第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
31.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图。
其实验操作为：
预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始（间歇性）鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题：
（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）从A管中可观察到______________________实验现象。
从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________________。
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？
________________________________________________________________________。
原受热的铜丝处有什么现象？
____________________，为什么会有这种现象？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
32.德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。
为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
①按如图所示的装置连接好仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水来
④待烧瓶C中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象。
（1）A中所发生反应的反应类型为__________，能证明凯库勒观点错误的实验现象是__________________________。
（2）装置B的作用是__________________________。
（3）烧瓶C的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未能充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为37.9，则实验结束后，进入烧杯中的水的体积为________mL（空气的相对分子质量以29计算）。
评卷人
得分
三、计算题
33.某元素的同位素
X，其氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol·L—1的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。
已知同位素中有20个中子。
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置。
34.生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。
2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
CH4＋4CuO
CO2＋2H2O＋4Cu。
当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。
将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？
（写出计算过程）
评卷人
得分
四、推断题
35.A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期相邻，A、D同主族。
A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。
C是周期表中电负性最大的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。
F元素原子最外电子层有两对成对电子，根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是（填分子式），它的中心原子的杂化形式是，该原子的电子排布式为。
（2）晶体D2B、D2F的熔点，更高（填化学式）。
（3）C、D、E可组成离子化合物DxFC6，其晶胞结构如下图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。
该化合物的化学式是。
指出该物质中微粒间的化学键类型。
○：
阳离子E+
●：
阴离子FD6x-
36.下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图。
其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味。
B与E的实验式相同
在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：
（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，
（2）在催化剂的作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH,即：
2R-CHO+O2
2R-COOH
根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
（1）A的化学式为，B的结构简式为 。
与B护卫同分异构体的一种物质的名称。
（2）F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式
（3）E与氨水发生的离子方程式
E与小苏打溶液反应的化学方程式为
（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有（填名称）。
（5）写出钠与C的反应方程式
（6）写出C→D的反应方程式
（7）C+E→F的反应方程式
评卷人
得分
五、填空题
37.比较6号、7号、8号、9号元素氢化物的稳定性大小顺序
。
38.目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。
管道煤气的主要成分为CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。
它们的燃烧反应如下：
根据以上化学方程式判断，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大是。
因此燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是进风口（填“增大”或“减少”），如不作改进可能产生的不良后果是，管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
乙烷
丙烷
丁烷
熔点（℃）
-183.3
-189.7
-138.4
沸点（℃）
-88.6
-42.1
-0.5
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是。
39.如下图所示的是实验室制取某些气体的装置。
（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是___________。
（2）若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和___________（填试剂名称），还能选择___________（填物质的化学式）和水。
（3）利用该装置还可制取___________ （选填下列字母序号）等气体。
A．H2B．CO2C．C2H4D．NH3
40.如图，把试管小心的放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL浓醋酸于试管中。
回答：
（1）实验中观察到的现象_______________________________________________；
（2）产生上述现象的原因_______________________________________________。
41.在燃烧正旺的煤炉上添加新煤时，发现炉温下降，同时在新煤上方，有蓝色火焰出现。
写出该过程中发生反应的化学方程式，并说明是吸热反应，还是放热反应。
⑴燃烧正旺的反应___________________________，___热反应；
⑵炉温下降的反应___________________________，___热反应；
⑶蓝色火焰的反应_____________________________，___热反应。
42.工业上+6价的Cr含量不能大于0.5mg·L-1，为了达到废水排放标准，工业上处理含
①往工业废水中加入适量的NaCl（1～2g·L-1）；②以铁电极进行电解，经过一段时间后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
试回答：
（1）写出电解时的电极反应，阳极______阴极______。
（3）电解过程中Cr（OH）3，Fe（OH）3沉淀是怎样产生的？
______。
（4）能否将电极改为石墨电极？
为什么？
______。
参考答案
一、单项选择
1.【答案】C
【解析】根据可逆反应的特点即可确定。
可逆反应的特点是正反应方向和负反应方向同事进行。
反应物也是生成物。
2.【答案】B
【解析】单糖不能水解，B项错误。
3.【答案】C
【解析】根据题中所给出的信息分析，羟基和羧基都能与金属钠反应，因此1mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4mol。
4.【答案】B
【解析】试题分析：
周期表方格中的信息信息为原子的序数，中、英文名称，相对原子质量和价层电子排布。
故选B。
考点：
元素周期表
点评：
本题考查元素周期表方格中的信息的标示，难度不大，学生要注意元素周期表中的细节。
5.【答案】D
【解析】原子核外电子排布规律：
各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），当K为最外层时不能超过2个。
6.【答案】A
【解析】由O、F无正价，知B项错，由热稳定性，HF>HI，而HI相对分子质量大，知C项错。
由氧化性F2>Cl2>Br2>I2知D项错。
7.【答案】B
8.【答案】C
【解析】本题主要考查元素周期表的结构，元素周期表有7个主族，7个周期，ⅠA族中的氢元素是非金属元素，短周期是指第一、二、三周期，故C项正确。
9.【答案】A
10.【答案】C
【解析】甲烷性质稳定，与酸性KMnO4溶液不反应，但在光照时与纯卤素单质发生取代反应，也能在氧气中燃烧发生氧化反应，故只有C正确。
11.【答案】C
【解析】金属性强弱与得失电子数目之间没有关系，与熔沸点也没有关系。
12.【答案】C
【解析】
13.【答案】C
【解析】通过观察A、B、C的相对位置可以判断，A位于第2周期，B、C位于第3周期。
设B的原子序数为x，则A的原子序数为x＋1－8，C的原子序数为x＋2。
由此可求出x＝15，即C项正确。
14.【答案】C
【解析】Nd原子的质子数是60；14360Nd与14460Nd质子数相等；自然界中同位素元素的百分比几乎不变，Nd元素相对原子质量固定。
15.【答案】B
16.【答案】C
【解析】醇羟基跟羧基能发生酯化反应，碳碳双键、醛基等能发生加成反应，碳碳双键、醇羟基、醛基等能被氧化。
①③⑤等三种有机物都符合题设条件。
本题主要考查常见官能团的性质。
碳碳双键、醇羟基、醛基、羧基等都是中学化学中常见的官能团，了解这些官能团的结构和特性等是非常重要的。
高考试题经常考查它们。
17.【答案】C
【解析】麦芽糖及其水解产物葡萄糖均能发生银镜反应,A正确;溴水可与苯酚生成白色沉淀,2,4—己二烯能使溴水褪色,甲苯能萃取溴,B正确;
水解产物应为CH3COOH和C2H518OH,C错误;此两种氨基酸可缩合生成
、
、
、
4种二肽,D正确。
故选C。
18.【答案】C
19.【答案】C
20.【答案】D
【解析】A、B同属短周期时：
n＝m＋1，A、B同属第四或五周期时：
n＝m＋11，同属第六周期时：
n＝m＋25；故D一定错误。
21.【答案】A
【解析】A项温度高反应速率大；B项氯酸钾是固体，压强对该反应无影响；C项接触面积越大，反应越快；D项研究限度对提高产率很有意义。
22.【答案】B
23.【答案】Ｄ
24.【答案】B
25.【答案】A
26.【答案】D
27.【答案】D
28.【答案】A
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是同分异构体，C5H12有3种同分异构体。
29.【答案】C
【解析】a点氨水反应了一半，溶质为氯化铵和氨水；b点根据电荷守恒c（H＋）＝c（OH－），则c（NH
）＝c（Cl－）；c点时恰好完全反应生成氯化铵，此时水的电离程度最大；c、d两点间随着盐酸量的增加c（Cl－）逐渐增大．
30.【答案】B
【解析】依据微粒价态可排出四种元素在元素周期表中的对应位置，因此得出原子序数Y非金属性YZ－，氢化物的稳定性H2YW。
二、实验题
31.【答案】
（1）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
（2）受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红 温度
（3）反应仍可继续进行 仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 醇的催化氧化反应是放热反应
【解析】：
（1）铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。
（2）铜丝被氧化时生成黑色的氧化铜，黑色的氧化铜再被乙醇还原重新变成红色的铜，然后铜丝再与氧气反应生成氧化铜，氧化铜又被乙醇还原为红色的铜使反应继续进行下去。
催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。
（3）因醇的催化氧化是一个放热反应，故撤掉酒精灯后，反应放出的热可以使该反应继续进行，受热的铜丝处仍然会出现上述现象。
32.【答案】
（1）取代反应 烧瓶C中产生喷泉现象
（2）吸收挥发出来的苯及溴蒸汽 （3）450
【解析】
（1）苯分子如果含有碳碳双键，将和液溴发生加成反应，产物中一定没有HBr气体；如果发生取代反应，则一定有HBr气体产生。
本实验就是通过能否发生喷泉实验来验证有无HBr气体产生。
（2）四氯化碳是一种非极性分子形成的有机溶剂，能够吸收非极性分子。
（3）混合气体的平均相对分子质量为
＝2×37.9＝75.8，假设混合气体中HBr的体积分数为x，则75.8＝81x＋29（1－x），解得x＝0.9，所以，进入烧杯中的水的体积为500mL×0.9＝450mL。
三、计算题
33.【答案】A=40第四周期
A
34.【答案】
（1）0.075mol
（2）5.56％
【解析】由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n（CuO）=
=0.3mol，由方程式可知反应的CH4的物质的量为0.075mol。
生成的CO2也为0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n（CO2）=0.085mol，原混合气体中的n（CO2）=0.01mol，而气体的总物质的量为：
＝0.09mol，所以n（N2）=0.005mol，N2的体积分数为：
×100%=5.56％。
四、推断题
35.
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