山东省济宁市一模化学.docx
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山东省济宁市一模化学
2019年山东省济宁市高考化学一模化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5Cr-52Fe-56Zn-65
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗确的一种工艺流程如图：
（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）
A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B．过滤”用到的玻璃仪器：
分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“还原”时发生的离子方程式为2sO32﹣+Te4++4OH﹣＝Te↓+2SO42﹣+2H2O
D．判断粗缔洗净的方法：
取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液没有白色沉淀生成
2．（6分）下列说法正确的是（ ）
A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂
B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜
D．国产大客机C19大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高
3．（6分）下列实验操作及现象和结论均正确的是（ ）
验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
该溶液中含有NH4+
B
分别向盛有KI3溶液（显黄色）的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀
溶液中存在：
I3﹣⇌I2+I﹣
C
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
D
用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小
H2SO3酸性强于具H2CO3
A．AB．BC．CD．D
4．（6分）NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6NA
B．常温下，1L0.5ml•L﹣1的Na2CO3溶液与1L0.5mol•L﹣1的Na2S溶液中阳离子数均为NA
C．1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0NA
D．1molN2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12LNH3，转移的电子数为0.15NA
5．（6分）1，1﹣二环丙基乙烯（
）是重要医药中间体下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．所有碳原子可能在同一平面
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．二氯代物有9种
D．生成1molC8H18至少需要3molH2
6．（6分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+n
p↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。
则下列说法不正确是（ ）
A．简单离子半径X＜Z＜Y＜M
B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
D．MZ2可用于自来水的杀菌消毒
7．（6分）双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆（如图所示），模拟以精制浓海水为原料直接削备酸和碱。
BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（a，b），已知在直流电源的作用下，双极膜内虫间显面层发生水的解离，生成H+和OH﹣下列说法正确的是（ ）
A．电极y连接电源的正极，发生还原反应
B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（15分）POCl3是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POCl3，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2。
已知：
PCl3熔点﹣93.6℃、沸点76.1℃，遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶于PCl3
（1）仪器甲的名称是 。
（2）已知装置B制备POCl3，以上仪器接口连接的顺序为a d，装置B中发生反应的化学方程式为 。
（3）B中反应温度控制在60～65℃，其原因是 。
（4）用佛尔哈德法测定POCl3含量：
准确称取20.20gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00mL3.200mol•L﹣1AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.200mol•L﹣1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
【已知：
Ksp（AgCl）＝3.2×10﹣10，Ksp（AgSCN）＝2×10﹣12]
①POCl3水解的化学反应方程式为 。
②滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。
a．FeCl2b．NH4Fe（SO4）2c．淀粉d．甲基橙
③用硝基苯覆盖沉淀的目的是 。
④产品中POCl3的百分含量为 。
9．（14分）三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O，其相对分子质量为990）简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。
主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。
以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知：
Ksp（PbSO4）＝1.82×10﹣8，Ksp（PbCO3）＝1.46×10﹣13
请回答下列问题：
（1）写出步骤①“转化”的离子方程式 。
（2根据图2溶解度曲线（g/100g水），由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：
将“滤液1” 、
用乙醇洗涤后干燥。
（3）步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是 （任意写出一条）
（4）“滤液2”中可循环利用的溶质为 （填化学式）。
若步骤④“沉铅”后的滤液中c（Pb2+）＝1.82×10﹣5mol•L﹣1，则此时c（SO42﹣）＝ mol•L﹣1。
（5）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为
（6）若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为 。
10．（14分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
（1）尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：
2NH3（g）+CO2（g）＝H2NCOONH4（s）△H＝﹣272kJ•mol﹣1
第二步：
H2NCOONH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＝+138kJ•mol﹣1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S．若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v（CO）＝ 该温度下反应化学平衡常数K＝
（3）工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2
①为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。
催化过程如图1所示：
a．过程2的离子方程式
b．Ca（ClO）2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是
②室温条件下，将烟气通入（NH4）2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图2所示，b点时溶液pH＝7，则n（NH4+）：
n（SO32﹣）＝
（4）用食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图3，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3﹣，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。
如图4，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3﹣反应的离子方程式 。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是 。
三、【化学一选修3：
物质结构与性质】
11．（15分）钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。
回答下列问题：
（1）基态Ca原子M能层电子排布图 ，若价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为 光谱（填“发射”或“吸收”），Ca的第一电离能 （填“大于”或“小于”）Ga。
（2）Mn和Ca属于同一周期，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高原因是 。
（3）氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca（ClO3）2，ClO3﹣，中心原子的杂化形式为 、空间构型是 。
（4）碳酸盐的热分解示意图如图1所示。
热分解温度：
CaCO3 （填“高于”或“低于”）SrCO3，原因是 ，从成键时轨道重叠方式判断，CO2分子内的化学键类型有 。
（5）萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图2所示。
Ca2+的配位数为 ，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为 g•cm﹣3（列计算式）。
【化学-选修5：
有机化学基础】
12．合成抗癌新药盐酸埃克替尼的关键中间体G的一种合成路线如图：
己知：
①A分子中只有一种化学环境的氢；②TsCl为
（1）A的结构简式为
（2）E的分子式为：
，G中的含氧官能团的名称有 。
（3）由E生成F的反应类型是 。
（4）W是D的同分异构体W是三取代芳香族化合物既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；1molW最多可与4molNaOH反应，W的同分异构体有 种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰则W的结构简式为：
。
（5）参照上述合成路线，以（
）和邻二苯酚为原料（其它试剂任选），设计制备
的合成路线。
2019年山东省济宁市高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗确的一种工艺流程如图：
（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）
A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B．过滤”用到的玻璃仪器：
分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“还原”时发生的离子方程式为2sO32﹣+Te4++4OH﹣＝Te↓+2SO42﹣+2H2O
D．判断粗缔洗净的方法：
取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液没有白色沉淀生成
【分析】粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te），通入氧气加入硫酸加压浸出，生成TeO2沉淀，过滤得到滤渣加入硫酸酸浸生成硫酸碲，加入亚硫酸钠还原得到粗碲，以此解答该题。
【解答】解：
A．因TeO2易溶于强酸，则硫酸不能过量，加适量的硫酸使碲元素沉淀，故A错误；
B．过滤”用到的玻璃仪器：
（普通）漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；
C．对滤渣“酸浸后，将Na2SO3加入Te（SO4）2溶液中进行还原得到固态碲，该反应的离子方程式是2SO32﹣+Te4++2H2O＝Te↓+2SO42﹣+4H+，故C错误；
D．固体吸附溶液中的硫酸根离子，可通过检验硫酸根离子的方法判断沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，故D正确。
故选：
D。
【点评】本题考查物质分离和提纯，侧重考查分析判断能力，明确流程图中各个步骤发生的反应及各溶液中存在的溶质成分及其性质是解本题关键，注意从整体上分析解答问题，题目难度不大。
2．（6分）下列说法正确的是（ ）
A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂
B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜
D．国产大客机C19大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高
【分析】A．油脂为高级脂肪酸甘油脂；
B．光导纤维为无机物；
C．氯碱工业中氯离子放电，则阳离子需要移动到阴极；
D．铝锂合金密度小，强度高。
【解答】解：
A．高级脂肪酸乙酯水解生成高级脂肪酸和乙醇，而油脂为高级脂肪酸甘油脂，故A错误；
B．光导纤维主要成分为二氧化硅，为无机物，故B错误；
C．氯碱工业中氯离子放电，则阳离子需要移动到阴极，需要阳离子交换膜，故C错误；
D．铝锂的密度较小，则合金密度小，但强度高，故D正确。
故选：
D。
【点评】本题综合考查物质的性质与应用，为高频考点，侧重考查于化学与生产的考查，注意把握物质的组成、性质以及应用，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。
3．（6分）下列实验操作及现象和结论均正确的是（ ）
验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
该溶液中含有NH4+
B
分别向盛有KI3溶液（显黄色）的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀
溶液中存在：
I3﹣⇌I2+I﹣
C
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
D
用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小
H2SO3酸性强于具H2CO3
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．检验氨气应选红色石蕊试纸；
B．由现象可知溶液中含碘单质、碘离子；
C．裂化汽油含不饱和烃；
D．SO2和CO2饱和溶液的浓度不同。
【解答】解：
A．检验氨气应选红色石蕊试纸，不能选湿润的蓝色石蕊试纸，故A错误；
B．由现象可知溶液中含碘单质、碘离子，则溶液中存在：
I3﹣⇌I2+I﹣，故B正确；
C．裂化汽油含不饱和烃，与溴水发生加成反应，不发生萃取，故C错误；
D．SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，不能比较酸的酸性，故D错误；
故选：
B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、化学平衡、酸性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4．（6分）NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6NA
B．常温下，1L0.5ml•L﹣1的Na2CO3溶液与1L0.5mol•L﹣1的Na2S溶液中阳离子数均为NA
C．1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0NA
D．1molN2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12LNH3，转移的电子数为0.15NA
【分析】A、根据铁和稀硝酸的反应为Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO+H2O来计算；
B、Na2CO3溶液与Na2S溶液中除了钠离子外，阳离子还有氢离子；
C、甲烷和氯气的反应是连续反应；
D、氨气所处的状态不明确。
【解答】解：
A、标况下3.36LNO的物质的量为0.15mol，而铁和稀硝酸的反应为Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO+H2O，故当生成0.15molNO时，消耗的硝酸为0.6mol，个数为0.6NA个，故A正确；
B、Na2CO3溶液与Na2S溶液中除了钠离子外，阳离子还有氢离子，故两溶液中阳离子数均多于NA个，故B错误；
C、甲烷和氯气的反应是连续反应，生成的一氯甲烷能继续和氯气反应，故最终得到的一氯甲烷分子数小于NA个，故C错误；
D、氨气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误。
故选：
A。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
5．（6分）1，1﹣二环丙基乙烯（
）是重要医药中间体下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．所有碳原子可能在同一平面
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．二氯代物有9种
D．生成1molC8H18至少需要3molH2
【分析】A．碳有两种杂化方式：
sp3、sp2，前者是四面体构型，与它相连的原子不可能全处于同一平面；
B．碳碳不饱和键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C．该物质结构对称，含有3种氢原子，二氯代物中两个Cl原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上，可能位于对称轴的同侧也可能位于对称轴的异侧；
D.1，1﹣二环丙基乙烯（
）分子式为C8H12，由C8H12生成1molC8H18，相当于多了3mol氢气。
【解答】解：
A.1，1﹣二环丙基乙烯（
）含有碳碳双键、两个三元环，碳有两种杂化方式：
sp3、sp2，前者是四面体构型，与它相连的原子不可能全处于同一平面，所有碳原子不能在同一平面，故A错误；
B．结构中含有碳碳双键，能被酸性髙锰酸钾溶液氧化，故B正确；
C．二氯代物
、
、
、
、
、
、
、
、
，共9种，故C正确；
D.1，1﹣二环丙基乙烯（
）分子式为C8H12，由C8H12生成1molC8H18至少需要3molH2，故D正确；
故选：
A。
【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析判断能力，明确官能团及其性质关系、原子共平面判断方法是解本题关键，注意A的解答方法，为解答易错点。
6．（6分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+n
p↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。
则下列说法不正确是（ ）
A．简单离子半径X＜Z＜Y＜M
B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
D．MZ2可用于自来水的杀菌消毒
【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+n
p↑+q，该反应为NH4++OH﹣
NH3↑+H2O，则X为H，Y为N，Z为O元素；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，则M为Cl元素，据此解答。
【解答】解：
根据分析可知：
X为H，Y为N，Z为O元素，M为Cl元素。
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径X＜Z＜Y＜M，故A正确；
B．H、N、O可形成离子化合物硝酸铵，故B正确；
C．H、N、O形成的一水合氨为一元弱碱，其水溶液呈碱性，故C错误；
D．MZ2为ClO2，ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D正确；
故选：
C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
7．（6分）双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆（如图所示），模拟以精制浓海水为原料直接削备酸和碱。
BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（a，b），已知在直流电源的作用下，双极膜内虫间显面层发生水的解离，生成H+和OH﹣下列说法正确的是（ ）
A．电极y连接电源的正极，发生还原反应
B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜
【分析】A、电极y是阴极，连接电源的负极；
B、钠离子移向Ⅲ室，氯离子移向Ⅰ室；
C、加入Na2SO4溶液，增强溶液的导电性，避免有害气体产生；
D、OH﹣向左移动，a左侧膜为阴离子交换膜。
【解答】解：
A、电极y是阴极，连接电源的负极，发生还原反应，故A错误；
B、钠离子移向Ⅲ室，氯离子移向Ⅰ室，I口排出的是稀盐酸，Ⅱ口排出的是淡水，故B错误；
C、Na2SO4溶液，增强溶液的导电性，氯离子移向Ⅰ室，氢离子通过a移向Ⅰ室，在Ⅰ室生成HCl，避免有害气体产生，故C正确；
D、OH﹣向左移动，a左侧膜为阴离子交换膜，钠离子移向Ⅲ室，c为阳离子交换膜，故D错误；
故选：
C。
【点评】本题考查海水的淡化，涉及到电化学知识，注意阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（a，b）的应用。
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（15分）POCl3是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POCl3，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2。
已知：
PCl3熔点﹣93.6℃、沸点76.1℃，遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶于PCl3
（1）仪器甲的名称是 球形分液漏斗 。
（2）已知装置B制备POCl3，以上仪器接口连接的顺序为a jiefbcgh d，装置B中发生反应的化学方程式为 PCl3+Cl2+SO2
POCl3+SOCl2 。
（3）B中反应温度控制在60～65℃，其原因是 温度过高，PCl3、SO2会大量挥发，导致产量降低，温度过低，反应速率会变慢 。
（4）用佛尔哈德法测定POCl3含量：
准确称取20.20gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00mL3.200mol•L﹣1AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.200mol•L﹣1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
【已知：
Ksp（AgCl）＝3.2×10﹣10，Ksp（AgSCN）＝2×10﹣12]
①POCl3水解的化学反应方程式为 POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl 。
②滴定选用的指示剂是 b （选填字母），滴定终点的现象为 滴入最后一滴标准KSCN溶液，溶液变为血红色，且半分钟内部褪去 。
a．FeCl2b．NH4Fe（SO4）2c．淀粉d．甲基橙
③用硝基苯覆盖沉淀的目的是 防止在滴加KSCN溶液时AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 。
④产品中POCl3的百分含量为 76% 。
【分析】
（1）根据仪器特点可得；
（2）A装置制备氯气，其中混有氯化氢和水蒸气，需要经过F装置中饱和食盐水除去氯化氢，通过D装置的浓硫酸干燥，再通入B中，由装置C制取二氧化硫，需通过E中干燥剂干燥后在通入B中反应，据此分析；
（3）根据物质性质分析；
（4）①POCl3水解得到磷酸和盐酸；
②KSCN溶液滴定，选用铁离子做指示剂；当KSCN溶液与铁离子作用显红色为滴定终点，据此作答；
③硝基苯难溶于水，可以使沉淀与溶液隔离；
④滴定原理为：
POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3、用KSCN滴定过量的AgNO3，AgSCN沉淀，由消耗的KSCN计算过量的AgNO3，加入的总AgNO3减去过量的AgNO3，可以得到与氯离子反应的AgNO3，可得氯离子的量，再根据氯元素守恒可得POCl3的含量，据此计算。
【解答】解：
（1）仪器甲为球形分液漏斗；
故答案为：
球形分液漏斗；
（2）A装置制备氯气，其中混有氯化氢和水蒸气，需要经过F装置中饱和食盐水除去氯化氢，通过D装置的浓硫酸干燥，再通入B中，为保证除杂干燥充分，导气管在洗气瓶中均为长进短出，由装置C制取二氧化硫，需通过E中干燥剂干燥后在通入B中反
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