模拟试题一.docx
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模拟试题一
模拟试题
（一）
一、填空（每题2分，计20分）
1、标准状况是指压力为100kpa,温度为k时的状况。
2、滴定管刻度不准或试剂不纯，造成的是误差。
3、PH=12.70为位有效数字。
4、配制200ml1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积为。
5、滴定分析中，指示剂颜色改变的转折点称为。
6、电对的电极电势的大小标志着其能力的强弱。
7、抽样必须遵循的通则是，而且要具有一定数量。
8、醇的脱水方式有脱水两种。
9、滴定分析中高锰酸钾标准溶液应该装在滴定管中。
10、EDTA分子是可以提供个配位原子。
二、选择题（每题2分，计40分）
1、通常把在室温（200C）时，溶解度小于（）的，叫难溶或不溶物质。
（A）10g（B）1g（C）0.01g（D）0.001g
2、下列物质的溶液中属于弱电解质的是（）。
（A）HCl（B）HF（C）HI（D）HBr
3、能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）。
（A）氯水（B）碘水（C）KBr（D）KI
4、要除去二氧化碳中的一氧化碳，常用的方法是（）。
（A）通过澄清的石灰水（B）通过灼热的炭
（C）通过水（D）通过灼热的氧化铜
5、无色透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是（）。
（A）Na+、NH4+、AlO2-、NO3-（B）Na+、Cu2+、Fe3+、SO42-
（C）Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-（D）K+、Cl-、HCO3-、SO42-
6、用HCl滴定NH3.H2O时，指示剂应选用（）。
（A）甲基橙（B）甲基红（C）酚酞（D）中性红
7、下列物质中，酸性强弱的顺序是（）。
（A）乙酸〉甲酸〉碳酸（B）甲酸〉乙酸〉碳酸
（C）乙酸〉碳酸〉甲酸（D）碳酸〉甲酸〉乙酸
8、配位滴定中使用的指试剂是（）。
（A）吸附指示剂（B）自身指示剂
（C）金属指示剂（D）强碱性介质
9、用KMnO4法测定Fe，滴定必须在（）中进行。
（A）强酸性介质（B）强碱性介质
（C）中性介质（D）弱碱性介质
10、指示剂的僵化可以通过（）消除。
（A）加入水（B）加入有机溶剂或加热
（C）增大体积来避免（D）加掩蔽剂
11、暂时硬水煮沸后的水垢主要是（）。
（A）CaCl2（B）MgCO3
（C）Mg（OH）2（D）CaCO3和MgCO3
12、浓H2SO4能使蓝色石蕊试纸变红，后又变黑，这是H2SO4的（）。
（A）酸性（B）强氧化性
（C）酸性和脱水性（D）吸水性
13、在酸碱滴定分析试验中，可以作为基准物的是（）。
（A）氢氧化钠（B）硼砂
（C）氨水（D）盐酸
14、讨论酸碱滴定曲线的主要目的是（）。
（A）选择合适的指示剂（B）选择合适的滴定终点
（C）选择合适的滴定条件（D）选择适宜的滴定剂
15、用Na2S2O3滴定I2，淀粉作指示剂时，终点颜色（）。
（A）蓝色变无色（B）无色变蓝色
（C）蓝色变黄色（D）黄色变蓝色
16、EDTA有效浓度[Y4-]与酸度有关，他随溶液PH值增大而（）。
（A）减小（B）增大
（C）不变（D）先增大后减小
17、盐效应能使沉淀的溶解度（）。
（A）增大（B）减小
（C）不变（D）先增大后减小
18、用0.01mol·l-1NaOH滴定0.01mol·l-1HCl溶液，可选择的指示剂是（）。
（A）甲基橙（B）甲基红
（C）酚酞（D）百里酚酞
19、佛尔哈德法选用的指示剂为（）。
（A）K2CrO4（B）K2CrO7
（C）NH4Fe（SO4）2（D）BaCl2
20、气相色谱定性依据是（）。
（A）物质的密度（B）物质的沸点
（C）物质的熔点
（D）物质在气相色谱柱中的保留时间
三、判断题（每题2分，计20分）
（）1、在饱和溶液中再加任何物质都不能溶解。
（）2、硫酸是含氧酸中酸性最强的酸。
（）3、决定有机化合物主要性质的原子或原子团，叫做官能团。
（）4、异丁烷的沸点比正丁烷的沸点高。
（）5、间接碘量法分析中，加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。
（）6、当溶液呈中性时，溶液中没有H+和OH-。
（）7、沉淀称量法测定中，要求沉淀形式与称量形式相同。
（）8、两种适当形式的光，按一定强度的比例混合后得到白光，则这两种颜色的光称为互补光。
（）9、在铵盐中，存在的化学键有共价键、配位键和离子键。
（）10、电离常数Ka的大小与弱电解质的浓度有关，浓度越大，Ka或Kb的值越大。
四、简答题（每题5分，计10分）
1、适合滴定分析法的化学反应，应符合那些要求？
2、有一瓶溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-。
取该溶液进行以下试验：
（1）用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，振荡后，CCl4层呈现紫色。
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，是溶液转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。
（4）取部分上述碱性溶液加热，加入Na2CO3溶液有白色沉淀。
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体经广泛PH试纸变为蓝色。
根据上述试验推断溶液中肯定存在、不可能存在或可能存在的离子有哪些。
五、计算题（每题5分，计10分）
1、制取500gHCl的质量分数为14.60/0的盐酸，需要标准状况下HCl气体多少升？
2、求0.1mol/L的醋酸溶液的PH值。
（醋酸的Ka=1.8×10-5）
模拟试题一参考答案：
一、填空题
1．273K2、系统3、两位4、11ml5、滴定终点6、氧化还原7、真实可靠、随机抽样
8．分子内与分子间9、酸式10、六个
二、选择题
1、C2、B3、A4、D5、C6、A7、B8、C9、A10、B11、D12、C13、B14、A15、A16、B17、A18、C19、C20、D
三、判断题
1、×2、×3、√4、×5、√6、×7、√8、√9、√10、×
四、简答题
a）滴定分析反应符合的要求：
i.反应必须按化学计量关系定量完成。
ii.反应速率要足够快。
iii.要有合适的指示剂或物理方法指示化学计量点。
b）一定存在的离子有：
I-Ba2+NH4+
可能存在的离子有：
CO32-Fe3+Al3+Mg2+
不存在的离子有：
K+Na+NO3-Cl-
五、计算题
1．V=44.8ml2.PH=2.89
模拟试题二
一、填空题（每题２分，共２０分）
１.相同的一类原子总称为元素。
2.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现，这个规律叫做元素周期律。
3.烯烃的通式为．
4.用含有已知离子溶液代替试液所进行的试验称为。
5.0.01mol.L-1NaOH溶液的pH值等于。
6.滴定分析用标准溶液的浓度常用物质的量浓度和来表示。
7.分析天平是根据原理设计的一种称量用的精密仪器。
8.数字6.32501修约成三位有效数字为。
9.我国国家标准的代号为。
10.滴定终点和等量点之间的差值称为。
二、择题（每题２分，共４０分）
１．下列物质中含有共价键的离子晶体是（ ）
（A）KBr（B）NaOH（C）HCl（D）I2
２．通常把在室温（２００Ｃ）时溶解度小于（ ）的，叫做难溶或不溶物质．
（A）10g（B）1g（C）0.01g（D）0.001g
３．要除去二氧化碳中的一氧化碳，常用的方法是（ ）
（A）通过澄清的石灰水 （B）通过灼热的炭
（C）通过水 （D）通过灼热的氧化铜粉末
４．在醋酸溶液中，加入醋酸钠时，[H+]浓度将会（ ）
（A）增大（B）不变（C）减小（D）无法确定
５．配位滴定中使用的指示剂是（ ）
（A）金属指示剂（B）吸附指示剂
（C）自身指示剂（D）酸碱指示剂
６．721型分光光度计适用于（ ）
（A）可见光区（B）紫外光区
（C）红外光区（D）都适用
７．原子吸收光谱法中使用的光源为（）
（A）氘灯（B）钨灯
（C）空心阴极灯（D）硅碳棒
８．分析天平的分度值是（ ）
（A）0.01g（B）0.001g
（C）0.0001g（D）0.00001g
９．在一定条件下,试样的测定值与真值之间的符合程度称为分析结果的（ ）
（A）误差（B）偏差（C）准确度（D）精密度
10．准确量取溶液1.0ml时，应使用（ ）．
（A）量筒（B）量杯（C）移液管（D）滴定管
11．下列属于化学变化的是（ ）
（A）水结成冰（B）铁熔化成铁水
（C）煤燃烧（D）胆矾粉碎
12．下列叙述中错误的是（ ）
（A）化学反应前后，物质的质量总和是一样的
（B）化学反应前后，各种原子的总数是一样的
（C）化学反应前后，元素的种类是一样的
（D）化学反应前后，物质的分子个数是一样的
13．将0.1molNaCl和0.1molMgCl2配成１Ｌ混合液，此溶液中Cl-的物质的量浓度是（ ）mol.L-1.
（A）0.1（B）0.2（C）0.3（D）0.05
14．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
（A）氯水（B）碘水（C）KBr（D）KI
15．HCOONH4水解（Ka=1.8×10-4,Kb=1.8×10-5）溶液显（ ）
（A）酸性（B）碱性（C）中性（D）两性
16．暂时硬水煮沸后的水垢主要是（ ）
（A）CaCl2（B）MgCO3
（C）CaCO3和Mg（OH）2（D）CaCO3和MgCO3
17．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（ ）
（A）氯水（B）液氯（C）氯酸钾（D）次氯酸钾
18．下列不与水反应的是（ ）
（A）SiO2（B）CaO（C）SO2（D）CO2
19．C（1/5KmnO4）=0.1mol.L-1的溶液，换算为C（KmnO4）=（ ）mol.L-1
（A）0.1（B）0.01（C）0.05（D）0.02
20．pH=1.00的HCl溶液和pH=2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为（）
（A）1.50（B）3.00（C）1.26（D）2.00
三、判断题（每题２分，共２０分）
（ ）１．NaOH的相对分子质量是40g.
（ ）２．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液．
（ ）３．某原子的Ｌ电子层上的电子比Ｋ电子层上多２个，则该原子为碳原子．
（ ）４．硝基是邻对位定位基．
（ ）５．乙烷、乙烯、乙炔与氯化亚铜的氨溶液作用，有红色沉淀产生的是乙烯．
（ ）６．强酸强碱滴定的化学计量点pH值应为７．
（ ）７．溶液呈中性时，溶液中没有Ｈ＋和ＯＨ－．
（ ）８．温度是影响化学反应平衡常数的非主要因素．
（ ）９．滴定管、吸液管和容量瓶的标称容量一般是指１５０Ｃ时的容积．
（ ）１０．增加平等试验次数可消除系统误差．
四、问答题（共１０分）
１．具备哪些条件的试剂可作为基准物？
（６分）
２．产生系统误差的主要原因有哪些？
（４分）
五、计算题（共１０分）
１．浓度为16mol.L-1HNO3溶液，它的密度为1.42g.cm-3,求溶液中硝酸的质量分数．（５分）
2．计算0.01mol.L-1NH3.H2O溶液的pH值．（K（NH3.H2O）=1.8×10-5）（５分）
模拟试题二参考答案：
一、填空题（每题２分，共２０分）
１．原子核
２．周期性变化
３．CnH2n
４．对照试验
５．１２
６．滴定度
７．杠杆
８．6.33
９．GB
１０．终点误差
二、选择题（每题２分，共４０分）
１．Ｂ
２．Ｃ
３．Ｄ
４．Ｃ
８．Ｃ
９．Ｃ
１０．Ｃ
１１．Ｃ
１２．Ｄ
１３．Ｃ
１４．Ａ
15．Ａ
１６．Ｃ
17．Ａ
１８．Ａ
19．Ｄ
20．Ｃ
三、判断题（每题２分，共２０分）
１．×
２．√
３．×
４．×
５．×
６．√
７．×
８．×
９．×
１０．×
四、问答题（共１０分）
１．答：
纯度高，杂质含量在万分之一以下；组成与化学式相符，结晶水恒定；性质稳定；容易溶解。
２．答：
仪器误差、方法误差、试剂误差、操作误差。
五、计算题（共１０分）
１．答：
w（HNO3）=（16×1×63）/（1000×1.42）×100%=71%
２．NH3.H2O=NH4++OH-
因为 c（NH3.H2O）/K（NH3.H2O）=0.01/（1.8×10-5）>500
所以 ［OH-］＝ 1.8×10-5×0.01
=4.24×10-4mol.L-1
[H+]=Kw/[OH-]=2.36×10-11mol.L-1
pH=-lg[H+]=10.63
模拟试题三
一、填空题（每题2分，共20分）
1、可逆反应反应速度相等时，体系所处的状态叫。
2、影响化学平衡的因素有、、压力、催化剂。
3、共价键的特征是具有和。
4、同分异构现象是指________相同但不同的现象。
5、当pH值____7时，溶液显酸性；当pH值____7时，
溶液显碱性。
6、一般分析天平可精确到_______g，滴定管可以精确到_______ml。
7、0.02645为_________位有效数字，7.5040为_________位有效数字。
8、滴定分析法包括酸碱滴定、_________、___________、
沉淀滴定四大滴定。
9、准确度用_________表示，精密度用_________表示。
10、标准溶液的配制方法有____________和___________。
二、选择题（每题2分,共40分）
1、一步完成的化学反应成为（）。
（A）一步反应（B）基元反应
（C）快速反应（D）非基元反应
2、温度升高，化学反应速率（）。
（A）加快（B）减慢（C）不变（D）无法确定
3、下列物质中，属于强电解质的有（）。
（A）CH3COOH（B）H3PO4
（C）NaCl（D）NH3H2O
4、下列符号中，水解常数是（）。
（A）Ka（B）Kb（C）Kw（D）Kh
5、具有炔氢的化合物是（）。
（A）丙烷 （B）丙烯
（C）丙炔 （D）2－丁炔
6、与丙烯能发生马氏加成的物质是（）。
（A）H2 （B）Cl2 （C）Br2（D）HCl
7、下列能与银氨溶液发生银镜反应的化合物是（）。
（A）丙烯（B）丙醛 （C）丙酮 （D）丙酸
8、下列哪种化合物的俗名叫甘油（）。
（A）甲醇 （B）乙二醇
（C）丙三醇 （D）苯甲醇
9、与三氯化铁发生显色反应的化合物是（）。
（A）苯酚 （B）苯甲醇
（C）苯甲醛 （D）苯甲酸
10、12.88%是几位有效数字（ ）。
（A）二位 （B）三位 （C）四位 （D）五位
11、EDTA与金属离子反应的比例关系（）。
（A）1:
1 （B）1:
2 （C）1:
3 （D）2:
1
12、某一酸碱滴定,其滴定突跃范为5.3-8.7，最好应选择何种指示剂（）。
（A）甲基橙（B）甲基红（C）中性红（D）酚酞
13、下列物质常做基准物的是（）。
（A）HCl（B）KMnO4（C）EDTA（D）K2Cr2O7
14、甲基橙的PH变色范围是（）。
（A）8.0—10.0（B）3.1—4.4
（C）9.4—10.6（D）5—8
15、酸碱滴定曲线是指溶液的（）随滴定剂用量变化而改变的曲线。
（A）PH值（B）PM值（C）电极电位值（D）都不是
16、为了获得纯净的晶型沉淀，要求（）。
（A）聚集速度大于定向速度
（B）聚集速度小于定向速度
（C）沉淀溶解度小
（D）沉淀溶解度大
17、某试样的测定值为1.0001g，真实值为1.0000g，则其相对误差为（）。
（A）0.0001g（B）—0.0001g
（C）0.01%（D）—0.01%
18、配位滴定法是以（）为基础的滴定分析法。
（A）酸碱中和反应（B）配位反应
（C）沉淀反应（D）氧化还原反应
19、用0.1000MHCL溶液滴定0.1000MNaOH溶液化学计量点时PH值（）。
（A）等于7.00（B）大于7.00
（C）小于7.00（D）等于8.00
20、蜜蜂蜂毒的主要成分是（）。
（A）甲醛（B）甲酸（C）乙酸（D）丙酮
三、判断题（每题2分，共20分）
（）1、甲烷的分子空间构型为正四面体形。
（）2、汽油的主要成分是6~8个碳的烷烃。
（）3、烯烃的双键是等同的两个共价键。
（）4、有机化合物都不溶于水。
（）5、在分析数据时，所用的零均为有效数字。
（）6、重铬酸钾可直接配制标准溶液。
（）7、在重量分析中，其沉淀形式和称量形式始终是相同的。
（）8、强酸滴定强碱的滴定曲线突跃范围长短与浓度无关。
（）9、官能团决定有机化合物的主要化学性质。
（）10、手性碳上连接的四个原子或基团一定都不相同。
四、简答题（每题5分，共10分）
1、用于滴定分析的化学反应需具备哪些条件?
2、标准电极电势的概念和意义
五、计算题（每题5分，共10分）
1、称取铜合金试样0.2000g,以间接碘量法测定其铜含量.析出的碘用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,终点时共消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,计算试样中铜的质量分数.（已知MCu:
63.55g/mol）
2、将葡萄糖水溶液放在10cm长的盛液管中，在200C测得其旋光度为＋3.20，求这个葡萄糖溶液的浓度。
（已知葡萄糖在水中的比旋光度为[a]20D＝＋52.50）
模拟试题三参考答案：
一、填空题
共20分。
每小题2分，其中每空1分，答对1空得1分，答错或不答不得分，也不扣分。
1、正逆，化学平衡2、温度、浓度
3、方向性，饱和性4、分子式，结构
5、小于，大于6、0,0001，0,01
7、四，五8、配位滴定，氧化还原滴定
9、误差，偏差10、直接法，间接法
二、选择题
每小题2分，共40分。
只有一个正确答案，选对得2分，选错、多选、不选均不得分，也不扣分。
1、B2、A3、C4、D5、C
6、D7、B8、C9、A10、C
11、A12、C13、D14、B15、A
16、B17、C18、B19、A20、B
三、判断题
每小题2分，共20分。
对命题判断正确者得2分，对命题判断错误者不得分，也不扣分。
1、对2、对3、错4、错5、错
6、对7、错8、错9、对10、对
四、简答题
共10分，每题5分。
回答正确或相符，得5分；概念表达较清楚，内容基本正确，但不够完整，得4分；概念表达较模糊，内容上有较大欠缺或遗漏，得2分；概念表达模糊，内容上只有一点沾边，得1分；空白或纯粹答非所问，得0分。
1、答：
滴定分析的化学反应必须具备的条件：
（1）反应具有确定的化学计量关系，不能发生副反应；
（2）反应必须定量完成，通常要求反应完全程度≥99.9%；
（3）反应速度要快；
（4）有适当的方法确定滴定的终点。
2、标准电极电势是指：
在一定的温度下（通常指25℃），溶液离子的浓度为1.0Mol/L，如果有气体参与，气体的分压为100Mpa条件下所测得的电极电势。
其意义：
标准电极电势越高，氧化还原电对中氧化态的氧化能力越强，还原态的还原能力越弱；标准电极电势越低，氧化还原电对中氧化态的氧化能力越弱，还原态的还原能力越强。
五、计算题：
共10分，每题5分。
计算过程和结果全对，得满分。
计算过程对但结果不对，得3分。
计算过程不对但结果对，不得分。
空白不得分。
1、解：
2Cu2++4I-2CuI+I2
I2+2S2O32-2I-+S4O62-
所以：
nCu2+=nS2O32-即：
cS2O32-*VS2O32-=nCu2+
0.1000*0.020=0.002mol
0.002mol=m/MM=63.55g/mol
m=0.1271g
则质量分数A=63.55%
2、解：
根据比旋光度的计算公式：
a=[a]20D*ρ*L
即：
3.2=52.5*ρ*1
则ρ=0.061g/ml
模拟试题四
一、填空题：
（将正确答案写在横线上，每小题2分，共20分。
）
1．在测定纯碱中
含量时，滴定至终点前需，以便逐出溶液中的
。
2．色谱分析中，进样量过大，过长，都会使色谱峰变宽，甚至变形。
3．配制2%的硫酸铜溶液200g，需硫酸铜晶体（
，其分子量为250）
克。
4．国家标准GB6682-92规定，分析实验室用水分级别。
5．玻璃电极初次使用时，一定要在蒸馏水或
溶液中浸泡。
6．某样品三次分析结果是54.37%、54.41%、54.44%，其含量的相对平均偏差为。
7．铬黑T指示剂使用的PH范围PH=。
8．原子吸收光谱法中使用的光源为。
9．气相色谱法测农药中敌敌畏时，以联苯为内标物，采用的检测器为。
10．天平、滴定管等计量仪器，使用前必须经过后才能使用。
二、选择题：
（选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中，选择正确给分，错选、漏选、多选均不给分，也不扣分。
每小题2分，共40分。
）
1.2L密度为ρ
的A%的某硫酸溶液中所含溶质的质量为（）克。
（A）（2＋100）ρA%（B）2ρA%
（C）2000ρA%（D）（2/ρ）A%
2．将mg
固体溶于水配成VmL溶液，已知
摩尔质量为Mg/mol，此溶液中
的物质的量浓度为（）mol/L。
（A）
（B）
（C）
（D）
3．用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液滴定溶液时，一分析员未将基准碳酸钠干燥至质量恒定，标定出的盐酸浓度降（）。
（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）与碳酸钠中剩余烧失量成正比
4．
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