届山东省平度一中高三阶段性质量检测理综化学试题解析版.docx

届山东省平度一中高三阶段性质量检测理综化学试题解析版.docx

《届山东省平度一中高三阶段性质量检测理综化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届山东省平度一中高三阶段性质量检测理综化学试题解析版.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届山东省平度一中高三阶段性质量检测理综化学试题解析版

山东省平度一中2018届高三阶段性（12月）质量检测

理综化学试题

1.下列说法错误的是（）

A.重金属盐中毒者可以用鸡蛋清、牛奶或豆浆进行急救

B.K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂

C.糖类、植物油和蛋白质都是天然高分子化合物

D.用透气袋包装的活性炭可作室内空气的除味剂

【答案】C

【解析】A、鸡蛋清、牛奶或豆浆中含有蛋白质，在重金属盐作用下，发生变性而失去活性，重金属盐中毒者可以用鸡蛋清、牛奶或豆浆进行急救，故A正确；B、K2FeO4具有强氧化性，可用作新型自来水消毒剂，K2FeO4的还原产物为Fe3＋，水解生成Fe（OH）3胶体具有吸附性，可作饮用水的净水剂，故B正确；C、单糖、二糖、植物油是小分子化合物，不是天然高分子化合物，故C错误；D、活性炭表面积大，吸附能力强，用透气袋包装的活性炭可作室内空气的除味剂，故D正确；故选C。

2.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2），实验装置如下图所示。

已知：

氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法正确的是

A.相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢

B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸

C.实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K

D.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管

【答案】D

【解析】A、相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率快，铜锌和电解质形成原电池，反应速率加快，故A错误；B、酸R为稀硫酸，装置b中盛装浓硫酸，故B错误；C、实验时先打开活塞K，后点燃酒精灯，用氢气赶走装置中的空气后，才能加热，故C错误；D、氢化钙遇水剧烈反应，装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，故D正确；故选D。

3.萜类化合物广泛存在于动植物体内。

下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是

A.a中六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

B.b的分子式为C10H12O

C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.只能用钠鉴别a和b

【答案】C

【解析】A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种（不考虑立体异构），故A错误；B、b的分子式为C10H14O，故B错误；C、a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b，还可以用溴水来鉴别，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：

官能团与性质的关系、有机反应类型，难点：

选项D为解答的难点，醇能与钠反应。

题目难度中等。

4.阿伏加德罗常数的值为NA。

工业上，利用乙烯水化法制乙醇：

CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH。

下列有关说法正确的是

A.1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA

B.1molH2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA

C.乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA

D.46g乙醇中所含共价键的数目为7NA

【答案】A

......

5.远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳（船底及船侧）上镶嵌一些金属块M。

下列有关说法不正确的是

A.上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法

B.M可能是锌、镁、锡等金属

C.船壳主要发生吸氧腐蚀

D.在上述保护船壳的过程中，负极反应为M—ne-==Mn+

【答案】B

【解析】A、为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳（船底及船侧）上镶嵌一些金属块M，如锌，形成原电池，这种保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B、M可能是锌等比铁活沷金属，在原电池中作负极，先腐蚀，不能是镁等太活泼的金属,活泼金属腐蚀太快，成本高。

也不能用锡，否则铁作负极，腐蚀更快。

故B错误；C、海水处于中性、弱碱性环境，船壳主要发生吸氧腐蚀，故C正确；D、负极活泼金属失电子，被氧化，在上述保护船壳的过程中，负极反应为M—ne-==Mn+，故D正确；故选B。

6.298K时，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A.该实验可选择甲基橙作指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小

C.M点对应的溶液中：

c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）

D.N点对应的溶液中：

c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（SO42-）

【答案】D

7.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，d原子的核外电子层数等于最外层电子数：

分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。

下列说法不正确的是

A.原子半径：

c>d>e>a>b

B.工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质

C.同温下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D.简单氢化物的热稳定性：

b>a>e

【答案】B

【解析】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，为氧元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，为硅元素，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，a为碳元素，d原子的核外电子层数等于最外层电子数，d为铝元素，分别向cdb2溶液即NaAlO2、c2eb3溶液Na2SiO3中通入气体ab2即CO2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系符合图示关系。

A、同一周期原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，原子半径从下到上逐渐减小，原子半径：

c>d>e>a>b，故A正确；B、工业上通常采用电解法冶炼铝的单质，故B错误；C、碳酸的酸性大于硅酸，酸性越弱，对应的弱酸盐的水解能力越强，同温下，0.1mol·L-1Na2SiO3溶液的pH大于0.1mol·L-1Na2CO3溶液，故C正确；D、简单氢化物的热稳定性：

H2O>CH4>SiH4即b>a>e，故D正确。

8.五种短周期主族元素的部分信息如下表所示：

（1）E在元素周期表中的位置是____________________。

（2）在BDC溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，原因是__________________________________________________________________________（用离子方程式表示）。

（3）25℃时，pH均为10的BCA溶液和B2E溶液中，水电离出的c（OH-）之比为____________。

（4）下列事实中，能说明D的非金属性比E强的是________（填字母）。

a．D的简单氢化物比E的稳定b．AD的酸性比A2E的强

c．D的单质的沸点低于E的单质d．D2与A2E能发生置换反应

（5）500℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2molEC3气体，在催化剂作用下发生反应，经过10min恰好达到平衡，测得平衡浓度c（C2）=0.75mol·L-1。

①反应从开始到平衡时的平均反应速率v（EC2）=____________。

②EC3的平衡转化率为____________。

③其他条件不变，再向容器中充入少量EC3气体，则EC3的平衡转化率会________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（6）在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液，会析出黄色沉淀并逸出刺激性气体，反应的离子方程式为____________________________________。

【答案】

（1）.第三周期ⅥA族

（2）.ClO-＋H2O

HClO＋OH-（3）.1∶106（或10-6）（4）.ad（5）.0.15mol·L-1·min-1（6）.75%（7）.减小（8）.S2O32-＋2H+===S↓＋SO2↑＋H2O

【解析】A和B化合价均为+1价，应为IA族，B焰色为黄色，得B为钠元素，A为氢元素，C和E，C只有-2价，为氧元素，E有-2和+6价，为硫元素；D有-1和+7价，结合原子半径为D小于E，D为氯元素。

（1）E为硫元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；

（2）在NaClO溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，原因是ClO-＋H2O

HClO＋OH-（用离子方程式表示）。

（3）25℃时，pH均为10的NaOH溶液水电离出的c（OH-）=10-10mol·L－1和Na2S溶液中水电离出的c（OH-）=10-4mol·L－1，水电离出的c（OH-）之比为10-10：

10-4=1∶106。

（4）a．同一周期，气态氢化物越稳定，元素的非金属越强，Cl的简单氢化物比S的稳定，能说明Cl的非金属性比S强，故a正确；b．比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，例如盐酸的酸性比氢硫酸强，故b错误；c．D的单质的沸点低于E的单质，是物理性质，与非金属性无关，所以无法说明非金属性的强弱，故c错误；d．将Cl2通入氢硫酸中可置换出S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，非金属性越强，所以能证明Cl的非金属性比S的强，故d正确；故选ad。

（5）500℃时，

①2SO3

2SO2＋O2

c始2

c变1.51.50.75

c平0.51.50.75

反应从开始到平衡时的平均反应速率v（SO2）=

0.15mol·L-1·min-1。

②SO3的平衡转化率为

=75%。

③其他条件不变，再向容器中充入少量SO3气体，相当于加压，平衡逆向移动，则SO3的平衡转化率会减小。

（6）在Na2S2O3溶液中滴加NaHSO4溶液，会析出黄色沉淀并逸出刺激性气体，反应的离子方程式为S2O32-＋2H+===S↓＋SO2↑＋H2O。

点睛：

本题考查结构性质位置关系应用、侧重于学生的分析能力的考查，同时考查化学平衡影响因素、化学平衡计算的分析判断，解题关键：

元素周期律基础知识、化学反应速率、化学平衡基础知识，题目难度中等。

9.Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体（以下用M表示）。

某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M。

已知：

①M不溶于水和乙醇，100℃时发生分解反应；

②M可由胆矾和SO2为原料制备，反应原理为3Cu2++6H2O+3SO2

Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

I．测定胆矾样品的纯度。

（1）取wg胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，从中取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用cmol·L-1EDTA（简写成Na4Y）标准溶液滴定至终点（滴定原理：

Cu2++Y4-====CuY2-），测得消耗了VmLEDTA标准溶液。

则该胆矾样品的纯度为____________％（用含c、V、w的代数式表示）。

如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

Ⅱ．制备M。

实验装置如下图所示：

（2）实验室用70％硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。

上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是________（填字母）。

（3）装置D中的试剂是____________。

装置B中水浴加热的优点是____________________。

（4）实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：

__________、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。

检验产品已水洗完全的操作是_______________________。

【答案】

（1）.

（2）.偏高（3）.a（4）.NaOH溶液（5）.受热均匀，容易控制温度范围，可防止温度过高导致产品分解（6）.过滤（7）.取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则产品已水洗完全（也可检验最后一次洗涤液中的H＋，）

【解析】I．

（1）25.00mL中n（Cu2+）=cmol·L-1×V×10-3L，胆矾样品的纯度=

=250cV/w%；如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，EDTA标准溶液浓度偏低，所消耗EDTA标准溶液体积偏大，测得的结果会偏高。

Ⅱ．

（2）实验室用70％硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2，装置应选用固体+液体的装置，图A处的气体发生装置,最合适的是a；（3）装置D中的试剂是NaOH溶液，用于吸收尾气。

装置B中水浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度范围，可防止温度过高导致产品分解；（4）Cu2SO3·CuSO3·2H2O是固体，实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：

过滤、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。

检验产品已水洗完全的操作是：

取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则产品已水洗完全。

10.铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。

（1）最新研究表明：

氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al（OH）4]。

则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。

（2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。

已知：

①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=====3AlCl（g）+3CO（g）△H1

②3AlCl（g）====2Al（l）+AlCl3（g）△H2

③Al（l）====Al（s）△H3

则Al2O3（s）+3C（s）====2Al（s）+3CO（g）△H4=___________（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

（3）已知：

Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。

向2L恒容密闭容器中充入2molY和2mol水蒸气，一定条件下发生反应aY（g）+bH2O（g）

cCO（g）+dH2（g）△H。

测得Y的平衡转化率α（Y）与温度、压强的关系如图所示。

①上述反应的△H_______0（填“>”“<”或“=”）。

②图象中，x_________0.1（填“>”“<”或“=”）。

③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K=____________。

④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________（任填二项）。

⑤从上述反应体系中分离出H2（还含有少量CO）作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）

[Cu（NH3）3]Ac·CO（aq）△H<0。

若从温度、压强两方面考虑，用[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。

（4）我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al（OH）3。

试写出海水电池的正极反应式：

________。

【答案】

（1）.Al（OH）3＋H2O

[Al（OH）4]-＋H+

（2）.ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3（3）.＞（4）.＜（5）.6.75mol2·L-2（6）.使用催化剂、增大反应物浓度、升高温度（7）.低温、高压（8）.O2＋4e-＋2H2O===4OH-

【解析】

（1）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为Al（OH）3＋H2O

[Al（OH）4]-＋H+；

（2）①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=====3AlCl（g）+3CO（g）△H1，②3AlCl（g）====2Al（l）+AlCl3（g）△H2，③Al（l）====Al（s）△H3，由盖斯定律，①+②+2③，则Al2O3（s）+3C（s）====2Al（s）+3CO（g）△H4=ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3；（3）Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。

Y为CH4①由图可知：

升高温度，平衡转化率α（Y）增大，aY（g）+bH2O（g）

cCO（g）+dH2（g），平衡正向移动，上述反应的△H>0；②向2L恒容密闭容器中充入2molY和2mol水蒸气，一定条件下发生反应aY（g）+bH2O（g）

cCO（g）+dH2（g），该反应为CH4（g）+1H2O（g）

1CO（g）+3H2（g），由图平衡转化率α（Y）增大，平衡正向移动，再根据方程式的计量数，平衡向正向移动，应是减小压强，故图象中，x<0.1；

③在T0K、0.1MPa时，平衡转化率α（Y）=0.5时

CH4（g）+1H2O（g）

1CO（g）+3H2（g）

c始11

c变0.50.50.51.5

c平0.50.50.51.5

上述反应的平衡常数K=

=6.75mol2·L-2。

④提高上述反应的反应速率的措施有使用催化剂、增大反应物浓度、升高温度等（任填二项）。

⑤[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）

[Cu（NH3）3]Ac·CO（aq）△H<0。

若从温度、压强两方面考虑，用[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是：

低温和高压，低温和高压条件下，气体溶解度大。

（4）氧气在正极得电子，被还原，海水电池的正极反应式：

O2＋4e-＋2H2O===4OH-。

11.MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。

以菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：

已知：

①常温下，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×10-34。

②氢氧化物沉淀的条件：

Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：

_______________________________。

（3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1时，c（Al3+）=______________mol·L-1。

（4）①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为_____________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。

当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_____________________________。

（5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为_____________________________。

（6）工业上，可以将碳酸锰制成硫酸锰，再用惰性电极电解酸性硫酸锰溶液来制备活性二氧化锰，电解时的阳极反应式为________________________________。

【答案】

（1）.后续“氧化”过程中加入的二氧化锰会氧化浓盐酸

（2）.MnO2＋2Fe2+＋4H+===Mn2+＋2Fe3+＋2H2O（3）.0.05（4）.Mn2+＋2HCO3-===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（5）.温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢（6）.（NH4）2SO4（7）.Mn2+－2e-＋2H2O===MnO2＋4H+

【解析】菱锰矿用稀硫酸溶解，MnCO3、FeCO3、Al2O3都和稀硫酸反应生成硫酸盐，SiO2不反应，酸性条件下，加入MnO2将Fe2＋氧化为Fe3＋，MnO2还原生成Mn2＋，调节溶液的pH，使Fe3＋、Al3＋完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤分离，滤渣1为SiO2、滤渣2为Al（OH）3、Fe（OH）3，滤液中存在MnSO4、硫酸钠等，加入碳酸氢铵得到MnCO3，过滤分离，滤液3中含有硫酸铵、硫酸钠等。

（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是：

后续“氧化”过程中加入的二氧化锰会氧化浓盐酸。

（2）“氧化”过程中加MnO2的目的：

将亚铁氧化成铁离子，便于除去。

用离子方程式表示MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O；（3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1时，①Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38=c（Fe3+）c3（OH－），②Ksp[Al（OH）3]=4.0×10-34=c（Al3+）c3（OH－），②比①式，解得：

c（Al3+）=0.05mol·L－1；（4）①“沉锰”过程中，MnCO3溶解度小，反应的离子方程式为Mn2+＋2HCO3-=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。

②当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是：

温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢；（5）从滤液3中含有硫酸铵、硫酸钠等，可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为（NH4）2SO4。

（6）电解时的阳极发生氧化反应，反应式为Mn2+－2e-＋2H2O=MnO2＋4H+。

点睛：

本题考查物质制备工艺流程，涉及混合物的分离和提纯、氧化还原反应、有关溶解平衡常数的计算，信息获取与迁移运用等，侧重考查学生对知识的综合运用能力，需要学生具备扎实的基础，难点：

（3）溶解平衡常数的计算，两式相比消去c（OH-）。

题目难度中等。