高一化学下册期初摸底考试题.docx

1、高一化学下册期初摸底考试题第卷（共54分）本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 S:32 O：16 Na：23 N：14Al：27 Cu：64 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56一选择题(每小题3分，每题只有一个选项符合题意)1保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 （ ）A空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B酸雨是指pH小于7的雨水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2. 下列叙述正确的是 （ ）A.

2、 纯碱、烧碱均属碱 B. 、均属酸性氧化物C. 凡能电离出的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子3. 将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ）A. 溶液 B. 饱和溶液 C. 澄清石灰水 D. 溶液4. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是 （ ） A. 氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定为2NAB. 与所含有的氧原子数相等C. 与足量水反应后转移的电子数为NAD. 溶液中离子数为5.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 （ ）A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧

3、杯中的溶液是为了吸收有害气体6. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 ( ) A若X为KOH溶液，则A可能为Al B若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 C若X为O2，则A可为非金属单质硫D若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液7某无色溶液可能含有Na+ Ba2 + Cl一 Br一 SO32一 SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有

4、白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ）A肯定含有的离子是 B肯定含有的离子是 C肯定没有的离子是 D不能确定的离子是8.下列离子方程式中正确的是 ( ) A稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe3+ + 2NO + 4H2O BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH= NH3+ H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4+ H2O DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I + H2O2 + 2H+ =

5、2H2O + I29下列实验能证明某无色气体为SO2的是 ( )能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A BC D10某溶液能溶解Al(OH)3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、K+、Cl-、NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-11有、的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中、的物质的量浓度之比为 A1：1 B2：1 C 3：2

6、 D 2：312. 某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 （ ）A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol13下列说法正确的是 （ ） A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L C配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5 g胆矾 D中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g14.配制一定物质的量浓度的溶液

7、时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是()A转移时没有洗涤23次B定容时，俯视液面使之与刻度线相平C溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水15把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 （ ）ACl的浓度几乎不变 B溶液变浑浊C溶液中不存在Al3 D溶液中存在最多的离子是Na16除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是 ()AH2(HCl)：通过水洗涤BNO(NH3)：通过水洗涤CNH4Cl(NaCl)：加热混合物DNH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取17亚硝

8、酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图示，下列说法不正确的是 ( )ANaNO2稳定性大于NH4NO2； BNaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用KI淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e18. 一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干

9、燥） ( )A.不可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关第卷（共46分）19（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是 ； 。 （2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。20.（12分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次第二次第三次（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确。（2）检验时，为了确定溶液中是否存在进行下列实验：

10、第一，向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ；第二，继续加入过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；第三：向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ；第四：过滤，再向滤液中加入 （填化学式）溶液，其目的是 ；（3）为了确定的存在，写出鉴定的实验方法和现象： 。21(10分)(1)用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl2H6Si3O13_ (2)正长石的组成为KAlSi3Ox，则x_；(3)写出下列反应的离子方程式：实验室用大理石制取CO2： （4）写出下列反应的离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2： 。（5）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：

11、22（6分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：（单双线桥都可）2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3) 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol23. （12分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)制造电路板的工艺中，FeCl3

12、溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ；(2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式_。(4)已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： Cu2S + HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO+ (5)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质

13、量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。高一化学答案1B 2B 3A 4A 5B 6D 7A 8D 9C 10C 11A 12D 13C 14A 15B 16C 17D 18C19. （6分）每空1分（1）温度计水银球位置错误冷却水进出口标反了（2） 蒸馏烧瓶 、 （直形） 冷凝管 （3） 沸石(或碎瓷片) 、 防止液体暴沸 20. （12分）（1）二（2分）（2）；检验；除尽；检验；检验（2）答案合理即给分（3）取原溶液少许，加入浓溶液；微热；产生的气体能使湿润石蕊的

14、红色石蕊试纸变蓝（2分；其他各1分）21. （10分） (1)CaOAl2O33SiO23H2O (2)8（3）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2（4）Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O（5）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(每空2分)22（6分）(1) (3分)（单、双线桥皆可）(2) (每空各1分) KMnO4 ； HCl (3) (1分) 0.5 23（12分）(1)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2分)（2）2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O ；(2分)（3）Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO；(2分)（4）3，16， 3， 3，10 ， 8H2O （共3分，其中缺项1分，配平2分）(5) Fe8Al4Si (3分)