四川省成都市中考化学模拟试题专题汇编《实验与科学探究题》word版有答案.docx
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四川省成都市中考化学模拟试题专题汇编《实验与科学探究题》word版有答案
2019年四川省成都市中考化学模拟试题专题汇编《实验与科学探究题》
1、（2019双流区模拟）根据实验回答。
（1）图 1 是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序实验。
观察到的现象为试管甲中无明显现象，乙中铁片表面有红色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色，实验得出三种金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。
（2）试管乙中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）图 2 是去除粗盐中难溶性杂质的实验。
仪器 a 的名称是漏斗，涉及到的实验操作依次是②①③ （填序号 ）。
（4）步骤①中玻璃棒的作用是引流；步骤③中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
2、（2019双流区模拟）某项目小组用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并探究二氧化碳的性质。
实验一：
制取二氧化碳
（1）项目小组制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
为了比较装置 I 和装置Ⅱ收集到的二氧化碳纯度大小，小组同学分别用氧气传感器测出收集气体中残留的氧气（来自于空气），推算出空气的含量81%，再求出 CO2 的含量（计算结果精确到 1%）。
测得氧气含量
推算出 CO2 含量
结 论
排空气法
6.6%
69%
排水法收集到的二氧化碳更纯净
排水法
4.0%
81%
实验中，小组同学仔细观察，当锥形瓶中不再有气泡产生时，固体仍有剩余。
【提出问题】锥形瓶内溶液中含有的溶质有哪些？
【猜想假设】
（2）一定有的溶质是 CaCl2，可能有的溶质是HCl（填化学式）。
【查阅资料】CaCl2 水溶液呈中性，Na2CO3 水溶液呈碱性。
【实验探究】
（3）王明取锥形瓶中少量溶液于小试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液显红 色，说明溶液呈酸性。
【交流讨论】
（4）张宏另取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用 pH 数字探测仪连续监测，得曲线如图 2．CD 段上升的原因是碳酸钠溶液过量，使溶液的碱性增强。
（5）块状石灰石和稀盐酸，不再有气泡产生时，固体有剩余，溶液显酸性。
可能的原因是碳酸钠溶液过量，使溶液的碱性增强。
实验二：
探究二氧化碳的性质
项目小组同学利用三只收集满二氧化碳气体的烧瓶，按如图 3 所示的装置，利用传感器对二氧化碳性质进行探究。
三支注射器内各装入水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，并迅速将注射器内 85mL 液体全部注入烧瓶中，关闭活塞，振荡烧瓶，冷却至室温。
三只烧瓶内气压变化如图 4 所示。
（6）导致曲线 1 中 CD 段压强发生变化的操作是振荡烧瓶。
曲线 3 所代表的实验中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（7）对比曲线 1、2、3，能得出的结论是AB。
A．NaOH 浓溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
B．该温度下，1 体积水约溶解 1 体积CO2
C．CO2能与水发生反应
（8）图3所示实验中，用“注射器”而不用“长颈漏斗”的原因是长颈漏斗只能液封，无法做到完全密封，不能准确测量气压变化。
3、（2019天府新区模拟）以下是实验室常见的一些化学仪器和实验，请回答下列问题。
（1）如图 B 中标有数字①的仪器名称为：
锥形瓶。
（2）使用高锰酸钾制取氧气，装置 A 需要改进的地方是试管口塞一团棉花。
反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，如图C所示，用排水法收集满O2 后，接下来的操作是先把导气管移出水槽，再熄灭酒精灯，完成有关氧气性质实验。
（3）D--G 是探究木炭在氧气中燃烧的实验，在 F 操作中，为了使该木炭与氧气完全反应，正确的操作方法是将木炭从瓶口到瓶底缓慢伸入，G 操作中为了检验木炭燃烧的生成物，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
4、（2019天府新区模拟）下面是某学习小组在探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应的实验过程。
（1）图 1 是甲小组同学向滴有酚酞的稀盐酸中滴加 NaOH 溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象能
（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（2）乙小组做了如图 2 所示的实验，回答下列问题。
①实验中滴入酚酞溶液的目的是证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
②实验中反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O。
③实验步骤①和②两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是②（在“①”、“②”、“①和②”之中三选一填写）。
（3）丙小组用温度和 pH 传感器检测反应过程中温度和 pH 的变化，测得结果如图 3 所示。
①E点的意义60秒时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，放出热量最多，温度最高。
②BC 段pH变化很快的原因溶液中的碱较少，随着酸液的滴加，碱很快与酸完全反应，而且酸很快过量。
③如图 4 是氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质，如果 1 处填写 Cl-，2、3 分别应填写Na+、
H2O。
（4）丁组通过检测溶液导电性变化判断酸碱是否发生了反应。
①如图 5，闭合开关，小灯泡发光，说明氢氧化钡溶液能导电，导电的原因是溶液中有自由移动的带电颗粒OH-、Ba2+。
滴加稀硫酸至过量，小灯泡由亮变暗，再由暗变亮，同时用传感器测得烧杯中溶液的导电率变化如图6，该反应的化学方程是Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
②检测溶液导电性不能（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
5、（2019简阳市模拟）实验考试结束后，小明在帮老师整理实验器材时发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶忘记盖上瓶塞了，他对溶液是否变质产生了浓厚的兴趣，化学兴趣小组的同学们一起进行了如下探究：
猜想与假设
猜想1：
该溶液没有变质 猜想2：
该溶液部分变质 猜想3：
该溶液完全变质
方案讨论
为了验证猜想2和猜想3，甲乙丙三位同学分别提出了如下方案：
甲：
取少量样品溶液，向其中滴入酚酞溶液，若酚酞变红，则猜想2成立，否则猜想3成立。
同学们认为此方案不行，原因是：
碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红。
乙：
取少量样品溶液，向其中滴入足量的氢氧化钡溶液，再滴入酚酞，根据不同的现象来判断猜想2或猜想3成立，同学们还是认为此方案不行，原因是：
加入氢氧化钡溶液会引进氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。
丙：
取少量样品溶液，向其中滴入足量的氯化钡溶液，再滴入酚酞，根据不同的想象来判断猜想2或猜想3成立，同学们分析认为此方案可行。
实验操作
步骤
实验现象
结论及解释
步骤一：
取少量待测液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸
有
气泡
产生
猜想
1
不成立
步骤二：
取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的氯化钡溶液，静置一段时间，向上清液中滴加酚酞
有
有白色沉淀产生，溶液颜色变红（或有白色沉淀产生，溶液颜色不变色）
现象
猜想
2（3）
成立
反思与交流
（1）氢氧化钠溶液变质的原因：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用方程式表示）；所以保存氢氧化钠必须密封保存；
（2）实验操作步骤一中用稀盐酸来检验氢氧化钠溶液是否变质，需加入足量或过量稀盐酸的原因是：
在氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入盐酸要先与氢氧化钠反应，若加入盐酸的量很少，溶液中有碳酸钠也不会产生气泡，从而影响实验结果；
（3）实验操作步骤二中加入足量的氯化钡溶液的目的是：
将碳酸钠完全除去，涉及到的化学反应原理是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（用方程式表示）。
6、（2019温江区模拟）根据下列装置图，回答问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是在试管口放一团棉花，若用D装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时，便可开始收集。
（2）实验室制取二氧化碳用选用的一组装置是BC（填序号），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点能够随时使反应进行或停止。
（3）用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；如图F向装满CO2的软塑料瓶中注入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是
塑料瓶变瘪。
7、（2019成都市戴氏教育模拟）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）A 装置最大的优点是可以控制反应等发生和停止；如何检查该装置的气密性橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
CO2收集的装置选择D，你的选择依据为二氧化碳的密度比空气大。
（3）实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择 B 作发生装置，该反应方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 若用盛满水的 F 装置收集氧气，气体应从导管c（填“b”或“c”）通入。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物 的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是BC或BE（不考虑 F 装置）。
（5）同学们在实验室制取二氧化碳，将得到的气体 X 通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变 浑浊。
针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。
【猜想假设】小英的假设：
澄清石灰水已变质
【实验探究】小英的探究：
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
探究所用
澄清石灰
水是否变
质
①用一支试管另取少
量澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠
反应制取CO2
③
把生成的气体通入澄清石灰水中
步骤③中现象为：
澄清石灰水变浑浊
步骤②中反应方程式为：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
步骤③可能的反应方程式略
实验结论：
澄清石灰水没有变质
【实验反思】
小青认为始终没有发现石灰水变浑浊的原因是：
气体 X 中除了有 CO2外，还有氯化氢气体。
8、（2019成都市戴氏教育模拟）二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。
为了比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。
①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据。
直至反应结束。
③用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。
（1）步骤②将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是调整密闭容器内的压强，使得测定结果更准确。
（2）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是
在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器内压强更大。
（3）查阅资料得知：
过氧化氢分解为放热反应。
小明推测：
过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。
请说明其理由：
过氧化氢酶质量过大反应速率加快，过氧化氢酶的活性受热后降低，所以催化效果减弱，反应速率突然变慢。
9、（2019青羊区模拟）如图1是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称集气瓶。
（2）氢气是最理想的燃料。
通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水。
欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气，选择的装置组合是BC或BD（填字母），该发生装置的优点是可以使反应随时发生，随时停止，若用F装置排空气法收集氢气，气体应从c端进入（填b或c）。
【提出问题】①导出的气体除H2外，还有哪些气体？
②氢气具有可燃性外，还具有什么化学性质？
【设计实验方案】欣悦同学按如图2装置进行实验（假设每个装置中气体都完全反应或吸收）。
【实验现象和结论】
实验现象
实验结论
甲装置中的白色固体变成蓝色
气体中有H2O
乙装置中产生白色沉淀
气体中有HCl
丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色、戊装置中白色固体变成蓝色
H2能与Fe2O3反应
丁装置中玻璃管内反应的化学方程式
为3H2+Fe2O32Fe+3H2O
【交流总结】
①根据丁装置中实验现象，说明氢气具有还原性。
②丁装置加热前通入H2的目的是排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸。
10、（2019青羊区模拟）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是溶液变为红色，反应后试管B中一定有的阳离子是Fe2+（写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想③一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想
④
成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量
稀盐酸
有气泡产生
11、（2019成华区模拟）如图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题：
（1）写出图中序号①的仪器名称长颈漏斗
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；其中二氧化锰的作用是催化作用；若选用E装置收集氧气，气体应从b端（填a或b）进入．
（3）检查A装置气密性的方法为向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，且两者液面差不再改变，证明该装置气密性良好．
（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小．实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是B和D或F（填字母）
12、（2019成华区模拟）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ．【查阅资料】
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。
（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。
在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。
Ⅴ．【实验结论】
（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度
下降（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。
（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。
Ⅵ．【拓展实验】按照图3所示进行实验。
若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将
低于（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为
②（填序号）。
①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4
Ⅶ．【反思交流】
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：
若Q吸＜
Q放（填“＞”或“＜”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸=Q放，则溶液温度不变。
（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。
请解释不再产生沸腾现象的原因至烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热。
13、（2019大邑县模拟）
（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：
①图B中仪器a的名称是铁架台
②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是A（填序号），若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在c（填“b”或“c”）端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。
（2）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
【查阅资料】：
①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是CO2+2KOH═K2CO3+H2O。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【猜想假设】：
假设Ⅰ：
只含KOH；假设Ⅱ：
含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：
只含K2CO3
【进行实验】：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设
Ⅰ
不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
假设Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液
无色酚酞溶液不变色
【问题讨论】：
步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是除去样品中的碳酸钾
【拓展应用】：
完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是作钾肥。
14、（2019高新区模拟）某两个化学兴趣小组做了如下实验：
实验一：
设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图1：
（1）甲装置：
①仪器a的名称为长颈漏斗。
②甲和乙装置均可以用来制取气体，乙和甲相比，乙的优点是可以控制化学反应的速率。
（2）乙装置：
若实验室用装置制取O2使气球胀大，则反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（3）丙装置：
欲使气球胀大，分液漏斗中的液体是水，少量水于锥形瓶中则锥形瓶中可能装NH4NO3固体（填化学式）。
实验二：
用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图2所示，稀盐酸不与MnO2反应）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）氯气是一种有毒的气体，可用盆氧化钠溶液来吸收处理，其原理为：
Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O，则X的化学式为D。
A．HCl B．Cl2 C．Na2O D．NaClO
（3）利用反应后的残余清液进行实验：
装道如图3所示（夹持器具已略去）。
①如何检查该装置的气密性向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差，说明装置不漏气。
②反应完些，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是
气体在冷却过程中体积逐渐减小（排除仪器和实验操作的影响因素）。
15、（2019高新区模拟）某课题组探究草酸锰（MnC2O4）受热分解的产物。
I．探究气态产物。
取少量草酸锰按如图1所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。
查阅资料：
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，但相同温度下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大得多。
（1）B、G、D瓶盛装的试剂均是澄清石灰水，B、G瓶中试剂作用均相同，其作用为检验二氧化碳。
D装置的作用是检验二氧化碳是否被C装置完全吸收。
（2）你设计的尾气处理装置为：
利用塑料袋收集。
（3）B瓶中出现浑浊，D装置在实验过程中没有出现浑浊，G瓶中变浑浊。
F装置中黑色粉末变红色，F装置中发生反应的方程式为CuO+COCu+CO2。
通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为一氧化碳、二氧化碳。
Ⅱ．探究固体产物
【提出假设】
根据反应原理，提出如下假设：
假设1固体产物为Mn。
假设2固体产物为MnO。
假设3固体产物为MnO2。
【查阅资料】
①在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间。
②氧化锰（MnO）是灰绿色粉末。
不溶于水，可溶于酸。
③氧气、高锰酸钾溶液等能将Mn2+氧化成二氧化锰。
（4）【设计实验】设计如下实验方案验证固体产物：
实验
操作过程及实验现象
Ⅰ
将少量固体产物加入稀盐酸中，无气泡产生
Ⅱ
取少量固体产物溶于稀硫酸中，滴加高猛酸钾溶液，产生黑色沉淀
【实验评价】述实验中，能证明固体成分的实验是Ⅰ、Ⅱ（填序号）。
理由是由Ⅰ证明固体不是Mn，由Ⅱ证明固体是MnO。
（5）【实验结论】根据上述实验结论：
．写出草酸锰受热分解的化学反应方程式：
MnC2O4MnO+CO↑+CO2↑。
（6）【实验反思】
某同学将143克草酸锰在空气中灼烧，固休质量与灼烧时间的关系曲线如图2所示。
在amin之后，固体质量增加的原因是氧化锰被氧气氧化成二氧化锰。
“物质的量”是国际基本物理量之一，单位为摩尔，符号为mo1，1molCO质量为28克，1molCO2质量为44克，求a min时143克草酸锰分解产生的气体物质的量共为2mol。
参考答案
1、答案为：
（1）试管甲中无明显现象，乙中铁片表面有红色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色；Fe＞Cu＞Ag；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）漏斗；②①③；
（4）引流； 蒸发皿中出现较多固体。
2、答案为：
（1）81% CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 81%；
（2）HCl；
（3）红；
（4）碳酸钠溶液过量，使溶液的碱性增强；
（5）碳酸钠溶液过量，使溶液的碱性增强；
（6）振荡烧瓶 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（7）AB；
（8）长颈漏斗只能液封，无法做到完全密封，不能准确测量气压变化。
3、答案为：
（1）锥形瓶；
（2）试管口塞一团棉花；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；先把导气管移出水槽，再熄灭酒精灯；
（3）将木炭从瓶口到瓶底缓慢伸入； CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
4、解：
（1）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，图1是甲小组同学向滴有酚酞的稀盐酸中滴加 NaOH 溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（2）①由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，实验中滴入酚酞溶液的目的是证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
②实验中反应的化学方程式是：
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
③实验步骤①中的滴管是滴瓶上滴管，要专瓶专用，用完后不用洗涤，②使用的滴管是通用滴管，用完后需要洗涤。
（3）①由温度的变化可知，E点的意义是：
60 秒时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，放出热量最多，温度最高。
②由氢氧化钠和稀盐酸的反应可知，BC 段pH变化很快的原因是：
溶液中的碱较少，随着酸液的滴加，碱很快与酸完全反应，而且酸很快过量。
③如图 4 是氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质，由微粒的变化可知，氢离子与氢氧根离子结合生成了水，如果 1 处填写 Cl-，2、3 分别应填写：
Na+
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