精品28定稿《化学方程式》全章复习与巩固基础 知识讲解.docx
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精品28定稿《化学方程式》全章复习与巩固基础知识讲解
《化学方程式》全章复习与巩固（基础）
【学习目标】
1.熟练掌握质量守恒定律的内容；能运用质量守恒定律解释一些化学现象；理解化学方程式的含义。
2.掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
3.掌握化学方程式的计算步骤及解计算题的基本格式。
【知识网络】
【要点梳理】
要点一、质量守恒定律
1.质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观解释：
化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
【要点诠释】
1.理解质量守恒定律时要注意以下几点：
（1）“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。
（2）“参加反应”是基础。
不参加化学反应的物质质量不能计算在内。
（3）“质量总和”是关键。
计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。
（4）“质量守恒”是核心。
定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
2.化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：
（1）六个不变：
宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；
微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
（2）两个改变：
宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
（3）两个可能变：
宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
要点二、化学方程式
1.定义：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：
含 义
实例（S+O2
SO2）
①表示反应物、生成物以及反应条件
反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃
②表示反应物、生成物之间的质量关系
（即质量比）
S + O2
SO2
32 ：
16×2 ：
（32+16×2）
32 ：
32 ：
64
③表示反应物、生成物之间的粒子数关系
（粒子个数比）
S + O2
SO2
1 ：
1 ：
1
3.化学方程式的读法（以S+O2
SO2为例）：
（1）质的方面：
硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
（2）量的方面：
每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
（3）粒子方面：
每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
【要点诠释】
1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；
2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。
要点三、化学方程式的书写原则和步骤
1.书写化学方程式时应遵循两条原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
书写化学方程式时要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤可概括为“写”、“配”、“注”、“改”、“查”。
【要点诠释】
化学方程式的书写歌诀：
左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
要点四、化学方程式的配平
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法、归一法等。
【要点诠释】
配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。
要点五、利用化学方程式计算的步骤及格式
1.设未知量；2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。
【要点诠释】
1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。
【典型例题】
类型一、考查质量守恒定律的应用
1.化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础自然科学。
随着科技的发展，人们可能通过操纵单个原子制造分子。
假设用此技术欲制取蔗糖（C12H22O11），则不需要的原子是（）
A.氢原子B.氧原子C.氮原子D.碳原子
【答案】C
【解析】蔗糖（C12H22O11）中含有C、H、O三种原子，不含氮原子，所以，假设用此技术欲制取蔗糖（C12H22O11），则需要的原子是C、H、O三种原子，不需要的原子是氮原子。
【总结升华】在化学反应中，反应前后原子的种类和数目都不变。
2.已知反应X+3O2
2CO2+2H2O，则X的化学式为（）
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O
【答案】B
【解析】反应前后各种原子的数目对比：
原子种类
反应前
反应后
氧原子
6个
6个
碳原子
0个
2个
氢原子
0个
4个
根据化学反应前后原子的种类和数目都不变，可知X中含有2个碳原子和4个氢原子，所以，X的化学式为C2H4。
【总结升华】化学反应前后，原子的种类和数目都不变。
3.蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，则可推断蔗糖的组成元素是（ ）
A.只有碳B.只有碳、氢C.只有氢、氧 D.碳、氢、氧
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类保持不变。
生成物是碳和水，含碳、氢、氧三种元素，故反应物一定也含碳、氢、氧三种元素；因为蔗糖隔绝空气加热，发生的是分解反应，所以蔗糖中一定含有碳、氢、氧三种元素。
【总结升华】要记住质量守恒定律的内容和化学反应前后“六不变、两一定变、两可能变”。
举一反三：
【变式】先将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为____________。
【答案】5:
1
类型二、考查化学方程式的书写
4.按下列要求书写化学方程式：
⑴酒精在空气中燃烧；
⑵硫在氧气中燃烧。
【答案】C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
S+O2
SO2
【解析】酒精燃烧的反应物为C2H5OH和O2，生成物为CO2和H2O，反应条件为点燃，然后配平化学方程式；硫燃烧生成二氧化硫。
【总结升华】书写化学方程式要遵循两个原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
（2）要遵守质量守恒定律，即要配平化学方程式，使反应前后原子的种类和数目保持不变。
5.下列化学方程式正确的是（ ）
A.4P+5O2
2P2O5
B.KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
D.2Ag+CuCl2＝2AgCl+Cu
【答案】A
【解析】B中的反应条件是加热，C中应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，D中铜比银活泼，银不能置换出铜，故反应不能发生。
【总结升华】化学方程式主要从以下几方面检查：
一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
举一反三：
【变式1】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.P＋O
PO2
B.2Mg＋O2
2MgO
C.2H2O＝2H2＋O2
D.CO＋Fe2O3＝Fe＋CO2
【答案】B
【解析】A中生成物写错应为P2O5；C中没标注反应条件及气体符号；D中没配平，没标注反应条件。
【变式2】“●”和“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生下列反应，能用下图表示的是（）
A.2H2+O2
2H2O
B.2CO+O2
2CO2
C.3Fe+2O2
Fe3O4
D.H2+Cl2=2HCl
【答案】D
类型三、考查利用化学方程式的简单计算
6.12g木炭完全燃烧可生成多少克二氧化碳？
【答案】
解：
设可生成二氧化碳的质量为X。
C＋O2
CO2
12 44
12g X
12∶44=12g∶X
X=44g
答：
12g木炭完全燃烧可生成44克二氧化碳。
【解析】首先写出反应的化学方程式，求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写入相应物质的下面，然后列出比例式，求解。
【总结升华】根据化学方程式计算要注意解题格式和步骤一定要规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
举一反三：
【变式】用100g高锰酸钾加热分解，最多可制取多少克氧气？
（精确到0.1g）
【答案】
解：
设最多可制取氧气的质量为X。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
100g X
316∶32=100g∶X X=10.1g
答：
最多可制取10.1g的氧气。
《化学方程式》全章复习与巩固（基础）
【巩固练习】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.化学反应前后可能发生变化的是 （ ）
A.物质的总质量B.元素种类C.原子数目D.分子数目
2.化学方程式不能表明的是（ ）
A.反应发生的必要条件
B.反应物、生成物各是哪些物质
C.参加反应的各物质的密度
D.能够计算出反应物、生成物之间的质量比
3.下列说法中，依据质量守恒定律解释的是（）
A.氧气的密度比空气大。
解释：
这是物理性质
B.煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。
解释：
煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出
C.5g水和5g酒精混合后总质量是10g。
解释：
符合质量守恒定律
D.水变成水蒸气。
解释：
水分子之间的间隔变大了
4.对于3Fe+2O2
Fe3O4的读法错误的是（ ）
A.铁加氧气等于四氧化三铁
B.在点燃的条件下，铁和氧气反应生成四氧化三铁
C.在点燃的条件下，每三个铁原子和两个氧分子反应生成一个四氧化三铁分子
D.在点燃的条件下，每168份质量的铁和64份质量的氧气反应生成232份质量的四氧化三铁
5.某物质在隔绝空气加强热时，生成氧化钙和二氧化碳，则该物质一定含有的元素是（ ）
A.O、CaB.O、CC.H、Ca D.O、C、Ca
6.下列化学方程式的书写不正确的是（ ）
A.2CO+O2
2CO2B.2H2+O2
2H2O
C.4Al+3O2
Al2O3D.3Fe+2O2
Fe3O4
7.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应：
C6H12Ox＋6O2＝6CO2＋6H2O，其中x的数值为（ ）
A.3B.6C.9D.12
8.酒精燃烧的化学方程式可表示为：
X+3O2
2CO2+3H2O，则酒精X的化学式为（ ）
A.CH4OB.C2H5OHC.C4H4D.C6H6O
9.盐酸和氢氧化铜发生如下反应：
2HCl+Cu（OH）2==X+2H2O,其中X的化学式为（）
A.CuClB.CuCl3C.CuCl2D.Cu2Cl
10.12g碳在充足的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量是（ ）
A.44gB.6gC.32gD.16g
11.下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A.P＋O2
PO2B.2P＋5O2
P2O5
C.4P＋5O2＝P2O5D.4P＋5O2
2P2O5
二、填空题
12.化学反应前后，一定不变的是。
①元素的种类②分子的种类③反应物和生成物的总质量④原子的种类和数目
13.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为。
①反应后物质的种类没有变化
②反应后元素的种类没有变化
③反应后原子的种类、数目和质量没有变化
④反应后分子的种类、数目和质量没有变化
14.小明从化学方程式4P+5O2
2P2O5中总结的信息有：
①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是。
15.下列说法中不合理的是。
①纸张燃烧后，灰烬质量比纸张质量减少，说明该反应不遵循质量守恒定律
②蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定含有碳元素、氢元素
③化学反应前后分子的种类可能变化
④充有空气的注射器，推压后，气体分子大小发生了改变
16.配平化学方程式：
Fe3O4＋CO—Fe＋CO2，其化学计量数正确的一组为。
①1、4、3、4②2、4、3、5③1、4、2、5④1、4、4、4
17.“祥云”火炬所用的燃料为丙烷（CxH8），它燃烧后不会对环境造成污染。
它燃烧的化学方程式为CxH8+5O2
3CO2+4H2O,则x的数值是。
三、计算题
18.已知24克镁与16克氧气恰好完全反应，则生成物的质量。
19.16g硫在8g氧气中充分反应后，剩余8g硫，则生成二氧化硫的质量为。
20.在A＋B＝C＋D反应中，5gA和4gB恰好完全反应生成1gC，则生成D的质量为。
【答案与解析】
1.【答案】D
【解析】在化学反应前后物质总质量不变，元素种类不变，原子数目不变，分子个数可能变。
2.【答案】C
【解析】化学方程式不能表明物质的密度。
3.【答案】B
【解析】本题考查质量守恒定律的意义。
质量守恒定律是有关化学反应中物质质量的一个规律，不适用于物理变化。
故选B。
4.【答案】A
【解析】化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它表示化学反应中质和量的关系，它有着宏观和微观两个方面的意义。
因此，它的读法就可从上面几个方面去考虑。
B表示了宏观意义，C反映了微观意义，D表示了宏观的质量关系，都是正确的。
只有A是错的。
5.【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类保持不变。
生成物是氧化钙和二氧化碳，含钙、氧、碳三种元素，故反应物一定也含钙、氧、碳三种元素；因为是隔绝空气加热，所以该物质中一定含有钙、氧、碳三种元素。
6.【答案】C
【解析】书写化学方程式要遵守两个原则：
一是以客观事实为基础，绝不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
C中化学方程式没有配平。
7.【答案】B
【解析】观察反应前后，碳和氢的原子个数已经相等，只有氧原子个数不等。
8.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。
反应后有2个C、6个H、7个O，而反应前只有6个O，故X中应含有6个H、2个C、1个O，故应选B。
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】D
【解析】A中生成物化学式写错，B中未配平；C中未写反应条件且未配平。
只有D是正确的。
12.【答案】①③④
【解析】从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为化学反应前后的六个不变、两个一定改变、两个可能改变：
（1）六个不改变：
元素的种类、元素的质量、反应物和生成物的总质量不变，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。
（2）两个一定改变：
物质种类一定改变，分子种类一定改变。
（3）两个可能改变：
元素的化合价可能改变、分子的数目可能改变。
13.【答案】③
【解析】化学反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。
因此，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
14.【答案】①②④
【解析】①②④说法正确。
③不正确，因反应前后分子的总数发生了改变。
15.【答案】①③④
【解析】纸张燃烧后，灰烬质量比纸张质量减少是因为纸张燃烧有气体物质生成；充有空气的注射器，推压后，气体分子大小不会发生变化，变化的是分子间的间隔。
16.【答案】①
【解析】用观察法，观察两边物质的化学式发现，每一个CO分子获得一个氧原子生成一个CO2分子，那么一个Fe3O4分子中有4个氧原子可与4个CO分子反应，可先给CO配计量数4，再配平其它化学计量数。
17.【答案】3
【解析】本题推导丙烷中碳原子个数。
根据化学反应前后原子的数目不变，在反应后碳原子的个数为3，则反应前碳原子的个数也为3，而丙烷的化学计量数是1，故一个丙烷分子中含 3个碳原子。
18.【答案】40g
【解析】据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
当24克镁与16克氧气恰好完全反应时，生成物的质量应该是24克+16克=40克。
19.【答案】16g
【解析】运用质量守恒定律时，必须要注意用参加反应的物质的质量。
20.【答案】8g
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的总质量为9g，生成物总质量也应为9g，则生成D的质量为9g－1g＝8g。
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