化学学年甘肃省天水一中高二下期末.docx

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化学学年甘肃省天水一中高二下期末

2014-2015学年甘肃省天水一中高二（下）期末化学试卷（理科）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

　A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

　B．常温常压下，22.4LCH4含有4NA个C﹣H共价键

　C．2molN2与2molH2混合充分反应，转移的电子数目为4NA

　D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、依据溶液中氮元素守恒分析判断；

B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，2.24L气体物质的量不是0.1mol；

C、氮气和氢气充分反应，反应是可逆反应；

D、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为1mol；

解答：

解：

A、依据溶液中氮元素守恒，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA，故A正确；

B、常温常压下，22.4LCH4的物质的量不是1mol，故B错误；

C、2molN2与2molH2混合充分反应，N2+3H2⇌2NH3，反应是可逆反应，转移的电子数目小于4NA，故C错误；

D、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数=10L×0.1mol/L=1mol，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，可逆反应的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

2．等物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧，消耗氧气最少的是（　　）

　A．乙烯B．乙烷C．乙醛D．乙醇

考点：

化学方程式的有关计算．

专题：

烃及其衍生物的燃烧规律．

分析：

设有机物的物质的量都是1mol，则根据烃CxHy充分燃烧消耗氧气的物质的量为x+

，CxHyOz充分燃烧消耗氧气的物质的量为x+

﹣

来分析．

解答：

解：

有机物燃烧的通式为：

CxHyOz+（x+

﹣

）O2→xCO2+

H2O，设有机物为1mol．

则有：

A、1molC2H4在足量的氧气中燃烧，消耗氧气2+

﹣0=3（mol）；

B、1molC2H6在足量的氧气中燃烧，消耗氧气2+

﹣0=3.5（mol）；

C、1molC2H4O在足量的氧气中燃烧，消耗氧气2+

﹣

=2.5（mol）；

D、1molC2H6O在足量的氧气中燃烧，消耗氧气2+

﹣

=3（mol），

消耗氧气最少的是乙醛，

故选C．

点评：

本题考查有机物的燃烧耗氧量的计算，题目难度不大，注意燃烧的化学方程式CxHyOz+（x+

﹣

）O2→xCO2+

H2O，得出等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x+

）值决定，（x+

）的值越大，消耗氧气的量就越多

3．下列反应属于取代反应的是（　　）

　A．甲醇→甲醛B．丙醛→丙酸

　C．苯酚→三溴苯酚D．丁醇→丁烯

考点：

取代反应与加成反应；有机化学反应的综合应用．

专题：

有机反应．

分析：

根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．

解答：

解：

A、甲醇被氧气氧化生成甲醛，属于氧化反应，故A错误；

B、丙醛→丙酸，醛基变为羧基，属于氧化反应，故B错误；

C、苯酚和溴反应，苯酚中苯环上的氢原子被溴原子取代生成三溴苯酚，属于取代反应，故C正确；

D、丁醇在一定条件下反应生成丁烯和水，属于消去反应，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．

4．分子式为C5H12O的醇，其分子结构中有一个碳原子不跟氢原子直接相连，则该醇的分子结构可能有（　　）

　A．1种B．2种C．3种D．4种

考点：

有机化合物的异构现象．

专题：

同分异构体的类型及其判定．

分析：

分子式为C5H12O的饱和一元醇，书写烷烃的一元代物的异构体可以按照以下步骤来做：

（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；

（2）找出等效的氢原子；

（3）根据先中心后两边的原则，将羟基逐一去代替氢原子，据此判断符合条件的同分异构体数目．

解答：

解：

戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、

、

．

若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，饱和一元醇有：

CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；

若为

，饱和一元醇有：

CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；

若为

，饱和一元醇有：

CH3C（CH3）2CH2OH，

其中分子结构中有一个碳原子不跟氢原子直接相连的醇为CH3COH（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）2CH2OH；

故符合条件有2种．

故选B．

点评：

本题考查了取代物限制条件同分异构体的判断，难度中等，根据等效氢原子即可完成，注意减链法书写同分异构体．

5．能用分液漏斗分离的混合物是（　　）

　A．液溴和四氯化碳B．乙醇和乙酸

　C．氯化钙和碳酸钠溶液D．苯和蒸馏水

考点：

物质的分离、提纯和除杂．

分析：

能用分液漏斗分离的混合物，二者不互溶，出现分层，以此来解答．

解答：

解：

A．液溴和四氯化碳混合不分层，应利用蒸馏法分离，故A错误；

B．乙醇和乙酸混合不分层，应利用蒸馏法分离，故B错误；

C．氯化钙和碳酸钠溶液互溶，不分层，故C错误；

D．苯和蒸馏水混合分层，苯在上层，则能用分液漏斗分离，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查物质分离、提纯，为高频考点，把握物质的性质、分液和蒸馏原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

6．下列反应的生成物为纯净物的是（　　）

　A．CH4与Cl2光照B．氯乙烯加聚

　C．乙烯和氯化氢加成D．丙烯和氯化氢加成

考点：

有机化学反应的综合应用．

专题：

有机反应．

分析：

A、CH4与Cl2光照可以发生一氯取代，二氯取代，三氯取代，四氯取代．

B、有机高分子中各个分子单体的数目不同，使高分子化合物成为各个不同分子数目的化合物的混合体．

C、乙烯和氯化氢加成，只有一种产物．

D、丙烯和氯化氢加成，氯原子连接不饱和的碳原子有两种．

解答：

解：

A、产物中有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，没有反应掉的甲烷和氯气等，故A错误；

B、氯乙烯加聚反应产物中各个分子单体的数目不同，即聚合度不同，故B错误；

C、乙烯和氯化氢加成，生成氯乙烷，只有一种产物，故C正确；

D、丙烯和氯化氢加成，可以生成1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷，故D错误．

故选：

C

点评：

以纯净物概念为载体，考查取代反应、加成反应、同分异构体等，难度不大，理解有机反应类型的特点，学以致用．

7．下列化学方程式正确的是（　　）

　A．CH3CH=CH2+Br2（水溶液）﹣→CH2BrCH=CH2+HBr

　B．nCH3CH=CH2

n

　C．CH2=CH﹣CH=CH2+Br2﹣→CH2Br2﹣CH=CH﹣CH3

　D．CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

考点：

化学方程式的书写；烯烃．

专题：

有机反应．

分析：

A、丙烯和溴发生了加成反应，碳碳双键断裂变成单键，不是取代反应；

B、丙烯加成聚合反应，生成产物应该是

；

C、生成产物应该是1，4﹣二溴﹣2丁烯；

D、该反应是实验室制取乙烯的原理．

解答：

解：

A、丙烯和溴水发生的是加成反应，不是取代反应，故A错误；

B、丙烯加成聚合反应中，生成的结构单元书写错误，正确应该是

，故B错误；

C、1，3﹣丁二烯发生是1，4加成反应，生成了1，4﹣二溴﹣2丁烯，故C错误；

D、乙醇发生消去反应正确乙烯，书写正确，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查有机反应化学方程式的书写，注意反应类型，难度中等．

8．CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是（　　）

①CaC2和MgC2都能跟水反应生成乙炔

②CaC2在水中以Ca2+和C22﹣形式存在

③C22﹣的电子式

④MgC2的熔点低，可能在100℃以下

　A．①②B．②③C．①③D．②④

考点：

镁、铝的重要化合物；电子式；离子化合物的结构特征与性质．

分析：

①根据碳化钙的性质判断碳化镁的性质；

②根据是否与水反应判断；

③根据离子键的成键情况判断；

④根据化合物的所属类型判断．

解答：

解：

①碳化钙和水反应，根据性质的相似性，碳化镁和水也反应生成乙炔，故①正确；

②碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以不能在水中以Ca2+和C22﹣形式存在，故②错误；

③C22﹣的电子式为

，故③正确；

④碳化镁是离子化合物，熔沸点较高，可能在100℃以上，故④错误，

故选C．

点评：

本题以碳化钙为载体考查了离子化合物的结构特征与性质，我们虽然没学过碳化镁，但利用性质的相似性可以推断它的性质，要学会知识迁移的方法解决问题．

9．mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成pmolC2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）

　A．（3m+n）molB．（

+

﹣3p）mol

C．（

+

）molD．（3m+n+2p）mol

考点：

有关混合物反应的计算．

分析：

无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变．先计算出碳原子、氢原子的物质的量，然后根据碳氢原子的物质的量求出所需氧气的物质的量．

解答：

解：

无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变，则碳氢元素的物质的量分别为：

C2H2～2C～2H

122

mmol2mmol2mmol

H2～2H

12

nmol2nmol

所以混合物中碳原子的物质的量为2mmol，氢原子的物质的量为（2m+2n）mol，

根据碳氢元素完全燃烧可知C+O2

CO2、2H2+O2

2H2O，

所以混合气体完全燃烧所需氧气为2mmol+

mol=

mol=（

+

）mol，

故选C．

点评：

本题考查了化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

10．下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求，无污染环境因素的是（　　）

　A．乙烷与Cl2反应制氯乙烷

　B．乙醇和浓硫酸共热制乙烯

　C．乙酸和乙醇共热酯化

　D．乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛

考点：

绿色化学；有机化学反应的综合应用．

分析：

“绿色化学”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，常见的反应类型有：

化合反应、加成反应、加聚反应，据此即可解答．

解答：

解：

A．由乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：

一氯乙烷，1，1﹣二氯乙烷，1，2﹣二氯乙烷，1，1，2﹣三氯乙烷，1，1，2，2﹣四氯乙烷，1，1，1，2﹣四氯乙烷，1，1，1，2，2﹣五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一，不符合绿色化学思想，故A错误；

B．CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O，还有水生成，原子的利用没有全部转入期望的产物中，不符合绿色化学思想，故B错误；

C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O，生成乙酸乙酯和水，原子的利用没有全部转入期望的产物中，不符合绿色化学思想，故C错误；

D．乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛，2C2H4+O2

2CH3CHO，原子的利用全部转入期望的产物中，符合绿色化学思想，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了绿色化学，理解绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染是解答的关键，题目难度不大．

11．关于柠檬醛的说法不正确的是（　　）

　A．该物质存在顺反异构体B．该物质的分子式为C10H18O

　C．该物质可以发生银镜反应D．1mol该物质最多消耗3molH2

考点：

有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

专题：

有机物的化学性质及推断．

分析：

A．与﹣CHO相连的碳碳双键具有顺反异构；

B．由结构简式可知分子式；

C．含﹣CHO；

D．碳碳双键、醛基均与氢气发生加成反应．

解答：

解：

A．与﹣CHO相连的碳碳双键，分别连不同的基团，则具有顺反异构，故A正确；

B．由结构简式可知分子式为C10H16O，故B错误；

C．含﹣CHO，能发生银镜反应，故C正确；

D．碳碳双键、醛基均与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多消耗3molH2，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把烯烃、醛的性质为解答的关键，选项A为易错点，题目难度不大．

12．某饱和一元醇37克跟足量金属钠充分反应，收集到5.6升标况下的氢气，此醇是（　　）

　A．C4H9OHB．C3H7OHC．C2H5OHD．CH3OH

考点：

化学方程式的有关计算．

专题：

计算题．

分析：

令饱和一元醇的组成为CnH2n+1OH，与Na发生反应：

2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑，根据方程式计算解答．

解答：

解：

令饱和一元醇的组成为CnH2n+1OH，则：

2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑，

2（14n+2+16）g22.4L

37g5.6L

所以2（14n+2+16）g：

37g=22.4L：

5.6L，

解得n=4，

故该饱和一元醇为C4H9OH，

故选A．

点评：

本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意利用组成通式结合方程式计算．

13．下列各组物质的最简式相同的是（　　）

　A．乙酸和乙二酸B．丁酸和乙酸

　C．甲醛和乙酸D．乙二酸和乙二醇

考点：

有机物实验式和分子式的确定．

专题：

有机物分子组成通式的应用规律．

分析：

写出各物质的分子式，进而写出最简式进行比较即可．

解答：

解：

乙酸的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，乙二酸的分子式为C2H2O4，最简式为CHO2，丁酸分子式为C4H8O2，最简式为C2H4O，甲醛分子式为CH2O，最简式为CH2O，乙二醇分子式为C2H6O2，最简式为CH3O．

由此可看出，乙酸和甲醛最简式相同，其余最简式不同，故选C．

点评：

本题考查了有机物的分子式和最简式的书写，较基础，写出分子式和最简式即可判断．

14．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）

　A．乙醇（乙酸）生石灰过滤

　B．乙醇（乙醛）通入水蒸汽催化加热

　C．乙酸（乙醛）通入O2气常温常压

　D．乙酸乙酯（乙酸）碳酸钠溶液分液

考点：

物质的分离、提纯和除杂．

分析：

A．氧化钙在乙醇中有一定的溶解度；

B．加入水引入新的杂质；

C．乙醛常温下不能发生氧化反应；

D．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层．

解答：

解：

A．氧化钙在乙醇中有一定的溶解度，过滤得不到纯净的乙醇，故A错误；

B．乙醛与水不反应，加入水引入新的杂质，故B错误；

C．乙醛常温下不能发生氧化反应，加热下发生催化氧化反应，故C错误；

D．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意常见混合物分离方法及除杂的原则，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．

15．A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等分：

一份与足量的金属钠反应，共产生amolH2；另一份完全燃烧后生成2amolCO2．则该混合醇中不可能含有（　　）

　A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

考点：

有机物的推断；醇类简介．

专题：

有机物的化学性质及推断．

分析：

已知2﹣OH→H2，题目中n（H2）：

n（CO2）=1：

2，说明分子中﹣OH和C原子数相等，以此可用排除法解答该题．

解答：

解：

已知2﹣OH→H2，题目中n（H2）：

n（CO2）=1：

2，说明分子中﹣OH和C原子数相等，则饱和醇可为甲醇、乙二醇、丙三醇等，而乙醇中﹣OH和C原子数不等，不符合题意．

故选B．

点评：

本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意把握题中生成氢气和二氧化碳的物质的量关系为解答该题的关键．

16．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）

　A．15.6%B．26.7%C．30%D．无法确定

考点：

元素质量分数的计算．

专题：

有机物分子组成通式的应用规律．

分析：

乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，根据碳元素的质量百分含量可计算出C2H4的质量分数，进而计算的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量．

解答：

解：

乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，

已知：

ω（C）=60%，则ω（C2H4）=60%×

=70%，

则ω（H2O）=1﹣70%=30%，

所以：

ω（O）=30%×

=26.7%，

故选B．

点评：

本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，注意利用分子式的转化，将乙醇的分子式可作C2H4•H2O．

二、填空题

17．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2．某同学设计如图实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2．

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：

I：

　A　II：

　B　III：

　A　IV：

　D　（请将下列有关试剂的序号填入空格内）

A、品红B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是　Ⅰ中品红溶液褪色　；使用装置II的目的是　除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验　；使用装置III的目的是　检验二氧化硫是否被完全除去　；确定含有乙烯的现象是　Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色　．

考点：

探究物质的组成或测量物质的含量．

分析：

（1）根据实验的目的是检验乙烯和二氧化硫，所以需要先检验乙烯中含有二氧化硫，然后除去杂质二氧化硫，再检验乙烯；

（2）根据二氧化硫能漂白品红进行检验；根据氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应的性质分析；检验乙烯前，必须先确认乙烯中的SO2已除干净；Ⅲ中无二氧化硫，Ⅳ中与溴水反应的是乙烯．

解答：

解：

（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用溴水检验乙烯，

因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV通过溴水褪色检验乙烯，

故答案为：

A；B；A；D；

（2）装置I用来检验是否存在SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；

氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，所以装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2；

通过装置Ⅲ试管中通过品红溶液不褪色，确认SO2已除干净；

装置Ⅳ通过溴水褪色检验乙烯，

故答案为：

Ⅰ中品红溶液褪色；除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；检验二氧化硫是否被完全除去；Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色．

点评：

本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，题目难度中等，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序；溴水既能氧化二氧化硫，又能与乙烯发生加成反应，检验乙烯前必须除去二氧化硫．

18．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系

该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）．

（1）实验前如何检查装置A的气密性？

　先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好　；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为　CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O　．

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，反应的离子方程式为　C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣　．

（3）有学生认为

（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是　乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚　，改进该装置的方法

是　在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶　．

Ⅱ．证明乙酸为弱酸．

（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：

　用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）　．

考点：

比较弱酸的相对强弱的实验．

分析：

（1）根据体系内产生的压强是否变化来判断装置的气密性，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，根据离子方程式的书写规则书写；

（3）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体；

（4）证明乙酸为弱酸需证明溶液中存在电离平衡，依据提供的试剂可以对溶液稀释测定溶液PH的变化分析判断是否存在电离平衡分析设计．

解答：

解：

（1）检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O，

故答案为：

先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：

C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，

故答案为：

C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣；

（3）乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚，要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸，

故答案为：

乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶；

（4）明乙酸为弱酸需证明溶液中存在电离平衡，依据提供的试剂可以对溶液稀释测定溶液PH的变化，实验步骤