化学高三三轮高考模拟50.docx

1、化学高三三轮高考模拟50绝密启用前高考模拟50*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学反应平衡后，混合物中含14C的粒子有（）A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO2. 下列关于糖的说法错误的是()A淀粉是一种天然高分子化合物B糖都能水解C纤维素没有甜味D糖类是人体内能量的主要来源之一3. 柠檬中含有大量

2、的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为则1 mol柠檬酸与足量的金属钠反应，最多可消耗Na的物质的量为（）A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol4. 周期表方格中的信息，哪个没有标出（）A元素名称 B同位素质量数 C相对原子质量 D价层电子排布5. 核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过32”，对此规律以下理解正确的是（）K层为倒数第三层时，电子数不超过2个L层为倒数第三层时，电子数不超过8个M层为倒数第三层时，电子数不超过18个N层为倒数第三层时，电子数不超过32个A只有B C D6. 关于元素周期表的下列说法中正确的是（）A同一短周期元素A、B，

3、若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强B第n主族的元素，其最高化合价必为n价C同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高D同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强7. 甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明 ( ) A甲烷的分子式为CH4 B甲烷气体中含有碳元素和氢元素 C甲烷气体中只含有碳元素和氢元素 D甲烷的化学性质比较稳定8. 关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.A族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期9. 下列物质中有氧离子的是A、氧化镁 B、一氧化氮 C、氯酸钾 D、磷酸10. 下

4、列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是()A氧气 B溴水C氯气 D酸性KMnO4溶液11. 将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；与某金属反应时甲原子失电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是（）A B C D12. 下列各组中属于同位素关系的是( )A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨13. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子的最外层电子数的2

5、倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()AC、Al、P BN、Si、SCO、P、Cl DF、S、Ar14. 科学家根据不同海域的海水中14360Nd和14460Nd(元素钕)的含量差异，得出不同区域的大陆岩层中14360Nd和14460Nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是（）A.Nd原子的质量数是60B. 14360Nd比14460Nd少一个质子C. 14360Nd和14460Nd中质量数与中子数均不相同D.因各地岩石中14360Nd和14460Nd含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量15. 禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，原因是工业酒精

6、中含有对人体有害的一种物质，这种物质是A.乙醇 B.甲醇 C.乙酸 D.甲烷16. 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）A BC D17. 下列说法不正确的是（）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4己二烯和甲苯C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽18. 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）（A）澄清石灰水，浓H2SO4 （B）溴水，浓H2SO4（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 （D）浓H

7、2SO4，酸性高锰酸钾溶液19. 下列化学用语正确的是（）A.氟化氢的电子式： B.氯原子的结构示意图：C.氯化钠的电离方程式：NaClNaCl D.乙醇的结构式： C2H6O20. 已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是（）Anm1 Bnm11 Cnm25 Dnm1021. 下列有关说法正确的是（）A40 时同浓度的H2O2的分解速率一定比10时分解速率快B实验室用氯酸钾制氧气，增大压强可使反应速率加快C改变固体表面积对化学反应速率没有影响D在可逆反应中，因受反应限度的影响，研究改变外界条件来提高产率是没有意义的22. 下表是

8、元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是 ( ) A字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B字母a、cd、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少23. 下列物质中，不属于卤代烃的是 ( )A.氯乙烯 B.溴苯 C.四氯化碳 D.硝基苯24. 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关

9、于碳氢化合物的叙述正确的是A碳氢化合物的通式为CnH2n2 B石油的主要成分是碳氢化合物C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D碳氢化合物中的化学键都是极性键25. 与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是A环丙烷 B乙烷 C甲烷 DCH3CH=CH226. 某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有AA原子的最外电子层上只有1个电子 BA单质和水反应比钠和水反应剧烈CA的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强DA的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O27. 下列关于油脂的说法不正确的是 ( )A油

10、脂属于酯类. B油脂密度比水小,不溶于水,会浮于水上层.C油脂没有固定的熔沸点. D油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应.28. 下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）AC5H12 BC4H10 CC3H8 DC2H629. 如图是在室温时用一定浓度的盐酸滴定V mL同浓度的氨水而得到的滴定曲线下列说法不正确的是()Aa点时溶液中的溶质为氯化铵和氨水Bb点时溶液中c(NH)c(Cl)Cb点时溶液中水的电离程度最大Dc、d两点时溶液中c(Cl)：cd30. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ()A质子数cbB离子的还原性Y2ZC氢化

11、物的稳定性H2YHZD原子半径XHI，而HI相对分子质量大，知C项错。由氧化性F2Cl2Br2I2知D项错。7.【答案】B8.【答案】C【解析】本题主要考查元素周期表的结构，元素周期表有7个主族，7个周期，A族中的氢元素是非金属元素，短周期是指第一、二、三周期，故C项正确。9.【答案】A10.【答案】C【解析】甲烷性质稳定，与酸性KMnO4溶液不反应，但在光照时与纯卤素单质发生取代反应，也能在氧气中燃烧发生氧化反应，故只有C正确。11.【答案】C【解析】金属性强弱与得失电子数目之间没有关系，与熔沸点也没有关系。12.【答案】C【解析】13.【答案】C【解析】通过观察A、B、C的相对位置可以判断

12、，A位于第2周期，B、C位于第3周期。设B的原子序数为x，则A的原子序数为x18，C的原子序数为x2。由此可求出x15，即C项正确。14.【答案】C【解析】Nd原子的质子数是60；14360Nd与14460Nd质子数相等；自然界中同位素元素的百分比几乎不变，Nd元素相对原子质量固定。15.【答案】B16.【答案】C【解析】醇羟基跟羧基能发生酯化反应，碳碳双键、醛基等能发生加成反应，碳碳双键、醇羟基、醛基等能被氧化。等三种有机物都符合题设条件。本题主要考查常见官能团的性质。碳碳双键、醇羟基、醛基、羧基等都是中学化学中常见的官能团，了解这些官能团的结构和特性等是非常重要的。高考试题经常考查它们。1

13、7.【答案】C【解析】麦芽糖及其水解产物葡萄糖均能发生银镜反应,A正确;溴水可与苯酚生成白色沉淀,2,4己二烯能使溴水褪色,甲苯能萃取溴,B正确;水解产物应为CH3COOH和C2H518OH,C错误;此两种氨基酸可缩合生成、4种二肽,D正确。故选C。18.【答案】C19.【答案】C20.【答案】D【解析】A、B同属短周期时：nm1，A、B同属第四或五周期时：nm11，同属第六周期时：nm25；故D一定错误。21.【答案】A【解析】A项 温度高反应速率大；B项氯酸钾是固体，压强对该反应无影响；C项接触面积越大，反应越快；D项研究限度对提高产率很有意义。22.【答案】B23.【答案】24.【答案】

14、B25.【答案】A26.【答案】D27.【答案】D28.【答案】A【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是同分异构体，C5H12有3种同分异构体。29.【答案】C【解析】a点氨水反应了一半，溶质为氯化铵和氨水；b点根据电荷守恒c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)；c点时恰好完全反应生成氯化铵，此时水的电离程度最大；c、d两点间随着盐酸量的增加c(Cl)逐渐增大30.【答案】B【解析】依据微粒价态可排出四种元素在元素周期表中的对应位置，因此得出原子序数YZXW，且Y、Z同周期，X、W同周期。非金属性YZ，氢化物的稳定性H2YW。二、实验题31.【答案】(1)2CH

15、3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红温度(3)反应仍可继续进行仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象醇的催化氧化反应是放热反应【解析】：(1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。(2)铜丝被氧化时生成黑色的氧化铜，黑色的氧化铜再被乙醇还原重新变成红色的铜，然后铜丝再与氧气反应生成氧化铜，氧化铜又被乙醇还原为红色的铜使反应继续进行下去。催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。(3)因醇的催化氧化是一个放热反应，故撤掉酒精灯后，反应放出的热可以使该反应继续进行，受热的铜丝处仍然会出现上述现象。32.【答

16、案】(1)取代反应烧瓶C中产生喷泉现象(2)吸收挥发出来的苯及溴蒸汽(3)450【解析】(1)苯分子如果含有碳碳双键，将和液溴发生加成反应，产物中一定没有HBr气体；如果发生取代反应，则一定有HBr气体产生。本实验就是通过能否发生喷泉实验来验证有无HBr气体产生。(2)四氯化碳是一种非极性分子形成的有机溶剂，能够吸收非极性分子。(3)混合气体的平均相对分子质量为237.975.8，假设混合气体中HBr的体积分数为x，则75.881x29(1x)，解得x0.9，所以，进入烧杯中的水的体积为500 mL0.9450 mL。三、计算题33.【答案】A=40 第四周期A34.【答案】（1）0.075mol（2）5.56【解析】由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)= =0.3mol，由方程式可知反应的CH4的物质的量为0.075mol。生成的CO2也为0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)=0.085mol，原混合气体中的n(CO2)=0.01mol，而气体的总物质的量为：0.09mol，所以n(N2)=0.005mol，N2的体积分数为：100%=5.56。四、推断题35.