高中化学学业水平测试知识点归纳.docx

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高中化学学业水平测试知识点归纳

学业水平测试化学知识点

1.遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）2.使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质Cl2

3.最强的含氧酸是HClO44.最稳定的气态氢化物是HF

5.描述下列实验现象：

（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟

（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾

（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6.漂白粉的有效成分Ca（ClO）2漂白液的有效成分NaClO

7.检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

8.引发酸雨的污染物SO2和氮氧化物

９.能使品红褪色的气体SO2（颜色可复原）、Cl2（颜色不可复原）

10.能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？

11.浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

12.检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

13.检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀

14.常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

15.在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

16.遇到空气立刻变红棕色的气体NO

17.有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

18.造成光化学烟雾的污染物NO219.极易溶于水的气体NH3、HCl

20.NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小

21.能使蛋白质变黄的物质浓硝酸22.溶于水显碱性的气体NH3

23.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH324.两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl

25.某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+

26.检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

27.某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:

NO3－

28.浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发

29.制造光导纤维的原料SiO2

30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、Na2SiO3等

31.Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察）

32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

33.能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质H2O、CO2

34.治疗胃酸过多的药品NaHCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等

35.碱金属单质与盐溶液反应（无法置换金属）

2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

36.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为：

37.碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：

NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源39.常用作净水剂的物质明矾→Al（OH）3胶体

40.常用作耐火材料的物质Al2O3

41.既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、氨基酸

42.红褐色的沉淀Fe（OH）343.红棕色的固体Fe2O3

44.能发生钝化现象的两种金属Fe、Al、两种酸浓硫酸、浓硝酸

45.在空气中产生白雾的气体HCl、有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3

46.淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）

47.水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）

48.水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）水溶液显浅绿色的含Fe2+的溶液（如FeCl2溶液）

49.有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

50.不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4

51.碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是通入适量CO2；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是加热。

52.气体燃烧火焰呈淡蓝色的有氢气、甲烷、一氧化碳

53不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）

54溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）

Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

55溶于水显碱性的气体NH356不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）

57能用碱石灰干燥的气体NH3、不能用碱石灰干燥的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2

58敞口放置质量会增加的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）、敞口放置质量会减少的溶液浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

59常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag

60合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低

61与环境保护有关的知识：

（1）酸雨

（2）温室效应（3）光化学烟雾（4）破坏臭氧层（5）白色污染（6）水体富氧化（藻类疯长）（7）能保护环境的最好燃料

①SO2②CO2③NO2④氟氯烃⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H2

62常见的漂白剂

（1）将有色物质氧化的：

氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3

（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）

63．检验酒精中是否含水无水CuSO4----变蓝；除去酒精中含有的水加生石灰，再蒸馏

64．能使溴水褪色的乙烯（苯、烷不能）

65．能使KMnO4酸性溶液褪色的乙烯、乙醇（苯、烷不能）

66．能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）

67．能发生酯化反应的是醇和酸

68．属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

69．属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

70．常用来造纸的原料纤维素、常用来制葡萄糖的是淀粉

71．能发生皂化反应的是油脂、水解生成氨基酸的是蛋白质

72．水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖

73．有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2（亚硝酸钠，工业用盐）

74．能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇）乙酸

75．能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

76．能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯

77．能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量

78．不能水解的糖→单糖（如葡萄糖）

79．能发生银镜反应的【或与新制的Cu（OH）2共热产生红色沉淀的】醛、葡萄糖

80．不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯

81．易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸，这些物质不能做萃取剂。

82．写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：

乙醇→羟基—OH

（2）乙醛→醛基—CHO（3）乙酸→羧基—COOH

83．写出下列有机反应类型：

（1）甲烷与氯气光照反应/取代

（2）从乙烯制聚乙烯/加聚（3）乙烯使溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯与NaOH溶液共热/水解（取代）（9）从乙烯制乙醇/加成

84．能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、（NH4）2SO4

85．写出下列通式：

（1）烷CnH2n+2；

（2）烯CnH2n；

86．能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

87．需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶

88．用固—固加热装置制取的气体O2、NH3用固—固不加热装置制取的气体H2、CO2、

89．制取以下气体需要加热的：

：

（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca（OH）2制NH3制取以下气体不需要加热的

（1）用Zn和稀H2SO4制H2

（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用Cu和浓HNO3制NO2

90．需要保存在棕色瓶中的物质是氯水、浓硝酸、AgNO3原因是：

91．①原子核内无中子的原子氢（H）②．形成化合物种类最多的元素碳

92．①地壳中含量前三位的元素O、Si、Al②．大气中含量最多的元素N

93．X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：

1与1：

1的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2

94．沼气、天然气的主要成分是甲烷95．Na2CO3→纯碱、苏打

96．CO2固体→干冰97．NaHCO3→小苏打

98．乙醇→酒精99．CuSO4.5H2O→胆矾、蓝矾

100．丙三醇→甘油101．SiO2→石英、硅石

102．KAl（SO4）2·12H2O→明矾103．CaO→生石灰

104．Na2SiO3→水溶液水玻璃105．Ca（OH）2→熟石灰、消石灰

105．乙酸→醋酸106．CaCO3→石灰石、大理石

107．三氯甲烷→氯仿108．NaOH→烧碱、火碱、苛性钠

109．NaCl→食盐

110.常见强酸：

H2SO4、HNO3、HCl常见强碱：

Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca（OH）2

弱酸：

CH3COOH、HClO、H2CO3、、HF、H2SO3弱碱：

NH3·H2O、Cu（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3

111.常见的放热反应有：

①燃烧反应；②化合反应；③金属与酸的反应；④酸碱中和反应

常见的吸热反应有：

①电离和水解；②分解；③制水煤气；④CO2＋C＝2CO

112.将钠保存在煤油里

113.在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源的是Na2O2

114.物质的量浓度溶液的配制所需仪器：

托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管步骤：

①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签

115.卤族元素的名称,符号_F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）_。

116．碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯元素，

117.在常温下,1体积水能够溶解_2__体积的氯气。

氯气的水溶液叫做_氯水_，新制氯水呈黄绿色，含有_Cl2、H2O、HClO、ClO-、Cl-、H+、OH-_等微粒，久置的氯水含有H+、Cl-、H2O、OH-_微粒，液氯的成分是Cl2。

氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿的有色布条褪色。

反应方程式：

H2O+Cl2=HCl+HClO离子方程式：

H2O+Cl2=H++Cl-+HClO

118.次氯酸（HClO）见光易_分解_,是一种_强氧化_剂,所以自来水常用它来_消毒。

次氯酸还能使染料和有机物质_褪色_，可用作_漂白剂_。

干冰、碘化银可用于人工降雨

119．质量数=质子数+中子数；质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数；阳离子核外电子数=核电荷数-正电荷数；阴离子核外电子数=核电荷数+负电荷数；周期序数=电子层数；相邻短周期元素的周期序数为x和x±1或x±8（前者是左右关系，后者是上下关系）如

则16表示S的质子数是16，32表示S的质量数是32，S的中子数=32-16=16。

其核外电子数16

120．元素周期律和元素周期表：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

同一周期：

从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强

如：

金属性：

Na>Mg>Al，非金属性：

同一主族：

从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小

如：

金属性：

F>Cl>Br>I

121．离子化合物：

含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。

122．共价化合物：

只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4。

123．极性键:

两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4、NaOH中H-O键。

124．非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的O－O键

125．微粒半径大小比较规律：

⑴同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。

如：

Na>Mg>Al>Si；Na+>Mg2+>Al3+

⑵同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。

如：

⑶核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。

O2->F->Na+>Mg2+>Al3+（核外都是10个电子）

126．臭氧的化学式为O3；液态的臭氧呈淡蓝色，臭氧具有强氧化性，可用于漂白消毒

127.浓硫酸有强烈的_吸水_性和脱水性和强氧化性。

下列现象中硫酸表现出何种性质：

（1）敞口放置浓硫酸时质量增加，吸水性

（2）把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色,脱水性（3）铜片放入浓硫酸有气体放出强氧化性。

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗。

△

128．浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能使品红溶液褪色，生成物的水溶液显蓝色，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+H2O

129．常温下浓硫酸不能与Al、Fe反应，原因是金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属继续与浓硫酸反应这个现象叫做钝化。

冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。

130.天然的二氧化硅也叫石英（水晶），其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除氢氟酸外），但能与碱性氧化物和强碱反应，氢氧化钠反应的化学反应方程式

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用橡皮塞

131.在水泥工业、玻璃工业上都用得到的原料是石灰石

132.在碳族元素的单质和化合物中干冰常作制冷剂；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；硅是半导体材料

△

133.氨是无颜色，有刺激性气味的气体，氨很容易液化。

所以液氨作制冷剂

134.氨气的实验室制法：

药品消石灰和氯化铵，方程式2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气的收集方法是向下排空气法，不能用排水法的理由是氨气极容易溶于水。

检验氨气收集满的方法是①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则已经收集满②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟出现,则已经收集满。

装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是防止氨气外逸，减少空气对流。

135.原电池形成的条件

（1）有闭合回路

（2）有活动性不同的两个电极（3）电解质溶液。

原电池的原理是将化学能转化为电能。

原电池负极的判断方法是金属活泼性强是负极等。

136.铜锌原电池中锌是负极，铜是正极。

写出电极方程式：

负极Zn—2e-=Zn2+

正极2H++2e-=H2↑。

总的方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑。

137．最轻的气体是H2；最轻金属是Li；形成化合物种类最多的元素是C；第二周期最高价氧化物对应的水化物属强酸的元素是N；短周期金属元素中，能形成两种氧化物的元素的是Na；第三周期中离子半径最小的元素是Al

必修1

1、氧化还原反应与基本反应类型的关系

有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

置换反应全部是氧化还原反应

复分解反应都不是氧化还原反应

2、氧化还原反应的相关知识

判断方法：

化合价的升降

氧化剂：

含化合价降低元素的物质氧化剂对应还原产物

还原剂：

含化合价升高元素的物质还原剂对应氧化产物

氧化性：

氧化剂>氧化产物；还原性：

还原剂>还原产物

3、物质的量的相关公式及其单位

、

摩尔质量g/mol、气体摩尔体积L/mol、物质的量浓度mol/L

4、气体摩尔体积适用范围

气体（标准状况下，Vm＝22.4L/mol）

5、胶体与其他分散系的本质区别

粒子直径的大小不同胶体粒子直径介于1nm~100nm之间

6、如何区分溶液和胶体

丁达尔效应

7、明矾净水原理及反应

胶体的吸附性Al3++3H2O==Al（OH）3+3H+

8、常见非电解质

CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等

9、物质的分离与提纯

（过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏）

过滤：

一种物质易溶于水另一种不溶如：

KCl（MnO2）

结晶：

两种都溶于水溶解度不同如：

NaCl（KNO3）

萃取：

物质在不同溶剂中溶解性不同如：

溴水、碘水

分液：

互不相溶的两种液体如：

CCl4与H2O、油与水

蒸馏：

互溶的液体沸点不同如：

酒精与水

10、蒸馏实验的三个注意事项

温度计水银球的位置：

支管口处

碎瓷片或沸石的作用：

防止暴沸

冷凝管水流方向：

下进上出

11、常见物质的检验

（Cl－、SO42－、NH4+、K元素、Na元素、I2、葡萄糖）

Cl－：

硝酸酸化的硝酸银现象：

白色沉淀

SO42－：

先加盐酸后加BaCl2现象：

白色沉淀

NH4+：

加氢氧化钠共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

K元素、Na元素：

焰色反应，钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色

（做焰色反应时，铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液）

I2：

淀粉溶液现象：

变蓝

葡萄糖：

用银氨溶液产生银镜反应；用新制氢氧化铜产生红色沉淀

（溶液均要显碱性，如果待测溶液呈酸性，则要先加碱中和）

12、溶液配制相关知识点

1、仪器：

固体药品（天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管）

液体药品（量筒、其它同上）

2、误差分析：

如果溶质偏少则浓度偏低，反之偏高（如：

导致偏低的有烧杯未洗涤、转移时有散失、定容时仰视刻度线等；导致偏高的有定容时俯视刻度线等；配溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响）

3、定容方法：

加水到距刻度线1~2cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切

13、

中A与Z的含义

A表示质量数、Z表示质子数A＝Z+N

14、四同的判断

同位素：

如

与

同素异形体：

如金刚石与C60、石墨等（单质）

同系物：

如CH3CH3与CH3CH2CH2CH3（C原子数不同）等

同分异构体：

如正丁烷与异丁烷等分子式相同者

15、Cl2的实验室制法

饱和食盐水的作用：

除去Cl2中混有的HCl

NaOH溶液的作用：

除去多余的Cl2，防止污染空气