S表示固体物质的溶解度）
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变，质量分数就不变。
4.配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称（固体）量（液体）、溶解②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
问题1：
溶液的定义
例1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
解析：
溶液是均一、稳定的混合物，理解溶液的概念要注意“均一”“稳定”“混合物”三个关键词。
此题重点考查溶液具有稳定性，温度不改变，溶剂不蒸发，久置的溶液既不会分层，也不会产生沉淀。
A项面粉放在水中会产生沉淀，B项牛奶和D项植物油放在水中会分层，形成乳浊液；C项白糖放入水中溶解后形成无色、均一、稳定的溶液。
答案：
C
例2．关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A．溶液中可以含有多种溶质
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D．溶液一定是透明的
解析：
C项用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象。
答案：
C
问题2：
溶解度
例3．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是（ ）
A．用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出
B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季，池塘里的鱼常浮出水面
考查目的：
气体溶解度的影响因素。
解析：
C选项中气体溶解度的降低与压强有关，与温度无关。
答案：
C
例4．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质W在水中的溶解度为mg
C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D．将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃时有晶体析出
解析：
W的溶解度随温度的升高而升高，溶质质量不变，升温不会有晶体析出。
答案：
D
问题3：
溶质的质量分数
例5．配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（ ）
A．400g，用托盘天平称量
B．400g，用500mL量筒量取
C．100g，用100mL量筒量取
D．400g，用100mL量筒量取
解析：
通过计算得出需要400ml溶剂，应选择量程大于且接近称量液体体积的量筒，避免多次称量及转移时造成的误差。
答案：
B
例6．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。
若用8%的硫酸溶液200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（ ）
A．10g B．20g C．32g D．40g
解析：
通电前后，水的质量减少，硫酸的质量不变，据此可以计算，通电前，硫酸的质量200g×8%＝16g，最后溶液的质量为16g÷10%＝160g，所以电解水的质量为40g。
答案：
D
【基础演练】
1．以下是一些关于溶液的说法：
①无色，②混合物，③化合物，④均一，⑤稳定，⑥部分性质相同。
其正确的是）
A①③④⑤B②④⑤⑥C.①②④⑤D.①③⑤⑥
答案：
B
2．下列说法中正确的是
A.含溶质较多的溶液一定是饱和溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.不能再溶解溶质的溶液一定是饱和溶液
D.有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体的饱和溶液
答案：
D
3．50gl0%的硫酸溶液与30g20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为
A30％B15%C20％D1375％
答案：
D
4．20℃时，某物质的饱和溶液质量分数为15%，则这种物质属于（）
A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶
答案：
A
5．下列说法中正确的是
A在100g水里溶解36gNaCl达到饱和，则NaC1的溶解度是36g
B20℃时，100g水里溶解了40gNaNO3，则20℃时NaNO3的溶解度是40g
Ct℃时，100gKNO3饱和溶液中含有24gKNO3，则t℃时KNO3的溶解度是24g
D10℃时，240gNH4NO3饱和溶液中含有NH4NO3140g，则10℃时NH4NO3溶解度是140g
答案：
D
【巩固提高】
6．写出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液
溶质
溶剂
75%的医用酒精
澄清石灰水
稀盐酸
锌与稀硫酸恰好反应后的溶液
生理盐水
答案：
溶液
溶质
溶剂
75%的医用酒精
C2H5OH
H2O
澄清石灰水
Ca（OH）2
H2O
稀盐酸
HCl
H2O
锌与稀硫酸恰好反应后的溶液
ZnSO4
H2O
生理盐水
NaCl
H2O
7．按下图所示装置进行实验。
向小试管中分别加入适量的下列固体物质溶于水，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化，请在下表的空白处填写U型管中液面会发生的变化。
加入物质的名称
硝酸铵
氢氧化钠
氯化钠
U型管右侧液面变化
答案：
加入物质的名称
硝酸铵
氢氧化钠
氯化钠
U型管右侧液面变化
a处升高b处降低
a处降低b处升
液面没有明显变化
8．学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油。
碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。
由此说明物质的溶解能力与 和 的性质有关。
（2）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意．你认为小松可采用的方法是 ，将有斑点的部分浸泡在酒精（或汽油）中；这种方法和用洗涤剂除油污的方法比较，在原理上有什么不同？
。
答案：
（1）溶质 溶剂
（2）用酒精去洗掉碘酒 用酒精洗掉碘酒的原理是溶解，用洗涤剂除油污的原理是乳化
9．某同学取四份50克的水，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液，充分搅拌后过滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下：
操作序号
1
2
3
4
加入KNO3质量/g
40
50
60
70
溶液质量/g
90
100
105
105
溶液编号
①
②
③
④
（1）试判断 溶液是饱和溶液； 是不饱和溶液。
（填溶液的编号）
答案：
③④；①②
10．（2015年海淀一模）侯氏制碱法的主要反应如下：
①NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
1NH4HCO3+NaCl
NH4Cl+NaHCO3
某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？
答案：
［解］
（1）设：
消耗CO2的质量为
。
NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
1744
3.4gx
=
=8.8g
（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：
105g+3.4g+8.8g–9.7g=107.5g
答：
略
1．按溶解、过滤、洗涤沉淀的操作顺序可以除去各组中杂质的是
A.KCl中混有少量MnO2B.硝酸钾中混有少量氯化钠
C.CaCO3中混有少量Na2CO3D.铜粉中混有铁粉
答案：
CD
2．某饱和溶液降低温度时，有晶体析出，此时溶液
A仍是饱和溶液B变成不饱和溶液
C溶质的溶解度不变D溶液中溶质的质量分数变小。
答案：
AD
3．将三氧化硫溶于水，反应的化学方程式为：
SO3＋H2O＝H2SO4，若把10g三氧化硫溶于90g水中，所得硫酸溶液中溶质的质量分数
A.等于10％B.大于10％C.小于10％D.无法判断
答案：
B
4．恒温下，加水稀释NaCl溶液，不变的是
A溶液质量B溶质质量
C溶质的质量分数D溶质的溶解度
答案：
BD
5．某物质mg，完全溶在水中，配成密度是dg/cm3的饱和溶液VL，则该饱和溶液中溶质的质量分数是
A
%B.
×100%C.
%D
答案：
A
6.填写下列表格：
溶液
碳酸钠溶液
高锰酸钾溶液
碘酒
溶质
溶剂
答案：
Na2CO3
KMnO4
I2
H2O
H2O
C2H5OH
7.20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20℃时__________________________
_________________；工业上常用氨碱法制碳酸氢钠时，即向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是__________。
答案：
100克水最多能够溶解9.7克NaHCO3相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl少
8.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是。
（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是，无溶质析出的是。
（3）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g，溶液与溶质质量比为。
（4）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
答案：
（1）A＞B＞C
（2）AC（3）707：
2（4）B＞A＞C
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
1.将下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．蔗糖B．面粉C．大米D．胡椒粉
答案：
A
2.将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．食盐B．烧碱C．生石灰D．硝酸铵
答案：
D
3.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用
右下图曲线表示的是
序号
甲
乙
①
HCl溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
大理石
③
H2SO4溶液
锌粒
④
Ca（OH）2溶液
Na2CO3溶液
⑤
CuSO4溶液
铁粉
A．①②B．③④C．①⑤D．②③
答案：
D
4.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A．升温到60℃B．恒温蒸发部分水
C．加入一定量的水 D．加入一定量的硝酸钾固体
答案：
C
5.下列清洗方法中，利用乳化原理的是
A．用烧碱去除油污B．用自来水洗手
C．用汽油清洗油污D．用洗涤剂清洗餐具
答案：
D
6．（2015年海淀一模）甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出
D.t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70
答案：
C
7．（2015年朝阳一模）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是
A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中M表示a的溶解度曲线
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
答案：
C
8．（2015年海淀一模）溶液是生活中的常见物质。
（1）用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，其中的溶剂是______；病人某次输液用了生理盐水500mL（密度约为1g/mL），能够为人体补充NaCl的质量
为g。
答案：
（1）<
（2）水（H2O）4.5
9.（2015年朝阳一模）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）合金中铜的质量分数。
（3）所加稀硫酸的质量。
答案：
解：
生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g
设：
生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
y16.1gx
2:
x=161:
16.1g
x=0.2g
65:
y=161:
16.1g
y=6.5g
（10g-6.5g）/10g×100%=35%
所加稀硫酸的质量：
100g+0.2g-6.5g=93.7g
答：
略。
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