湖南师大附中届高三第5次月考化学试题.docx
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湖南师大附中届高三第5次月考化学试题
湖南师大附中2013届高三第5次月考
化学试题
（2013.01）
时量：
90分钟分值：
100分
可能用到的原子量：
H:
1C:
12O:
16Na:
23Br:
80
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOHB．SiO2C．FeD．CO2
2．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
3．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和苯酚暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
4．下列实验能达到目的的是
A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
5、水结冰是从上向下增厚，而油脂凝固是从下向上进行，对这一现象解释合理的是
A、因为水是无机物而油脂是有机物
B、因为油脂密度小于水
C、因为水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀，密度减小
D、因为油脂固化后分解成甘油和脂肪酸，密度增大
6．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是
A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应
7．分子式为C6H12O且能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）
A．5种B．6种C．7种D．8种
8．下列各项内容中，排列顺序正确的是
①固体的热稳定性：
Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：
（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl
③微粒半径：
K+＞S2－＞F
④给出质子的能力：
CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤氢化物的沸点：
H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．③⑤D．①②
9.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。
一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2（Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2—离子。
若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。
有关该电池说法错误的是
A.该电池负极的电极反应式为：
2C4H10+26O2—-52e—=8CO2+10H2O
B.该电池正极的电极反应式为：
O2+4e—+2H2O＝4OH—
C.O2—向负极移动
D.丁烷在放电时发生氧化反应
10．对于有机物
的叙述中不正确的是
A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2
B．能发生水解反应，1mol该有机物能与2mol的NaOH反应
C．该物质可使溴水褪色
D．该物质遇FeCl3溶液显色
11．用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与对应“操作及现象”关系错误的是
选项
溶液
操作及现象
A
AlCl3溶液
通入NH3，溶液变浑浊。
再通入CO2，溶液不变澄清
B
FeCl2溶液
滴入KSCN溶液，溶液不出现血红色，再通入Cl2，溶液变血红色
C
紫色石蕊试液
通入SO2，溶液先变红后褪色
D
Ca（OH）2溶液
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
12、25℃时纯水的电离度为a1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。
下列关系式中正确的是
A．a2=a3＜a4＜a1B．a3=a2＜a1＜a4
C．a2＜a3＜a1＜a4D．a1＜a2＜a3＜a4
13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1
14、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A.V（NaOH）＝0时，c（H+）＝1×10-2mol/L
B.V（NaOH）＝10mL时，c（H+）＝1×10-7mol/L
C.V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）＝
D.V（NaOH）＞10mL时，
＞
＞
）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15．（14分）向一密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。
（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=。
（2）t4-t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。
该反应方程式可表示为
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1—t2
t2—t3
t3—t4
t4—t5
t5—t6
K1
K2
K3
K4
K5
则K1=（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
K1K2K3K4K5（用“>”、“<”或“=”连接）
（3）在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡（各物质的百分含量相同），a、b、c要满足的条件为。
（含a，b，c的代数式表示）
16、（11分）Ⅰ：
在H2O2作用下可实现Fe（CN）63-与Fe（CN）64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-转化为Fe（CN）63-；在碱性溶液里H2O2可使Fe（CN）63-转化为Fe（CN）64-。
写出以上相互转化的离子方程式。
①酸性溶液中：
，
②碱性溶液中：
。
Ⅱ：
膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。
有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。
（3）A装置是________，B装置是_________（填“原电池”或“电解池”）。
（4）N2O5在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。
（5）通入O2一极的电极反应式为_______________________________。
17．（12分）用l－丁醇、溴化钠和过量较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。
现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤，回答下列问题：
⑴关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。
竖直冷凝管的作用是，写出该反应的化学方程式。
⑵理论上，上述反应的生成物还可能有：
丁醚、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是、。
（3）相关有机物的数据如下：
物质
熔点／℃
沸点／℃
1－丁醇
－89.5
117.3
1－溴丁烷
－112.4
101.6
丁醚
－95.3
142.4
1－丁烯
－185.3
－6.5
为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：
待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从（填c或d）处流入，迅速升高温度至℃，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是。
18、（10分）某有机物A的分子式为C6H10Br2，不能使溴水褪色，G的分子式为C4H8，能使溴水褪色，A、G的核磁共振氢谱如下。
G为石油化工基本原料，K为高分子化合物，1molJ与足量金属钠反应生成22.4L（标准状况）氢气，C、D互为同分异构体。
各有机物之间的转化关系如下：
已知：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为，
（2）写出B→D的化学方程式。
（3）A在一定条件下也能直接反应生成D，写出相应的化学方程式（需注明反应条件）
（4）写出F和J反应生成K的化学方程式
（5）有机物R与B互为同分异构体，满足下列条件的R共有种，写出任意的两种
①能与NaOH溶液反应②不能与NaHCO3溶液反应③碳链无支链
19．（11分）已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生卤代反应时只能产生两种一卤代物；A在一定条件下还能发生如下图所示的反应。
B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C中具有八元环结构；D溶液中加入浓硝酸会变黄色；E能使溴水褪色。
请回答：
（1）写出A的化学式：
_______________；
A
D的反应类型：
；E
F的反应类型：
；
（2）写出下列变化的化学方程式：
A
C：
；
E
F：
；
（3）写出D的结构简式：
____________；
（4）B发生银镜反应的离子方程式______________________；
（5）若E中的苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位
置也不改变。
写出符合上述条件的E的同分异构体有种。
参考答案：
1～5、DADBC6～10、DDDBD11～14、CACC
15、（14分）
（1）0.02mol/（L.min）
（2）减压（或扩大容器体积）1mol2A+B
3C
0.84===<
（3）a:
b=2:
1c≥0
16、（11分）
（1）2Fe（CN）64-+H2O2+2H+====2Fe（CN）63-+2H2O
（2）2Fe（CN）63-+H2O2+2OH-====2Fe（CN）64-+2H2O+O2↑
（3）原电池电解池
（4）阳极N2O4＋2HNO3－2e－
2N2O5＋2H＋
（5）O2＋4H＋＋4e－
2H2O
17．（12分）
（1）冷凝回流
CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）、溴水（或酸性KMnO4溶液）
（3）d101.6（4）70％
18、（10分）
（1）
（4）
（5）5
19．（共11分，前3空，每空1分，其余每空2分）
（1）C9H11O3N缩聚反应加聚反应
（2）
（3）
（4）
（5）3（
）
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