湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校届高三联考理综化学试题Word版含答案.docx
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湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校届高三联考理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：
H-1He-4 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
7．化学与人类生活息息相关。
下列说法不正确的是（）
A．在居室中种植芦荟、吊兰等植物可以减少甲醛的污染
B．高温烹调食物不仅有刺激性气味，同时还会产生致癌物
C．工业使用硬水易引起锅炉爆炸，生产中可通过煮沸、离子交换使硬水软化
D．水果中含有丰富的维生素，熬制水果粥可以使其中的营养被人体充分吸收
8．设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）
A．标准状况下，5.6L“人造空气（氦气与氧气的混合气）”质量为2.4g,其中含有NA个电子
B．5.6g Fe 与1L0.2mo//LHNO3溶液充分反应，至少失去约1.204×1023个电子
C．72gCaO2与KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为NA
D．1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为NA
9．下列关于有机化合物的说法中正确的是（）
A．苯和甲苯都是芳香烃，都能使酸性高锰酸钾褪色
B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C．氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物
D．检查酒驾时，若装置中橙色固体变为绿色，则可以判定司机酒驾
10．实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1, 2-二溴乙烷。
制备装置如下图：
下列说法中不正确的是（）
A．使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下
B．实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度到170℃
C．装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体
D．实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发
11．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：
下列说法正确的是（）
A．C与A形成的常见化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
B．B是元素周期表中原子半径最小的元素
C．D的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸
D．C的单质可以与D的氢化物发生置换反应生成D的单质
12．如图所示为酸性介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为:
2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl（s）+N2↑+NH4+。
下列叙述错误的是（）
A．离子交换膜为阳离子交换膜
B．若将盐酸换成NaCl,电池的运行效率将会下降
C．负极的电极反应式为：
Cu-e-=Cu+
D．当外电路中流过0.1mol电子时，交换膜左侧离子减少0.2 mol
13． 25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．HX的电离常数Ka的数量级为10-10
B．P点溶液中微粒浓度大小为：
c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）
C．滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞
D．A点到B点过程中，水电离出的c（H+）×c（OH-）先增大，后不变
26． （15分） POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。
一种制备POCl3的原理为：
PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。
某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。
有关物质的部分性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL-1
其它
PCl3
-93.6
76.1
1.574
遇水强烈水解，易与氧气反应
POCl3
1.25
105.8
1.645
遇水强烈水解，能溶于PCl3
SOCl3
-105
78.8
1.638
遇水强烈水解，加热易分解
（1）仪器甲的名称为 , 与自来水进水管连接的接口编号是。
（填“a”或“b”）。
（2）装置C的作用是,乙中试剂的名称为。
（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为（写名称）。
若无该装置，则可能会有什么后果?
请用化学方程式进行说明。
（4）D中反应温度控制在60-65℃, 其原因是。
（5）测定POCl3含量。
①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中;③加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖;④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。
①滴定终点的现象为，用硝基苯覆盖沉淀的目的是。
②反应中POCl3的百分含量为。
27． （14分）Ni-MH电池在工农业生产和日常生活中具有广泛用途，废旧电池中含有大量金属元素，其回收利用具有非常重要的意义。
一种利用废Ni-MH电池正极材料（主要含有Ni（OH）2,还含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氢氧化物）制备电子级硫酸镍晶体的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）“浸出”时温度、硫酸浓度、浸出时间对镍浸出率的影响如下图：
则“漫出”时最适宜的条件为。
（2）在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿（FeOOH），写出反应的离子方程式：
。
（3）“滤液2”中加入NaF 可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。
当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c（Mg2+）∶c（Ca2+）=0.67,则MgF2 的溶度积为[已知Ksp（CaF2）=1.10×10-10]。
（4）向“滤液3”中加入（NH4）2S2O8可以除锰，在此过程中（NH4）2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸，写出该反应的化学方程式。
（5）向“滤液4”加入有机萃取剂后，Zn2+与有机萃取剂（用HA表示） 形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。
该过程可以表示为：
Zn2++4HA
ZnA2·2HA+2H+
①已知加入萃取剂后，锌的萃取率随料液pH 变化如右图所示。
试分析pH 增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是。
②“操作X”的名称是。
（6） 上述回收镍的过程中，使用了1kg 含镍37.1%的正极材料，最终得到纯净的NiSO4·7H2O 1.686kg,则镍的回收率为。
28．（14分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1=- 90.7kJ·mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-23.5 kJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H3=-41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= kJ·mol-1。
（2）在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应①,测得CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，下列说法正确的是。
A．反应温度：
T1>T2B．正反应速率：
v正（y）=v逆（w）
C．混合气体密度：
p（x）>p（w）D．混合气体平均摩尔质量：
M（y）E．该反应的△S<0、△H<0,所以能在较低温度下自发进行
（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn 的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）。
观察图2 回答问题; 催化剂中
约为时最有利于二甲醚的合成。
（4） 高温时二甲醚发生分解反应：
CH3OCH3
CH4+CO+H2。
迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻t测定瓶内压强P总如下表。
t/min
0
10
20
30
40
50
P总/kPa
50.0
78.0
92.0
99.0
100
100
①该反应的平衡常数表达式为Kp=。
②该反应的平衡常数KP=。
（带单位。
某一物质的平衡分压=总压×物质的量分数）
（5）一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图3所示。
则其负极的电极反应式为。
该电池的理论输出电压为1.20V，则其能量密度E=（列式计算。
能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J,法拉第常数F=96500C·mol-1）。
35．[选修3——物质结构与性质] （15分） X、Y、Z、W、R、M 六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，相关信息如下：
元素
相关信息
X
其单质为固体，常作电极材料
Y
原子核外有6种不同运动状态的电子
Z
非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同
W
主族元素，与Z原子的价电子数相同
R
价层电子排布为3d64s2
M
ⅠB族，其单质常用作导线
请回答下列问题（答题时，X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）：
（1）X的单质与Z的单质反应的产物为。
（填化学式）。
（2）Z、W相比，第一电离能较大的是，M2+的核外电子排布式为。
（3）M2Z的熔点比M2W 的（填“高”或“低”），请解释原因。
（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型为，其中Y原子 的杂化轨道类型为; N3-和YZ2互为等电子体，则N3-的结构式为。
（5）MRW2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524 nm,c=1.032 nm; MRW2的晶胞中每个M 原子与个W 原子相连，晶体密度ρ=g·cm-3 （只要求列算式，不必计算出数值，NA=6.02×1023mol-1）。
36．【选修5——有机化学基础】（15分） 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E 和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
已知：
;有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水。
回答下列问题：
（1）A的名称是。
K含有官能团的名称是。
（2）反应⑦的作用是，⑩ 的反应类型是。
（3）写出反应②的化学方程式：
。
（4）D 分子中最多有个原子共平面。
E 的结构简式为。
（5） 1molD 与1molH2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有种。
①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子；
②能与FeCl3发生显色反应;
③分子中只存在一个环不含其它环状结构。
（6）将由D为起始原料制备
的合成路线补充完整。
（无机试剂及溶剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
7-10 DCDB 11-13DCA
26．（15 分）
（1） 球形冷凝管（1分） a（1分）
（2）干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞（2 分） 五氧化二磷（或硅胶） （1分）
（3） 碱石灰（1分） POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl （2 分）
（4）一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢（2 分）
（5）①当最后一滴标准KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去（1分） 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl 反应（2 分） ②50% （2 分）
27．（14 分）
（1） 80℃,1.8mol/L H2SO4, 30min （2 分）
（2） 2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H+ （2 分）
（3） 7.37×10-11（2 分）
（4）（NH4）2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2 ↓+（NH4）2SO4+2H2SO4 （2 分）
（5）①料液的pH 增大,使料液中的c（H+）减小，促使Zn2++4HA
ZnA2·2HA+2H+ 向右进行，锌的萃取率增大（3 分）
②分液（1分）
（6） 95.4% （2 分）
28．（14 分）
（1）-246.1（2分）
（2） CE （2分）（3） 2.0 （2分）
（4）①
（2分）
②625KPa2 （2 分）
（5） CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12 H+（2 分）
（3.6×106J·kW-l·h-1）=8.39 kW·h·kg-1 （2 分）
35．（15 分）
（1）Li2O （2分）
（2）O （1分）[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9 （1分）
（3）高（1分）
O2-半径比S2-半径小，Cu2O 比Cu2S 的晶格能大，所以Cu2O的熔点高（2 分）
（4）直线形（1分）sp杂化（1分）[N=N=N]- （2 分）
（5）4（1分）
（3分）
36． （15分）
（1）甲苯（1分）羧基、氨基、溴原子（1分）
（2）保护氨基（2分）取代反应（1分）
（3）
+2NaOH
+2NaCl+H2O （2分）
（4）19 （2分）
（1分）
（5） 16 （2分）
（6）
（3分）
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