中学化学竞赛试题资源库酸碱中和滴定.docx

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中学化学竞赛试题资源库酸碱中和滴定

中学化学竞赛试题资源库——酸碱中和滴定

A组

．下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是

A常用滴定管的最小刻度差是0.01mL

B25mL滴定管盛有25mL溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值25保持水平

C常用滴定管的每一滴水溶液体积都约是0.1mL

D为保持滴定管竖直放置，应用滴定管夹固定滴定管

．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是

A加人酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果

B达到滴定终点时，溶液不一定是中性

C达到滴定终点时，酸与碱物质的量相等

D不论待测溶液的性质如何，从安全角度考虑，滴定液的浓度越小越好

．下列说法中正确的是

A滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管

B滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管

C滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡

D滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20mL刻度线相切。

若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30mLNaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为（单位：

mol/L）

A＞0.1B＜0.1C＝0.1D不能确定

．关于酸碱指示剂，下列说法正确的是

A可以指示酸碱滴定的终点

B可以指示酸碱滴定的等当点

C都是有颜色的有机弱酸或有机弱碱

D指示剂出现明显颜色变化时溶液恰好在中性左右

E石蕊试剂是强酸强碱中和滴定的最适宜指示剂

．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：

①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂

A都可以用B只能用③C可以用①或②D可以用②或③

．以1︰2体积比混和0.5mol/L一元强酸溶液和Cmol/L一元强碱溶液，所得溶液的[H＋]为1.0×10－13mol/L，则C值为

A0.1B0.2C0.3D0.4

．将100mL0.1mol/LK2CO3溶液与pH＝13的Ba（OH）2溶液等体积混和，要使其滤液的pH＝7，应加入1mol/L盐酸的体积为

A10mLB20mLC40mLD60mL

．39.将2.44gBaCl2·nH2O溶于水制成100mL溶液，取25mL，用0.25mol/LAgNO3溶液进行滴定，达到终点时，消耗AgNO3溶液20mL，则n值是

A1B2C3D4

．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

AV1＞V2BV1＜V2CV1＝V2DV1≤V2

．0.5mol/L一元强酸A和未知浓度的一元强碱B以1︰2的体积比混合时，溶液的pH＝13，用B滴定pH＝2的一元弱酸C20mL，至滴定终点时用去B溶液5mL，则弱酸C的电离度是

A1%B10%C0.1%D5%

．中和V1LpH＝4的醋酸和中和V2升pH＝3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知

AV1＝V2BV1＞10V2C10V1＜V2DV2＜10V1

．在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOHag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOHbg，则a与b的关系是

Aa＞bBa＜bCa＝bD无法确定

．甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确。

你的判断是

A甲操作明显有错B乙操作明显有错

C甲测定数值一定比乙小D乙实际测得的值较甲准确

．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是

A酸式滴定管未用待测盐酸润洗B碱式滴定管未用标准碱液润洗

C滴定过程中不慎有液体溅出D滴定前仰视读数，滴定后平视读数

．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度（mol/L）正确的是

A0.120.04B0.040.12

C0.120.06D0.090.03

．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是

A

B

C

D

[HCl]（mol/L）

0.12

0.04

0.12

0.09

[NaOH]（mol/L）

0.04

0.12

0.06

0.03

．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中。

乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中。

其它操作及读数全部正确。

你的判断是

A甲操作有错误B乙操作有错误

C甲测定数值一定比乙小D乙实际测得值比较准确

．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。

若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终[H＋]的比值为

A10B50C5×103D1×104

．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL

．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：

用天平称得20gNaOH，配成1000mL标准溶液，用来测定大约浓度为1mol/L的盐酸50mL，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05mL），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理?

A0.1gB0.01gC0.001gD0.0001g

．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。

若时终点判断有误差：

①多加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL），则①和②[H＋]之比的值是

A10B50C5×103D1×104

．实验室用100mL0.10mol/L盐酸去滴定100mL0.10mol/LNaOH溶液，如果允许滴定误差为±0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是

A5～8B3.3～10.7C4.3～9.7D4.4～10

．中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为

AV1＞V2＞V3BV3＝V2＞V1CV3＞V2＝V1DV1＝V2＞V3

．两种等体积的一元弱酸中，用同种浓度的NaOH溶液作用时，中和能力较强的一种酸是

A[H＋]大的B电离度大C物质的量的浓度大的D导电能力强的

．体积和pH值均分别相等的A（强酸）、B（弱酸）两种酸溶液。

已知B的电离度为1.3%，则两种酸溶液中和碱溶液的能力

AB是A的1.3倍BB是A的1.13倍

CB是A的76.9倍DB是A的98.7倍

．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量

A偏高B偏低C不变D无法比较

．将ag含NaOH样品溶解在bmL0.lmol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）

A[（b－c）/125a]×100％B[（b－2c）/125a]×100％

C[（b－c）/250a]×100％D[（8b－8c）/a]×100％

．有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是

ANaHCO3BNa2CO3CNaHCO3、Na2CO3DNa2CO3、NaOH

．若用已知浓度的碳酸钠溶液来测定某盐酸溶液的浓度。

配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠中分别含有如下杂质：

①NaOH②NaHCO3③NaCl④K2CO3，所测结果偏低的是

A①B②C②③D③④

．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用同浓度H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需H2SO4溶液体积是

A甲＞乙＞丙B丙＞乙＞甲C乙＞丙＞甲D甲＝乙＝丙

．取等体积0.05mo·L－1的Ba（OH）2溶液，分别装入标有①③③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂；在③④中滴加甲基橙做指示剂，用HCl溶液分别滴定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积（实验允许误差范围内）是

A②＜③＝①＝④B①＝②＝③＝④

C①＜②＜③＜④D②＜③＜①＜④

．常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是

A稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等

B稀释后醋酸溶液的体积较大

C中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大

D完全中和后两种溶液的pH值仍然相等

．中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果（待测液的浓度数值）发生偏差，请将差别情况的编号写出。

（1）滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定

（2）滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失

（3）滴定完毕，尖嘴外留有液滴或标准溶液滴在锥形瓶外

（4）滴定接近终点时，用蒸馏水冲下滴定管尖嘴口的半滴溶液至锥形瓶中

（5）滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数

A偏高B偏低C无影响D操作正确

．用0.100mol/L的标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。

（1）已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是：

；

（2）下列叙述中，正确的是（填编号）

A用酚酞作指示剂，溶液由红色刚好褪为无色，且半分钟内不变即为滴定终点

B用甲基橙作指示剂，溶液由黄色刚好变为红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点

C在滴定前锥形瓶中待测液体积过少，可加适量的蒸馏水

D滴定后滴定管中液面读数即为消耗的标准溶液体积

．某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度KOH，其操作可分解为如下几步：

A移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B用标准溶液润洗滴定管2～3次

C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3厘米

E调节液面至0或0以下刻度，记下读数V1

F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

（2）上述B步骤操作的目的是。

（3）判断到达滴定终点的实验现象是。

（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着。

．现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c（NaOH）＝。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏。

．某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度KOH，其操作可分解为如下几步：

A移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B用标准溶液润洗滴定管2～3次

C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3厘米

E调节液面至0或0以下刻度，记下读数V1

F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

（2）上述B步骤操作的目的是。

（3）判断到达滴定终点的实验现象是。

（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着。

．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液。

某学生做中和滴定的实验过程如下：

（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净，再加入已知物质的量浓度的NaOH溶液；（c）记录液面刻度读数；（d）用已润洗过的酸式滴定管放出一定量待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；（e）加入适量蒸馏水；（f）加入酚酞试液2滴，摇匀；（g）滴定时，边滴边摇匀，边注视滴定管内液面变化；（h）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并记录液面刻度读数；（i）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL；（j）根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积数的平均值进行计算。

指出上述实验中的错误之处（用编号表示）

．用中和滴定法测定宁夏出产的某冰碱各成分（Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸反应的杂质）的百分含量。

首先称取碱样1.142g，用水溶解，制成100mL溶液，然后采用下列实验步聚进行滴定（标号不表示实验次序）：

①用移液管往锥形瓶中加入25.00mL的试液，并加入酚酞试液3滴

②向酸式滴定管中加入0.100mol/L的盐酸，并正好到零刻度线

③向其中加入甲基橙试液3滴，用0.100mol/L的盐酸滴定至反应终点，用去盐酸溶液24.20mL

④滴定至酚酞红色恰好消失，读数为12.00mL

⑤用0.100mol/L的盐酸润洗酸式滴定管三次

⑥用试液洗涤25mL移液管三次

（1）正确的实验操作步骤是

A⑥①⑤②④③B⑤②⑥①④③

C①②③④⑤⑥D②①③④⑤⑥

（2）计算试样中各成分的百分含量。

．实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。

具体操作是：

称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选，当滴定至溶液由色变成色时，即表示到达终点；

（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为________mol/L。

．实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，若氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，到达滴定终点时，溶液的pH值约为9.1。

（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用作指示剂；

（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列一些操作：

①向溶液中加入1～2滴酚酞指示剂；②向锥形瓶中加20～30mL蒸馏水溶解；③用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色，半分钟不裉色；④重复以上操作；⑤准确称取0.4～0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。

以上各步中，正确的操作顺序是（填序号）；

（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解，对实验是否有影响并说明理由；

（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果（填偏大、偏小或无影响）。

．为测定空气中CO2含量，做下述实验。

配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol·L－1的标准盐酸

→

用0.1mol·L—1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去盐酸19.60mL

→

用Ba（OH）2溶液吸收空气中的CO2

→

过

滤

→

取滤液20mL，用0.01mol·L—1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL

（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器。

①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒

A①②⑤⑥B②④⑤⑥⑦C②①⑥⑦D②④⑤⑥

（2）滴定操作时，左手，眼睛注视。

（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。

需过滤的原因是。

（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为。

（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）。

．为了测定空气中CO2的含量，可按如下步骤进行实验：

①配制0.10mol/L和0.01mol/L的标准盐酸。

②用0.10mol/L标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL，用去标准盐酸19.60mL。

③用过量的Ba（OH）2溶液吸收空气中的CO2。

④过滤。

⑤取滤液20mL，用0.010mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.8mL。

根据各步实验回答：

（1）配制标准盐酸时需要从下列仪器：

①托盘天平，②容量瓶，③移液管，④烧杯，⑤量简，⑥胶头滴管，⑦玻璃棒，选用的仪器组别是。

A①②④⑥B②③④⑥⑦C②⑤⑥⑦D②④⑤⑥⑦

（2）滴定操作时眼睛应注视。

（3）移取已标定的Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加蒸馏水稀释到刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器中，并导入10L（标准状况下）空气，充分振荡后，生成白色沉淀，过滤．则滴定前过滤的原因是。

（4）根据实验数据可以计算出空气中CO2的体积百分含量是。

（5）若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即换溶液进行第二次滴定，会使实验结果（偏高、偏低、无影响）。

．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是。

（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的体积。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，

E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低F．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：

C＝。

．完全中和某强酸，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba（OH）2，反应后溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”；以下同）；如改用与NaOH等质量的Ca（OH）2，反应后溶液显；若改用与NaOH的物质的量相同的Ba（OH）2，反应后溶液显。

．500mL0.125mol/L的一元酸HA跟125mLNaOH溶液完全中和生成盐和水，则NaOH溶液的浓度为，生成盐的物质的量浓度约为。

．取体积相同的两份0.1mol/L的NaOH溶液，把其中一份敝口放在空气中一段时间后，溶液的pH值（填增大、减小或不变）。

用已知浓度的硫酸溶液去滴定两份NaOH溶液时，若滴定在空气中放置的溶液所消耗的硫酸溶液的体积为V1，另一份消耗硫酸溶液的体积为V2。

（1）以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是；

（2）以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是。

．在20℃时，有pH值为x（x≤6）的盐酸和pH值为y（y≥8）的NaOH溶液，取Vx升该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液：

（1）若x＋y＝14时，则Vx/Vy＝；

（2）若x＋y＝13时，则Vx/Vy＝；

（3）若x＋y＞14时，则Vx/Vy＝（表达式），且VxVy（填＜、＞或＝）。

．将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混和，所得溶液的pH值＝12，用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量的浓度；

（2）此一元弱酸的物质的量的浓度；

（3）此一元弱酸的电离度。

．在amL浓度为cmol/L的AgNO3溶液中，加入一定量pH＝1的盐酸时，恰好将Ag＋完全沉淀，此时得pH＝2的溶液100mL，则c值应接近（反应前后体积变化忽略不计）________mol/L。

．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，a＝0.5b，请填空白：

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）理由是；

（2）a的取值范围是：

。

．右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。

则两种溶液的物质的量浓度分别是：

[HCl]＝，[NaOH]＝。

．下图为20mL一定物质量浓度的盐酸，用一定物质量浓度的氢氧化钠溶液滴定的图示，依据图示计算出盐酸和氢氧化钠的物质量的浓度。

．已知NH4＋和HCHO在水溶液中有如下反应：

4NH4＋＋6HCHO→（CH3）6N4＋4H＋＋6H2O，现有一瓶失去标签的一元酸的铵盐，为了测定其含氮量，称取2g样品溶于水，加入适量HCHO的溶液配成100mL溶液，在取10mL，滴入酚酞后再逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪色。

求铵盐中氮的质量分数。

．已知NH4＋与HCHO在水溶液中发生如下反应：

4NH4＋＋6HCHO＝（CH2）6N4＋4H＋＋6H2O

现有一种按盐，其酸根的式量＜100，为了确定该盐的化学式，做了如下实验：

称取2.0g样品溶于水中，再加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞试液后用0.1mol/LNaOH溶液滴定，当滴到25mL时溶液出现浅红色，且在半分钟内不褪色。

试通过计算确定该盐的组成。

．双指示法可用来测定由NaOH、