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非金属及其化合物复习讲义学案

富集在海水中的元素—氯

一、氯及其重要化合物

1.氯气的性质及用途

1、物理性质:

常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2、化学性质:

氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)(请分别写出Cl2和Na、Cu、Fe的反应方程式)

(产生白烟)

(产生棕黄色的烟)

(产生棕色的烟)

注:

常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。

(2)与非金属反应

如:

H2+Cl2

2HCl(发出色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸

  H2+Cl2

2HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸

2P+3Cl2

2PCl3(氯气不足;产生白雾)

2P+5Cl2

2PCl5(氯气充足;产生白烟) 磷在氯气中燃烧产生大量

(3)与水反应:

(4)与碱反应(请分别写出氯气与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式)

漂白粉的漂白原理:

注意:

①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3,因为能被HClO氧化。

(5)与某些还原性物质反应

氯气与氧化亚铁的反应:

氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色发生的反应:

(用于氯气的检验)

卤族单质X2(X=Cl、Br、I)与二氧化硫一起通入水中发生的反应:

3、氯水的成分及性质

氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸),大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

注意:

(1)在新制的氯水中存在的微粒有:

;久置氯水则几乎是稀盐酸

一元弱酸,比H2CO3弱

②不稳定:

2HClO===2HCl+O2↑

(2)HClO的基本性质

③强氧化性;漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色,故氯水可用作自来水消毒。

(3)几种漂白剂的比较

漂白剂

HClO

Na2O2(H2O2)

SO2

活性炭

漂白原理

品红溶液

褪色

褪色

褪色

褪色

紫色石蕊

先变红后褪色

褪色

只变红不褪色

褪色

稳定性

稳定

稳定

不稳定

——

4、氯气的制法

二.实验室如何制取纯净的氯气

制取原理:

MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O杂质成分:

操作顺序

仪器中盛装的药品

各试剂的作用

应出现的现象

先通入饱和食盐水

除去

有晶体析出(NaCl)

再通入浓H2SO4

除去

收集:

①用向排空气法收集②用排法收集

验满:

①观察法(黄绿色)

②湿润的淀粉-KI试纸(现象:

,化方:

③湿蓝色石蕊试纸(现象:

尾气吸收装置:

烧杯中盛有NaOH溶液(不能用水、Ca(OH)2溶液代替)离子方程式为:

思考:

足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量1mol(填“小于”或“等于”或“大于”)

三、其他卤素知识

(1)Br2、I2在不同溶剂中的颜色

苯或汽油

四氯化碳

Br2

黄~橙

橙~橙红

橙~橙红

I2

深黄~褐

淡紫~紫红

紫~深紫

(2)置换反应Cl2+2NaBr=Br2+2KI=∴氧化性Cl2>Br2>I2

(3)I2遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色

(4).卤素离子(Cl-、Br-、I-)的检验

(1)操作方法:

未知液

据沉淀颜色判断。

(2)现象及结论:

AgCl为色沉淀,未知液中含有;

AgBr为色沉淀,未知液中含有;

AgI为色沉淀,未知液中含有;

稀硝酸的作用:

排除CO32-、PO43-、OH-等离子的干扰。

例题赏析1:

氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定。

下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )

 

答案:

A

例题赏析2:

如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:

B(氢硫酸)C(溴化亚铁溶液)D(碘化钾淀粉溶液)E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)F(水)H(紫色石蕊试液)

 

(1)A是氯气发生装置,其化学反应方程式可以是:

       。

 

(2)Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是           。

关闭Ⅰ中的活塞,在选取试剂正确且适量的前提下,制取氯气时c中的液面不明显上升,估计可能的原因是          。

检查原因的简单方法是           ;怎样检验这一部分装置的气密性                   。

 (3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?

           。

简要说明理由              

   (4)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:

a、怎样证明氯气已充满了整个装置                                   。

b、下列装置中的现象是B        ;C       ;D       ;E       ;F       。

 (5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳、和氯化氢,写出G中的反应的化学方程式              。

装置F的作用是                  。

 (6)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是           

 (7)若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水,反应过程中的现象为     (选填标号)

   A、有白色沉淀   B、无现象   C、先生成白色沉淀而后消失

(8)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作      ;装置Ⅰ中的现象是      ;装置Ⅰ的作用是       。

   (9)实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然褪去,产生该现象的原因可能有两个,请用简要的文字说明:

   ①是由于                                                   。

   ②是由于                                                   。

   简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是②                         ;

   (10)若将F中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为2:

1,则氧化剂和还原剂的物质的量比为:

                  。

参考答案:

(1)MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)饱和食盐水装置漏气检查原因的简单方法:

用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处,漏气则试纸变蓝。

检验这一部分装置的气密性:

关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,从c中向容器内加饱和食盐水,当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面,并长时间不下降,则说明气密性好。

(3)Ⅱ可行,Ⅲ不行。

Ⅱ与Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,体积不能改变,增大压强会有危险。

(4)a、观察当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置。

b、B:

有浅黄色沉淀生成。

C:

溶液由浅绿色变为深红棕色。

D:

溶液变蓝。

E:

生成白色沉淀。

F:

溶液变为浅黄绿色。

(5)C+2H2O+2Cl2==CO2↑+4HCl↑向G中提供反应所需的水蒸气

(6)生成的HCI使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去。

(7)B

(8)关闭Ⅰ处活塞。

现象是:

Ⅰ处b瓶内液面下降,c中液面上升。

作用:

贮存多余的氯气。

(9)①是由于:

F中的酸中和了氢氧化钠溶液而是红色褪去。

②是由于:

F中的HClO氧化漂白使红色褪去。

向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液,红色又出现,说明是原因①而不是原因②

(10)7:

3

例题赏析3:

某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:

Ca(ClO)2+CaCl2+2

H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。

他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验

试回答:

(1)该实验中A部分的装置是____(填写装置的序号)

请回答下列问题。

(1)实验中A部分的装置可以是(填字母)。

(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验不在):

(3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式。

(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法___________

(5)该小组又进行了如下实验:

称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。

待完全反应后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 +2NaI反应完成时,共用去Na2S2O320.0mL。

则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为:

参考答案:

(1)b 

(2)取C中溶液少量,加入稀盐酸和氯化钡溶液,看是否产生沉淀

(3)Cl2+HCO3-=CO2+Cl-+HClO

(4)增加尾气吸收装置          (5)35.75%

无机非金属材料主角——硅

1、碳单质

点燃

点燃

(1)物理性质:

碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同,导致物理性质有较大的差别。

(见表18—2)

高温

高温

(2)化学性质:

①C+O2=CO2②2C+O2=2CO③C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

④C+2CuO=2Cu+CO2↑⑤C+CO2=2CO⑥2C+SiO2=Si+2CO↑

2、单质硅(Si)

⑴物理性质:

有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大。

⑵化学性质:

①常温下化学性质不活泼,只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

请写出相应的方程式。

②在高温条件下,单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

请分别写出相应的方程式。

⑶用途:

太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

⑷硅的制备:

工业上,用C在高温下还原SiO2可制得粗硅(写方程式)

3、二氧化硅与二氧化碳的对比:

物质

二氧化硅

二氧化碳

化学式

SiO2

CO2

物理性质

硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水

熔沸点低,常温下为气体,微溶于水

 

①与水反应

不反应

②与酸反应

不反应

③与碱反应

盛碱液的试剂瓶用橡皮塞

④与盐反应

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

⑤与碱性氧化物反应

SiO2+CaO=CaSiO3

CO2+Na2O=Na2CO3

4、硅酸及硅酸盐

(1)硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4):

难溶于水的弱酸,酸性比碳酸还弱。

(2)硅酸钠:

溶于水,其水溶液俗称“水玻璃”,是一种矿物胶。

盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。

与酸反应(盐酸、):

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓(白)+2NaCl;Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

5、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途

硅酸盐材料是传统的无机非金属材料:

玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品,比较如下(表18—6)

硅酸盐产品

水泥

玻璃

原料

石灰石、黏土

纯碱、石灰石、石英

反应原理

发生复杂的物理化学变化

(不作要求)

高温

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

高温

SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑

主要设备

水泥回转窑

玻璃窑

主要成分

3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

反应条件

高温

高温

陶瓷生产的一般过程:

混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷,随着现代科学技术的发展,一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来。

6、信息材料――光导纤维:

它的主要成分是SiO2,是目前应用最广的信息材料,它有信息传输大,信号准确,便于铺设,耐磨耐腐蚀,试用寿命长等优点。

一条通常的光缆可以同时传输十亿门电话的信号。

7、分子筛:

许多硅酸盐具有多孔的结构,孔的大小与一般分子的大小相当,而且组成不同的硅酸盐的孔径不同.因此这些硅酸盐具有筛分分子的作用,人们把它们称为分子筛(molecularsieve).分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物。

例题赏析1:

下列叙述中正确的是()

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:

2.

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出

答案:

D

例题赏析2:

下列说法正确的是:

()

①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在;②水泥是硅酸盐材料;③单质硅是良好的半导体;④太阳能电池可用二氧化硅制作,其应用有利于环保、节能;⑤光导纤维属于硅酸盐产品;⑥水玻璃可以用作木材防火材料;⑦硅胶可以做干燥剂;⑧氢氟酸可以用来刻蚀玻璃

A.①②③④⑧B.②③④⑤⑦

C.①②⑤⑥⑧D.②③⑥⑦⑧

答案:

D

例题赏析3:

写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法:

(1)CO(CO2):

___________________________。

(2)CO2(CO):

____________________________。

(3)CO2(O2):

__________________________。

(4)CO2(SO2):

___________________________。

(5)CO2(HCl):

___________________________。

答案 

(1)通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶 

(2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管 (3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管 (4)通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液的洗气瓶 (5)通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

例题赏析4:

二氧化硅广泛存在于自然界中,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。

a~e是对①~⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断,其中正确的是(  )

①SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O②SiO2+2C

Si+2CO↑

③SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O④Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑

⑤SiO2+3C

SiC+2CO↑

a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗,用于刻蚀玻璃

b.反应②中SiO2表现出氧化性

c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理

e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

A.aceB.bdeC.cdeD.ab

答案 B

例题赏析5:

硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点,故氮化硅膜可用于半导体工业。

可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应,并在600T的加热基板上生成氮化硅膜:

3SiH4+4NH3

Si3N4+12H2

以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下:

反应原理:

4NH4Cl+Mg2Si

4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 ΔH<0(ΔH<0表示该反应为放热反应)

①NH4Cl中的化学键类型有______________________,SiH4的电子式为______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________________________________________。

③氨气是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式__________________________________,

实验室可利用如右图所示装置完成该反应。

在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,白烟的主要成分是______________。

(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂。

它除了可以中和胃液中多余的酸之外,生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。

三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________

_。

将0.184g三硅酸镁加入到50mL0.1mol·L-1盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液30mL,则Mg2Si3O8·nH2O中n的值为__________。

(注:

Mg2Si3O8的摩尔质量为260g·mol-1)。

答案 

(1)①极性键(或共价键)、配位键、离子键

②吸收热量,保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可) ③4NH3+5O2

4NO+6H2O NH4NO3(或硝酸铵)

(2)Mg2Si3O8·nH2O+4HCl===3H2SiO3+2MgCl2+(n-1)H2O 6

解析 

(1)②液氨的作用是制冷、吸收热量,保证反应在常温下进行,液氨并不参与反应。

(2)书写Mg2Si3O8·nH2O与HCl反应的化学方程式时,Mg2Si3O8·nH2O要以整体形式出现。

Mg2Si3O8·nH2O+4HCl===3H2SiO3+2MgCl2+(n-1)H2O

 1mol4mol

xmol0.050L×0.1mol·L-1-0.1mol·L-1×0.030L=0.002mol

x=0.0005

0.0005×(260+18n)=0.184,n=6。

 

硫及其重要化合物的主要性质及用途

1、硫

(1)物理性质:

硫为淡黄色固体;溶于水,溶于酒精,溶于CS2(用于洗去试管壁上的硫);硫有多种同素异形体:

如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

(2)化学性质:

硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。

与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成低价态)请写出S与钠、铝、铁、铜的反应式

与非金属反应(请写出S与O2、H2的反应)

与化合物的反应(请写出S与浓硝酸、浓硫酸、氢氧化钠的反应)

、、

(3)用途:

大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑火药。

2、硫的氢化物

①硫化氢的制取:

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑(不能用浓H2SO4或硝酸,因为H2S具有强还原性)

硫化氢的物理性质:

H2S是色、有气味的有毒气体;能溶于水,密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质

A.可燃性:

(H2S过量);(O2过量)

B.强还原性:

常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等,甚至SO2均可将H2S氧化成S。

C.不稳定性:

300℃以上易受热分解

③H2S的水溶液叫氢硫酸,是二元弱酸。

3、硫的氧化物

(1)二氧化硫:

①SO2是无色而有气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水(1:

40)。

②SO2是酸性氧化物,能跟水反应生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸。

写出二氧化硫分别与H2O、Ca(OH)2、CaO的反应:

③SO2有强还原性常见氧化剂(见上)均可与SO2发生氧化一还原反应

如二氧化硫通入氯水中:

④SO2也有一定的氧化性。

⑤SO2具有漂白性,能跟有色有机化合物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)

⑥实验室制法:

Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑

或Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)三氧化硫:

是一种没有颜色易挥发的晶体;具有酸性氧化物的通性,遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

(3)比较SO2与CO2、SO3

SO2

CO2

SO3

主要物性

无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:

40)

无色、无气味气体能溶于水(1:

1)

无色固体.熔点(16.8℃)

与水反应

SO2+H2OH2SO3中强酸

CO2+H2OH2CO2弱酸

SO3+H2O==H2SO4(强酸)

与碱反应

Ca(OH)2CaSO3↓Ca(HSO3)2

清液白清液

Ca(OH)2CaCO3↓Ca(HCO3)2

清液白↓清液

SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)

紫色石蕊

变红

变红

变红

品红

褪色

不褪色

不褪色

鉴定存在

能使品红褪色

又能使清石灰变浑浊

不能使品红褪色

但能使清石灰水变浑浊

氧化性

SO2+2H2S=2S↓+2H2O

高温

CO2+2Mg点燃2MgO+C

CO2+C 2CO

还原性

与Na2O2作用

(4)酸雨的形成和防治

酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。

酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质,其中又以硫酸为主。

从污染源排放出来的SO2、NOx(NO、NO2)是酸雨形成的主要起始物,因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下,经氧化、溶于水等方式形成H2SO4,而NO被空气中氧气氧化为NO2,NO2直接溶于水形成HNO3,造成了雨水pH值降低,便形成了酸雨。

硫酸型酸雨的形成过程为:

气相反应:

2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4;液相反应:

SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。

总反应:

硝酸型酸雨的形成过程为:

2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。

引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。

引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。

酸雨危害:

①直接引起人的呼吸系统疾病;②使土壤酸化,损坏森林;③腐蚀建筑结构、工

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