江苏省东台市学年九年级下学期调研测试化学试题.docx
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江苏省东台市学年九年级下学期调研测试化学试题
江苏省东台市【最新】九年级下学期调研测试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．我市着办打造“梦幻古西溪”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是
A．爱护花草树木B．分类回收垃圾C．随意排放废水D．绿色低碳出行
2．下列变化属于化学变化的是
A．石蜡熔化B．粮食酿酒C．酒精挥发D．干冰升华
3．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中错误的是
A．取一定量粗盐
B．溶解
C．过滤
D．蒸发
4．钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是
A．+1B．+3C．+5D．+7
5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4
aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（ ）
A．4FeOB．2Fe2O3C．3Fe2O3D．1Fe3O4
6．以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是
A．
氯化钠溶液B．
碳酸氢钠溶液C．
氢氧化钠溶液D．
氧化钙溶液
7．下内对实验现象和结论的描述正确的是
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明浓盐酸具有挥发性
B．滴入品红的水通过活性炭变成无色，说明活性炭具有吸附性
C．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应释放热反应
8．今年3·15晚会曝光一些饲料中被非法添加“禁药”喹乙醇（C12H13N3O4），长期使用喹乙醇会蓄积在动物体内，诱变细胞染色体畸形，给人类身体健康带来潜在危害。
下列有关喹乙醇（C12H13N3O4）的说法中错误的是
A．喹乙醇属于有机化合物
B．一个喹乙醇分子中有32个元素
C．喹乙醇分子的相对分子质量为263
D．喹乙醇中C、O元素的质量比为9∶4
9．下列有关粒子结构示意图说法正确的是
A．②和⑤形成的化合物由离子构成
B．①和②的化学性质相似
C．③和④在元素周期表中属于同一族
D．示意图中只有③和④具有稳定结构
10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
C．30℃时，将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，加入水的质量甲小于乙
D．将甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时，析出晶体的质量甲大于乙
11．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。
以下有错误的一组是
A
化学符号的含义
B
食物与健康
2N2—2个氮原子
—氧的化合价为-1
蔬菜—提供多种维生素
加碘盐—预防甲状腺肿大
C
化学变化中的能量变化
D
日常生活经验
蜡烛燃烧—放热反应
碳还原二氧化碳—吸热反应
处理油锅起火—用锅盖盖灭
鉴别羊毛、涤纶—点燃嗅闻气味
A．AB．BC．CD．D
12．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是
选项
物质
选用试剂
主要操作
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
Fe（Zn）
H2SO4溶液
过滤
C
KCl（KClO3）
MnO2
加热
D
NaCl（KNO3）
H2O
蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
13．“推理”是化学学习过程中常用的思维方法。
现有以下推理，其中正确的是
A．因为碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．铁在潮湿的空气中会生锈，所以防止铁生锈要同时隔绝水和氧气
D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
14．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3的一种或几种。
取10.6g样品，溶于水得澄清溶液；另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是
A．样品中只混有KCl
B．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
C．样品中一定混有KCl，可能有NaHCO3
D．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
15．下表实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
①
盐酸加水稀释
加入水的体积
溶液的pH
②
过量红磷测定空气中氧气含量
时间
红磷质量
③
过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气
时间
二氧化锰质量
④
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸质量
剩余固体质量
A．①②B．①④
C．②③D．②④
二、填空题
16．化学帮助我们认识身边的物质
（1）现有A．氧气B．硝酸钾C．二氧化硫D．氢氧化钙，选择相应物质的字母填空
①可作复合肥料的是________②供铪动植物呼吸的是________
③用来中和酸性土壤的是_________④引起酸雨的主要物是________
（2）化学与生活息息相关
①生活中将硬水转化为软水的方法是______:
②地壳中含量最多的金属元素是______（用元素符号表示）
③洗发水可以洗去头发的油脂.是因为洗发剂具有______作用
④高原缺氧中的“氧”指的是______（填“单质”、“元素”或“原子”）
⑤一次性筷子、保鲜袋、铁锅、菜刀这四种用品中由有机合成材料制成的是______
三、实验题
17．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图1中标号仪器的名称：
①_____，②_____。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时发现水槽中水变红了，可能原因是_____。
（3）用双氧水制取氧气的化学方程式是_____，为得到平稳的氧气选用的发生装置是_____。
用如图2装置从废旧干电池中回收MnO2并测定其含量，假设各步均完全反应，下列数据中可以计算样品中MnO2的含量的是_____。
a．反应前后氧气发生装置的质量
b．反应前后装置Ⅰ中固体的质量
c．反应前后装置Ⅱ中固体的质量
d．反应前后装置Ⅲ中固体的质量
（4）已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
实验室加热氯化铵和熟石灰固体制取并收集一瓶氨气，最佳的实验装置组合是_____。
（5）你认为实验室制取气体的反应，共同点是_____。
a．需要加热b．反应物中没有气体参加
c．需要催化剂d．反应物中必须含有要制取物质的元素。
四、科学探究题
18．请参与下列探究活动并回答问题
（1）探究金属的性质：
①图A中集气瓶内放少量水的目的____，C中反应的现象为____，D中的反应厲于__（填基本反应类型）
②围B→E中只有B不反应，由实验可得出氢元素和三种金属元素的活动性由强到弱的顺序是_______
③图F中的M属_______（填物质类别）。
（2）认识金属的制备：
用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氣化铁）的化学方程式为____.
（3）回收废液中金属，某厂排出的废液主要含Zn（NO3）2和AgNO3,为了回收金属Ag和Zn（NO3）2,某同学设计了如下实验
①操作I的名称是__________,加入过量X的目的是__________,
②滤液C的主要成分是__________.
19．过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源。
Na2O2能和CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示）。
（提出猜想）有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。
通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是_____。
（设计方案）请完成下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一：
取少量X，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。
有气泡产生；_____
X为Na2CO3
实验二：
取少量X，加水配成溶液，滴加碱的溶液，该碱可能是_____。
生成白色沉淀
（拓展探究）用下图所示装置进行二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）的反应。
（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置C中反应的化学方程是_____。
（2）测量装置D中收集的气体体积，可用下图中的_____进行收集。
（3）兴趣小组查阅资料发现Na2O2也能跟H2O反应生成NaOH和O2。
为探究反应后装置B中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生，则固体中一定没有_____。
将所得溶液分成两份，进行下表所示实验：
实验操作
实验现象
分析与结论
向一份溶液中滴加过量的稀HCl
有气泡产生
B中固体有Na2CO3
向另一份溶液中_____
溶液变红
B中固体有NaOH
（定量计算）取充分反应后B中Na2CO3和NaOH混合物，投入200g7.3%的稀盐酸中恰好完全反应，称得反应后溶液的质量为234g，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
_____
（交流反思）若在装置A、B之间连接一个盛有_____的洗气瓶，完全反应后，装置B中的固体只有Na2CO3。
参考答案
1．C
【解析】
A、花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，不符合题意；B、分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，故不符合题意；C、随意排放废水，会污染水体和土壤，该做法不符合这一主题，符合题意；D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，不符合题意。
故选C。
2．B
【解析】
A、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；C、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
3．C
【详解】
A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，故A正确；
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，故C不正确；
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确。
故选C。
4．C
【详解】
根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知O的化合价为-2价，设V2O5中钒元素化合价为x，则2x+（-2）×5=0，解得x=+5，故选C。
5．B
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，从化学方程式看，反应前有8个钾原子、4个铁原子和16个氧原子，反应后除aR外，有8个钾原子、10个氧原子，因此aR中有4个铁原子和6个氧原子，观察选项可知B正确；故选B。
6．A
【详解】
A、氯化钠俗名食盐，溶液成为食盐溶液，故A正确；
B、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液不能叫碳酸氢钠溶液，故B不正确；
C、碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠溶液不能叫烧碱溶液氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故C不正确；
D、氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，溶液成为氢氧化钙溶液，故D不正确。
故选A。
7．B
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖有白雾出现，而不是白烟，错误；B、活性炭具有吸附性，可以使滴有品红的水变无色，正确；C、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使溶液变红，错误；D、稀释浓硫酸放出热量没有生成新物质，是物理变化，错误。
故选B。
8．B
【详解】
A、喹乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、1个喹乙醇分子中有32个原子，元素只讲种类，不论个数，故B不正确；
C、喹乙醇分子的相对分子质量为
，故C正确；
D、喹乙醇中C、O元素的质量比为
，故D正确。
故选B。
9．A
【详解】
A、②能形成镁离子，⑤能形成硫离子，形成的化合物由离子构成，故A正确；
B、化学性质与最外层电子数有关，①是稳定结构，②化学性质不稳定，①和②化学性质不相似，故B不正确；
C、同一族元素具有相同的最外层电子数，③原子中，最外层电子数为1，与④的最外层电子数不同，③和④在元素周期表中不属于同一族，故C不正确；
D、最外层电子数为8（或氦为2）的结构通常是稳定结构，①③④具有稳定的结构，故D不正确。
故选A。
10．D
【分析】
由固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A正确；
B、t℃时，甲和乙的溶解度相等，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故B正确；
C、30℃时，甲的溶解度大于乙，则将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，加入水的质量甲小于乙，故C正确；
D、将等质量的甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时，析出晶体的质量甲大于乙，因为不知道溶液的质量，则不能比较析出晶体质量的大小，故D不正确。
故选D。
11．A
【详解】
A、2N2表示2个氮分子，故A不正确；
B、蔬菜中富含维生素；加碘盐中的碘元素可以预防甲状腺肿大，故B正确；
C、蜡烛燃烧放出热量，属于放热反应；碳还原二氧化碳是在高温的条件下进行，属于吸热反应，故C正确；
D、油锅着火可以用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气灭火；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧时产生特殊的气味，可以鉴别，故D正确。
故选A。
12．D
【分析】
除杂条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A不正确；
B、Zn和Fe均能与H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C不正确；
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法分离出氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
故选D。
13．D
【详解】
A、碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠等盐溶液，故A不正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故B不正确；
C、铁在潮湿的空气中会生锈，防止铁生锈要隔绝水或氧气，故C不正确；
D、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，由质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故D正确。
故选D。
14．C
【分析】
碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
A、碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为
，
，
加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠，故A不正确；
B、取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡，故B不正确；
C、加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠，故C正确；
D、样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠，故D不正确。
故选C。
15．D
【分析】
盐酸加水稀释则溶液的pH逐渐升高；使用红磷测定氧气中的含量，则当氧气耗尽，红磷的质量不再改变；过氧化氢制取氧气的过程中，二氧化锰的质量不变；铜不与盐酸反应。
【详解】
①盐酸加水稀释则溶液的pH逐渐升高，故不正确；
②测定空气中氧气含量，红磷足量，当氧气耗尽则红磷的质量不再改变，故正确；
③过氧化氢制取氧气时二氧化锰的质量不变，故不正确；
④铜不与盐酸反应，当锌完全反应则剩余固体质量不再改变，故正确。
故选D。
16．BADC煮沸Al乳化单质保鲜袋
【解析】
（1）①硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料；②氧气能供给动植物呼吸；③氢氧化钙具有碱性，能用来中和酸性土壤；④二氧化硫引起酸雨的主要物质。
（2）①煮沸是生活中将硬水转化为软水的方法；②地壳中含量最多的金属元素是铝；③洗发剂可以洗去头发的油脂，是因为洗发剂具有乳化作用；④高原缺氧中的“氧”指的是氧气这种单质；
⑤一次性筷子不是合成材料制成，保鲜袋是有机合成材料塑料制成，铁锅、菜刀是由合金制成。
17．试管长颈漏斗试管口没有放一团棉花2H2O2
2H2O+O2↑CbAFbd
【详解】
（1）仪器①是试管，②是长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制氧气时，试管口未加一团棉花，高锰酸钾粉末进入从导管进入水槽中使水呈紫色。
（3）实验中，用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是：
；为得到平稳的氧气流选用的发生装置是C，因为C中的分液漏斗能够控制反应速率。
a．知道反应前后氧气发生装置的质量，不能计算二氧化锰的含量。
b．反应前后装置Ⅰ中固体的质量差即为碳的质量，根据碳质量可以计算二氧化锰质量，进一步可以计算二氧化锰质量分数；
c．反应前后装置Ⅱ中固体的质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算碳的质量，但是无法计算二氧化锰质量分数；
d．知道反应前后装置Ⅲ中固体的质量，不能计算二氧化锰的质量分数。
（4）实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，逸出污染空气，因此只能用F装置收集，F装置中只能从短管进入；故填：
AF；
（5）反应不一定需要加热，如实验室制取二氧化碳是在常温下进行的；不一定需要催化剂，如实验室中制取氢气、二氧化碳等；实验室制取气体的反应，共同点是反应物中均没有气体参加，且反应物中必须含有要制取物质的元素；故填：
bd。
18．防止高温固体落到瓶底使集气瓶炸裂银白色固体表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色置换反应X>Fe>H>Cu盐3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2过滤完全置换出废液中的AgZnSO4、H2SO4
【解析】
（1）①图A中集气瓶内放少量水的目的是防止高温固体落到瓶底使集气瓶炸裂；C中反应现象为银白色固体表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；D中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；②图B→E中只有B不反应，说明在金属活动性顺序中铜排在铜的后面，铁能和稀硫酸反应，说明铁排在氢的前面，X能和硫酸亚铁反应，说明X排在铁的前面，因此氢元素和三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Fe>H>Cu；③图F中的M属于盐，这是因为某些金属单质能和某些盐溶液反应生成另一种金属单质和另一种盐；
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；（3）回收废液中金属：
某厂排出的废液主要含Zn（NO3）2和AgNO3，为了从中回收金属银Ag和Zn（NO3）2，某同学设计了如下实验：
图2，①操作Ⅰ的名称是过滤；X是锌，加入过量锌的目的是完全置换出废液中的Ag；②Y是稀硫酸，加入过量稀硫酸后，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此滤液C的主要成分是反应生成的硫酸锌和过量的硫酸。
19．根据化学反应前后元素的种类不变，Na2O2和CO2反应不可能生成含氢元素的酸和碱澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2或Ba（OH）2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OcNa2O2加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞10%浓硫酸
【分析】
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。
【详解】
[提出猜想]Na2O2能跟CO2反应生成O2和X，化学反应前后元素的种类不变，Na2O2和CO2反应不可能生成含氢元素的酸和碱，故大家一致认为X肯定不是酸和碱。
[设计方案]碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠。
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一：
取少量X，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。
有气泡产生；澄清石灰水变浑浊
X为Na2CO3
实验二：
取少量X，加水配成溶液，滴加碱的溶液，该碱可能是Ca（OH）2或Ba（OH）2。
生成白色沉淀
[拓展探究]
（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置C中反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）测量装置D中收集的气体体积，氧气比水的密度小，气体从短管通入，水从长管排出，故选c。
（3）Na2O2也能H2O跟反应生成NaOH和O2，为研究反应后装置B中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生，则固体中一定没有Na2O2。
实验操作
实验现象
分析与结论
向一份溶液中滴加过量的稀HCl
有气泡产生
B中固体有Na2CO3
向另一份溶液中加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞
溶液变红
B中固体有NaOH
[定量计算]稀盐酸溶液中氯化氢的质量为
设反应后生成NaCl的质量x
NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
氯化钠的质量分数为
[交流反思]二氧化碳气体可能带有水蒸气，需要浓硫酸干燥除去，若在装置A、B之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，完全反应后，装置B中的固体只有Na2CO3。
【点睛】
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