213学年高一下学期期中考试化学环境科技附答案.docx
《213学年高一下学期期中考试化学环境科技附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《213学年高一下学期期中考试化学环境科技附答案.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
213学年高一下学期期中考试化学环境科技附答案
西南大学附中2012—2013学年度下期期中考试
高一化学试题（环境科技）
（时间：
120分钟满分：
150分）
注意事项：
1．答题前，务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，将答题卡上交（试题卷自己保留好，以备评讲）。
第I卷选择题（共72分）
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23K39
S32Al27Cl35.5Fe56Cu64
一、选择题（每小题4分，共72分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．美丽的大自然是上帝赐予人类最珍贵的礼物，人类利用科技在自然环境中获取所需，同时人类的行为也受到自然的制约，下列有关自然资源的说法正确的是（）
A．利用海水潮汐发电是将化学能转化为电能的过程
B．海洋中有丰富的化学资源，但都必须经过一系列的化学反应获得
C．利用金属矿物冶炼金属都是利用了氧化还原反应原理
D．煤干馏和石油的分馏都能提高这些化石燃料的利用率
2．人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：
Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。
据此判断，氧化银是（）
A．负极，被氧化B．负极，被还原
C．正极，被还原D．正极，被氧化
3．关于化学能与热能的叙述，正确的是（）
A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
C．燃料电池反应时，必须在点燃条件下发生
D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应
4．下列化学用语正确的是（）
A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．CCl4的电子式：
C．CH4分子的比例模型：
D．乙醇的结构式：
5．已知下列元素的原子半径如下图所示，根据以下数据，磷原子的半径可能是（）
原子
N
S
O
Si
半径/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
A．0.80×10－10mB．1.10×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m
6．
对于可逆反应N2+3H22NH3达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．N2、NH3、H2三种物质的浓度一定相等
B．N2、H2全部变成NH3
C．反应混合物各组分的浓度不再变化
D．反应已经停止
7．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（）
A．苯与液溴在FeBr3催化作用下反应
B．苯与氢气在镍做催化剂的条件下反应
C．乙烯使酸性高锰酸钾褪色
D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛
8．
下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A．除去乙醇中的乙酸B．证明醋酸是弱酸
C．制取乙酸乙酯D．石油的分馏
9．现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。
因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。
已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）
A．H2Se比H2O稳定B．原子半径比钙小
C．它有两种氧化物SeO2和SeO3D．其单质常温下呈固态
10．下列叙述中，不能肯定金属A比金属B的活泼性强的是（）
A．A能与冷水反应产生H2，B必须与水蒸气反应才产生H2
B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在B的左下方
C．1molA能从酸中置换出1.5molH2，1molB能从酸中置换出1molH2
D．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解
11．
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是（）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e－=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：
Fe–3e－=Fe3＋
12．关于含阳离子O2+的化合物O2ASF6，下列叙述中错误的是（）
A．O2+共有11个核外电子
B．化合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键
C．化合物O2ASF6中AS的化合价为+5价
D．化合物O2ASF6为离子化合物
13．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。
化合物PH4I是一种晶体，下列对它的叙述中不正确的是（）
A．它是一种含有共价键的离子化合物
B．这种化合物加热时，可能产生有色气体
C．这种化合物中所有原子的最外层电子都达到了稳定结构
D．这种化合物不能与强碱反应
14．下列说法正确的是（）
A．第二周期元素的简单离子的半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增大而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次减弱
15．下列实验操作能达到实验目的的是（）
选项
实验操作
实验目的
A
滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡
确定苯中混有己烯
B
镁与水反应时需加热
该反应为吸热反应
C
加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
加淀粉
确定KCl中含有KI
16．
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
17．某有机物A的结构为
，下列有关说法正确的是（）
A．分子式为C10H10O3，是一种芳香烃
B．能发生加聚反应，也能发生酯化反应
C．1molA能分别与1mol金属钠、2molNaOH反应
D．A分子中所有原子可能在同一平面上
18．在催化剂高温的条件下，C3H8能够发生催化裂化，反应方程式如下：
C3H8→C2H4+CH4，根据下表键能数据，下列说法正确的是（）
共价键类型
C—C
C=C
C—H
键能kJ/mol
332
611
414
A．C3H8、C2H4、CH4互为同系物
B．C—C比C=C更活泼
C．若1molC3H8完全反应，能够吸收53kJ的热量
D．可用酸性高锰酸钾除去混合气体中的C2H4，得到纯净的CH4
第Ⅱ卷非选择题（共78分）
二、填空题（本大题共7大题，共78分）
19．（7分）
（1）从以下有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内，
a．甲醛 b．葡萄糖 c．乙醇 d．乙酸 e．油脂
①常用做燃料和医药上消毒剂的是 。
②能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：
CaCO3，Mg（OH）2〕的是 。
③糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高。
（2）有如下一些化学用语表示的微粒，将符合要求的标号填在空格内，
a．1Hb．16O2c．2H2O2d．臭氧e．18Of．氘g．H218O2
h．
i．
j．
k．
l．2H2Om．1H2n.CH3（CH2）3CH3
以上物质中属于同素异形体的是______和______；属于同位素的是______和______；属于同系物的是________和________；属于同分异构体的是_______和_______。
20．（12分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下图是元素周期表的一部分。
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Ge
As
Se
Br
Sn
Sb
Te
I
Pb
Bi
Po
At
（1）元素Ge在元素周期表中的位置为第周期第族。
根据元素周期律，预测：
酸性强弱H2SiO3H2GeO3。
（用“>”或“＜”表示）
（2）表中有aXm＋、bZn－两种离子的电子层结构相同（a、b为元素的原子序数），则a－b=________（用m、n表示），两离子的半径比较：
r（aXm＋）______r（bZn－）。
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中大量存在的三种离子是__________________________。
（4）将某气态碳氢化合物4.48L（标况）置于密闭容器中充分燃烧后，将其产物依次经过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸的质量增加14.4g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加35.2g，请写出该有机物的分子式__________，写出三种符合该分子式的有机物的结构简式______________、______________、______________。
21．（10分）某反应2A（g）
2B（g）+C（g）（吸热反应）在2L密闭容器中的三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如图所示
（1）在实验①、②中有一个使用了催化剂，根据图中的数据判断可知实验（填序号）使用了催化剂。
（2）实验①、③的反应条件中只有温度不同，则③的反应T500K（填“＜”或“＞”）。
（3）从开始到6min时，实验③中B物质的平均反应速率为_____________，则此时C的浓度为________________，A的转化率为_______________（保留到小数点后两位）。
（4）在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的反应2A（g）
2B（g）+C（g），下列说法中能够说明反应达到平衡状态的是（填序号）。
A．反应容器内的气体A、B、C物质的量的浓度之比为2∶2∶1
B．反应容器内的压强不再随时间的变化而变化
C．此时单位时间内每消耗2molA，同时有1molC生成
D．混合体系的密度不再随时间的变化而变化
22．实验题（12分）
I．某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
（已知果汁是显酸性的）
实验编号
水果种类
电极间距离/㎝
电流大小/µA
①
西红柿
1
98.7
②
西红柿
2
72.5
③
苹果
2
27.2
（1）该实验的目的是探究水果种类和__________对水果电池电流大小的影响。
（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是和。
（3）上图所示的装置工作中，苹果中的H+将移向_________（用“铜片”或“锌片”填空）。
Ⅱ．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）请写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：
_________________________________。
（2）能用于检验试管A中产物的试剂为______________。
（3）试管a中生成的物质，在一定条件下能发生加成反应得到乙醇。
请写出该反应的化学方程式：
。
23．（12分）一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是、。
（2）CH2=CH2与溴水反应方程式：
。
（3）从化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物可能为________________________（任写一种）。
（4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：
_______________________________________________________________________。
（5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是（）
A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应
C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
D．化合物Ⅲ、Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
24．（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。
B是一种金属元素，其余为非金属元素。
已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；[来源:
Zxxk.Com]
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
（其中G与M能反应）。
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态。
⑤B和D可形成微粒个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）F元素在的原子结构示意图；M为化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）请写出G的结构式；X的电子式。
（3）E的非金属性比F（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）。
（4）写出C、D、E的氢化物的沸点从大到小的顺序是。
（5）请用电子式表示E的氢化物的形成过程。
（6）工业上制备A单质的反应原理_____________________________________________。
25．（10分）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：
（1）
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的负极的电极反应式：
_______________________________，若a、b间连接一灯泡，则电流方向为从______到_____，装置在工作过程中，b电极附近的OH－浓度_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）若装置工作10min中内，b电极通入标况下的O25.6L，电路中电子转移的物质的量为______________，装置工作中，每小时消耗的KOH消耗的质量为__________g。
西南大学附中2012—2013学年度下期期中考试
高一化学试题参考答案（环境科技）
一、选择题（每小题4分，共72分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．D
2．C
3．B
4．D
5．B
6．C
7．A
8．D
9．A
10．C
11．D
12．A
13．D
14．B
15．A
16．A
17．B
18．C
二、填空题（本大题共7大题，共78分）
19．（7分）
（1）①c（1分）②d（1分）③b（1分）
（2）b和d（1分）a和f（1分）j和h（或j和k）（1分）h和k（1分）
20．（12分）
（1）四（1分）IVA（1分）>（1分）
（2）m+n（1分）<（1分）
（3）H＋、Br－、SO42－（2分）
（4）C4H8（2分）
（3分）
21．（10分）
（1）②（1分）
（2）>（1分）
（3）0.25mol/（L·min）（2分）0.75mol/L（2分）66.67%（2分）
（4）B（2分）
22．（12分）
Ⅰ．
（1）电极间距（1分）
（2）②（1分）③（1分）（3）铜片（1分）
Ⅱ．
（1）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（3分）
（2）银氨溶液（或新制氢氧化铜或裴林试剂）（2分）
（3）
（3分）
23．（12分）
（1）羟基（1分）羧基（1分）
（2）
（3分）
（3）
（2分）
（4）CH2＝CH—COOH＋CH3OH
CH2＝CH—COOCH3+H2O（3分）
（5）ACE（2分）
24．（15分）
（1）
（1分）共价（1分）
（2）
（2分）（2分）
（3）弱（1分）Cl2+S2－=2Cl－+S（或Cl2+H2S=S+2HCl或H2+Cl2
=2HCl
或H2+S
H2S或2Fe+3Cl2
FeCl3或Fe+S
FeS）（2分）
（4）H2O>NH3>H2S（2分）
（5）（2分）
（6）2Al2O34Al+3O2↑（2分）
25．（10分）
（1）CH4–8e－+10OH－=CO32－+7H2O（3分）从b到a（1分）增大（1分）
（2）1mol（2分）84g（3分）
升级会员 