江苏省苏北四市届高三上学期期末统考化学试题 Word版含答案.docx
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江苏省苏北四市届高三上学期期末统考化学试题Word版含答案
苏北四市（徐州,连云港,宿迁,淮安）2014届高三上学期期末统考
化学试题2014.1
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是
A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．葡萄糖的结构简式：
C6H12O6B．Cl－的结构示意图：
C．H2O2的电子式：
D．原子核中有10个中子的氧离子：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液：
Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．加入铝粉产生氢气的溶液：
Na＋、K＋、SO42－、Cl－
C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：
Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－
D．水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液：
Na＋、K＋、NH4＋、CO32－
4．下列有关物质性质的应用正确的是
A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
5．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。
下列图示对应的操作不规范的是
6．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表
示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是
①Fe；②HNO3；③Na；④C
A．①②③B．②③④
C．①②④D．①②③④
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA
B．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为4NA
C．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
D．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
B．铝溶于氢氧化钠溶液：
Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑
C．少量的CO2通入氨水中：
CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－
D．用醋酸溶液除去水垢：
2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
9．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：
N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。
下列推断中正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：
r（C）＜r（D）＜r（E）
B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：
E＞D
C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．氨水加水稀释后，溶液中c（NH3·H2O）∕c（NH4＋）的值减小
B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
C．常温下，2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE路线如下：
下列说法正确的是
A．1mol咖啡酸最多可与含3molNaOH的溶液发生反应
B．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物
C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
13.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋
B．向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42－
D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可
得到较纯净的乙酸乙酯
14.25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1
NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ：
滴加溶液到10mL时：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．曲线Ⅰ：
滴加溶液到20mL时：
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．曲线Ⅱ：
滴加溶液在10mL～20mL之间
存在：
c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
D．曲线Ⅱ：
滴加溶液到10mL时：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H＋）－c（OH－）]
15.一定条件下进行反应：
COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入
1.0molCOCl2（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，
反应达到平衡前的速率：
v（正）＜v（逆）
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，
Cl2的转化率小于60%
非选择题
16．（12分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下
列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是▲。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为▲。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是▲（填字母）。
A．BaCl2B．BaCO3
C．NaOHD．Ba（OH）2
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是▲。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是▲。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为▲、冷却结晶、▲、
洗涤、干燥。
17．（15分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是▲和▲，
由B生成C的化学反应类型是▲。
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：
▲。
（3）写出化合物B的结构简式：
▲。
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。
写出该化
合物的结构简式：
▲（任写一种）。
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（
）和CH2＝CH2为原料制备
有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。
HBr
NaOH溶液
合成路线流程图示例如下：
△
H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
18．（12分）已知黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。
某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。
该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。
（1）该小组不采用生成Fe（OH）3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe（OH）3▲。
（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为▲，滴定到终点的颜色变化
为▲。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。
19．（15分）高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：
FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓＋（NH4）2SO4
Fe（OH）2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
（1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。
将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分
反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。
在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：
▲；加入铁粉的作用有▲、▲。
（2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是▲。
FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致
FeC2O4的产率▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。
无水乙
醇的作用是▲、▲。
（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净
的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。
请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶
液的实验步骤（可选用的试剂：
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，▲，过滤，得到较
纯净的FeSO4溶液。
20．（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝―92.40kJ·mol－1
2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H＝―159.47kJ·mol－1
NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（l）△H＝＋72.49kJ·mol－1
则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为▲。
（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为▲。
该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为
下图中的▲（填“a”或“b”）。
（3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN3＝3N2↑＋H2↑
2HN3＋Zn＝Zn（N3）2＋H2↑
2molHN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中N2的物质的量为▲。
（4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：
H2S（g）
H2（g）＋1/2S2（g）
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：
以H2S的起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。
图中
a为H2S的平衡转化率与温度关系
曲线，b曲线表示不同温度下反应
经过相同时间且未达到化学平衡时
H2S的转化率。
若985℃时，反应经tmin达到平衡，
此时H2S的转化率为40%，则反应
速率v（H2）＝▲（用含c、t的代
数式表示）。
请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
▲。
（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：
C（s）＋2H2O（l）＝CO2（g）＋2H2（g）
现将一定量的1mol·L－1H2SO4溶液和适量煤
粉充分混合，制成含碳量为0.02g·mL－1～0.12
g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电
解（两电极均为惰性电极）。
则A极的电极
反应式为▲。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若都做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
其中A的基态原子有3个不同
的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子
的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原
子序数为24。
（1）F原子基态的核外电子排布式为▲。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是▲（用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是▲。
（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为▲。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为▲。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图
所示，则该化合物的化学式为▲。
B．[实验化学]
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应
过程如下：
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
在水中溶解性
甲苯
－95
110.6
0.8669
难溶
苯甲酸钾
121.5～123.5
易溶
苯甲酸
122.4
248
1.2659
微溶
（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。
有机相在▲（填“上”或“下”）层；实验操作的名称是▲。
（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是▲。
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有▲、▲（填仪器名称）。
（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是▲。
（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是▲。
化学试题参考答案及评分标准
单项选择题：
共20分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A2．D3．B4．C5．C6．D7．C8．A9．B10．B
不定项选择题：
共20分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AC12．A13．B14．BD15．CD
16．共12分。
（1）铁、铜（2分，各1分）
（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（3）BD（2分，各1分）
（4）取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。
（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。
）（2分）
（5）抑制Fe3＋水解（合理答案均可）（2分）
（6）蒸发浓缩过滤（2分，各1分）
17．共15分。
（1）醛基、羰基（2分，各1分）加成反应（2分）
（2）工资（2分）
（3）（2分）
（4）（合理答案均可）（2分）
（5）
（5分）
（全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）
18．共12分。
（1）沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案均可）（2分）
（2）淀粉溶液（2分）溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复（2分）
（3）n（Fe3＋）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=0.2500mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1=7.50×10-3mol
n（SO42－）=1.165g÷233g·mol－1=5.00×10-3mol
100mL溶液中含有n（Fe3＋）=0.03mol，n（SO42－）=0.02mol……………（2分）
4.850-0.03×56-0.02×96=n（Na+）×23+n（OH-）×17
0.03×3+n（Na+）=2×0.02+n（OH-）
n（Na+）=0.01mol，n（OH-）=0.06mol……………………………………（2分）
x∶y∶m∶n=n（Na+）∶n（Fe3+）∶n（SO42-）∶n（OH-）=1∶3∶2∶6
化学式为NaFe3（SO4）2（OH）6……………………………………………（2分）
19．共15分。
（1）TiOSO4＋2H2O＝H2TiO3↓＋H2SO4（2分）
防止Fe2+被氧化、调节溶液pH、除去杂质（合理答案均可）
（4分，每答对1条给2分）
（2）避免生成的Fe（OH）2等物质被氧化（合理答案均可）（2分）偏低（2分）
（3）除去固体表面的杂质、使产品快速干燥、减少产品的损耗等（2分，每答对1点给1分）
（4）向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，（3分）
20．共14分。
（1）N2（g）＋3H2（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（l）△H＝－179.38kJ·mol－1（2分）
O
（2）CH3CH2CH3＋H2O→CH3—CH—CH2+2H2（反应条件可写也可不写）（2分）
a（2分）
（3）2mol（2分）
（4）0.4c/tmol·L－1·min－1（2分）（单位不写扣1分）
温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（合理答案均可）（2分）
（5）C＋2H2O－4e－＝CO2↑＋4H+（2分）
21．共12分。
A.
（1）[Ar]3d54s1（2分）
（2）N＞O＞C（2分）
（3）B的氢化物分子之间存在氢键（2分）
（4）[N=C=O]－（2分）
（5）sp（2分）
（6）NaNO2（2分）
B.
（1）上（1分）分液（1分）
（2）使苯甲酸析出（2分）
（3）吸滤瓶（2分）布氏漏斗（2分）
（4）其它杂质也有可能析出（2分）
（5）为了减少苯甲酸的损失（2分）
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