【试题15】研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金
属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中正确的是（）
A．将熔融CaF2—CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的
B．阳极的电极反应式为：
C+2O2--4e-＝CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
【试题16】某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。
下列分析不合理的是（）
A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动
B．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应
都是
C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极
D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低
【试题17】实验室制备氯气：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。
为
测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20mL反应残余液进行实
验），其中正确的是（）
A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为ag
B．稀释10倍后取20mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为bmL
C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重cg
D．加入d1gCaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2g[已知：
Ksp（CaCO3）>Ksp（MnCO3）]
【试题18】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是（）
A．①②③B．①③④C．①④D．②④
【试题19】已知：
NH2COO-＋2H2O
HCO3-＋NH3·H2O。
现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c（NH2COO－）随时间变化关系如图所示。
以下分析正确的是（）
A．无法判断T1和T2的大小关系
B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%
C．T2℃时，0~6minν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1
D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小
【试题20】某雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、
Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成
了如下的实验：
已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O
3NH3+8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【试题21】（10分）电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
某探究小组设计如下线
路处理废液和资源回收：
请回答：
（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是。
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：
可以，又可提高蚀刻速率。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是。
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是。
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）。
（6）写出步骤③生成Cu2（OH）2CO3的离子方程式___________________。
【试题22】（16分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。
方法一铜粉还原CuSO4溶液
已知：
CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：
CuCl（白色）+2Cl－
[CuCl3]2－（无色溶液）。
（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。
该反应的离子方程式为。
（2）①中，“加热”的目的是，当观察到现象，即表明反应已经完全。
（3）②中，加入大量水的作用是。
（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。
上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是。
方法二铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）
（5）阳极的电极反应式为。
（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是。
（已知：
Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuOH）=1.2×10-14）
【试题23】（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ·mol－1。
则CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（l）∆H＝kJ·mol－1。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（l）
①该反应平衡常数表达式K＝。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。
该反应的∆H0（填“＞”或“＜”）。
若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是。
A．二氧化碳的浓度B．容器中的压强
C．气体的密度D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32-）＝。
[已知：
Ksp（CaCO3）=2.8×10－9]
【试题24】（15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质。
I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。
（2）①装置中NaOH溶液的作用是。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、、过滤。
③你认为此装置是否合理，并说明原因。
如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。
Ⅱ．为了探究
的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。
（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu（NO3）2：
晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。
【解释与结论】
（3）①红棕色气体是。
②根据现象判断
在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为。
Ⅲ．利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu（OH）2]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。
【实验数据】反应温度对样品的影响
实验序号
1
2
3
4
温度／℃
35
50
70
95
样品颜色
深蓝色
深蓝色
浅绿色
暗蓝色
样品中碱式碳酸铜
的质量分数／%
90.9
92.7
x
92.0
（4）滤液中可能含有
，写出检验
的方法。
（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：
____。
（6）70C时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。
【试题25】（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：
______________________________________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B，D_____________，E。
（均填编号）
（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。
写出该反应的化学方程式：
；该反应中每生成0.5molN2转移mol电子。
【试题26】（13分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物
质）。
某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：
已知：
①酸性条件下，铈在水溶液中有
、
两种主要存在形式，
易水解，
有较强氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸。
③硫酸铁铵［aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O］广泛用于水的净化处理。
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是（填序号）。
a．NaClOb．H2O2c．KMnO4
（2）操作Ⅰ的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是。
（3）写出反应②的化学方程式。
（4）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。
所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应。
通过计算，该硫酸铁铵的化学式为（写出必要的计算步骤，否则不得分）。
【试题27】）三氯化磷（PCl3）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到。
已知：
白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水会强烈水解。
实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
白磷
44.1
280.5
1.82
PCl3
-112
75.5
1.574
POCl3
2
105.3
1.675
请回答：
（1）实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有。
制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的（写出操作、现象、结论）。
（2）实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序是。
（3）E烧杯中加入冷水的目的是，干燥管中碱石灰的作用是。
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热，除去PCl5和过量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有（填字母序号）。
A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发结晶
（5）①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH－之外其它离子的浓度由大到小的顺序是（已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸）。
②若将0.01molPOCl3投入热水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀是[已知Ksp（Ag3PO4）＝1.4×10－16，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10]。
【试题28】（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式），呈现如此递变规律的原因是。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为（保留两位有效数字）。
（
）
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）。
①极性键②非极性键③配位键④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是。
请写出上述过程的离子方程式。
【试题29】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。
OPA是一种重要的有机化工中间
体。
A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是；
（2）由A生成B的反应类型是。
在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；
（3）写出C所有可能的结构简式；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。
请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。
用结构简式表示合成路线合成路线流程图示例如下：
（5）E→F的化学方程式为；
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3∶2∶2∶1的化合物的结构简式_____________。
【试题30】（13分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：
（1）华法林的分子式为。
（2）B中显酸性的官能团是。
（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为。
（4）X的结构简式为。
（5）A→B的化学方程式为，反应类型为。
（6）请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。
①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基；
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