学年广东省茂名市第十中学高一上学期期中考试化学试题解析版.docx

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学年广东省茂名市第十中学高一上学期期中考试化学试题解析版

广东省茂名市第十中学2017-2018学年高一上学期期中考试

化学试题

考试时间：

120分钟试卷满分：

100分

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Al27Ca40K39

一、选择题（每题2分，25个小题共50分）

1.下列物质中属于氧化物的是

A.O2B.Na2OC.NaClOD.FeSO4

【答案】B

【解析】试题分析：

氧化物属于化合物，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。

因此B正确。

考点：

考查物质的分类。

2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是

①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③电解质　④钠盐　⑤钠的含氧化合物

A.①④B.③④C.②⑤D.①③

【答案】D

【解析】试题分析：

都含有钠元素，属于钠的化合物；NaCl、Na2SO4与硝酸不反应；熔融或水溶液都能导电，属于电解质；Na2O是氧化物，NaOH是碱；NaCl不含氧元素，故D正确。

考点：

本题考查物质分类。

3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A.硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾B.硫酸、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱

【答案】D

【解析】试题分析：

A．硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；CuSO4•5H2O属于盐；苛性钾是KOH的俗称，属于碱，是纯净物，故A错误；B．硫酸属于酸，空气是混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故B错误；C．氧化铁是氧化物，胆矾是CuSO4•5H2O的俗称，属于盐，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于与碱类，故C错误；D．硝酸属于酸，食盐水是混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故D正确；故选D。

【考点定位】考查混合物、酸、碱的判别

【名师点晴】了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，混合物是由多种物质组成的物质；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径。

4.关于分类的知识说法错误的是

A.分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法

B.常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法

C.对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同

D.初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类

【答案】D

【解析】A、分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法，A正确；B、常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法，B正确；C、对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同，C正确；D、初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四大类，D错误，答案选D。

5.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

A.丁达尔效应B.蒸馏C.过滤D.萃取

【答案】A

【解析】胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是丁达尔效应，答案选A。

6.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A.用明矾净化饮用水

B.用石膏或盐卤点制豆腐

C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象

【答案】C

【解析】试题分析：

用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A项正确；胶体能产生丁达尔效应，故B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；雾属于气溶胶，故D正确。

考点：

本题考查胶体的性质。

7.关于胶体和溶液的叙述中正确的是

A.胶体带电荷，而溶液呈电中性

B.胶体粒子的直径大小在1-100纳米之间

C.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

D.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe（（OH）3胶体

【答案】B

【解析】A、胶体也不带电荷，胶体的胶粒带电荷，A错误；B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，B正确；C、溶液中加入电解质也可以产生沉淀，例如盐酸溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，C错误；D．氢氧化铁胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，D错误；答案选B。

点睛：

本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，选项A是解答的易错点，注意胶体可以吸附离子，因此胶体的胶粒带电荷，类似于溶液中离子带电荷。

8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的是盐

D.NH4Cl电离的电离方程式是：

NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是盐

【答案】C

【解析】A、化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，A错误；B、化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，B错误；C、化合物电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的是盐，C正确；D、NH4Cl电离的电离方程式是：

NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl是盐，D错误，答案选C。

点睛：

从电离的角度去理解和掌握酸、碱、盐的含义是解答的关键，注意组成盐的阳离子不一定是金属阳离子，也可以是铵根离子，例如选项D中氯化铵。

9.下列说法正确的是

A.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

【答案】A

【解析】A、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，不能自身电离出离子，所以它们不是电解质，属于非电解质，A正确；B、NH3、CO2的水溶液均能导电，但二者均不能自身电离出离子，所以NH3、CO2均是非电解质，B错误；C、液态HCl、固体NaCl均不导电，但溶于水后可以自身电离出离子，所以HCl、NaCl均是电解质，C错误；D、铜、石墨均导电，属于单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选A。

点睛：

选项B是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

10.下列物质中属于电解质的是

A.SO2B.（NH4）2SO4C.Cl2D.NaCl溶液

【答案】B

11.下列电离方程式中，正确的是

A.KOH==K++O2-+H+B.NaHCO3==Na++H++CO32-

C.H2SO4==2H++SO42-D.Fe2（SO4）3==Fe23++3SO42-

【答案】C

【解析】A．氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：

KOH═K++OH﹣，故A正确；

B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：

NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；

C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：

H2SO4═2H++SO42﹣，故C正确；

D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：

Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D错误；

故选：

AC．

【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．

12.下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、H+、NO3-、HCO3-

C.Ba2+、K+、OH-、SO42-D.OH-、Al3+、Ag+、NO3-

【答案】A

【解析】解：

A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；

B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；

C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；

D．OH﹣分别与Al3+、Ag+反应，不能大量共存，故D不选；

故选A．

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

13.下列离子方程式正确的是

A.铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

B.铁片与氯化铜溶液反应：

Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.氢氧化镁溶于盐酸：

Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2O

D.碳酸钙与稀盐酸反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【答案】B

点睛：

离子方程式正误判断是高考必考点，注意看三点：

拆不拆，不以自由移动离子形式参加反应的不拆；平不平，看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒；.行不行，看反应是否符合客观事实。

14.下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是

A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB.Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C.Cu（OH）2＋2HNO3===Cu（NO3）2＋2H2OD.KOH＋HCl===KCl＋H2O

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确；故选C。

15.下列实验操作中错误的是

A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上

D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

【答案】D

【解析】A、应该用规格为10mL的量筒量取6mL的液体，A正确；B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部，B正确；C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上，C正确；D、必须利用试管夹给试管中的固体或液体加热，D错误，答案选D。

16.下列单位属于物质的量的单位是

A.摩尔B.克C.秒D.升

【答案】A

【解析】A、摩尔是物质的量的单位，A正确；B、克是质量的单位，B错误；C、秒是时间的单位，C错误；D、升是体积的单位，D错误，答案选A。

17.下列说法正确的是

A.单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度

B.气体摩尔体积就是22.4L/mol

C.摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量

D.物质的量就是物质的质量

【答案】A

【解析】A、单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做该物质的物质的量浓度，A正确；B、标准状况下气体摩尔体积约是22.4L/mol，B错误；C、摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该微粒的相对分子质量或者相对原子质量，C错误；D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，D错误，答案选A。

18.下列叙述正确的是

A.1molCO2的质量为44g/molB.H2SO4的摩尔质量为98

C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD.O2的相对分子质量为32

【答案】D

【解析】试题分析：

:

A、质量的单位为g,故1mol二氧化碳的质量为44g,故A错误;B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,摩尔质量的单位为g/mol,故硫酸的摩尔质量为98g/mol,故B错误;C、气体摩尔体积的单位为L/mol,故标况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,故C错误;D、O的相对原子质量为16,故氧气的相对分子质量为32,所以D选项是正确的.所以D选项是正确的.

考点：

摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念应用

19.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A.相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大

B.通常标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol

C.非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol

D.在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大

【答案】B

【解析】试题分析：

A、气体摩尔体积：

单位物质的量气体，所占的体积，条件确定后，气体摩尔体积不变，故错误；B、气体体积受温度的影响，温度越高，气体体积越大，即气体摩尔体积大于22.4L·mol－1，故正确；C、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，也就是说22.4不是确定值，故错误；D、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体可以是纯净气体，也可以是混合气体，故错误。

考点：

考查气体摩尔体积等知识。

20.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是

①0.5molNH3　②标况下22.4LHe　③18g水　④0.8molNa3PO4

A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.④③①②

【答案】D

【解析】试题分析：

①0.5molNH3原子数为2NA；②标况下22.4LHe为1mol，原子数为NA；③18g水为1mol，原子数为3NA；④0.8molNa3PO4原子数为6.4NA；大小关系为④③①②。

考点：

原子数的计算

点评：

本题考查了原子数目的计算方法，要掌握基本的计算，本题难度不大。

21.将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为

A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L

【答案】B

【解析】根据稀释定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。

溶液具有均一性，无论去多少，浓度不变，故答案选B。

22.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02NA

C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

【答案】B

【解析】标准状况下水不是气体，不能用于气体摩尔体积，A不正确。

.06gNa2CO3的物质的量是

，所以含有钠离子是0.02mol，B正确。

NA个CO2分子是1mol，但状态不是标准状况下，所以其体积不是22.4L，C不正确。

D中溶液的体积无法确定，因此不能计算钠离子的物质的量，D不正确，答案选B。

23.下列溶液中与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A.150mL1mol·L－1的NaClB.75mL2mol·L－1的NH4Cl

C.150mL3mol·L－1的KClD.75mL2mol·L－1的CaCl2

【答案】C

【解析】题目要求是氯离子的浓度相等，50mL1mol•L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，所以应该选择氯离子浓度也是3mol/L的溶液。

A为1mol/L，B为2mol/L，C为3mol/L，D为4mol/L，C正确。

24.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA

B.16gCH4所含原子数目为NA

C.17gNH3所含质子数目为17NA

D.18g水所含分子数目为NA

【答案】D

【解析】A、2.4g金属镁的物质的量是0.1mol，所含电子数目为1.2NA，A错误；B、16gCH4的物质的量是1mol，所含原子数目为5NA，B错误；C、17gNH3的物质的量是1mol，所含质子数目为10NA，C错误；D、18g水的物质的量是1mol，所含分子数目为NA，D正确，答案选D。

25.所含分子数相同的一组物质是

A.1gH2和1gN2B.1molH2O和1gH2O

C.2.24L（标准状况）O2和4.8gO3D.5molCO2和16gO2

【答案】C

【解析】根据N=nNA可知物质的量相等时，分子数相等，则A、氢气和氮气的摩尔质量不同，1gH2和1gN2的物质的量不相同，所含分子数不同，A错误；B、1molH2O和1gH2O的物质的量不相同，所含分子数不同，B错误；C、2.24L（标准状况）O2的物质的量是0.1mol，4.8gO3的物质的量也是0.1mol，所含分子数相同，C正确；D、16gO2的物质的量是0.5mol，与5molCO2所含分子数不相同，D错误，答案选C。

第Ⅱ卷

二、填空题（每空2分，共44分）

26.Fe（OH）3胶体的制备实验：

向_____________中逐滴加入______________________溶液；继续煮沸至溶液呈______________色，停止加热。

【答案】

（1）.沸水

（2）.饱和FeCl3（3）.红褐

【解析】Fe（OH）3胶体的制备实验方法是：

向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可得到氢氧化铁胶体。

27.

（1）写出下列物质的电离方程式：

NH4NO3______________________；

HClO___________________；

NaHCO3______________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 ____________________________________________。

碳酸钠溶液与稀盐酸混合___________________________________________________。

氯化钾溶液与硝酸银溶液混合_______________________________________________。

【答案】

（1）.NH4NO3=NH4++NO3-

（2）.HClO

H++ClO-（3）.NaHCO3=Na++HCO3-（4）.Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（5）.CO32-+2H+=H2O+CO2↑（6）.Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

（1）NH4NO3完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-；HClO是一元弱酸，部分电离，电离方程式为HClO

H++ClO-；NaHCO3完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-。

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓。

碳酸钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、水和CO2，离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑。

氯化钾溶液与硝酸银溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钾，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。

点睛：

酸式盐电离方程式的书写是解答的易错点，注意区分强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐，例如硫酸氢钠在溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子不能完全电离出氢离子和碳酸根离子，另外注意区分硫酸氢钠在溶液中和在熔融状态下的电离不同。

28.今有6.02×1024个CO2，这些分子的物质的量是________mol，这些分子的质量是_______g，这些分子在标准状况下的体积是____________升，其中氧原子的个数是_____________个（NA可取6.02×1023mol－1）。

【答案】

（1）.10

（2）.440（3）.224（4）.20NA（或1.204×1025）

【解析】6.02×1024个CO2分子的物质的量是6.02×1024÷6.02×1023mol－1＝10mol，这些分子的质量是10mol×44g/mol＝440g，这些分子在标准状况下的体积是10mol×22.4L/mol＝224L，其中氧原子的物质的量是20mol，个数是20NA个。

29.相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为___________，氧原子数之比为_______________，相同条件下（同温同压）的体积之比为______________，密度之比为______________。

【答案】

（1）.5:

4

（2）.5:

6（3）.5:

4（4）.4:

5

【解析】相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比就是物质的量之比，为

，氧原子数之比为5×2:

4×2＝5:

6，相同条件下（同温同压）的体积之比为物质的量之比，为

，根据阿伏加德罗定律可知密度之比为摩尔质量之比，为64:

80＝4:

5。

30.下列物质中：

A．KI固体B．乙醇C．Cl2D．CaCO3固体E．HClF．Mg（OH）2G．石墨

（1）属于非电解质的是_______（填字母代号，下同），属于强电解质的是________，属于弱电解质的是__________。

（2）能直接导电的是_______，水溶液能导电的是______。

【答案】

（1）.B

（2）.ADE（3）.F（4）.G（5）.AE

【解析】

（1）溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是乙醇；能完全电离出离子的电解质是强电解质，属于强电解质的是碘化钾、碳酸钙、氯化氢，部分电离出离子的电解质是弱电解质，属于弱电解质的是氢氧化镁。

（2）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能直接导电的是石墨，碳酸钙、氢氧化镁难溶，氯气溶于水与水反应，因此水溶液能导电的是碘化钾、氯化氢。

点睛：

关于电解质的判断需要注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

三、计算题（共6分）

31.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据计算：

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L–1体积为500mL的稀盐酸。

该学生需要取上述浓盐酸的体积是多少？

【答案】11.9mol/L16.8mL

【解析】

（1）根据

可知该盐酸中HCl的物质的量浓度是

；

（2）根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要取上述浓盐酸的体积是

。