高一化学下册期初摸底考试题.docx
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高一化学下册期初摸底考试题
第Ⅰ卷（共54分）
本卷可能用到的相对原子质量H：
1C：
12S:
32O：
16Na：
23N：
14
Al：
27Cu：
64Cl：
35.5Mg：
24Fe：
56
一选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）
1．保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确的是（）
A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B．酸雨是指pH小于7的雨水
C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理
D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体
2.下列叙述正确的是（）
A.纯碱、烧碱均属碱B.
、
均属酸性氧化物
C.凡能电离出
的化合物均属酸D.盐类物质一定含有金属离子
3.将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（）
A.
溶液B.饱和
溶液
C.澄清石灰水D.
溶液
4.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（）
A.
氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定为2NA
B.
与
所含有的氧原子数相等
C.
与足量水反应后转移的电子数为NA
D.
溶液中
离子数为
5.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
6.
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（）
A．若X为KOH溶液，则A可能为Al
B．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
C．若X为O2，则A可为非金属单质硫
D．若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液
7．某无色溶液可能含有①Na+②Ba2+③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置
下层呈橙红色
（2）
分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（3）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥
C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤
8.下列离子方程式中正确的是（）
A．稀硝酸和过量的铁屑反应：
3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
NH4++OH－=NH3↑+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2
9．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色，加热后又显红色
④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④ B．①③④
C．③④D．②③④
10．某溶液能溶解Al（OH）3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
11．有
、
的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中
、
的物质的量浓度之比为
A．1：
1B．2：
1C3：
2D．2：
3
12.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（）
A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol
13．下列说法正确的是（）
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为2mol/L
C．配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5g胆矾
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g
14.配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是（ ）
A．转移时没有洗涤2～3次
B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平
C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移
D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水
15．把4.6g钠放入200mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）
A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊
C．溶液中不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋
16．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（ ）
A．H2（HCl）：
通过水洗涤
B．NO（NH3）：
通过水洗涤
C．NH4Cl（NaCl）：
加热混合物
D．NH4Cl溶液（I2）：
用CCl4萃取
17．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的物理性质与NaCl极为相似。
相关化学性质如下图示，下列说法不正确的是（）
A．NaNO2稳定性大于NH4NO2；
B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C．可用KI—淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole—
18.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（）
A.不可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关
第Ⅱ卷（共46分）
19．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中有两处明显的错误是
①；
②。
（2）A仪器的名称是，
B仪器的名称是。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，
还需要加入少量的，
其作用是。
20.（12分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
检验次数
溶液中检验出的物质
第一次
第二次
第三次
（1）三次检验结果中第次检验结果不正确。
（2）检验时，为了确定溶液中是否存在
进行下列实验：
第一，向溶液中滴加（填化学式）溶液，其目的是；
第二，继续加入过量的（填化学式）溶液，其目的是；
第三：
向溶液中滴加（填化学式）溶液，其目的是；
第四：
过滤，再向滤液中加入（填化学式）溶液，其目的是；
（3）为了确定
的存在，写出鉴定
的实验方法和现象：
。
21．（10分）
（1）用氧化物的形式表示下列硅酸盐：
CaAl2H6Si3O13______________
（2）正长石的组成为KAlSi3Ox，则x＝__________；
（3）写出下列反应的离子方程式：
实验室用大理石制取CO2：
（4）写出下列反应的离子方程式：
澄清石灰水中通入少量CO2：
。
（5）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。
用化学方程式解释：
22．（6分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：
（单双线桥都可）
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol
23.（12分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式；
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因。
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。
将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式________________________。
（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
□Cu2S+□HNO3
□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
（5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：
准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。
向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。
再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为
（填化学式）。
高一化学答案
1B2B3A4A5B6D7A8D9C10C11A12D13C14A15B16C17D18C
19.（6分）每空1分
（1）①温度计水银球位置错误②冷却水进出口标反了
（2）蒸馏烧瓶、（直形）冷凝管
（3）沸石（或碎瓷片）、防止液体暴沸
20.（12分）
（1）二（2分）
（2）
；检验
；
；除尽
；
；检验
；
；检验
（2）答案合理即给分
（3）取原溶液少许，加入浓
溶液；微热；产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝（2分；其他各1分）
21.（10分）
（1）CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
（2）8
（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（每空2分）
22．（6分）
（1）（3分）（单、双线桥皆可）
（2）（每空各1分）KMnO4；HCl（3）（1分）0.5
23．（12分）
（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；（2分）
（2）2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O；（2分）
（3）Al2O3+3Cl2+3C
2AlCl3+3CO↑；（2分）
（4）3，16，3，3，10，8H2O（共3分，其中缺项1分，配平2分）（5）Fe8Al4Si（3分）
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