九年级化学必备知识总结1.docx

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九年级化学必备知识总结1

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1．化学研究的内容P2：

化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2．原子论和分子学说的创立及其意义P3：

原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。

——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3．元素周期律和元素周期表的发现及其作用P3：

俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

知识点一、物质的变化P7——物理变化化学变化

1、概念：

物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:

石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发，常伴随物质的形状、状态等发生变化

化学变化——有其它物质生成的变化。

例:

煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸，常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等

2、物理变化与化学变化的相互关系：

常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

知识点二、物质的性质P7——物理性质、化学性质

1、物理性质：

物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：

颜味态、熔点、密度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：

在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

知识点三、掌握检验两种物质的方法P6

1．水的检验（实验1-1）：

（1）物理方法将一块冷而干燥的玻璃片放在试管口，若玻璃片上出现水珠，则说明有水的生成

（2）化学方法将生成物通过硫酸铜晶体（CuSO4），若白色晶体变蓝（生成CuSO4·5H2O），则说明有水生成

2．二氧化碳（CO2）的检验（实验1-4）：

将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成。

3．如何闻气体P9（实验1-5）：

用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔

课题2化学是一门实验为基础的科学

化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

知识点一、对蜡烛及其燃烧的探究P12

1．会描述蜡烛燃烧前，燃着时，熄灭后的现象：

（了解）

实验探究步骤

实验现象

结论、解释

点燃前

⑴观察蜡烛的颜色、形态

烛芯棉线、外壳石蜡、乳白色固态圆柱状

黄白色的固体

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中

浮在水上，难溶于水，硬度小

密度比水小，硬度小，难溶于水

燃着时

用火柴点燃蜡烛，观察烛焰

火焰分为焰心、内焰、外焰三层。

蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固

石蜡具有可燃性

熄灭蜡烛

⑴将蜡烛熄灭观察

有白烟产生，用火柴点燃白烟燃烧

蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧

2．会用火柴的“碳化实验”说明蜡烛火焰的分层：

取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出，火柴杆接触外焰部分先变黑说明外层温度最高，加热用外层火焰。

3．会用实验法证明蜡烛燃烧的产物：

二氧化碳和水

检验：

二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁变模糊或有水珠出现，说明有水生成。

4．会通过分析生成物，分析蜡烛所含元素：

烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。

知识点二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究P9

1．掌握两种气体的性质P9：

A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2．掌握探究结论及证明方法：

“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：

A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，而燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

3．掌握鉴别氧气和二氧化碳的方法：

方法①：

用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：

分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

知识点三、掌握实验探究的方法：

A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；D、进行实验；

E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。

课题3走进化学实验室

知识点一、药品的取用

1．药品的取用规则P18：

另需注意危险品标志

（1）“三不原则”——不闻、不摸、不尝。

即：

①不准把鼻孔凑到容器口去闻气味②不准用手接触药品③不准用口尝药品的味道。

（2）药品用量原则：

有说明的——严格按规定用量取用；

无说明的——液体取1-2ml；固体盖满试管底部即可。

．

（3）剩余药品处理原则：

不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

2．固体药品的取用P18：

固体药品的取用

（1）取用块状固体用镊子——“一横二放三慢竖”

步骤：

先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽——“一横二送三直立”

步骤：

先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：

使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

3．液体药品的取用——方法：

“多倒少滴”；工具：

量筒和滴管。

（1）取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。

P19的讨论内容

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）；

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。

并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

（2）取用少量液体时可用胶头滴管P20。

①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②滴瓶用于盛放少量液体药品

注意：

①吸液时，液体不能吸入胶头内

②滴液时，滴管悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。

）

⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

（3）取用定量液体时可用量筒和胶头滴管P19。

量筒的使用：

①量液时，量筒必须放在水平桌面上。

②可先倾倒，在接近刻度时改用胶头滴管

③读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。

读液时“仰小俯大”；取液时“仰大俯小”

知识点二、物质的加热P20

1．酒精灯的使用方法P20

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

2．给物质加热P21

（1）加热操作时的仪器组装：

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（2）加热时要保持试管外壁干燥

加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水回流），试管受热时先均匀受热，再集中加热。

加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面约成450角；受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人

（3）P21讨论内容：

①加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？

为什么？

答：

不能，防止药液喷溅伤人。

②如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？

为什么？

答：

不能，防止外壁的水流下使试管底部受热不均而破裂

③将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？

为什么？

答：

不能，防止试管受热不均，破裂。

④如何给试管中的液体进行预热？

答：

应使试管在火焰上方来回移动，代试管均匀受热后再将火焰固定在盛放药品的部位加热。

知识点三、仪器的洗涤P22

1．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。

2．仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干

第二单元我们周围的空气

课题1空气

知识点一、空气成分的研究史P26

1．18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2．法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

知识点二、空气中氧气成分的测定P27

1．实验装置图（P27图2-3）

2．实验原理：

文字表达式

化学反应式

3．实验现象：

A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟

B、装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

4．实验结论：

A、说明空气不是单一的物质；B、氧气约占空气总体积的1/5

5．注意事项：

A、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）；

B、所用的红磷必须过量（否则测量结果偏小）；

C、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）；

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）；

E、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹（否则测量结果偏小）。

6．实验拓展：

（1）液面不再上升，说明剩余气体（主要是N2）不溶于水。

（2）红磷不再燃烧，说明剩余气体（主要是N2）不支持燃烧。

（3）能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

（4）能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差

（5）能否用镁代替红磷？

不能原因镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积，会远远大于氧气的体积

7．P27实验讨论：

实验中为什么气体减少的体积小于1/5？

答：

①红磷量不足；②装置漏气；③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

知识点三、空气的成分P27

空气成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

空气成分口诀:

氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气

知识点四、物质的分类P27

1．纯净物：

只由一种物质组成的物质是纯净物，它可以用专门的化学符号来表示。

2．混合物：

由两种或多种物质组成的物质是混合物，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质，没有专门符号。

知识点五、空气是一种宝贵的资源P28

性质

用途

氧气（O2）

①支持呼吸②支持燃烧

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气（N2）

①不支持呼吸②不支持燃烧

①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体

不跟其他物质发生化学反应

①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

知识点六、空气的污染及防治P30

1．造成空气污染的物质：

有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、臭氧（O3））和烟尘（可吸入颗粒物）。

2．污染来源：

化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气，汽车排放的尾气。

3．被污染的空气带来的危害：

损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

4．防止空气污染的措施：

加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

知识点七、绿色化学P32

1．核心：

利用化学原理从源头消除污染。

2．特点：

①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物

③提高原子利用率，使原料中的原子全部被消纳，实现“零排放”④生产出环境友好产品

课题2氧气

知识点一、氧气的物理性质P34

氧气在通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气（可用向上排空法）；不易溶于水（可用排水法收集）；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

知识点二、氧气的化学性质P34-35

1．支持呼吸

2．支持燃烧

氧气与下列物质的反应

物质

化学反应式

现象

实验说明

碳（黑色）

碳+氧气二氧化碳

C+O2CO2

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室检验氧气可以用带火星的木条。

将带火星木条插入集气瓶，木条复燃，说明是氧气

磷（暗红色）

磷+氧气五氧化二磷

P+O2P2O5

产生大量白烟

试管底部放水（或细沙）的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

硫（淡黄色）

硫+氧气二氧化硫

S+O2SO2

在空气中发出淡蓝色火焰；在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体

试管底部放水的目的：

①防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

②吸收反应生成的二氧化硫

镁（）

镁+氧气氧化镁

Mg+O2MgO

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

（1）试管底部放水（或细沙）的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

（2）做成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积

（3）火柴起引燃的作用

铝（银白色）

铝+氧气氧化铝

Al+O2MgO

铁

铁+氧气四氧化三铁

Fe+O2Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）

小结：

①氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。

氧气便是常见的氧化剂，具有氧化性。

②物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。

说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

③物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。

一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。

生成物有固体，一般都会产生烟（固体小颗粒}；

④物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

考点三、反应类型

1．化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：

A＋B＋……→E（简称“多合一”）

2．分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：

AB→A＋B＋……。

（简称：

“一变多”）

3．氧化反应：

物质与氧发生的化学反应。

有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

说明：

（1）氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。

（2）氧化物：

由两种元素组成的化合物，其中一种元素必须是氧元素。

课题3制取氧气

.

知识点一、氧气的实验室制法（化学变化）

1．双氧水（过氧化氢）制取氧气

A．药品：

过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）

B．实验原理：

过氧化氢水+氧气

H2O2H2O+O2↑

C．装置：

固+液不加热型

D．实验讨论：

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②导管只需略微伸入试管塞，便于气体排出；

③气密性检查：

用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④装药品时，先装固体后装液体

⑤该装置的优点：

可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

2．用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A．药品：

高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B．原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

氯酸钾氯化钾+氧气

KClO3KCl+O2↑

②加热高锰酸钾：

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．装置：

固+固加热型

D．操作步骤：

查（茶）、装（庄）、定（定）、点（点）、收（收）、离（利）、熄（息）。

连接装置：

先下后上，从左到右的顺序。

①检查装置的气密性：

将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

②装入药品：

按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

③固定装置：

固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

④点燃酒精灯：

先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。

⑤收集气体：

a、用排水集气法。

用排水法收集时，导管放在集气瓶口。

当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）

b、用向上排空法。

收集时导管应伸入集气瓶底部，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收满了。

⑥先将导管移出水面⑦停止加热

E．实验讨论：

a）.试管口要略微向下倾斜：

防止生成的水回流,使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部

b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：

有利于产生的气体排出。

c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：

有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e）.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：

防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

3．检验、验满

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：

用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

知识点二、催化剂

1．概念：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2．特点：

、一变（反应速率改变）、两不变（质量、化学性质不变）

注意：

①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂既不是反应物、也不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种

知识点三、工业制氧气（物理变化）

利用气体的沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气

第三单元自然界的水

课题1水的组成

知识点一、水的组成P46

1、水的组成

（1）电解水的实验

A．装置―――水电解器

　　B．电源种类---直流电

　　C．加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

　　D．化学反应：

文字表达式：

：

水

氢气+氧气

电解水口诀：

正氧负氢，氢二氧一

　　　　　化学方程式：

2H2O

2H2↑+O2↑

　　　　产生位置负极正极

　　　　体积比2：

1

　　　　质量比1：

8

　　E．产物检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

　　　H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

（2）结论：

水是由氢、氧元素组成的。

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质

（1）物理性质：

无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3

（2）化学性质：

通电分解

文字表达式：

水（H2O）

氢气（H2）+氧气（O2）

化学方程式：

2H2O

2H2↑+O2↑

3、氢气（H2）

（1）物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体。

证明氢气密度比空气小的方法：

用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

生成物“H2O”的检验方法：

①物理方法：

将冷而干燥的玻璃片放在火焰上方，玻璃片上出现水珠，说明有水生成

化学方法：

将生成物通入白色的硫酸铜晶体（CuSO4），若硫酸铜晶体变蓝（CuSO4·5H2O），说明有水生成

（2）化学性质：

①可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

文字表达式：

氢气+氧气

水

化学方程式：

2H2+O2

2H2O点燃前，要验纯

反应现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：

任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

氢气“早出晚归”：

即反应前，先通入氢气后点燃酒精灯，反应完成后，先熄灭酒精灯后撤酒精灯。

还原性（用途：

冶炼金属）

文字表达式：

氢气+氧化铜

铜+水

化学方程式：

H2＋CuOCu+H2O　　

反应现象：

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

（3）氢气的制取：

①电解水：

2H2O

2H2↑+O2↑

活泼金属+酸：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（4）氢能源三大优点：

产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

氧化物：

由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：

二氧化硫、氧化铁等

知识点二、物质的分类P47

1、概念

单质：

由同种元素组成的纯净物例：

氢气、氧气、红磷等

化合物：

由不同种元素组成的纯净物例：

水、高锰酸钾等

注意:

单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物

2、物质分类的步骤

①根据物质种类分为纯净物与混合物

②写出纯净物的化学符号

③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物

④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

3、物质的分类　

混合物（多种物质）

分类　　　　　　　单质（一种元素）：

金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　　　氧化物

（一种物质）化合物：

　非氧化物

课题2分子和原子

知识点一、构成物质的微粒：

分子、原子、离子等微粒

1、由分子构成的物质：

如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：

如金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、