答案：
A
4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
解析：
MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，需加热，A错误；除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水，且气体从长导管进入，B错误；MnO2不溶于水，MnCl2可溶于水，两者用过滤的方法分离，C正确；MnCl2水解生成HCl和Mn（OH）2，加热HCl挥发，促进Mn2＋的水解，最终得不到氯化锰晶体，同时不可蒸干MnCl2溶液，否则得不到结晶水合物，D错误。
答案：
C
5．（2017·日照质检）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ）
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶4
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO
＋ClO
＋H2O
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
解析：
酸性条件下ClO
发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，可写出方程式：
4H＋＋5ClO
===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A正确；方程式符合歧化反应化合价的变化，B正确；ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，C错误；等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，D正确。
答案：
C
6．已知：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI 淀粉溶液变成蓝色
Cl2具有氧化性
解析：
A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B错误；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C错误。
答案：
D
7．下列实验操作，现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定KI淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫
红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
解析：
KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点，A错误；在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，B正确；NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，C错误；加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，D错误。
答案：
B
8．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收
解析：
A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2；B项，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（Ca2＋、Mg2＋、SO
等），将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体；C项，工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca（OH）2，而不选用NaOH；D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收（SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr），得到浓度较大的含Br－溶液。
答案：
C
9．向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）
解析：
题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO
（消耗2.24LCl2）、I－（消耗1.12LCl2）、Fe2＋（消耗1.12LCl2）、Br－（消耗1.12LCl2），C正确。
答案：
C
二、非选择题
10．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是________，化合物A是________________________。
（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。
它们反应的化学方程式分别是__________________和____________________。
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_________________。
此反应的发生说明了________________。
（4）把K、B混合固体分别放入①少量浓盐酸
②FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是________________________、______________________，①中反应的离子方程式为__________________________________________。
解析：
由①是工业生产化合物D的反应，结合C分解的高温条件，可判断C可能为CaCO3，D可能为CaO，E可能为CO2，由②的电解条件及三种产物，可能电解食盐水，然后再验证作出判断。
答案：
（1）H2 NaCl
（2）② ④ 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
（3）Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 碳酸的酸性比次氯酸强
（4）有黄绿色刺激性气味的气体产生 溶液变为棕黄色 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
11．（2017·合肥模拟）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
（1）据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。
当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。
海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是________。
A．发生了盐分解反应 B．发生了水分解反应
C．由于浓度差产生放热D．盐的溶解度增大
（2）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。
你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是________。
（3）从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是利用海水资源的流程图。
①反应Ⅱ的离子方程式为________________________________
______________________________________________________；
从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是________。
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。
用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g·L－1），实验过程中应测定的数据有____________________________________________________
______________________________________________________。
解析：
（1）海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故A、B两项错误；温度升高可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不可能使温度升高，D项错误。
（2）蒸馏法淡化海水最理想的能源是太阳能。
（3）①根据题目中流程图知反应Ⅱ为SO2与Br2的反应，离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
；②用沉淀法测定镁元素的含量时，需要知道苦卤样品的体积及生成的Mg（OH）2的质量。
答案：
（1）C
（2）太阳能 （3）①SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
蒸馏 ②苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
12．如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：
__________________
_____________________________________________________。
装置甲中的仪器使用前需要检漏的有________（写名称）。
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。
①证明氯水已饱和的现象是______________________________
_____________________________________________________。
②测定饱和氯水的pH方法是____________________________。
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。
这样做对实验测定结果的影响是_______________________________________________。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。
某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ii.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
iii.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：
_______________________________________________________
_______________________________________________________
（用有关的方程式结合文字回答）。
②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_______________________（写化学式）。
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：
_______________________________________________________
______________________________________________________。
解析：
（1）在A装置中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应，制取氯气，反应的化学方程式是：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；装置甲中的仪器使用前需要检漏的有分液漏斗；
（2）①氯气的水溶液叫氯气，证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；②由于饱和氯水中含氧化性的HClO，会将pH试纸氧化，因此不能使用pH试纸测定溶液的pH，测定饱和氯水的pH方法是用pH计直接测定；③浓盐酸具有挥发性，在制取的氯气中含有HCl，若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。
HCl溶解在水中使氯水的酸性增强，故导致测得的pH偏小；
（3）①在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因是饱和氯水中存在平衡：
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以会发生化学反应：
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，由于c（H＋）减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使HClO的浓度增大；②将ⅱ的滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强含有的溶质，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO。
③将滤液的第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了CaCO3沉淀，反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
答案：
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 分液漏斗
（2）①丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中 ②用pH计直接测定（用pH试纸测定不给分） ③测得的pH偏小
（3）①由于饱和氯水中存在平衡：
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3
CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大 ②CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO
③Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
升级会员 