷
高二化学参考答案
Ⅰ卷（48分）
一、选择题（每小题3分，共48分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
B
A
D
C
B
C
序号
9
2018
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
C
C
D
B
C
B
Ⅱ卷（52分）
二、填空题
17.升温（2分）减小SO3浓度（2分）
（2分）
18.
（1）升高（1分）
（2）变浅（1分）
（3）NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O
（1）△H=-57.3kJmol-1（2分）
（4）61.33（2分）
19.
（1）0.9mol（2分）0.045mol·L-1·min-1（2分）
（2）
E（1分）；＜（1分）
C（1分）；＞（1分）
A（1分）；＞（1分）
20．①800（2分）减小（2分）②0.0125mol·L-1·min-1（2分）③BC（2分）
21.
（1）0．9375（2分）
（2）0．7（2分）（3）①不变（1分）正反应（1分）②<（1分）高（1分）
22.（14分）
（1）（3/2）Cl2（g）＋P（s）==PCl3（g） ΔH＝－306kJ/mol（2分）
（2）PCl5（g）==PCl3（g）＋Cl2（g） △H＝+93kJ/mol（2分）；25％（2分）；大于（1分）
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（2分）
（4）－399kJ/mol（2分） 等于（1分）
（5）PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl（2分）
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