化学会考主要知识点及其解答.docx

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化学会考主要知识点及其解答

2008年化学会考主要知识点及其解答

认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。

A：

知道、说出、识别、描述、举例、列举（即认识“是什么”）

B：

了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）

C：

理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）

D：

应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）

化学1

主题1认识化学科学

1．化学科学的主要研究对象（A）

答：

研究物质的组成、结构和性质，及合成、创造新物质并研究物质转化的规律。

2．20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势（A）

答：

20世纪以来，合成氨、尿素、抗生素、高分子的化学合成、新材料层出不穷、分离技术不断改进，使人类正走向丰衣足食、健康长寿、环境美好的新境界。

化学合成和分离技术不仅是人类生存所必需，还为信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术的发明提供了不可或缺的物质基础。

21世纪化学的发展将帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题，提供所需要的具有特定性能的材料，开发高效的洁净能源。

并依靠绿色化学的发展从根本上解决环境和生态问题。

3．化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学（A）

4．物质的组成、结构和性质的关系（B）

答：

物质组成、结构、性质的互相推导

5.化学变化的本质（B）

答：

旧键断裂（吸热）和新键形成（放热）

6．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数（B）

答：

物质的量是表示一定数目微粒的集合体，是基本物理量，n

摩尔是物质的量的单位：

mol

含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol，NA=6.02×1023个/mol

7．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度（B）

答：

A:

概念

摩尔质量：

1mol物质的质量，M（g/mol），其数值等于Ar或Mr

气体摩尔体积：

1mol气体的体积，Vm（L/mol），

当标况时（0℃，1atm或273K，101kPa），Vm＝22.4L/mol

即标况时，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。

物质的量浓度：

单位体积溶液中溶质的物质的量，CB（mol/L）

B:

转化关系：

n、m、M、N、NA、V（气体）、Vm、CB、V（aq）之间的关系

CB与ω的换算：

CB（mol/L）×V（L）×M（g/mol）=1000V（mL）×ρ（g·cm-3）×ω

C：

阿伏加德罗定律的有关推论：

①同温同压下：

；②同温同体积：

;

③标况下的气体：

M（g/mol）=22.4（L/mol）×ρ（g/L）

④对同一种物质：

m比=n比=N比

D:

n、V、m在同一方程式中的计算（上下一致，左右相当）

练习：

P15/3、4、5、6、8、9P25/5P33/5P35/3、4、5P36/10、11、12

8．实验、假说、模型、比较、分类等方法（B）

答：

知道实验、模型、分类、比较、观察、假说等方法的界定，使用步骤，实际应用，能说出研究物质性质的基本程序并具有运用此程序的意识，体验这些方法对化学研究的作用。

        了解物质的分类方法及其标准，并能够根据物质的组成和性质对物质进行分类，认识分类的方法在化学研究中的重要作用。

练习：

P33/1

9．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用（A）

答：

认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系；化学对人类健康的重要意义；化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。

懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

主题2化学实验基础

1．科学探究的过程和方法（B）

答：

有科学探究过程的体验；初步学会以实验为基础的实证研究方法。

2．物质的检验（Cl-、Ag+、SO42－、CO32－等离子）（B）

答：

离子

步骤

现象

离子方程式

Cl－

滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

生成白色沉淀

Ag+＋Cl－=AgCl↓

Ag+

滴加NaCl溶液

生成白色沉淀

Ag+＋Cl－=AgCl↓

SO42－

滴加HCl酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

CO32－

滴加HCl,

将产生的气体通入澄清石灰水

产生无色无味气体

澄清石灰水变浑浊

2H+＋CO32－=

CO2↑＋H2O

CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O

NH4+

与碱共热，

用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

产生无色有刺激性气味气体，

红色石蕊试纸变蓝

NH4+＋OH－

NH3↑＋H2O

Na+

焰色反应

黄色

K+

焰色反应

透过蓝色钴玻璃为紫色

练习：

P25/2、3P35/7、8P36/9

3．物质的分离和提纯（B）

答：

初步学会过滤、蒸发等方法。

A、过滤：

用于固液分离，需要仪器有：

漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）

操作要点：

一贴、二低、三靠

B、蒸发：

用于分离溶于溶剂中的溶质.（注意:

溶质须不易水解、分解、被氧化）

主要仪器:

蒸发皿,三脚架,酒精灯,玻璃棒

实验步骤:

一.把蒸发皿置于三脚架上（注意：

蒸发皿要放置结实稳固，防止液体倾出）

二.把溶液倒入蒸发皿内（注意:

不要倒如过多溶液，大约占容积3/4就可以了，避免蒸发时液体溢出或溅伤人员）

三.点燃酒精灯加热

四.在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅。

五.蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热蒸干液体。

C、蒸馏：

用于分离沸点相差较大的液体混合物。

利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

主要仪器：

蒸馏烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，

温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网

注意事项：

冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（下进上出）

温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线

烧瓶内放有沸石，防止爆沸

D、萃取：

利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

常用萃取剂：

密度大于水：

四氯化碳（CCl4）

密度小于水：

汽油、苯

另：

酒精因与水互溶，不能做水溶液的萃取剂。

水

有机溶剂

Br2

黄－橙

橙－橙红

I2

深黄－褐

紫－紫红

主要仪器：

分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯

实验步骤:

（1）选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，跟原溶液的溶剂要互不相溶。

（2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。

萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的1/2。

（3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。

把漏斗倒转过来振荡，如图。

并不时旋开活塞放气。

这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。

F、分液：

分离两种互不相溶的液体（且密度不同）

主要仪器：

分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯

操作：

先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。

然后下层溶液下口出，上层溶液上口出。

即旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。

从漏斗口倒出上层液体。

练习：

P24/1

4．配制一定物质的量浓度的溶液（B）

答：

（1）配制步骤：

　　①计算所需溶质的量

　　②

　　③溶解或稀释：

注意冷却或升温至室温

　　④移液：

把烧杯液体引流入容量瓶。

　　⑤洗涤：

洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。

　　⑥定容：

向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。

⑦摇匀：

盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑧装瓶：

（2）使用的仪器：

托盘天平或量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。

（3）重点注意事项：

①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；

②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；

③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；

④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；

⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；

⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。

（4）实验误差分析：

　　实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：

<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因

　①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。

所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大

　②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。

　③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。

　④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。

　⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积）。

　⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。

<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因

　①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。

　②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。

　③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。

　④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。

　⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。

　⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。

<3>对实验结果无影响的操作

　①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。

　②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。

练习：

P25/4P36/12

5．实验安全与实验工作习惯（B）

答：

具有实验安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯。

6．实验能力（B）

要求：

能独立或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流

7．实验方法（A）

要求：

初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用

主题3常见无机物及其应用

1．物质的分类（B）

答：

总体要求：

能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应）

A．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等概念，归纳酸、碱、盐等每类物质的通性及其相互关系。

（详见高一发的《酸、碱、盐性质》）。

     B．理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。

C．4类基本反应类型和氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；

化合和分解反应不一定是氧化还原反应

D．氧化还原反应的特征：

化合价变化本质：

电子得失或转移

判断：

化合价有变化是氧化还原反应

F．离子反应：

（详见第17点）

练习：

P14/1、2P35/6

2．胶体（A）

答：

胶体是一种常见的分散系，根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液

溶液

胶体

浊液（悬浊、乳浊）

分散质直径（m）

<10-9

10-7----10-9

>10-7

nm（1nm=10-9m）

<1

1---100

>100

丁达尔现象：

一束光照射胶体时，在胶体中出现一道光路（可鉴别溶液和胶体）

胶体的凝聚和吸附作用：

明矾[KAl（SO4）2·12H2O]和Fe3+的净水

Al3+＋3H2O

Al（OH）3＋3H+Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3＋3H+

练习：

P15/7

3．钠的物理性质（B）

答：

银白色金属、质软（可以小刀切）、水>密度>煤油（浮在水面、保存在煤油中），熔点低、易导电导热

4．钠的化学性质（与氧气、水的反应）（B）

答：

Na易失1e－形成Na＋，具有强还原性

4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2

Na2O2（过氧化钠、淡黄色）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）

5．钠的重要化合物：

过氧化钠（颜色、状态）（A）

答：

淡黄色固体，其中氧为－1价。

具有强氧化性

碳酸钠和碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）（B）

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗称

纯碱、苏打

小苏打

颜色状态

白色粉末

细小白色晶体

水溶性

易溶（S较大）

易溶（S较小）

与酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑（慢）

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑（快）

稳定性

稳定，不易分解

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

互相转化

Na2CO3NaHCO3

用途

制玻璃、肥皂、发酵剂、造纸

灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多

练习：

P56/4P57/8、9P59/8

6．镁的物理性质和用途（A）

答：

镁的硬度较小，熔点较低，银白色的金属，是热和电的良导体，质地柔软。

用于：

制合金（密度小，硬度、强度大）、信号弹、照明弹、焰火、

耐高温材料（MgO熔点高）

7．镁的化学性质（与氧气、二氧化碳的反应）（B）

答：

2Mg+O2

2MgO2Mg+CO2

2MgO+C（瓶内壁有黑色物质）

练习：

P57/7

8．铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）（B）

答：

①、与氧气：

常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。

4Al+3O2

2Al2O3

②、与氧化铁：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3铝热反应，反应混合物称铝热剂

现象：

放出大量的热、发出耀眼的光、有熔融物生成。

用途：

焊接钢轨、冶炼金属

③、与强酸：

A.与非氧化性酸（HCl、稀H2SO4）：

2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑

B.与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）：

常温下钝化，在表面生成致密的氧化膜而阻止反应进一步进行（无明显变化或不溶解，但不能说不反应），可用铝罐贮运浓硫酸和浓硝酸。

④、与强碱：

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

等量的铝和足量的强酸和强碱反应，生成等量的氢气。

练习：

P67/3P68/7

9．铝的重要化合物（B）

氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应）

答：

两性氧化物：

既能与强酸起反应生成盐和水，

又能与强碱起反应生成盐和水的氧化物。

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－==2AlO2－+H2O

制取铝：

2Al2O34Al＋3O2――――12e－

练习：

P68/8

氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）

答：

Al（OH）3:

白色絮状（胶状）沉淀，受热易分解：

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

两性氢氧化物：

既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物。

H++AlO

+H2O

Al（OH）3

Al3++3OH－

酸式电离碱式电离

Al（OH）3+3HCl==AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3H+==Al3++3H2O

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH－==AlO2－+2H2O

小结：

强酸Al强碱

Al3+Al2O3AlO2－

Al（OH）3

练习：

P67/1、2P68/4、5、6P85/2、5

10．铁的物理性质和用途（B）

答：

物理性质：

银白色,有金属光泽；具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度较大、熔沸点高；能被磁体吸引,具铁磁性。

用途：

建材;炊具;铸件;防锈油漆（Fe2O3）;净水剂（FeCl3、Fe2（SO4）3）;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁;纳米材料等。

11．铁的化学性质（与氯气的反应）（B）

答：

2Fe+3Cl2

2FeCl3（褐色的烟，溶液棕黄色或黄色）

Fe+Cu2+==Fe2++Cu3Fe+2O2

Fe3O4

Fe+2H+（非氧化性酸）==Fe2++H2↑铁常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化

练习：

P77/2、3P78/6

12．二价铁与三价铁的相互转化（B）

答：

Fe2+（浅绿色）→Fe3+（黄色）:

加强氧化剂如：

O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－4Fe（OH）2+O2+2H2O＝＝4Fe（OH）3

白色红褐色

Fe3+（黄色）→Fe2+（浅绿色）:

加还原剂如：

Fe、Cu、S2－、I－

2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

练习：

P78/5、7、8、9P85/3、6、7、9

13．铜的物理性质（B）

答：

紫红色,有金属光泽；具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度大、熔沸点高；

练习：

P77/4P86/8

14．合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）（A）

答：

《化学与生活》P86――P88能列举合金材料的重要应用

练习：

P77/1P85/1

15．酸、碱、盐在溶液中的电离（A）

答：

要求：

能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式

H2SO4=2H＋＋SO42－Ba（OH）2=Ba2＋＋2OH－（强酸强碱完全电离）

Na2CO3=2Na＋＋CO32－NaHCO3=Na＋＋HCO3－

16．电解质和非电解质（A）

答：

电解质：

在水溶液或熔融状态下能导电（电离出离子）的化合物。

包括：

酸碱盐和金属氧化物、H2O

非电解质：

在水溶液或熔融状态下（均以分子形式存在）不能导电的化合物。

包括：

非金属氧化物、NH3、大多数有机物

注意：

电解质、非电解质研究范畴均为化合物，单质均不属这两类

强电解质：

在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。

强酸：

HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4

强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

盐：

含不溶盐（在熔融状态下能完全电离）

弱电解质：

在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的电解质。

如弱酸、弱碱（NH3·H2O）、水

练习：

P56/1、2

17．离子反应（B）｛要求：

认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式｝

答：

离子反应：

在溶液中有强电解质参与或生成的反应（能改写为离子的物质参与）

发生条件：

有难溶性物质、气体、水生成

它所表示的不单是某一特定的化学反应，而是同一类化学反应：

如：

H＋＋OH－=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应

书写：

写（化学方程式）、拆（将强酸强碱、可溶性盐拆成离子形式）、

删（等号两边不参与反应的离子）、查（查原子和电荷的配平）

练习：

P56/5、6P59/7、8

18．氧化还原反应（B）

要求：

能判断反应是否为氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。

答：

①特征：

化合价变化本质：

电子得失或转移判断：

化合价有变化

②化合价升高→还原剂（反应物）→被氧化（元素）→氧化反应→氧化产物

化合价降低→氧化剂（反应物）→被还原（元素）→还原反应→还原产物

如：

价升，失2×3e－

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

价降，得2×3e－

Al价升→Al是还原剂→Al（元素）被氧化→Al发生氧化反应→Al2O3是氧化产物；

Fe2O3价降→Fe2O3是还原剂→铁元素被还原→Fe2O3发生还原反应→Fe是还原产物。

③双桥式标电子转移放向和数目：

A、标出有变化的化合价

B、连双桥：

跨越等号，指向同一元素，箭头指向产物

C、标数目：

升→失，降→得；数目＝原子个数×变价数e－

D、检查：

得失电子总数应相等（电子得失要守恒）。

④常见氧化剂：

O2、O3、HClO、H2O2、Na2O2、Cl2、Br2、I2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋等金属阳离子等

常见还原剂；较活泼的金属单质、H2、CO、C、S2－、I－等。

练习：

P46/2、3P47/4P56/3P59/5

19．氯气的物理性质和用途（B）

答：

物理性质：

黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（Mr＝71>29），可溶于水（1体积水溶解2体积Cl2），易液化（液氯），有毒。

用途：

自来水的杀菌消毒，制盐酸和漂白粉，制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂，氯气是一种重要的化工原料。

20．氯气的化学性质（B）

（与Fe、Cu、Na、H2、H2O、Ca（OH）2溶液的反应）

答：

2Fe+3Cl2

2FeCl3（剧烈燃烧，褐色的烟，溶液黄色）

Cu+Cl2

CuCl2（剧烈燃烧，棕黄色的烟，溶液蓝绿色）

2Na+Cl2

2NaCl（剧烈燃烧，白色的烟）

H2＋Cl22HCl（燃烧（或爆炸），苍白色火焰，打开瓶盖有雾）

Cl2＋H2O

HCl＋HClOCl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（漂白粉的制取原理）

（漂白粉主要成分：

CaCl2＋Ca（ClO）2有效成分：

Ca（ClO）2）

Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO（漂白粉的漂白原理，强酸制弱酸）

练习：

P47/4、5、8P59/4、5、6P60/11

21．次氯酸的漂白性（B）

答：

Cl2＋H2O

HCl＋HClOCl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

（氯水中的微粒：

H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－）

2HClO2HCl＋O2↑（久置的氯水就是盐酸，无漂白性）

HClO具弱酸性和强氧化性，因强氧化性而具有漂白和消毒杀菌作用

练习：

P60/10

22．溴和碘（A）

（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱）

Br2

I2

颜色、状态

深红棕色液体（易挥发）

紫黑色固体（易升华）

溶解性

在水中溶解度小，但易溶于有机溶剂

水中颜色

黄－橙

深黄－褐

有机溶剂中颜色

橙－橙红

紫－紫红

特性

遇淀粉变兰

AgX

淡黄色沉淀（不溶于酸）

黄色沉淀（不溶于酸）

答：

氧化性：

Cl2>Br2>I2还原性：

Cl－