孙悟空72变万变不离其宗全国化学中考考点扫描适合教师和学生考点41海洋化学资源.docx

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考点41海洋化学资源

一、海水制镁

二、侯氏制碱法

例1（2018·常州）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是　　（填名称）。

（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是　　。

（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式　　，流程中可以循环使用的物质有　　（填化学式）。

（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示

等级

氢氧化钠含量

碳酸钠含量

优等品

≥99.0%

≤0.5%

一等品

≥98.5%

≤0.8%

合格品

≥98.0%

≤1.0%

①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是　　，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是　　。

a．酚酞b．稀盐酸c。

澄清石灰水

②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。

称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。

该碱样品的等级是　　（不考虑其他杂质参加反应）。

【解析】

（1）溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒；

（2）“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，可以除去氯化镁；

（3）“电解槽“中氢氧化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑，流程中可以循环使用的物质是NaOH；

（4）①碱样品中含有Na2CO3的原因是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，检验碱样品中是否含有Na2CO3，a．酚酞不能选，因为氢氧化钠和碳酸钠都是呈碱性的；b．稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体，具有选用；c．澄清石灰水能与碳酸钠反应产生白色沉淀，可以选铜；

②由于碱样品中含碳酸钠、氯化钠，故根据碳酸钡计算碳酸钠的质量计算的结果不如计算氢氧化钠的质量准确，设氢氧化钠的质量为x

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.540

365g×5%x

x=20g

氢氧化钠的质量分数为：

≈98.5%

该碱样品的等级是是一等品。

【答案】

（1）玻璃棒

（2）除去氯化钠中的杂质氯化镁

（3）2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；NaOH

（4）①部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠；bc

②一等品

例2（2018·潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：

（1）流程中循环利用的物质有H2O和　　。

（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是　　。

（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。

广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是　　、　　。

（4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是　　。

（5）纯碱用途广泛。

工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。

反应过程中溶液组成变化如图2所示。

①吸收初期（图中3A点以前）反应的化学方程式为　　。

②不断通入SO2，最终产物是　　。

【解析】

（1）据图可以看出，流程中循环利用的物质有H2O和CO2，故填：

CO2。

（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了CO转化，化学方程式为CO+H2O

CO2+H2，故填：

CO+H2O

CO2+H2。

（3）要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2，需要先将氢氧化钠吸收掉，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出了，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，故填：

氢氧化钠溶液；稀硫酸。

（4）碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法，故填：

加热。

（5）①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故填：

2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。

②不断通入SO2，最终产物是亚硫酸氢钠，故填：

NaHSO3。

【答案】

（1）CO2

（2）CO+H2O

CO2+H2

（3）氢氧化钠溶液；稀硫酸

（4）加热

（5）①2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3

②NaHSO3

一、海洋化学资源

1.（2018·泰安）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:

下列说法错误的是

A.流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质

B.流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C.上述流程涉及到三种基本反应类型

D.流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁

【答案】C

【解析】A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，过量的Ca（OH）2溶液，能除去MgCl2，再加过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca（OH）2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故A错误；B、流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，属于复分解反应，流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程Ⅵ是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。

上述流程涉及到两种基本反应类型。

故C正确；D、流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故D错误。

故选C。

2．（2018·梧州）海水综合利用流程如下，有关说法错误的是（）

A．从母液中可进一步制得金属镁

B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶

C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质

D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

【答案】D

【解析】据图判断母液中含有氯化镁，氯化镁电解可以制得金属镁；粗盐中含有泥沙等，除去泥沙需要步骤：

溶解、过滤、蒸发结晶；海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质；析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液。

故选D。

3．（2018·宿迁）海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

（1）海洋中含量最多的物质是　H2O　；

（2）实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是　引流　；

（3）生石灰转化为石灰乳的过程是　放热　反应（选填“吸热”或“放热”）；

（4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是　置换　反应。

【解答】

（1）海洋中含量最多的物质是H2O；

（2）由实验的过程可知，操作1能将固液分开，操作是过滤，实验室中进行过滤时时，玻璃棒的作用是引流；

（3）生石灰转化为石灰乳的过程是放热反应；

（4）由题意可知，上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到了镁都发生了分解反应；生石灰转化为石灰乳是化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与稀盐酸反应是复分解反应；未涉及到的基本反应类型是置换反应。

【答案】

（1）H2O；

（2）引流；（3）放热；（4）置换。

4．（2018·枣庄）海洋是个巨大的宝藏。

人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫　蒸发结晶　，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的　BaCl2、NaOH、Na2CO3　（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

（2）氯碱工业基本流程（图2）：

由图示可知工艺中可循环利用的物质是　NaCl　。

（3）海水提镁流程：

海水（MgCl2）

氢氧化镁

氧化镁

镁，写出其中任一个反应的化学方程式　MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2　，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是　获得比较纯净的氧化镁　。

（4）下列方法中能淡化海水的是　C　（填字母）。

A．过滤法B．沉淀法C．多级闪急蒸馏法D．分解法

【解析】

（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

故填：

蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；

（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：

NaCl。

（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁。

（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：

C。

5.（2018·重庆B）（3分）海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。

（1）上述元素中（填符号）是人体内含量最高的金属元素。

（2）硫原子的结构示意图为

，则S2-的电子数为

（3）海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为

【答案】

（1）Ca

（2）18（3）MgCl2

【解析】

（1）钙是人体内含量最高的金属元素，元素符号是Ca；

（2）硫原子最外层电子数为6，容易得到两个电子，形成硫离子（S2-），即硫离子的电子数为18；（3）镁元素的化合价为+2，氯元素通常显——1价，氯化镁的化学式为MgCl2。

6.（2018·泰州）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。

请回答下列问题

（1）用浓海水可以制得粗盐，方法是_________________。

（2）电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。

（3）溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸______吨?

请写出计算过程。

【答案】

（1）.蒸发溶剂

（2）.MgCl2

Mg+Cl2↑（3）.14.6t

【解析】

（1）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，用浓海水可以制得粗盐，方法是蒸发溶剂。

（2）电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2

Mg+Cl2↑。

（3）解∶设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸质量为x

Mg﹙OH﹚2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

5873

1.16t10%×x

＝

，x＝14.6t.

7.（2018·海南）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。

（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。

分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的_____操作相似；

（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是_____；

（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：

该流程中，溶液A为_____，其中没有发生的基本反应类型为_____。

【答案】

（1）.过滤

（2）.蒸发结晶或蒸发溶剂（3）.稀盐酸（4）.化合反应和置换反应

【解析】

（1）分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的过滤操作相似；故答案为：

过滤；

（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是：

蒸发结晶或蒸发溶剂，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；故答案为：

蒸发结晶或蒸发溶剂；

（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：

该流程中，溶液A为稀盐酸；氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都属于复分解反应；氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应；故答案为：

稀盐酸；化合反应和置换反应

8．（2018•遂宁）南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为350万平方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大。

（1）海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是

　　（填序号）。

A．糖类B．蛋白质C．维生素D．油脂

（2）如图1，海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为：

上述过程得到的粗盐属于　　（填“纯净物”或“混合物”）

（3）如图，从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。

目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2）中提取的，主要步骤如图：

海水中本身就含有氯化镁，则①②两步的作用是　将氯化镁富集起来　。

（4）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了种新型矿产资源﹣“可燃冰”。

下列有关“可燃冰”的说法正确的是　　。

A．是可再生能源

B．燃烧产物只有水，无污染

C．蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”

【解析】

（1）海鱼、海虾中均富含蛋白质。

（2）得到的粗盐中含有氯化钠、泥沙等，属于混合物。

（3）由提取镁的过程可知，海水中含有的氯化镁浓度较低，加入石灰乳变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过电解可制得镁，通过前两步反应我们将氯化镁富集起来。

（4）人们还在海底发现了种新型矿产资源﹣“可燃冰”，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水；可燃冰蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”。

【答案】

（1）B

（2）混合物

（3）将氯化镁富集起来（4）C

9.（2018·上海）食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。

①开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈色。

配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用mL量筒量取（选填编号）。

a.10b.20c.100

②熬制井盐。

《天工开物》记载：

抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。

CH4燃烧的化学方程式是。

氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下，20℃时溶解度较小的物质是。

③海水晒盐。

某地海水中主要物质的含量见上表。

该海水中氯化钠的质量分数为。

20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于g时，开始析出氯化钠。

除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是。

【解析】①氯化钠中含有钠元素，则灼烧氯化钠火焰呈黄色；取85mL水需要用100mL量筒量取；②甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O；从图中可知20℃时，硝酸钠的溶解度为88g/100g水，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则此温度下氯化钠的溶解度较小；③该海水中氯化钠的质量分数为

；20℃时，当饱和氯化钠溶液中溶质质量为2.7g时，所需溶剂质量为xg，则

，x=7.5g，则当海水蒸发量大于96.5g-7.5g=89g时，开始析出氯化钠晶体；氯化钠中含有钠离子和氯离子，硫酸钠中含有钠离子和硫酸根离子，除硫酸钠实质就是除硫酸根离子，已知硫酸根离子能和钡

离子结合成硫酸钡沉淀，在不带入新的杂质的条件下，可以选择氯化钡溶液做除杂剂。

故答案为：

①黄c②CH4+2O2

CO2+2H2O氯化钠③2.7%89.0氯化钡溶液

二、侯氏制碱法

1．（2018•长春）侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：

NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O。

下列说法错误的是（　）

A．X的化学式为H2O

B．NaHCO3受热易分解

C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同

D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用

【解答】A、由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。

B、由2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，NaHCO3受热易分解，故选项说法正确。

C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，故选项说法错误。

D、NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用，可以作第一个反应的反应物，故选项说法正确。

故选：

C。

2．（2018•南通）我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。

该方法中涉及的反应有：

①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

②2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

下列说法不正确的是（　　）

A．氯化钠由钠离子和氯离子构成

B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．该生产工艺中CO2可以循环利用

D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

【解析】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。

B、碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。

C、该生产工艺中CO2既是反应物，也是生成物，可以循环利用，故选项说法正确。

D、氯化铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，故选项说法错误。

故选：

D。

3．（2018•永州）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。

其主要化学反应原理如下：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3①

NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl②

xNaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O③

已知NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表：

温度（℃）

0

10

20

30

40

溶解度/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

请回答下列问题：

（1）反应①的基本反应类型属于　化合　反应。

（2）反应②产生的NH4Cl在农业生产中常用作　氮肥　（选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。

（3）反应③中的化学计量数x=　2　。

（4）20℃时，反应②中的生成物溶解度较小的是　NaHCO3　（填化学式）

（5）20℃时，将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液，对于所得溶液下列说法正确的是　A　（填序号）

A、所得溶液仍是饱和溶液

B、所得溶液的质量前者大于后者

C、所得溶液的溶质质量分数都增大

【解答】解：

（1）反应①符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：

化合；

（2）反应②产生的NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作氮肥；故填：

氮肥；

（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，反应后有：

2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子，所以碳酸氢钠化学式前面的化学计量数x为2；故填：

2；

（4）由溶解度表格数据可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；故填：

NaHCO3；

（5）20℃时，将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液。

A．所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，故正确；

B．因为20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，结晶出来的氯化钠质量大于碳酸氢钠的质量，即所得氯化钠溶液的质量小于所得碳酸氢钠溶液的质量，故错误；

C．析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度没有改变，溶解度也没有改变，由饱和溶液中溶质的质量分数=

可知，所得溶液的溶质质量分数不变，故错误。

故填：

A。

4.（2018·天津）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：

A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可辩物）：

实验

A+B

A+C

A+D

B+C

现象

产生气体

产生沉淀

产生沉淀

产生沉淀

①写出溶液B、C中溶质的化学式：

 B________，C________。

②写出溶液A与D反应的化学方程式________。

（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑等。

回答下列问题：

①X的化学式为________。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为________（写最简比）。

【答案】

（1）.H2SO4

（2）.BaCl2（3）.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（4）.NH4Cl（5）.4∶21

【解析】稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A是碳酸钠，C是氯化钡，B是稀硫酸，D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。

①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2②溶液A与D反应的化学方程式：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

（2）①化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为NH4Cl。

②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑固体的差量

168106168-106=62

xl0g-6.9g=3.1g

=

，解得x=8.4g，原混合物中碳酸钠的质量是：

l0g-8.4g=1.6g

则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：

1.6g：

8.4g=4:

21

5．（2018•无锡）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。

吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。

I吕布兰法

1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，17