《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析浙江省普通高校招生选考科目考试1.docx
《《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析浙江省普通高校招生选考科目考试1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析浙江省普通高校招生选考科目考试1.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析浙江省普通高校招生选考科目考试1
浙江省普通高校招生选考科目考试
（1）
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于氧化物的是（ ）
A．H2SO3B．Ca（OH）2
C．KClO3D．CO2
2．仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
3．金属性最强的元素是（ ）
A．NaB．MgC．FeD．Cu
4．下列各组中，互称为同素异形体的是（ ）
A．12C和14CB．水和冰
C．O2和O3D．CO和CO2
5．用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液B．Ba（NO3）2溶液
C．CuCl2溶液D．焰色反应
6．下列有关乙醇的说法中，不正确的是（ ）
A．属于烃类物质
B．相对分子质量为46
C．分子中含有的官能团是羟基
D．在空气中完全燃烧生成CO2和H2O
7．化学反应2Mg＋CO2
2MgO＋C的反应类型是（ ）
A．化合反应B．置换反应
C．分解反应D．复分解反应
8．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（ ）
A．分散质粒子直径在10－9～10－7m之间
B．是一种纯净物
C．具有丁达尔效应
D．具有净水作用
9．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．HCl的电子式：
B．CH4的球棍模型：
C．S2－的结构示意图：
D．乙烯的结构简式：
CH2===CH2
10．下列说法不正确的是（ ）
A．光合作用是将光能转化为化学能的有效途径
B．氢能是一种理想的“绿色能源”
C．煤、石油和天然气都是可再生的化石燃料
D．用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一
11．已知1molH2在O2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）
ΔH＝－285.8kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）
ΔH＝－571.6kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）
ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
D．H2（g）＋
O2（l）===H2O（g）
ΔH＝＋285.8kJ·mol－1
12．下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ）
A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性
B．CuCl2水解的实质是Cu2＋与水电离出来的OH－结合生成了弱电解质Cu（OH）2
C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污
D．配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3＋的水解
13．常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝3。
下列说法不正确的是（ ）
A．HA是弱酸
B．HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
C．该溶液中c（HA）＋c（A－）＝0.1mol·L－1
D．NaA溶液呈碱性
14．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在
B．CO在高温下能将Fe2O3还原为Fe
C．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl2
D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu
15．下列说法正确的是（ ）
A．CH2===CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生了氧化反应
B．苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应
C．可用Na除去CH3CH2OH中含有的少量H2O
D．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液有固体析出，加入一定量水后固体又溶解
16．下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体
B．在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在离子键和共价键
C．干冰升华的过程只需克服分子间作用力
D．H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成
17．如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铁电极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
B．溶液中的H＋移向Fe电极
C．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能
D．电子从铁棒经导线流入石墨棒
18．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙中加入盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．少量SO2通入NaOH溶液：
SO2＋OH－===HSO
C．FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
19．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一
B．MgO常用作耐高温材料
C．SiO2可用于制造光导纤维
D．工业上可用Cl2制造漂白粉
20．取3mL5mol·L－1H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c（H2O2）降为1mol·L－1。
下列说法不正确的是（ ）
A．2min内，v（H2O2）＝2mol·L－1·min－1
B．MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率
C．升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率
D．若将5mol·L－1H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍
21．下列说法不正确的是（ ）
A．利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂
B．煤的干馏是化学变化，煤的气化与液化是物理变化
C．纤维素属于天然高分子化合物，水解后可生成葡萄糖
D．石油裂解是深度裂化，其主要目的是为了得到乙烯、丙烯等基本化工原料
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将1molCl2通入H2O中，生成NA个HClO分子
B．32g硫在空气中燃烧，该反应转移6NA个电子
C．标准状况下，2.24LCO气体中约含有1.4NA个质子
D．室温下，1LpH＝3的H2SO4溶液中，H2SO4电离出2×10－3NA个H＋
23．四种短周期元素的相关信息如下表所示：
元素
相关信息
X
它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料等
Y
最外层电子数是内层电子数的3倍
Z
第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强
W
与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．Y、Z两种元素只能形成化合物Z2Y
C．最低价气态氢化物的热稳定性：
W>X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>W
24．下列说法正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取1mol·L－1CH3COOH溶液，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为3.5
B．用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解
C．取5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失
D．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入0.1mol·L－1FeCl3溶液1mL，充分反应后继续加入2mLCCl4，振荡、静置后取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色
25．某溶液中可能含有Cl－、SO
、CO
、NH
、Fe3＋、Fe2＋和Na＋。
某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
由此可推测原溶液中（ ）
A．NH
、Na＋、SO
一定存在，CO
一定不存在
B．NH
、SO
一定存在，CO
、Na＋一定不存在
C．c（Cl－）至少为0.2mol·L－1
D．c（Fe3＋）一定为0.2mol·L－1
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（4分）由淀粉制备乙醇和乙酸乙酯的工艺流程如下图所示：
淀粉
葡萄糖
乙醇
乙酸乙酯
请回答：
（1）葡萄糖分子中除了羟基，还含有的官能团是________________________。
（2）判断淀粉是否水解完全，可选用的试剂是________。
（3）乙醇转化为乙酸乙酯的化学方程式是_______________________
_________________________________________________________。
27．（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，某同学设计并完成如下实验：
请回答：
（1）步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为____________________________
__________________________________________________________。
（2）步骤⑤中生成的白色沉淀是________________________________（填化学式）。
（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是________________________________（填化学式）。
28．（5分）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图。
请回答：
（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是________________。
（2）MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为___________________________
_______________________________________________________________。
（3）为得到干燥、纯净的Cl2，在收集Cl2之前应依次通过装有________、________（填试剂名称）的洗气瓶。
29．（5分）室温下，取50mLH＋浓度为0.2mol·L－1的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mLBa（OH）2溶液充分反应，得到沉淀0.233g，反应后溶液中OH－浓度为0.01mol·L－1（假设反应后溶液的总体积为100mL）。
请计算：
（1）原混合酸溶液中H＋的物质的量为________mol。
（2）加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
30．（加试题）（10分）氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。
实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：
①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75∶2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。
请回答：
（1）X的化学式为________。
（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：
Al2O3（s）＋3C（s）＋N2（g）
2AlN（s）＋3CO（g）
①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。
下列说法不正确的是________。
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：
v（N2）＝3v（CO）
D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
②该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是___________________。
③一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将________α（填“<”、“＝”或“>”），平衡时CO的物质的量浓度________。
A．小于0.5cB．大于0.5c，小于c
C．等于cD．大于c
（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。
写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________________________。
31．（加试题）（10分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）。
已知盐的热分解温度：
NH4HCO3：
36℃；NaHCO3：
270℃；NH4Cl：
340℃；Na2CO3>850℃
请回答：
（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。
在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是_____________________。
（2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是________________________________________________________________；
步骤X包括的操作有___________________________________________。
（3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：
在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl＋6HCHO===（CH2）6N4＋4HCl＋6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。
①下列有关说法正确的是________。
A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗
B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中
C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴
D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
32．（加试题）（10分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：
请回答：
（1）A→B的化学方程式是_________________________________________
____________________________________________________________。
（2）化合物D的结构简式是______________________________________。
（3）同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式是________。
①红外光谱显示分子中含有羧基；
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（4）用化学方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）。
浙江省普通高校招生选考科目考试
（1）
1．D [根据氧化物的概念可知，D项正确。
]
2．A [A项中的仪器是容量瓶，B项中的仪器是试管，C项中的仪器称为漏斗，D项中的仪器是烧杯。
]
3．A [根据金属活动性顺序可知，Na、Mg、Fe、Cu的金属活动顺序依次减弱，故A项正确。
]
4．C [A项，12C和14C互为同位素；B项，水和冰为同一种物质；C项，O2和O3互为同素异形体；D项，CO和CO2是相同两种元素形成的不同化合物。
故C项符合题意。
]
5．B [紫色石蕊试液遇NaOH溶液变蓝色，遇KCl溶液不变色，A项可以鉴别；Ba（NO3）2溶液遇NaOH溶液和KCl溶液没有明显的现象，B项不能鉴别；CuCl2溶液遇NaOH溶液产生蓝色沉淀，遇KCl溶液没有明显现象，C项可以鉴别；NaOH溶液的焰色反应为黄色，与CuCl2溶液的焰色反应不同，D项可以鉴别。
]
6．A [乙醇含有C、H、O三种元素，烃仅含有C、H两种元素，A项错误。
]
7．B [根据反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，结合反应类型的概念可知，B项正确。
]
8．B [胶体是分散质粒子直径在10－9～10－7m之间的分散系，分散系为混合物，A项正确，B项错误；胶体具有丁达尔效应，C项正确；Fe（OH）3胶体具有比表面积大，可以吸附水中的杂质和悬浮物，具有净水的作用，D项正确。
]
9．A [HCl的电子式为
，A项错误。
]
10．C [煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料，C项错误。
]
11．B [由题意可知，2molH2在O2中完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ×2＝571.6kJ，A项错误，B项正确；C项，放热反应的焓变应为负值，C项错误；D项，H2O的状态应为液态，反应的焓变应为负值，D项错误。
]
12．A [NaHCO3属于弱酸强碱盐，其水溶液水解呈碱性，A项错误。
]
13．B [常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝3，说明HA在溶液中部分电离，即为HA是弱酸，其电离方程式为HA
H＋＋A－，A项正确，B项错误；结合HA的电离，0.1mol·L－1HA溶液中，c（HA）＋c（A－）＝0.1mol·L－1，C项正确；由于HA是弱酸，则NaA溶液中A－水解呈碱性，D项正确。
]
14．C [Fe、Cu元素在自然界中有游离态和化合态，其中以化合态为主，A项正确；CO具有还原性，可将Fe2O3还原为Fe，B项正确；Fe为可变价金属，可与氧化性强的Cl2氧化成FeCl3，C项错误；FeCl3具有氧化性，可将Cu氧化成Cu2＋，D项正确。
]
15．D [乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于乙烯发生加成反应，A项错误；苯分子不含碳碳双键，使溴水层变浅是由于苯萃取溴水中的溴单质，B项错误；金属Na既可与CH3CH2OH反应，也可与H2O反应，C项错误；蛋白质溶液中加入轻金属盐或铵盐的饱和溶液，可使蛋白质溶液发生聚沉，加入一定量的水固体又溶解，D项正确。
]
16．A [足球烯的分子式C60，为分子晶体，A项错误。
]
17．D [铁电解的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A项错误；溶液中H＋移向石墨电极（正极），B项错误；原电池将化学能转化为电能，C项错误；电子由铁棒（负极）经导线流向石墨棒（正极），D项正确。
]
18．C [A项中，CaCO3不溶于水，应写化学式；B项中，少量SO2与NaOH反应生成SO
；C项中，足量氯气与FeBr2反应，符合Fe2＋和Br－的物质的量的比；D项中，漏掉了H＋和OH－的反应。
故C项正确。
]
19．A [NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，A项错误。
]
20．D [2min内H2O2的浓度变化为5mol·L－1－1mol·L－1＝4mol·L－1，v（H2O2）＝4mol·L－1÷2min＝2mol·L－1·min－1，A项正确；根据影响化学反应速率的因素知，MnO2作催化剂、升温或增大H2O2的浓度，均可加快H2O2的分解速率，B、C项正确；溶液的体积增大，反应物的浓度减小，化学反应速率变慢，D项错误。
]
21．B [油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，生成的高级脂肪酸钠可用于制造肥皂，A项正确；煤的干馏、液化、气化均是化学变化，B项错误；纤维素属于高分子化合物，水解最终产物是葡萄糖，C项正确；石油裂解是深度裂化，其目的是为了得到乙烯等化工原料，D项正确。
]
22．C [Cl2和H2O属于可逆反应：
Cl2＋H2O
HCl＋HClO，A项错误；由于S＋O2
SO2，故1mol（32g）硫在空气中燃烧，反应转移的电子数为4NA，B项错误；标准状况下，2.24LCO的物质的量是0.1mol，含有的质子数为（0.1×6＋0.1×8）NA＝1.4NA，C项正确；pH＝3的溶液中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，1L该溶液中n（H＋）＝1×10－3mol，NAn（H＋）＝1×10－3NA，D项错误。
]
23．D [根据题意，X元素的同素异形体可制作钻头（金刚石）、电极（石墨）等，故X元素是碳元素；Y元素最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y元素是氧元素；Z元素第三周期中最高价氧化物的水化物酸性最强，则Z为Cl元素；W元素与X元素处于同一主族，工业上常用X还原W的氧化物制取W单质，则W是Si元素。
根据同周期和同主族原子半径大小规律知其它们的原子半径：
Si＞Cl＞C＞O，A项错误；O、Si两种元素形成SiO2，B项错误；Si、C的最低价气态氢化物的热稳定性：
CH4＞SiH4，C项错误；Si、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：
H2CO3＞H2SiO3，D项正确。
]
24．D [广范pH试纸测的溶液的pH为整数，A项错误；B项中，有油滴浮在液面上，说明反应液中仍有油脂没有水解，B项错误；SO2的水溶液中滴入BaCl2溶液，不会出现白色沉淀，C项错误；虽然5mL0.1mol·L－1KI溶液过量，但由于反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2是可逆反应，上层溶液中仍含有Fe3＋，滴加KSCN溶液，会观察到溶液变红色，D项正确。
]
25．C [根据加过量NaOH溶液加热生成0.02molNH3，则100mL溶液中含有NH
为0.02mol；加过量NaOH溶液生成红褐色Fe（OH）3沉淀，可能是生成Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，故原溶液中可能含有Fe3＋、Fe2＋中至少一种，根据生成Fe2O3的质量1.60g，故n（Fe3＋、Fe2＋）＝0.02mol；最后加入足量盐酸和BaCl2溶液生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中含有0.02molSO
。
故原溶液中一定含有NH
、SO
和Fe3＋、Fe2＋中至少一种，可能含有Na＋，因为含有Fe3＋、Fe2＋中至少一种，根据离子共存原则，则不会含有CO
，所以A、B、D项错误；若溶液中只有0.02Fe2＋、0.02molNH
和0.02molSO
，根据溶液电荷守恒，则溶液中还含有0.02molCl－，c（Cl－）为0.2mol·L－1，若溶液中是Fe3＋，则溶液中Cl－的物质的量大于0.02mol，c（Cl－）大于0.2mol·L－1，则C项正确。
]
26．解析
（1）根据葡萄糖的结构简式CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖分子中含有羟基和醛基；
（2）淀粉水解是否完全，就要判断淀粉水解后的溶液中是否含有淀粉，检验淀粉存在一般滴加碘水；（3）乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O。
答案
（1）醛基（或—CHO）
（2）碘水
（3）CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
27．解析
（1）步骤②中生成的蓝色沉淀是Cu（OH）2，则其反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；
（2）结合步骤④中加入NaOH溶液后的溶液3中，根据原物质及步骤③可推知，溶液3中不含有Ca2＋，步骤⑤再通入CO2，则白色沉淀应该为H2SiO3（或H4SiO4）；（3）根据
（1）
（2）的分析可推知，原固体粉末中一定含有CuO、SiO2，一定不含CaO、Fe2O3，可能含有Na2O。
答案
（1）Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
（2）H2SiO3（或H4SiO4）
（3）SiO2、CuO
28．解析
（1）根据实验的顺序：
连接装置→检查装置的气密性→加药品→实验发
升级会员 