初三化学31 水教师版.docx
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初三化学31水教师版
第十四讲水
（本次课的重点、难点以及达到怎样的情感目标）
1、了解天然水的自然水循环和自然净化，以及自来水净化的原理；
2、理解水是由氢元素和氧元素组成的；
3、掌握水分解的特征，加深从微观角度分析这一反应的理解；
4、知道水是一种重要的分散剂；
5、初步认识悬浊液、乳浊液、溶液的概念，辨析它们的区别；
6、掌握二氧化碳、生石灰、硫酸铜和水的反应以及水合现象，懂得结晶水合物。
（此部分60分钟左右；是本节课的重点。
请做到讲练结合，尽量做到每一个知识点都附有相应的练习题；最多不超过3个知识点必须附有相关知识点练习）
一、天然水和自来水
【思考】
1、天然水是纯净物还是混合物？
混合物
2、为什么古时候的人可以直接饮用天然水？
答：
自然界中含有杂质的水通过蒸发、挥发、过滤、氧化，得到净化
海陆间水循环
但是水的自净能力是有限的，随着现代生产和工业生产，被严重污染的水必须通过人工净化才能作为生活、生产用水。
Ø人工净水（自来水加工）
观看图片，请你说说自来水的生产流程由几部分组成？
凝聚剂：
明矾
消毒杀菌：
液氯（Cl2）
活性炭：
吸附
水的净化过程：
挥发、沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏净化程度依次由低到高
【思考】
自来水生产过程哪些是物理变化？
哪些是化学变化？
答：
化学变化：
杀菌消毒物理变化：
沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
（1）挥发（曝气）：
除去挥发性杂质
（2）沉降：
除去大颗粒杂质
（3）吸附：
加入明矾，起凝聚作用（KAl（SO4）2·10H2O）
（4）过滤：
去除悬浮小颗粒
（5）杀菌消毒：
通入Cl2（化学变化）
小常识：
由于我们周围水污染日益严重，因此在1993年，联合国环境规划署规定每年3月22日为“世界水日”。
我国于1998年开始，规定每年的3月22日～3月28日为“全国水法宣传周”。
节水宣传画
二、水的组成
《证明水的组成》--------方法一：
电解水
【思考1】水是单质还是化合物？
水是由什么元素组成的？
你如何通过实验来证明呢？
答：
水是化合物，是由氢、氧元素组成的，我们可以用电解水的方法来证明。
【实验视频】电解水
实验：
化学方程式：
2H2O
2H2↑+O2↑
实验现象：
正负极都产生大量气泡
V正极:
V负极＝1:
2正极：
氧气，负极：
氢气
实验结论：
水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
实际测得V正极:
V负极＞2:
1（氧气微溶，氢气难溶）
→加快水的电解：
加少许酸/碱
→点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：
纯度高，发出轻微爆鸣声；
纯度低，发出尖锐爆鸣声。
【思考2】
1、通电后在两个电极附近观察到什么现象？
比较两个玻璃管里气体体积的大小？
答：
通电后电极两端产生大量气泡，试管中的水逐渐减少，负极产生的气体的体积约是正极气体体积的两倍
2、正极和负极产生的气体分别是什么？
答：
正氧负氢
3、怎样检验氧气？
怎样检验氢气？
答：
氧气的检验：
将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气（若电极管
是毛细管，则用燃着的木条检验）
氢气的检验：
点燃气体，气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠产生，则证明气体是氢气
4、氢气怎样验纯？
答：
收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰点火，若听到尖锐的爆鸣声，则证明氢气不纯需要再收集再检验，若听到“噗”的一声，则证明氢气纯净。
【小结】
正极：
产生大量气泡——氧气（体积小）检验方法：
能使带火星的木条复燃
负极：
产生大量气泡——氢气（体积大）检验方法：
能燃烧，产生淡蓝色火焰
【结论】上述实验表明，通电能使水发生分解，生成氢气和氧气。
根据质量守恒推断水是由氢元素和氧元素组成的的化合物。
【想一想】
1、你能写出水通电分解的化学方程式吗？
-------------------分解反应
2、看图片，怎样从微观角度，用分子和原子理论来解释水电解反应？
答：
水是由氢元素和氧元素组成。
水是由大量的水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，水通电后生成氢气和氧气，其实质是水分子分裂成氢原子和氧原子，两个氢原子结合成一个氢分子，很多氢分子聚集成氢气：
两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。
由此可知，原子是化学变化中的最小微粒。
3、
根据水通电化学方程式指出水，氢气、氧气各物质的物质的量之比？
各物质的物质的质量之比？
《证明水的组成》--------方法二：
氢气的燃烧
【实验视频】氢气燃烧
实验步骤：
1、从发生装置中产生氢气；
2、氢气点燃前必须检验氢气的纯度；
3、点燃将尖嘴导管伸入充满氧气的干燥集气瓶中（或氢气在空气中燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯观察现象）
实验现象：
产生淡蓝色火焰，干燥的集气瓶或烧杯中有一层水汽。
实验结论：
反应生成了水
化学方程式：
2H2＋O2
2H2O
【结论】水电解和氢气在氧气中燃烧，都证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
【练习1】在实验室利用水的电解实验制取氢气。
当电解后得到氢气2g（由已得到的体积换算成质量）时，同时产生了几摩尔氧气？
被电解的水是几克？
三、水的特性
1、水的物理性质：
无色、无味、液体。
在标准状态下，沸点100℃，凝固点0℃。
4℃时，水的密度最大，为：
1g/ml
注意：
水有极高的溶解和分散其他物质的能力
【思考】
当把大小不一的固体颗粒或液体放入水中经过振荡后静止，会形成怎样的混合物？
【实验】分别把植物油、粉笔灰、食盐放入水中，观察现象。
实验现象：
植物油滴入到水中，振荡，静止，植物油浮于水面上
粉笔灰加入到水中，振荡后浑浊，静止发现粉笔灰的小颗粒沉在试管底。
少量食盐放入到水中，振荡，静止，食盐不见了！
食盐小颗粒溶解到了水分子中，相互的扩散运动。
故当把大小不一的固体颗粒或液体放入水中，有三种现象：
①形成均匀的溶液；
②小颗粒会上升或下降，分离成固体小颗粒和水；
③小颗粒会上升或下降，形成油层和水层。
2、分散系
（1）溶液
①定义：
一种或一种以上的物质分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物
②组成：
溶液是由溶质和溶剂组成的。
其中能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。
③特征：
均一、稳定
A.均一：
混合物的各个部分的组成、性质、密度都是相同的。
B.稳定：
外界的条件不发生改变（温度不变，溶剂的量不变时），溶液不会出现分层或有晶体析出等现象。
（2）浊液：
①定义：
在液体里形成的不均一、不稳定的混合物。
②分类：
A.悬浊液：
固体小颗粒和水形成的不均一、不稳定的混合物，久置会沉降。
常见的悬浊液有泥水、石灰乳、面粉溶于水、粉笔灰溶于水等
B.乳浊液：
液体小颗粒和水形成的不均一、不稳定的混合物，久置会分层。
常见的乳浊液有：
植物油溶于水、牛奶、石油、橡胶的乳胶、油漆等
【总结】
【练习】
1、下列哪些物质是溶液？
①蒸馏水②汽水③冰水④无水酒精
⑤豆油滴入汽油中⑥黄浦江江水⑦牛奶⑧干冰
分析与解答：
①纯净物，溶液应该是混合物；
②是碳酸饮料，均一稳定的混合物，所以是溶液；
③只是水的状态不一样，冰是固态，水是液态，所以是纯净物；
④纯净物；⑤两种油可互溶，是溶液；⑥悬浊液；⑦乳浊液；
⑧是二氧化碳的固体，是纯净物。
2、烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小（C）
A、rA>rBB、rAC、rA=rBD、不能确定
四、水的化学性质
【实验1】CO2与水反应
实验：
实验现象：
实验结论：
CO2+H2O→H2CO3
【实验2】把生石灰与水混合（注意：
生石灰是氧化钙的俗称）
实验现象：
激烈反应，放出大量的热，形成白色悬浊液。
实验结论：
CaO+H2O→Ca（OH）2
3、白色的硫酸铜粉末与水反应，观察现象。
结晶水合物：
含有结晶水的晶体（纯净物）
CuSO4⠄5H2O：
胆矾/蓝矾
Na2CO3⠄10H2O：
石碱
CaSO4⠄2H2O：
石膏
2CaSO4⠄H2O：
熟石膏
FeSO4⠄7H2O：
绿矾
实验现象：
白色粉末变成蓝色晶体。
实验结论：
CuSO4+5H2O→CuSO4⠄5H2O
硫酸铜晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾。
注意：
1、五水硫酸铜的组成是固定的，每1mol硫酸铜晶体带5mol结晶水。
含有结晶水的晶体称为结晶水合物，它是一种纯净物。
2、可利用无水硫酸铜与水反应这一性质来检测液体中是否含有水分。
【练习】若将5.6克氧化钙与水充分反应，然后通入二氧化碳，烘干，理论上应该得到多少碳酸钙，用物质的量计算。
（此部分测试时间为20分钟左右，讲评时间为15分钟左右。
队本次所学内容进行检测）
1、水是纯净物的特征（C）
A、由氢氧两种元素组成B、能溶解许多物质
C、有固定的组成和性质D、电解产生氢气和氧气
分析：
判断纯净物还是混合物的基本依据是看该物质有没有固定组成。
纯净物仅由一种物质组成，有固定的组成和性质。
C、纯净物的本质特征。
B、能溶解其它物质是水的一个物理性质，但不能判断为纯净物。
酒精也能溶解其它物质！
D、水电解产生氢气和氧气只能说明水由氢氧两种元素，不能说明是纯净物。
A、事实上，氢氧元素还能组成双氧水等分子
2、下图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
（1）A为_____极，B管中产生的气体是__________；
（2）检验乙试管中产生气体的方法是__________；
（3）该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是___；
（4）写出电解水的化学反应方程式_________________；
产生32克氧气的同时能产生________________个氢分子
答案：
（1）负极；氧气
（2）带火星的木条看能否复燃来判断；
（3）增加水的导电性；
（4）1.204×1024个
3、下列各物质放入水中，经充分混合后，得到的液体是溶液的是（B）
A、食油B、高锰酸钾C、冰块D、粉笔灰
4、有两种白色粉末，一种是无水硫酸铜粉末，另一种是氧化钙，如何鉴别这两种粉末？
如果采用化学方法，请写出有关的化学方程式。
Ø答案：
用药匙分别取这两种少量粉末至试管中，滴加少量水，粉末变蓝的是硫酸铜，另一个为氧化钙。
发生化学方程式为：
CaO+H2O→Ca（OH）2，CuSO4+5H2O→CuSO4⠄5H2O
5、水是人类生活中不可缺少的物质。
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是___
A.过滤 B.煮沸 C.蒸馏 D.吸附
（2）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”,其中属于纯净物的是；
（3）小刚利用图1所示的装置探究水的组成,通电一段时间后,试管1中所收集的气体为，该实验说明水是由组成的，电解水的符号表达式为。
（4）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图2所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是，活性炭的作用是。
（此部分10分钟左右，以学生自我总结为主，TR引导为辅，为本次课做一个总结回顾）
【巩固练习】
1、生活中用到的一些物质，属于纯净物的是（C）
A．空气B．酸牛奶C．蒸馏水D．天然气
2、电解水的变化属于（C）
A．化合反应B．水分子形状变化C．分解反应D．物质的三态变化
3、右图是水的电解实验。
教材中该实验的主要目的是（D）
A．观察水分解的现象B．研究水分解产物的性质
C．探究水分解的条件D．验证水由氧元素和氢元素组成
4、把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（C）
A．甲、乙、内气体都易溶于水
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．可以采用排水集气方法收集丙气体
D．不可以用排空气方法收集甲气体
5、比较1molH2O和lmolH2O2（过氧化氢），正确的是（B）
A．质量相同B．分子数相同
C．含有氢分子数相同D．含有氧原子数相同
6、下列过程中，水分子发生了变化的是（C）
A．水蒸气遇冷凝结成水B．蔗糖和水混合后得到糖水
C．水通电后分解D．蒸馏法淡化海水
7、下列叙述中，符合质量守恒定律的是（D）
A．水结冰前后，质量保持不变
B．36g水通电完全分解，可得到2g的氢气
C．l00g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气反应可生成4.4g二氧化碳
8、用“●”表示氧原子，“○”表示氢原子，能表示水分子的是（A）
A．○●○B．○○C．●●D．○●●○
9、关于电解水实验的叙述正确的是（D）
A．试管b中的气体是H2
B．试管a中的气体能使带火星的木条复燃
C．产生的H2和O2的质量比为2:
1
D．发生反应的化学方程式为
10、如图所示是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是（）
A．能杀菌消毒
B．净水过程发生了化学变化
C．得到的水是纯净物
D．活性炭主要起吸附杂质、色素的作用
11、生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为_过滤__
（2）要除去水中的异味和色素，常在自制净水器中加入_活性炭_。
（3）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2。
12、“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
（1）探测显示火星上存在液态水，下列说法错误的是A。
A．火星上的水与地球上的水化学性质不同
B．水是一种重要的溶剂
C．水是生命活动必需的物质
除火星外，部分其他行星也存在着“大气”（相当于地球上的空气），其主要成分为：
行星名称
冥王星
木星
金星
大气成分
甲烷
氨气、氦气、氢气、甲烷
二氧化碳、二氧化硫
根据表中信息，结合你所学过的知识回答：
（2）表中所列“大气”中含有稀有气体的行星是木星；
（3）木星的大气中含有4种元素；
（4）若金星上会下雨，那么此行星上最大的环境问题是____酸雨_______；
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