浙江省届高三稽阳联考化学试题 含答案1.docx
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浙江省届高三稽阳联考化学试题含答案1
一．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于碱性氧化物的是
A．NH3·H2OB．MgOC.K2FeO4D.SO3
2．分离CCl4和水一定不需要选用昀仪器是
A．
B．
C.
D.
3．下列物质属于电解质且能导电的是
A.金属铜B．液态HClC．酒精D.熔融KNO3
4．下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是
A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
5．Na2CO3溶液滴入到下列物质的水溶液能产生C02气体的是
A.NaOHB.NH4HSO4C.HClOD.CaCl2
6．下列说法不正确的是
A.镁合金密度虽小，但硬度和强度较大
B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂
C.海水中含量最高的非金属元素是氯元素
D.铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂
7．下列表示正确的是
A．离子结构示意图：
可以表示16O2-，也可以表示18O2-
B．比例模型
表示CH4分子或CCl4分子
C．乙烯的结构简式：
CH2CH2
D.硫的分子式：
S
8．下列试剂能使pH试纸变红色的是
A.久置氯水B.氢氧化钠溶液C．浓硫酸D.次氯酸钠溶液
9．下列说法正确的是
A.检验（NH4）2Fe（SO4）2·l2H2O晶体中的NH4+：
取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B.验证FeCl3与KI反应的限度：
可将少量的FeCI3溶液与过量的KI溶液混合．充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
C．受溴腐蚀致伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗
D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应
10．下列说法正确的是
A．寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气
B．沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源
C．绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理
D．乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料
11．下列说法正确的是
A．12C、14C60两者互为同位素
B．互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14
C．乙醵的同分异构体只有两种
D．有机物CH3CH（CH3）CH2C（CH3）3的名称是2，2，4-三甲基戊烷
12.一定条件下，物质的量均为0.3mol的X（g）与Y（g）在容积固定的密闭容器中发生反应：
X（g）+3Y（g）
2Z（g），△H=-akJ/mol，下列说法正确的是
A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为l：
1
B．达到平衡时，反应放出0.lakJ的热量
C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化
D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
13．下列实验方法合理且离子方程式正确的是
A.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．用盐酸制硅胶：
Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓
D.检验溶液中的Fe3+：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓（红色）
14．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是Z的2倍，下列说法不正确的是
A.W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气态氢化物的高
B．气件分子（ZW）2的结构式为N≡C-C≡N
C.X、Y、W三种元素的简单离子半径最大的是Y
D.元素X位于周期表中第3周期IIA族，其单质制备可用电解熔融XCl2的方法。
15．下列说法不正确的是
A.在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应
B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定
D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双建交替的结构
16．下列说法正确的是
A.油脂、糖类和蛋白质完全燃烧的产物均只含二氧化碳和水
B.淀粉和纤维素在一定条件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖继续水解得到乙醇
C.植物油、动物脂肪和乙酸甘油酯均能和氢氧化钠溶液发生皂化反应
D.向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜
17.用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO2尾气，现将SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，下列说法不正确的是
A．M极为负极，电极上发生氧化反应
B．溶液中矿移向N区，SO42-移向M区
C．N极发生的电极反应为O2+4V+4e-=2H2O
D．相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2:
1
18．下列说法不正确的是
A.lmol/L的NH4C1溶液阳离子数目多于氯离子数目
B.比较浓度均为0.lmol/L的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸
C.常温下，pH=3的醋酸溶液加水稀释1000倍后溶液的pH<6
D.常温下，同体积的pH=9的NaClO溶液和pH=5的NH4Cl溶液水电离的OH-数相同
19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1molC（g）与lmolO2（g）的能量之和为393.5kJ
B.反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C.由C（s）→CO（g）的热化学方程式为：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.2kJ/mol
D．热值指一定条条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值△H=-10.1kJ/mol
20．下列说法正确的是
A.PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
B．HF分子比HCI分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者
C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同
D．CaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同
21.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是
A．实验①在15min内M的降解速率为1.33×l0-5mol/（L．min）
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D．实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快
22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B.一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1molSO3，反应中转移电子数为0.2NA
C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.lNA
D.0.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.lNA
23.25℃时，向1L0.lmol/LNaA溶液中，不断通入HCl气体后，c（A-）与c（HA）的变化趋势如图所示（假设通入的HCl气体被溶液完全吸收，且不考虑溶液体积的变化）下列说法不正确的是
A．通入HCl气体避程中水的电离程度不断减小
B．M点：
n（H+）-n（OH-）=（a-0.05）mal
C．随着HCI的加入，[c（HA）-c（OH-）]/c（A-）]不断增大
D．当n（HCl）=0.1mol时，c（H+）>cNa+）-c（HA）
24.硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。
其生产原材料软锰矿（MnO2）、菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如下图：
已知：
（l）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。
（2）完全沉淀离子的pH：
Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6。
下列判断正确的是
A.试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+
B．在蒸发结晶时，温度应该略高于60℃
C.操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液
D.试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH
25.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：
K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
③第三份滴加0.10moI.L-I酸性KMr104溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是
A.由实验②、③可判定原混合溶液中是否存在I-
B.由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO42-
C.由实验③可判定原混合溶液中是否含有Fe2+
D.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）烃A标准状况下的密度为1.16g．L-1，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。
F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：
（1）A的结构简式_________。
（2）D+E→F的反应类型是_________。
（3）有机物A转化为B的化学方程式是
（4）下列说法正确的是____________。
A．有杌物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈。
B．有机物E与金属钠反应的产物可以与水反应重新生成E。
C．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别。
D．上述转化关系图中共涉及3次加成反应。
27.（6分）由3种常见短周期元素组成的化合物A，相对分子质量为119，能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。
现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。
请回答：
（1）D中溶质的化学式________，H2O2的电子式________。
（2）A和水反应的化学方程式____________。
（3）B→E的离子方程式____________。
28.（4分）某同学根据Mg与CO2反成原理．推测钠也应能在CO2中燃烧．为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。
该同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：
①装置l气密性的检验方法____。
②若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氯化碳反应的化学方程式为：
_____________。
③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留同体中是否含有碳：
____________。
29.（4分）称取58.7克Ba（OH）2和BaCl2固体混合物，配成500mL溶液，把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液，生成沉淀的质最如下表。
已知
加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，反应溶液呈中性。
实验序号
I
II
III
Ⅳ
V
NHCO3溶液（mL）
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
沉淀的质量（g）
1.97
3.94
5.91
7.88
7.88
（1）溶液中溶质的物质的量浓度___________。
（2）原固体混合物中Ba（OH）2和BaCl2的物质的量之比_______。
30.【加试题】（10分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1） 合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
合成氨反应中有关化学键键能数据如下表:
化学键
H一H
N≡N
N-H
E/kJ/mol
436
946
391
①已知:
合成氨反应:
N2（g）+3H2 （g）
2NH3（g）的活化能Ea=508 kJ/mol，则氨分解反应:
NH3（g）
1/2N2（g） +3/2H2 （g） 的活化能Ea=____________。
②图1表示500℃、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:
____（保留3位有效数字）。
③依据温度对合成氨反应的影响，在图2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图。
（2）选择性催化还原脱硝技术（SCR）是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300-420℃之间和催化剂条件下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应。
①SCR脱硝技术中发生的主要反应为：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol；氨氮比[n（NH3）／nNO）]会直接影响该方法的脱硝率。
350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图3所示。
当[n（NH3）／nNO）>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________。
②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式______________。
③直接电解吸收也被用于脱硝。
用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。
电解装置如图4所示，阳极的电极反应式为____________。
31.【加试题】（10分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co（II）氧化为Co（Ⅲ），来制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）配合物，反应式为：
2CoCl2·6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2
2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O
已知：
①Co（NH3）6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
②制备过程中可能用到的部分装置如下：
（l）原料NH4Cl的主要作用是___________；步骤④中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，这样操作的目的是：
____________。
（2）步骤⑤中保持60℃的加热方法是____，恒温20分钟的目的是__________。
（3）步骤⑥是减压抽滤（见上图装置II），当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作是_______________。
（4）操作A的名称为____。
若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是________。
（5）步骤⑨进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用____（填序号）洗涤。
A．饱和氯化钠溶液B．无水乙醇C．浓盐酸
32．【加试题】（10分）槟榔碱（
）为油状液体，有拟胆碱作用，在医疗上用于治疗青光眼。
某学生设计了以X为原料的合成路线如下：
已知：
①X能使溴水褪色、能水解，水解产物之一为乙醇。
②CH3COOC2H5
CH3COCH2COOC2H5
③CH3COOH
CH2BrCOOH
（1）C的结构简式_____________。
（2）下列说法不正确的是_____________。
A．化合物A有氨基和酯基两种官能团
B．化合物D有碱性
C．由结构推断化合物E可能溶于水
D．化合物F可以便溴水和KMnO4溶液褪色，原理相同
（3）D→E反应的方程式__________________。
（4）烟酸（
）以合成槟榔碱，写出符合下列条件的烟酸可能的同分异构体的结构简式_____。
①含且只含有一个六元环，环上无氧原子；②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子
（5）请设计由乙醇和丙酸为原料合成化合物X的路线（用流程图表示，试剂任选）。
1-10：
BADDBCAABD11-20：
DCBCDDBBCA21-25：
DDCBA
二．非选择题（本大题共4小题，共20分）
26.
（1）CH≡CH（1分）；
（2）酯化（取代）（1分）
（3）CH≡CH+H2O
CH3CHO（2分）.
（4）BCD（1-2个正确1分，全选2分，错选0分。
）
27.（l）K2SO4、KC1（全部正确1分）
（2）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（2分）
（3）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）
28.①用止水夹紧1-2处橡胶管，打开分液漏斗活塞，然后向分液漏斗加水至形成一段液柱，一段时间后液柱不再下降证明气密性良好。
（2分）（其他合理答案）
②2Na+2CO2=Na2CO3+CO（1分）。
③将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成有C。
（2分若用盐酸或稀硫酸溶解得1分）。
29.（4分）
（1）0.500mol/L（2分，有效数字不正确1分）;
（2）1：
2（2分）
30.【加试题】（10分）
（1）①300kJ/mol（2分）②14.5%（1分）
③
（2分）（无水平线得1分）
（2）①过量氨气与氧气反应生成NO（2分）
②2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO3+NaNO2+2NaHCO3（1分）。
③H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+（2分）.
31．【加试题】（10分）
（1）NH4Cl溶于水电离出NH4+会抑制NH3·H2O的电离（1分）；防止温度过高H2O2分解，降低反应速率，防止反应过于剧烈（2分，1点1分）。
（2）水浴加热；（1分），（提高反应速率，）保证反应完全（1分）。
（3）慢慢打开活塞d，然后关闭水龙头（1分）。
（4）趁热过滤（1分）；往漏斗中加入少量热水（1分）
（5）C、B（各1分）。
32．【加试题】（10分）
（1）
（2分）；
（2）D（2分）
（3）
（2分）
（4）
、
、
、
（1-2个给1分，3-4个给2分）
（5）CH3CH2COOH
CH3CHBrCOOH
CH2=CH-COONa
CH2=CH-COOC2H5（2分）
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